当前位置:首页 >> 学科竞赛 >>

2014年全国高中学生化学竞赛(重庆赛区预赛)试题 (高一组)


2014 年全国高中学生化学竞赛(重庆赛区预赛)试题(高一组)

2014 年 5 月 18 日

共8页

1

2014 年全国高中学生化学竞赛(重庆赛区预赛)试题
性别

(高一组)
(2014 年月 5 日 18 9:00-11:00)

/>题号 满分

1 20

2 6

3 8

4 8

5 10

6 10

7 10

8 8

9 11

10 9

总分 100

姓名

得分 评卷人 考生须知:
? 竞赛时间 2 小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后 1 小时内不得离场。考 试时间结束时,把试卷(背面朝上)放在桌子上,立即起立撤离考场。 试卷装订成册,不得拆散。 不准使用任何改正液或改正纸,不得使用红笔或铅笔作答。第 1 题答案填写在第 1 题 号下面的表格内,其它所有解答必须写在制定的方框内。 姓名、所属学校必须写在首页左侧规定位置,写在其它地方者按废卷论处。 允许使用无贮存信息功能的非编程计算器以及直尺等文具。 考生不得携带任何通讯工具进入考场。 相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64

年级

? ? ? ? ?

学校

装 封



线

第 1 题(20 分)选择题(单选)

题号 答案

1-1

1-2

1-3

1-4

1-5 ) 。

1-6

1-7

1-8

1-9

1-10



1-1 以下食品化学知识的叙述不正确 的是( ... A.食盐可作调味剂,也可作食品防腐剂

B.新鲜蔬菜做熟后,所含维生素 C 会有损失 C.绿色食品是绿色的蔬菜瓜果的总称 D.葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色,故可用苏打粉检验假红酒

报名号

1-2 绿色化学的核心理念是从化工生产的源头消除或减少污染,提高原子利用率。下列做法 不符合 绿色化学理念的是( ) 。 ... A.用乙烯代替乙烷制氯乙烷 B.用过氧化氢代替浓硫酸作氧化剂 C.用超临界二氧化碳液体代替苯做溶剂 D.用浓硝酸代替稀硝酸生产硝酸铜 1-3 充分利用已有的数据是获得解决化学问题方法的重要途径。下列是某同学对数据的利用 情况,其中正确的是( ) 。

考场

2014 年全国高中学生化学竞赛(重庆赛区预赛)试题(高一组)

2014 年 5 月 18 日

共8页

2

A.利用物质的摩尔质量判断相同状态下不同物质密度的大小 B.利用沸点数据推测将一些液体混合物分离的可能性 C.利用溶解度数据判断氧化还原反应发生的可能性 D.利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢 1-4 有关下列化学实验的说法正确的是( A.用 CCl4 可提取水溶液中的 Br2 B.实验室从海带提取单质碘的方法是:取样→灼烧→溶解→过滤→萃取 C.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小 D.通入 SO2 气体,可使石蕊试液褪色,加热后,溶液颜色又恢复 1-5 下列关于反应“化合物甲+单质 A
一定条件

) 。

化合物乙+单质 B”的说法正确的是(

) 。

A.反应在水溶液中进行时,若 A 为金属, 则 B 一定是金属 B.反应在水溶液中进行时,若 A 为非金属, 则 B 一定是非金属 C.反应在加热或高温下进行时,若 A 为金属, 则 B 一定是非金属 D.反应在加热或高温下进行时,若 A 为非金属, 则 B 一定是金属 1-6 一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料 MgO: MgSO4(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g),假设反应在恒容的密闭容器中进行, 下列说法正确的是( ) 。 A.每生成22.4 L CO2,反应过程中转移电子2 mol B.气体密度不再改变,表示已达到平衡状态 C.增加MgSO4(s) 的用量,可以明显提高化学反应速率 D.达到平衡后,通入Ar(g),MgSO4的转化率增大 1-7 N2O3很不稳定,容易发生反应:N2O3 NO+NO2。在液体和蒸气中,N2O3大部分离 解为NO和NO2,下列有关NO和NO2的叙述不正确 的是( ) 。 ... A.氨的催化氧化反应会产生大量的NO2 B.降低温度,增大压强,NO2可以转变成N2O4 C.NO氧化为NO2的过程中会产生N2O3和N2O4气体 D.将NO和NO2的混合气体溶于水有HNO2生成 1-8 下列离子方程式书写正确的是( ) 。
+ -

A.NH4HSO3 溶液与足量 NaOH 溶液混合加热:NH4 +OH
- +

NH3↑+H2O
- - -

B. NaHCO3 溶液中加入过量 Ba(OH)2 溶液: 2HCO3 +Ba2 +2OH =BaCO3↓+2H2O+CO2 3 C.过量 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中:2SO2+H2O+Ca2++2ClO =Ca(HSO3)2↓+2HClO D.将 1mol/L NaAlO2 溶液和 1.5 mol/L HCl 溶液等体积互相均匀混合: 6AlO2-+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+ 1-9 化学中很多“规律”都有其使用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( ) 。 A.镁比铝活泼,工业上用电解熔融氧化铝制铝,所以工业上也是电解熔融氧化镁制镁 B.ⅣA 族元素氢化物沸点:SiH4> CH4,所以ⅤA 族元素氢化物沸点:PH3> NH3

2014 年全国高中学生化学竞赛(重庆赛区预赛)试题(高一组)

2014 年 5 月 18 日

共8页

3

C.第二周期元素氢化物稳定性:HF>H2O,所以第三周期元素氢化物稳定性:HCl>H2S D.37℃时,Fe3+、Cu2+能催化 H2O2 的分解;100℃时,MnO2、过氧化氢酶也能催化 H2O2 的 分解 1-10 关于反应 11P +15CuSO4 +24H2O == 5Cu3P + 6H3PO4 +15H2SO4, 下列说法正确的是 ( A.每转移 2 mol 电子,有 0.4 mol P 被氧化 B.P 仅作还原剂,其氧化产物是 H3PO4 C.15 mol CuSO4 可氧化 6 mol P D.该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5:6 第 2 题(6 分)书写 2-1、2-2 的化学方程式,完成 2-3 的离子方程式。 2-1 硅粉与叠氮化钠(NaN3)直接燃烧生成氮化硅(发生置换反应) 。 2-2 氨水、过氧化氢、氯化钙在溶液中反应析出晶体 CaO2· 8H2O。 + 2-3 向某强酸性混合稀土溶液中加入 H2O2 溶液,调节 pH≈3,Ce3 通过下列反应形成 Ce(OH)4 + 沉淀得以分离。__Ce3 +__H2O2+ == __Ce(OH)4↓+__ ____ 2-1 2-2 2-3 第 3 题(8 分)稀土元素是周期表中ⅢB 族钪、钇和镧系元素之总称。他们都是很活泼的金属, 性质极为相似,常见化合价为+3 价。其中钇(Y)元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着 丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10),工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。
NaOH 过滤 水溶解 Y(OH)3和 Fe2O3沉淀 调节 pH= a Na2SiO3 Na2BeO2 氨水 继续加氨水 调节pH= b 草酸钇沉淀 过滤、水洗 煅烧 草酸 (H2C2O4) 沉淀

) 。

共熔

钇矿石

稀盐酸溶液

沉淀物 A

Y2O3 粉末

已知: ① 该流程中有关金属离子形成氢氧化 物沉淀时的 pH 见右表: ② 在元素周期表中, 铍元素和铝元素处 于第二周期和第三周期的对角线位 置,化学性质相似。请回答下列问题: 3-1 用氧化物的形式表示钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)的组成; 离子 Fe Y
3+ 3+

开始沉淀时的 pH 2.7 6.0

完全沉淀时的 pH 3.7 8.2

2014 年全国高中学生化学竞赛(重庆赛区预赛)试题(高一组)

2014 年 5 月 18 日

共8页

4

3-2 欲从 Na2SiO3 和 Na2BeO2 混合溶液中制得 Be(OH)2 沉淀。 (1)最好选用盐酸和( a. NaOH 溶液 )两种试剂,再通过必要的操作即可实现。 b. 氨水 c. CO2 d. HNO3 )

(2)写出 Na2BeO2 与足量盐酸发生反应的离子方程式。 3-3 (1)为使 Fe3+沉淀完全,用氨水调节 pH=a 时,理论上 a 的最大允许范围是( (2)如何检验 Fe 是否沉淀完全?(回答操作方法,不需涉及所用仪器) 3-1 3-2(1) 3-3(1) (2) 密 (2)
3+

第 4 题(8 分)某溶液中含有 0.1 mol/L 的如下离子中的若干种:K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、Cl 、


CO32 、NO3 、SO42 、SiO32 、I ,为探究该溶液的组成,一个研究性学习小组进行了如下实
- - - - -



验: ① 用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察到紫色火焰; ② 另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成, 该气体遇空气变成红棕色, 此时溶液颜色加深, 但无沉淀生成; ③ 取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中,第一支试管中加入 BaCl2 溶液,有白色沉淀生成, 再滴加 KSCN 溶液,上层清液变红;第二支试管中加入 CCl4,充分振荡静置后溶液分层,下 层出现紫红色。 4-1 写出原溶液中一定存在的离子。 4-2 写出原溶液中一定不存在的离子。 4-3 写出②中发生的各反应的离子方程式。 4-1 4-2 4-3 第 5 题(10 分)A、B、C、D 均为短周期元素。A、B 可形成两种原子个数比分别为 1∶1 和 1∶2 的液态化合物,A 与 D 可形成多种气态化合物,由 A、B、D 三种元素组成的晶体 X 是 一种常见无机盐, B 与 C 可形成极性分子 Y。Y 与最简式为 BA 的分子中的电子数相等。 5-1 写出 D 元素的名称和 A 的原子结构示意图; 5-2 写出 X 的化学式,并指出其含有的化学键类型; 5-3 B2A2 和 Y 都属于极性分子,相对分子质量也相差不大,请给出 B2A2 的熔沸点比 Y 高很多 的原因。 5-4 向 B2A2 水溶液中通入 C 单质,产生大量白雾,并发出红光,写出发生反应的化学方程式;

装 订 线

2014 年全国高中学生化学竞赛(重庆赛区预赛)试题(高一组)

2014 年 5 月 18 日

共8页

5

5-5 有科学家们正在研究 D2C2 的稳定性,请写出 D2C2 分子可能的结构式。 5-1 D 元素的名称: 5-2 X 的化学式: 5-3 5-4 5-5 A 的原子结构示意图: 化学键类型:

第 6 题(10 分)复盐 K3Fe(A2B4)3· 3H2O(M)是一种重要的光化学试剂,A、B 均为常见短周 期非金属元素。某研究小组将纯净的化合物 M 在一定条件下加热分解,对所得气体产物和固 体产物的组成进行探究。 6-1 经实验分析,所得气体产物由甲、乙和水蒸气组成。甲、乙均只含 A、B 两种元素,甲能 使澄清的石灰水变浑浊,乙属于可燃性气体。写出甲的电子式和乙的化学式。 线 订 6-2 该研究小组查阅资料后推知,固体产物中不存在+3 价铁,盐也只有 K2AB3。小组同学对固 体产物继续进行以下定量分析。
滤液 固体产物 溶解、过滤 固体 分为二等份 稀H2SO4 完全溶解 稀H2SO4 672 mL气体(标准状况下) CuSO4溶液充分反应 固体增重0.04 g 0.1000 mol/L 的 KMnO4滴定至终点



消耗KMnO4 20.00 mL

封 密

(1) “固体增重”说明固体产物中一定含有的物质的化学式。 (2)写出与酸性 KMnO4 溶液反应的金属阳离子的离子符号。 (3)已知在酸性条件下 KMnO4 的还原产物为 Mn2+,由以上实验数据分析计算固体产物中各 物质及它们之间的物质的量之比。 6-3 写出复盐 M 加热分解的化学方程式。 6-1 甲的电子式: 6-2 6-3 (1) (2) 乙的化学式: (3)

第7题(10分) 7-1 溶液中发生的一些反应,其反应速率不仅与反应物浓度有关,而且与溶液的酸碱性有关。 在室温下, 化学反应I–(aq)+ ClO–(aq) = IO–(aq) + Cl–(aq)的初始反应速率与有关离子浓度关系可 以表示为v= k c(I–)ac(ClO–)b c(OH–)c(温度一定时,速率常数k为定值) ,某次实验的结果如下表

2014 年全国高中学生化学竞赛(重庆赛区预赛)试题(高一组)

2014 年 5 月 18 日

共8页

6

所示: 实验 编号 1 2 3 4

I–的初始浓度 /mol· L-1 2 × 10–3 4 × 10–3 2 × 10–3 4 × 10–3

ClO–的初始浓度 /mol· L-1 1.5 ×10–3 1.5 ×10–3 3 × 10–3 3 × 10–3

OH–的初始浓度 /mol· L-1 1.00 1.00 2.00 1.00

初始速率 v 1.8 ×10–4 3.6 ×10–4 7.2 ×10–4 7.2 ×10–4

(1)设计实验 2 和实验 4 的目的是什么? (2)已知室温下溶液 pH=13,c(I–)=2.4×10–3 mol/L,c(ClO–)= 2.5 × 10–3 mol/L,则该反应的 初始速率是多少? 7-2 CO2 转化为甲醚的反应原理为:2CO2(g) + 6H2(g) 投料比[n(H2) / n(CO2)] 1.5 3.0 500 K 45% 83%
催化剂

CH3OCH3(g) + 3H2O(g) 700 K 20% 37% 800 K 12% 22%

已知一定压强下,该反应在不同温度、不同投料比时,CO2 的平衡转化率见下表: 600 K 33% 62%

(1)分析表中数据你能得到哪些结论?(至少两条) (2)计算出投料比 3.0、温度 600 K 时,平衡混合物中甲醚的体积分数。 (3)甲醚可作为燃料电池的原料,请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式。 (4)理想状态下,该燃料电池消耗 1 mol 甲醚所能产生的最大电能为 1310 kJ,计算该燃料电 池的理论效率。(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的 全部能量之比,已知 1 mol 甲醚完全燃烧放热 1455 kJ。) 7-1 (1) (2) 7-2 (1)

(2) (3) (4)

第 8 题(8 分)ClO2 是国际公认的高效含氯消毒剂,可以杀灭一切微生物,且不产生抗药性。 ClO2 沸点 9.90℃,化学性质不稳定,氧化性强。 8-1 ClO2 不稳定,在热水中会发生反应生成 Cl2 和 HClO2,写出反应的化学方程式。

2014 年全国高中学生化学竞赛(重庆赛区预赛)试题(高一组)

2014 年 5 月 18 日

共8页

7

8-2 将湿润的 KClO3 和 H2C2O4 混合加热到 60℃可制得 ClO2, 写出反应中氧化剂与氧化产物的 物质的量之比。 8-3 以 CH3OH 与 NaClO3 为原料,加入少量氯化钠作催化剂,在酸性条件下也可制取 ClO2, 反应分为两步进行,第一步为 2ClO3 + 2Cl- + 4H+ = 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O。


(1)最终产物中含有 CO2 气体,写出第二步反应的离子方程式; (2)写出从气态产物中分离出 ClO2 的方法; (3)生产中会发生副反应 ClO3 +5Cl 8-1 8-2 8-3 (1) (2) (3) 第 9 题(11 分)根据元素分析, A~D 四种有机物分子中各元素的质量分数均相同: ω (C)=40.00%,ω (H)=6.66%,(O)=53.33%。 9-1 9-2 A 是一种常见的室内空气污染物,相同温度和压强下,A 与氢气密度之比为 15。写出 A B 为单官能团的有机物,与 Na2CO3 溶液混合时,有无色无味气体放出,写出 A 的结构 的分子式。 简式。 9-3 (1)在加热和浓硫酸存在下,两分子 C 能通过酯化反应产生一种分子中含有一个六元环 状结构的有机化合物(分子式为 C6H8O4) ,写出此反应的化学方程式。 (2)C 与铁粉反应生成的有机物经提纯后可用于生产一种人体补铁剂,写出此有机物的 分子式。 9-4 9-1 9-2 9-3 (1) (2) D 是一种常见单糖,能发生银镜反应,D 的催化氢化是制取己六醇的一种途径,D 在人 体内发生氧化反应,为生命活动提供能量,写出 D 的名称和结构简式。
- -

+6H+=3Cl2↑+ 3H2O,若测得反应后的混合气体中 Cl2

的体积分数为 3/80,计算出 ClO2 的产率(产率是指实际产量与理论产量之比) 。

9-4

2014 年全国高中学生化学竞赛(重庆赛区预赛)试题(高一组)

2014 年 5 月 18 日

共8页

8

第 10 题(9 分)某校化学兴趣小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁 碳合金中铁的质量分数。

10-1 a g 铁碳合金中加入过量 浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B 均无明显现象,请指明原因。 .. 密 10-2 叙述点燃酒精灯后 B 中的现象;指出 C 的作用。 10-3 待 A 中不再逸出气体时,停止加热,拆下 E 并称重,E 增重 b g。计算铁碳合金中铁的 质量分数(写表达式) 。 10-4 甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数可能偏大,请你指出可能的原因。 10-5 最后对所得测量结果进行评价,小组内有同学提出,本套装置在设计上存在多处缺陷而 可能导致实验结果不准确,请你写出一种可能会导致铁质量分数测量值偏低的原因。 10-1 订 线 装 封

10-2

B 中的现象: C 的作用:

10-3 10-4

10-5

2014 年全国高中学生化学竞赛(重庆赛区预赛)试题(高一组)

2014 年 5 月 18 日

共8页

9

2014 年全国高中学生化学竞赛(重庆赛区预赛) 高一组
第 1 题(20 分)选择题(单选) 1-1 1-2 1-3 题号 答案 C D
燃烧

参考答案
1-5 B 1-6 B 1-7 A 1-8 D 1-9 C 1-10 A

1-4 A

B

第 2 题(6 分) 2-1 2-2 2-3

9Si+4NaN3

3Si3N4 +4Na(2 分)

CaCl2+H2O2+2NH3· H2O+6H2O=CaO2· 8H2O↓+2NH4Cl(2分) 2,1,6H2O,2,6H+ (2分)

第 3 题(8 分) 3-1 Y2O3· FeO· 2BeO· 2SiO2(2 分) 3-2 (1)b(1 分) - + 2+ (2) BeO2 2 +4H ===Be +2H2O(2 分) 3-3 (1)3.7≤a<6.0(1 分) (2)取少量滤液,滴加几滴 KSCN 溶液,观察溶液是否变为血红色,若观察不到血红色, + 则说明 Fe3 沉淀完全(2 分) 第 4 题(8 分) 4-1 4-2 4-3

K+、Fe2+、NO3-、SO42-、I-(2.5 分) Fe3+、CO32-、SiO32-(1.5 分) 3Fe2++4H++NO3- =3Fe3++NO↑+2H2O(2 分) 6 I- +8H++2NO3- =3I2+2NO↑+4H2O(2 分)

第 5 题(10 分) 5-1 氮(1 分) (1 分) 5-2 NH4NO3(或 NH4NO2) (1 分) 离子键和共价键(1 分) 5-3 H2O2 分子间存在氢键,在液态或固态中存在缔合现象,所以熔、沸点高(2 分) ; 5-4 Cl2+H2O2=2HCl+O2(2 分) 5-5 第 6 题(10 分) 6-1 (2 分) CO(1 分) (2 分)

2014 年全国高中学生化学竞赛(重庆赛区预赛)试题(高一组)

2014 年 5 月 18 日

共8页

10

6-2

(1)Fe(1 分) (2)Fe2+ (1 分) (3)n(K2CO3):n(Fe):n(FeO)=3:1:1(3 分)

6-3

2K3Fe(C2O4)3· 3H2O=3 K2CO3+ Fe + FeO +5CO2+4CO+6H2O(2 分)

第 7 题(10 分) 7-1 (1)探讨ClO– 对反应速率的影响(1分) (2)3.6× 10–5 (2分)

7-2 (1)升高温度,平衡向左移动,此反应为放热反应;增大投料比,可提高 CO2 的转化率
(其他合理答案也给分) (2 分) (2)11.2 %(2 分) - (3)CH3OCH3 -12e- +16OH- =2CO32 +11H2O(2 分) (4) 90%(1 分) 第 8 题(8 分) 8-1 6ClO2 + 2H2O = Cl2 + 4HClO2 + 3 O2(其它合理答案也给分) (2 分) 8-2 1:1 (1 分) 8-3 (1)CH3OH + 3Cl2 + H2O = 6Cl- + CO2 + 6H+ (2 分) (2)冷凝(1 分) (3)91.7%(2 分) 第 9 题(11 分) 9-1 9-2 CH2O (2 分) CH3COOH(2 分)

9-3

(1)

(3 分)

(2)C6H10O6Fe(2 分) 9-4 葡萄糖 (1 分) CH2OH(CHOH)4CHO(1 分) 第 10 题(9 分) 10-1 常温下碳与浓硫酸不反应; 常温下 Fe 遇浓硫酸发生钝化(2 分) 10-2 品红溶液褪色(或“颜色变浅”) (1 分) 除尽反应产物中的 SO2 气体(1 分) 10-3 (11a-3b)/11a (2 分) 10-4 装置内的 CO2 难以赶尽,导致 E 质量增重偏小 (1 分) 10-5 SO2 不一定能全部被品红、KMnO4 除去或 E 中碱石灰会吸收空气中的 CO2、H2O(其它 合理的也得分) (2 分)


相关文章:
2013年高中学生化学竞赛重庆赛区预赛试题及答案
9-1 分子式: 官能团 9-2 存在的官能团有: 9-3 D 的结构 E 的结构 F 的结构 10 2013 年全国高中学生化学竞赛(重庆赛区预赛)试题高二组 第 1 题(20 分...
2014年重庆市高中学生化学竞赛试题(高二组)
2014年重庆市高中学生化学竞赛试题(高二组)_学科竞赛_高中教育_教育专区。1 2014 年全国高中学生化学竞赛(重庆赛区预赛)试题 (高二组) (2014 年 5 月 18 日 ...
2016年重庆市高中化学竞赛试题及答案(高一组)
2016年重庆市高中化学竞赛试题及答案(高一组)_学科竞赛_高中教育_教育专区 暂无评价|0人阅读|0次下载|举报文档2016年重庆市高中化学竞赛试题及答案(高一组)_学科...
重庆市2014高中化学竞赛高一试题答案
2014 年全国高中学生化学竞赛(重庆赛区预赛) 高一组第 1 题(20 分)选择题(单选) 1-1 1-2 1-3 题号 答案 C D 燃烧 参考答案 1-5 B 1-6 B 1-7 ...
2013年高中学生化学竞赛重庆赛区预赛试题及答案
2013 年全国高中学生化学竞赛(重庆赛区预赛)试题相对原子质量:H-1 C-12 N-14...2013年重庆市高中学生化... 2页 免费 高一组 2013年重庆市高... 8页 免费...
2012年全国高中学生化学竞赛(重庆赛区预赛)高一试题
2012 年全国高中学生化学竞赛(重庆赛区预赛)试题 (高一组) (2012 年 5 月 20 日 9:00-11:00) 题号 满分 得分 评卷人 考生须知: ? ? ? ? ? ? 1 ...
2015年重庆市高中学生化学竞赛试题(高二组)
2015 年重庆市高中学生化学竞赛试题(高二组) 2015 年 5 月 17 日共 8 页 1 2015 年重庆市高中学生化学竞赛试题 (高二组) (2015 年 5 月 17 日 9:00-...
重庆市全国高中学生2014年高一竞赛预赛化学试题
1 重庆市全国高中学生 2014 年高一竞赛预赛化学试题 题号 满分 得分 评卷人 考生须知: ? ? ? ? ? ? 竞赛时间 2 小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始...
2014年全国高中学生化学竞赛试题
2014 年全国高中学生化学竞赛(陕西赛区)初赛试题 一、(6 分)物质 M 是一种日常生活中不可缺少的调味品.已知 C 可在 D 中燃烧 发出苍白色火焰.M 与其他物质...
更多相关标签:
世预赛南美赛区积分榜 | 世界杯预选赛南美赛区 | 世界杯预选赛欧洲赛区 | 世预赛南美赛区 | 世预赛欧洲赛区积分榜 | 世预赛南美赛区赛程 | 世预赛南美赛区直播 | 世预赛欧洲赛区 |