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2014广东深圳高考化学一模试题


相对原子质量:H(氕)1 D(氘)2 C 12 N 14 56 I 127 7.下列说法正确的是 A.氯气有毒,不能用来给自来水消毒

O 16

Na 23

Al 27

S 32 Cr 52

Fe

B.甲烷燃烧会生成 CO2,因此不属于清洁能源 C.铝

合金的密度小,硬度大,可用作建筑材料 D.石英玻璃耐强酸强碱,可用来制造化学仪器 8.下列有关有机物性质的说法正确的是 A.蛋白质可以与酸、碱或重金属盐反应 B.芳香烃都不能使酸性 KMnO4 溶液褪色 C.CH3CH2OH 与氢溴酸不能反应 D.石油的分馏可获得乙烯、丙烯等不饱和烃 9.NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法中不 正确 的是 . .. A.KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2 ,生成 3mol I2 转移电子的总数为 5NA B.标准状况下,5.6 L 氧气中含有 O 的总数为 0.5NA C.25℃时,pH=13 的 Ba(OH)2 溶液 1.0L 中含有 OH-总数为 0.1NA D.20 g 重水(D2O)中所含电子总数为 8NA 10.W、X、Y、Z 是短周期元素,其部分性质如下表 W X Y Z 单质是淡黄色固体 在地壳中的含量居第二位 原子最外层电子数是电子总数的 2/3 第三周期原子半径最小的金属

下列说法正确的是 A.气态氢化物的热稳定性:X>W B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>X C.离子半径:Z>W D.Z 的氧化物中含有非极性共价键 11.下列条件下,离子能大量共存或者离子方程式正确的是 A.pH=1 的溶液中:Fe2+、ClO-、Na+、SO42B.在含较多 Al3+的溶液中:K+、Cl-、HCO3- C.NH4HSO4 溶液与过量 NaOH 稀溶液反应:NH4+ +OH-=NH3·H2O D.向小苏打溶液中加入 NaOH 固体:HCO3- + OH-= CO32- + H2O 12.下列陈述中,Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是 选项 A B C 陈述Ⅰ FeCl3 溶液能腐蚀 Cu Na2O2 使酚酞溶液变红 Cl2 可部分与水反应 陈述Ⅱ Fe 的金属性强于 Cu Na2O2 使品红溶液褪色 用排饱和食盐水法收集 Cl2

D

浓 H2SO4 可干燥 NO 和 NO 和 SO2 还原性都弱 SO2

22.下列表达不正确 的是 ... A.NaHS 在水中的电离方程式为:NaHS=Na++HS- 和 HS- =H++S2B.同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积:V(NH3·H2O)<V(HCl) C.Na2SO3 溶液中:c(H+)+ c(HSO3-)+ 2c(H2SO3)= c(OH-) D .同浓度的下列溶液中, c ( CH3COO- )的大小: CH3COONa > CH3COONH4 > CH3COOH 23.下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是 选项 A B C D 操作 将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中 用燃烧的镁条引燃铝热剂 现象 溶液变红褐色 剧烈反应 结论 有 Fe(OH)3 生成 该反应是吸热反应 溶液中含有 SO42铜片是原电池的正极

向溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液 产生白色沉淀 用导线连接铜片和锌片后插进盐酸中 铜片上有气泡

30. (16 分)化合物 G 的合成路线如下:
一定条件 C3H6 Cl2 A B Cu/△ ①银氨溶液/△ C ②H
+

O2
O O = =

D:CH2=CH-COOH

F E:CH2=CH-COOCH3

G: CH3-C-CH-C-CH3 CH2CH2COOCH3

(1)D 中含氧官能团的名称为 字母序号) 。 A.可发生氧化反应 B.催化条件下可发生缩聚反应 C.可发生取代反应

,1 mol G 发生加成反应最多消耗

mol H2 (填

(2) 除掉 E 中含有少量 D 的试剂和操作是

; 下列有关 E 的说法正确的是

D.是 CH2=CHCOOCH2CH3 的同系物 E.易溶于水 (3)写出 A→B 的化学反应方程式 。 。

(4)反应 E + F→ G 属于下列麦克尔加成反应类型,则 F 的结构简式为 O O = = +CH2=CH-NO2 = O
一定条件

-CH2-CH2-NO2 = O

(5)比 G 少 2 个氢原子的物质具有下列性质:①遇 FeCl3 溶液显紫色;②苯环上的一氯取 代物只有一种;③1mol 物质最多可消耗 2mol Na 和 1mol NaOH。任写一种该物质的结

构简式



31. (15 分)利用 I2O5 可消除 CO 污染或定量测定 CO,反应为: 5CO(g)+I2O5(s) (1)已知:2CO(g)+O2(g) 2I2(s)+5O2(g) 则Δ H 1= 5CO2(g)+I2(s) ;Δ H 1 2CO2(g) ;ΔH 2 2I2O5(s) ;Δ H 3 φ(CO2) b d a c

(用含Δ H 2 和Δ H 3 的代数式表示) 。

(2)不同温度下,向装有足量 I2O5 固体的 2 L 恒容密 闭容器中通入 2molCO,测得 CO2 的体积分数 φ 0.80 (CO2)随时间 t 变化曲线如右图。请回答: ①从反应开始至 a 点时的反应速率为 v(CO) = ,b 点时化学平衡常数 Kb= 。 ②d 点时 ,温度不变,若将容器体积压缩至原来 . .. 的一半, 请在图中补充画出 ....CO2 体积分数的变 化曲线。 ③下列说法正确的是 。 (填字母序号) A.容器内气体密度不变,表明反应达到平衡状态 0.30

0 0.5

t/min

B.两种温度下,c 点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等 C.增加 I2O5 的投料量有利于提高 CO 的转化率 D.b 点和 d 点的化学平衡常数:Kb<Kd (3)将 500mL(标准状况)含有 CO 的某气体样品通过盛有足量 I2O5 的干燥管,170℃下充 分反应,用水—乙醇液充分溶解产物 I2,定容到 100mL。取 25.00mL,用 0.0100mol·L
-1

Na2S2O3 标准溶液滴定,消耗标准溶液 20.00mL ,则样品气中 CO 的体积分数 。 (已知:气体样品中其他成分与 I2O5 不反应;2Na2S2O3+I2=2NaI+

为 Na2S4O6)

32. (17 分)从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下:
水 铬渣 浸取 稀 NaOH 调 pH 约 3.6 并微热 滤渣 A 过滤 滤液 操作 B 产品

母液

酸化、还原 酸 C+Na2SO3 溶液

调 pH 为 5 NaOH 溶液

过滤 滤渣 D
120

??

S/g

已知: ①铬渣含有 Na2SO4 及少量 Cr2O72-、 Fe3+; ②Fe3+、 100 Cr3+完全沉淀 (c ≤1.0×10-5 mol·L-1) 时 pH 分别为 3.6 和 5。 ( 1) “微热”除能加快反应速率外,同时还可以 滤渣 A 为 (填化学式) 。 ,
80 60 40 20 0 20 40 60

T/℃

(2)根据溶解度(S)∽温度(T)曲线,操作 B 的最佳方法为 A.蒸发浓缩,趁热过滤 B.蒸发浓缩,降温结晶,过滤 (3) 酸化后 Cr2O72-可被 SO32-还原成 Cr3+, 离子方程 式为 ; 酸C为 。 Cr2O72-+H2O 设计 极, 其电
NaOH 稀溶液

(填字母序号)

电源 NaOH 浓溶液 Na2Cr2O7 溶液 Na2CrO4 溶液 Na 交换膜
+

, Cr(OH)3 的溶度积常

数 Ksp[Cr(OH)3]= (4)根据 2CrO42-+2H+

图示装置(均为惰性电极)电解 Na2CrO4 溶液制取 Na2Cr2O7,图中右侧电极连接电源的 极反应式为 。

33. (16 分)某同学欲探究食品添加剂铵明矾 NH4Al(SO4)2·12H2O 高温分解的情况。 (1)预测产物:下列关于气体产物的预测不合理 的是 ... A.NH3、N2、SO2、H2O C.NH3、SO2、H2O 。 B.NH3、SO3、H2O D.NH3、N2、SO3、SO2、H2O 。

(2)定性检验:取一定量铵明矾,设计下列实验探究产物。 ①按图示组装仪器后,首先检查整套装置的气密性,操作是

铵明矾 K1

K2

支口 浓硫酸 B 品红 C ;

A

②夹住止水夹 K1,打开止水夹 K2,用酒精喷灯充分灼烧。实验过程中,装置 A 和导管 中未见红棕色气体;试管 C 中的品红溶液褪色;在支口处可检验到 NH3,方法是 在装置 A 与 B 之间的 T 型导管中出现白色固体,该白色固体可能是 的化学式) 。 ③分析得出装置 A 试管中残留的白色固体是两性氧化物,写出它溶于 NaOH 溶液的离 子方程式 。 (填字母序号) ,然后熄灭酒精喷灯。 C.关闭止水夹 K2 B.打开止水夹 K1 ④为了防止倒吸,实验结束时必须先 A.取出烧杯中的导管 (任填一种物质

(3)分析和结论:实验证明气体产物是(1)D 中的 5 种气体。相同条件下测得生成 N2 和 SO2 的体积比是定值,V(N2) :V(SO2)= 。

2014 年深圳一模测试化学参考答案
选择题 7.C 8.A 9.D 10.B 11.D 12.C 22.AB 23.AD 非选择题 30.(16 分) (1)羧基(2 分) , 2(2 分) (2) 向混合物中加入饱和碳酸钠溶液 (1 分) ,充分振荡后,静置,分液,或者蒸馏,或者 ....... .......... 先分液再蒸馏 (1 分) 。 (共 2 分) ;ACD(3 分)(每选对 1 个得 1 分,每选错 1 个扣 1 分,扣 ...... 完为止,全选不得分) (3)CH2Cl-CH=CH2+NaOH
NaOH

CH2OH-CH=CH2+NaCl;或 CH2OH-CH=CH2+HCl(2 分,上式子中条件没水不扣分)

CH2Cl-CH=CH2+H2O

(4)

(2 分) (5)

(3 分)

31、 (15 分) (1)2.5Δ H2-0.5Δ H3(3 分) -1 -1 5 (2)①0.6mol·L ·min (2 分,不带单位扣 1 分) ,1024 或者 4 (3 分) ②(2 分) ③AB(2 分,选对一个得 1 分,有错选得 0 分) (3)8.96%(3 分,三位有效数字,错误扣 1 分) 32、 (17 分) 3+ (1)促进 Fe 水解生成 Fe(OH)3 而除去; (2 分)Fe(OH)3; (2 分) (2)A(2 分) 22+ 3+ 2(3)3SO3 +Cr2O7 +8H =2Cr +3SO4 +4H2O; (3 分,化学式和配平错误 0 分) -32 4 -4 H2SO4; (2 分)1.0×10 mol ·L (2 分,不带单位扣 1 分) - - (4)正极, (2 分)4OH -4e =O2↑+2H2O(2 分) (无“↑”扣分 1 分) 33. (16 分) (1)C(2 分) (2) ①关闭支口开关 K1 并打开 K2 (1 分) , 将最后的导管通入水中, 微热大试管 (1 分) , 若看到从导管中出现气泡(1 分) ,且停止加热后在导管中上升一段水柱, (1 分)则证明气 密性好。 (共 4 分) ②打开 K1,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近支口,若出现白烟(或者不加试剂看到白烟也给 分) (2 分) (用润湿的紫色石蕊试纸检验不得分) ;(NH4)2SO4 或者(NH4)2SO3 或者 SO3(酸式盐 及以上物质的混合物也给分)(2 分) ③Al2O3 +2OH =2AlO2 +H2O 或 Al2O3 +3H2O +2OH =2Al(OH)4 (2 分,配平错误得 0 分) ④B 或 C,或 BC(2 分) (3)1:3(2 分)


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