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高二化学化学平衡练习题


[练习 1] 1.(2003 年春季高考题)反应:A(g)+3B(g) 2C(g) H<0 达平衡后,将气体混 ,Δ 合物的温度降低,下列叙述中正确的是 ( ) A.正反应速率加大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动 B.正反应速率变小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动 C.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向正反应方向移动 D.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向逆反应方

向移动 2.(2001 年全国理综题)在一定温度下,容器内某一反应中 M、N 的物质的量随反应时间 变化的曲线如下图,下列表述中正确的是?

A.反应的化学方程式为:2M N B.t2 时,正逆反应速率相等,达到平衡 C.t3 时,正反应速率大于逆反应速率 D.t1 时,N 的浓度是 M 浓度的 2 倍 3.在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再改变时,表明反应: A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是 ( ) A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.B 的物质的量浓度 D.气体的总物质的量 4.在一个容积为 V L 的密闭容器中放入 2 L A(g)和 1 L B(g) ,在一定条件下发生 下列反应: 3A(g)+B(g) 合气体的平均摩尔质量增大 nC(g)+2D(g),达到平衡后,A 物质的量浓度减少

1 ,混 2

1 ,则该反应的化学方程式中 n 的值是 8

( ) A.1 B.2 C.3 D.4 5.在一个密闭容器中充入 1 mol CO2 和 3 mol H2,在 850℃时,气体混合物达到下式所示平 衡:CO2+H2 CO+H2O。已知达到平衡时生成 0.75 mol CO,那么当 H2 改为 9 mol, 在上述条件下平衡时生成 CO 与水蒸气的物质的量之和可能为 ( ) A.1.2 mol B.1.5 mol C.1.8 mol D.2.5 mol 6.在一个固定容积的密闭容器中,放入 3 L X(g)和 2 L Y(g),在一定条件下发生下列反应: 4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)。达到平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比 原来增加 5%,X 的浓度减少 1/3,则该反应方程式中的 n 值是 ( ) A.4 B.5 C.6 D.7 7.有一处于平衡状态的反应:X(s)+3Y(g) 2Z(g),Δ H<0。为了使平衡向生成 Z 的方 向移动,应选择的条件是 ( ) ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出 Z

A.①③⑤

B.②③⑤?

C.②③⑥ 5.C 6.C 7.C

D.②④⑥

参考答案:1.C 2.D 3.BC 4.A

[练习 2] 1.已知 t℃,p kPa 时,在容积为 V L 密闭容器内充有 1 mol A 和 1 mol B。保持恒温 .. 恒压,使反应 A(g)+B(g) C(g)达到平衡时,C 的体积分数为 40%。试回答有关问题: .. (1)欲使温度和压强在上述条件下恒定不变,在密闭容器内充入 2 mol A 和 2 mol B,则 反应达到平衡时,容器的容积为 ,C 的体积分数为 。 (2)若另选一容积固定不变的密闭容器,仍控制温度为 t℃,使 1 mol A 和 1 mol B 反应 达到平衡状态时,C 的体积分数仍为 40%,则该密闭容器的容积为 。 2. 对可逆反应 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)达到平衡时,各物质的物质的 量浓度满足以下关系: [?c(A)?a ? ?c(B)?b =K(为一常数),K 称为化学平衡常数,其反应的 K 值只与温度有关。现有反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)+Q。在 850℃ 时,K=1。? (1)若升高温度到 950℃时,达到平衡时 K 1(填“大于” “小于”或“等于”)。 (2) 850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO,3.0 mol H2O,1.0 mol CO2 和 x mol H2,则: ①当 x=5.0 时,上述平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则 x 应满足的条件是 。 (3)在 850℃时,若设 x=5.0 和 x=6.0,其他物质的投料不变,当上述反应达到平衡后, 测得 H2 的体积分数分别为 a%、b%,则 a b(填“大于” “小于”或“等于”)。 3.(2002 年上海高考题)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应: CO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O(g) 。其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表: t℃ K 700 0.6 800 0.9 830 1.0 1000 1.7 1200 2.6

[?c(C)? ? ?c(D)?
c

d

回答下列问题:? (1)该反应的化学平衡常数表达式为 K= 。 (2)该反应为 反应(选填吸热、放热) 。? (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。 a.容器中压强不变 b.混合气体中 c(CO)不变 c.v 正(H2)=v 逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO) (4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。试判断此时的温 度。 参考答案: 1.(1)

5 10 V L 40% (2) V L? 7 7

2.(1)小于 (2)①逆反应 ②x<3.0 (3)小于?

c(CO)c(H 2 O) 3.(1)K= c(CO )c(H ) 2 2

(2)吸热 (3)bc (4)830 [练习 3]? 1. 在体积可变的密闭容器中, 反应 mA?g?+nB?s? pC?g?达到平衡后, 压缩容器的体积, 发现 A 的转化率随之降低。下列说法中,正确的是 A. ?m+n?必定小于 p B. ?m+n?必定大于 p C. m 必定小于 p D. n 必定小于 p 2..在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:NO?g?+CO(g?=

1 N2?g?+CO2?g?;Δ H= 2

-373.2 kJ / mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和 NO 的转化率,采取的正确措施 是 A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强 C. 升高温度同时充入 N2 D. 降低温度同时增大压强 3. 哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得 1918 年诺贝尔化学奖。 现向一密闭容 器中充入 1 mol N2 和 3 mol H2,在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是 A. 达到化学平衡时,N2 将完全转化为 NH3 B. 达到化学平衡时,N2、H2 和 NH3 的物质的量浓度一定相等 C. 达到化学平衡时,N2、H2 和 NH3 的物质的量浓度不再变化 D. 达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零 4.在一定条件下,固定容积的密闭容器中反应:2NO2?g? O2?g?+2NO?g?;?H>0,达 到平衡。当改变其中一个条件 X,Y 随 X 的变化符合图中曲线的是

A? 当 X 表示温度时,Y 表示 NO2 的物质的量 B? 当 X 表示压强时,Y 表示 NO2 的转化率 C? 当 X 表示反应时间时,Y 表示混合气体的密度 D? 当 X 表示 NO2 的物质的量,Y 表示 O2 的物质的量 5.一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g) 3C(g),若反应开始时充 入 2 mol A 和 2 mol B,达平衡后 A 的体积分数为 a%。其他条件不变时,若按下列四种 配比作为起始物质,平衡后 A 的体积分数大于 a%的是 ( ) A. 2 mol C B. 2 mol A 1 mol B 和 1 mol He 不参加反应) ( C. 1 mol B 和 1 mol C D. 2 mol A 3 mol B 和 3 mol C 6.在一定温度不同压强(p1<p2=下,可逆反应 2X(g) 2Y(g)+Z(g)中,生成物 Z 在反 应混合物中的体积分数( ? )与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是 ( )

A B C D 7.右图是温度和压强对 X+Y 2Z 反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体 中 Z 的体积分数。下列叙述正确的是 ( )

A. X 和 Y 中只有一种为气态,Z 为气态 B. X、Y、Z 均为气态 C. 上述可逆反应的正反应为放热反应 D. 上述反应的逆反应的Δ H>0 8.在某一容积为 2 L 的密闭容器内,加入 0.8 mol 的 H2 和 0.6 mol 的 I2,在一定的条件下发 生如下反应: H2(g)+I2(g) 2HI(g)+Q(Q>0) 反应中各物质的浓度随时间变化情况如图 1: (1)该反应的化学平衡常数表达式为 ;

(2)根据图 1 数据,反应开始至达到平衡时,平均速率 ? (HI)为 ; (3)反应达到平衡后,第 8 分钟时: ① 若升高温度, 化学平衡常数 K (填写增大、 减小或不变) 浓度的变化正确 HI ; (用图 2 中 a~c 的编号回答) ② 若加入 I2,H2 浓度的变化正确的是 。 (用图 2 中 d~f 的编号回答) (4)反应达到平衡后,第 8 分钟时,若反容器的容积扩大一倍,请在图 3 中画出 8 分 钟后 HI 浓度的变化情况。

参考答案: 1、C 2、B 3、C 4、AB 5、AB (2)0.167 mol / ?L· min? (3)① 减小 c ② f
c 2 (HI) 6、B 7、C 8、 (1)K= c(H ) ? c(I ) 2 2


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