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广东省汕头市金山中学2015-2016学年高一月考化学试卷.doc


2015-2016 学年广东省汕头市金山中学高一(上)月考化学 试卷(12 月份) 参考答案与试题解析
一、单选题(本题包括 25 小题,每小题 3 分,共 75 分.答案涂写到答题卡上) 1. (3 分) (2015 秋?汕头校级月考)下列物质中可以导电,但不属于电解质的是( A.金属钠 B.液态 HCl C.熔融 KCl D.蔗糖溶液 )

【考点】电解质与非电解质. 【专题】电离平衡与溶液的 pH 专题. 【分析】物质导电的条件是存在自由电子或者自由移动的离子; 在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质, 在水溶液中和熔化状态下都不能导电的 化合物为非电解质,注意单质、混合物既不是电解质也不是非电解质. 【解答】解:A、金属钠为单质,则不属于电解质,但能导电,故 A 选; B、液态 HCl 是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,则属于电解质,但液体中没有带 电微粒,则不导电,故 B 不选; C、熔融 KCl 存在自由移动的离子,能导电,所以熔融 KCl 属于电解质,故 C 不选; D、蔗糖是在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物,则属于非电解质,故 D 不选; 故选 A. 【点评】本题考查电解质和非电解质,注意概念的理解并抓住化合物来分析,明确导电的原 因来解答.

2. (3 分) (2015 秋?汕头校级月考)向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸,溶液导电性的 变化合理的图象为( )

A.

B.

C. 【考点】电解质溶液的导电性. 【专题】电离平衡与溶液的 pH 专题.

D.

【分析】电解质溶液的导电性与离子浓度成正比,溶液中离子浓度越大其导电能力越强,滴 加过程中发生的反应为 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O,二者反应生成沉淀和弱电解质, 导致溶液导电能力降低,据此分析解答. 【解答】 解: 电解质溶液的导电性与离子浓度成正比, 溶液中离子浓度越大其导电能力越强, 滴加过程中发生的反应为 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O,滴入 H2SO4 时,导电性减弱, 完全反应后,H2SO4 过量,导电性又增强,故选 C. 【点评】本题考查电解质溶液导电性强弱判断,为高频考点,明确反应实质及溶液中溶质成 分及其性质是解本题关键, 注意电解质溶液导电性与电解质强弱无关, 与离子浓度及离子所 带电荷有关,为易错题.

3. (3 分) (2015 秋?汕头校级月考)下列各组离子中,能在水溶液中大量共存的是( A.Na+、H+、Cl 、HCO3
﹣ ﹣ ﹣ ﹣



B.Na+、Fe2+、Cl 、OH




C.NH4+、CO32 、NO3 、Ba2+ 【考点】离子共存问题. 【专题】离子反应专题. 【分析】A.碳酸氢根离子与氢离子反应;

D.Cu2+、Fe3+、Mg2+、SO42



B.亚铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀; C.碳酸根离子与钡离子反应生成难溶物碳酸钡; D.四种离子之间不发生反应,能够共存. 【解答】解:A.H+、HCO3 之间发生反应,在溶液中不能大量共存,故 A 错误;


B.Fe2+、OH 之间反应生成氢氧化亚铁,在溶液中不能大量共存,故 B 错误;


C.CO32 、Ba2+之间反应生成碳酸钡沉淀,在溶液中不能大量共存,故 C 错误;


D.Cu2+、Fe3+、Mg2+、SO42 之间不反应,在溶液中可以大量共存,故 D 正确;


故选 D.

【点评】本题考查离子共存的正误判断,题目难度中等,注意掌握离子反应发生条件,明确 离子不能大量共存的一般情况: 能发生复分解反应的离子之间; 能发生氧化还原反应的离子 之间等; 试题侧重对学生基础知识的训练和检验, 有利于培养学生灵活运用基础知识解决实 际问题的能力.

4. (3 分) (2015 秋?汕头校级月考)将 H2S 气体通入 FeCl3 溶液中,得到淡黄色的沉淀.该 反应的离子方程式为( A.2FeCl3+S2 ═2FeCl2+S↓




B.2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2H++2Cl C.2Fe3++S2 ═2Fe2++S↓




D.2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+ 【考点】离子方程式的书写. 【专题】离子反应专题. 【分析】 三价铁离子具有强的氧化性能够氧化硫化氢生成单质硫, 本身被还原为二价铁离子, 据此解答. 【解答】解:A.电荷不守恒,故 A 错误; B.氯化铁为强电解质,应拆成离子形式,故 B 错误; C.硫化氢为弱电解质,应保留化学式,故 C 错误; D.将 H2S 气体通入 FeCl3 溶液中,得到淡黄色的沉淀,离子方程式: 2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+,故 D 正确; 故选:D. 【点评】本题考查了离子方程式的书写,明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键, 注意离子反应必须遵循客观事实,注意离子反应遵循原子个数、电荷数守恒规律,注意化学 式的拆分,题目难度不大.

5. (3 分) (2015 秋?汕头校级月考)下列反应的离子方程式不正确的是( A.铁与硫酸铜溶液反应:Fe+Cu2+═Fe2++Cu



B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合:Cu2++SO42 +Ba2++2OH ═Cu(OH)2↓+BaSO4↓
﹣ ﹣

C.在碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸:H++HCO3 ═CO2↑+H2O


D.铁与稀盐酸反应制取氢气:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

【考点】离子方程式的书写. 【专题】离子反应专题. 【分析】A.二者反应生成硫酸亚铁和铜; B.二者反应生成硫酸钡和氢氧化铜 沉淀; C.二者反应生成氯化钠、二氧化碳和水; D.不符合反应客观事实,铁与盐酸反应生成氯化亚铁. 【解答】解:A.铁与硫酸铜溶液反应,离子方程式:Fe+Cu2+═Fe2++Cu,故 A 正确; B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合,离子方程式:Cu2++SO42 +Ba2++2OH ═Cu(OH)
﹣ ﹣

2↓+BaSO4↓,故

B 正确;


C.在碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸,离子方程式:H++HCO3 ═CO2↑+H2O,故 C 正确; D.铁与稀盐酸反应制取氢气,离子方程式:Fe+2H+═Fe2++H2↑,故 D 错误; 故选:D. 【点评】 本题考查了离子方程式的书写, 明确反应实质及离子方程式的书写方法是解题关键, 注意离子反应应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律,题目难度不大.

6. (3 分) (2015 秋?汕头校级月考)硫酸亚铁在高温下分解的方程式为: 2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑.若将反应所得的气体混合 )

物通入 BaCl2 溶液(已知 SO3+H2O═H2SO4) ,将得到( A.BaSO3 与 BaSO4 沉淀 B.BaSO3 沉淀 C.BaSO4 沉淀 D.无法得到沉淀物

【考点】二氧化硫的化学性质;含硫物质的性质及综合应用. 【专题】元素及其化合物. 【分析】二氧化硫、三氧化硫为酸性氧化物,与水反应分别生成亚硫酸、硫酸,亚硫酸酸性 弱于盐酸的酸性,与氯化钡不反应,硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,据此解答. 【解答】解:二氧化硫、三氧化硫为酸性氧化物,与水反应分别生成亚硫酸、硫酸,亚硫酸 酸性弱于盐酸的酸性,与氯化钡不反应,所以不会生成亚硫酸钡沉淀,而硫酸与氯化钡反应 生成硫酸钡沉淀,所以最终得到的沉淀只有硫酸钡, 故选:C.

【点评】本题考查了元素化合物性质,明确二氧化硫、三氧化硫性质是解题关键,注意强酸 制备弱酸规律的应用,题目难度不大.

7. (3 分) (2015 秋?汕头校级月考)下列反应属于氧化还原反应的是( A.Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2+2NH3↑ B.Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2 C.FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl



D.CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑ 【考点】氧化还原反应. 【专题】氧化还原反应专题. 【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降,可根据元素化合价的变化解答该题. 【解答】解:A.为复分解反应,元素化合价没有发生变化,不属于氧化还原反应,故 A 错 误; B.为复分解反应,元素化合价没有发生变化,不属于氧化还原反应,故 B 错误; C.为复分解反应,元素化合价没有发生变化,不属于氧化还原反应,故 C 错误; D.反应中 H 元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,故 D 正确. 故选 D. 【点评】本题考查氧化还原反应,侧重于学生的分析能力的考查,注意从元素化合价的角度 认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质,难度不大.

8. (3 分) (2015 秋?汕头校级月考)下列反应中,HCl 作为氧化剂的是( A.HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓ B.Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ C.MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O D.Au+HNO3+4HCl═HAuCl4+NO↑+2H2O 【考点】氧化还原反应. 【专题】氧化还原反应专题.



【分析】HCl 作为氧化剂,则 H 元素的化合价由+1 价降低为 0,以此来解答. 【解答】解:A.没有元素的化合价变化,为非氧化还原反应,故 A 不选;

B.H 元素的化合价降低,则 HCl 为氧化剂,故 B 选; C.Cl 元素的化合价升高,则 HCl 为还原剂,故 C 不选; D.Au 元素的化合价升高,N 元素的化合价降低,HCl 不作氧化剂,故 D 不选; 故选 B. 【点评】 本题考查氧化还原反应, 为高频考点, 把握反应中元素的化合价变化为解答的关键, 侧重分析与应用能力的考查,注意氧化还原反应基本概念及应用,题目难度不大.

9. (3 分) (2015 秋?汕头校级月考)在酸性溶液中,下列物质氧化 KI 时,自身发生如下变 化:IO3 →I2;MnO4 →Mn2+;Cl2→Cl ;HNO3→NO.如果分别用等物质的量的这些物质
﹣ ﹣ ﹣

氧化足量的 KI,得到 I2 最多的是( A.IO3





B.MnO4

C.Cl2

D.HNO3

【考点】氧化还原反应. 【专题】氧化还原反应专题. 【分析】等物质的量的氧化剂得到电子越多,生成碘越大,且 IO3 的还原产物也为碘,以 此来解答. 【解答】解:由氧化还原反应中得失电子守恒,1mol 氧化剂得电子越多,生成的 I2 就多; A、1molIO3 →I2 得 5mole , B、1molMnO4 →Mn2+得 5mole ,
﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣

C、1molCl2→2Cl 得 2mole , D、1molHNO3→NO 得 1mole ; 且 IO3 的还原产物也为碘,则 A 中生成的 I2 就最多, 故选 A. 【点评】 本题考查氧化还原反应, 为高频考点, 把握反应中元素的化合价变化为解答的关键, 侧重分析与应用能力的考查,注意氧化还原反应转移电子的计算,题目难度不大. 10. (3 分) (2015 秋?汕头校级月考)将氯气通入热的氢氧化钠溶液中,可发生如下反应: 3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O.对于该反应,下列说法不正确的是( )
﹣ ﹣





A.Cl2 既是氧化剂,又是还原剂 B.还原产物与氧化产物的物质的量之比为 5:1 C.当转移了 3 mol 电子时,反应消耗了 3 mol 的 Cl2

D.反应中 NaOH 提供了碱性环境,但它既不是氧化剂也不是还原剂 【考点】氧化还原反应. 【专题】氧化还原反应专题. 【分析】3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O 中,Cl 元素的化合价由 0 升高为+5 价,

Cl 元素的化合价由 0 降低为﹣1 价,以此来解答 【解答】解:A.只有 Cl 元素的化合价变化,则 Cl2 是氧化剂,也是还原剂,故 A 正确; B.失去电子被氧化,得到电子被还原,则 NaClO3 是氧化产物,NaCl 是还原产物,则还原 产物与氧化产物的物质的量之比为 5:1,故 B 正确; C. 反应中消耗 3molCl2 转移 5mol 电子, 则当转移了 5mol 电子时, 反应消耗了 3 mol 的 Cl2, 故 C 错误; D.Cl 既失去电子也得到电子,则该反应中氯气既体现了氧化性又体现了还原性,故 D 正 确; 故选 C. 【点评】本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化及氧化还原反 应基本概念为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.

11. (3 分) (2015 秋?汕头校级月考)火法炼铜需要焙烧黄铜矿,发生的反应为 2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2.关于该反应,下列说法不正确的是( A.SO2 既是氧化产物又是还原产物 B.CuFeS2 既是氧化剂又是还原剂,其中硫元素被还原 C.FeS 既不是氧化产物也不是还原产物 D.在转移了 3mol 电子的同时,有 0.5 mol 的 SO2 生成 【考点】氧化还原反应. 【专题】氧化还原反应专题. 【分析】2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2,Cu、O 元素的化合价降低,S 元素的化合价升高, 该反应中转移 6e ,以此来解答. 【解答】解:A.O 元素的化合价降低,S 元素的化合价升高,对应的 SO2 既是氧化产物又 是还原产物,故 A 正确;




B.CuFeS2 中,Cu 元素的化合价降低,S 元素的化合价升高,既作还原剂也作氧化剂,硫 元素被氧化,故 B 错误; C.生成物 FeS 中的 Fe、S 元素与原来反应物中的化合价相同,所以 FeS 既不是氧化产物也 不是还原产物,故 C 正确; D.每转移 3 电子,有 故选 B. 【点评】本题考查氧化还原反应,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还 原反应中转移电子及基本概念的考查,注意元素化合价的判断,题目难度不大. =0.5mol 硫被氧化,即有 0.5 mol 的 SO2 生成,故 D 正确;

12. (3 分) (2015 秋?汕头校级月考)已知在常温下,存在下列化学反应: 2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2═2FeCl3 则下列各物质还原性由强到弱排列的顺序正确的是( A.I ,Fe2+,Cl ,Mn2+ B.Cl ,Mn2+,I ,Fe2+
﹣ ﹣ ﹣ ﹣



C.Mn2+,Cl ,I ,Fe2+ D.MnO4 ,Cl2,Fe3+,I2
﹣ ﹣ ﹣

【考点】氧化性、还原性强弱的比较. 【专题】氧化还原反应专题. 【分析】氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还 原产物的还原性,据此分析. 【解答】解:由 2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,则还原性 HCl>MnCl2, 2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2 中,还原性 I >Fe2+,


Cl2+2FeCl2═2FeCl3 中,还原性 Fe2+>Fe3+, 则还原性 I >Fe2+>Cl >Mn2+,
﹣ ﹣

故选 A. 【点评】本题考查氧化还原反应,侧重于学生的分析能力和基础知识的考查,注意把握氧化 性、还原性的大小比较,难度不大.

13. (3 分) (2015 秋?汕头校级月考)向 1L 某 FeBr2 溶液中,通入 1.12L(标准状况下)的 Cl2,测得溶液中 c(Br )=3c(Cl )=0.3mol/L.反应过程中溶液的体积变化忽略不计,则 下列说法中正确的是( )
﹣ ﹣

A.原溶液的浓度约为 0.13mol/L B.反应后溶液中 c(Fe3+)=0.1mol/L C.反应后溶液中 c(Fe3+)=c(Fe2+) D.原溶液中 c(Br )=0.4mol/L 【考点】离子方程式的有关计算. 【分析】还原性 Fe2+>Br ,所以 FeBr2 溶液中通入 Cl2,Cl2 先将 Fe2+氧化为 Fe3+,Fe2+反应
﹣ ﹣

完毕,若 Cl2 有剩余,剩余 Cl2 再将 Br 氧化为 Br2,最后溶液中含有 Br ,说明 Cl2 完全反 应,转化为 Cl ; 1.12L(标况下)Cl2 的物质的量为 0.05mol,根据氯元素守恒可知 n(Cl )=0.1mol,则溶液 中 n(Br )=3n(Cl )=0.3mol; 若溶液中 Br 参加反应,令溶液中 FeBr2 物质的量为 xmol,则根据电子转移守恒,x+(2x ﹣0.3)=0.1,解得 x= mol, molFe2+的提供电子为 mol 大于 0.05molCl2 能够获得电子
﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣





0.1mol,且(2x﹣0.3)<0,不符合题意; 若溶液中 Br 未参加反应,则原溶液中的 Fe2+物质的量为 0.15mol,0.15molFe2+能够提供电


子 0.15mol,0.05molCl2 能够获得电子 0.1mol,小于 0.15molFe2+能够提供电子 0.15mol,Fe2+ 有剩余,符合题意,所以原溶液含有 FeBr20.15mol,根据电子转移守恒,被氧化的 Fe2+为 0.05mol× 2=0.1mol,生成 Fe3+为 0.1mol,剩余 Fe2+为 0.15mol﹣0.1mol=0.05mol,结合选项具 体解答. 【解答】解:还原性 Fe2+>Br ,所以 FeBr2 溶液中通入 Cl2,Cl2 先将 Fe2+氧化为 Fe3+,Fe2+


反应完毕,若 Cl2 有剩余,剩余 Cl2 再将 Br 氧化为 Br2,最后溶液中含有 Br ,说明 Cl2 完 全反应,转化为 Cl ; 1.12L(标况下)Cl2 的物质的量为 0.05mol,根据氯元素守恒可知 n(Cl )=0.1mol,则溶液 中 n(Br )=3n(Cl )=0.3mol. 若溶液中 Br 参加反应,令溶液中 FeBr2 物质的量为 xmol,则根据电子转移守恒,x+(2x ﹣0.3)=0.1,解得 x= mol, molFe2+的提供电子为 mol 大于 0.05molCl2 能够获得电子
﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣





0.1mol,且(2x﹣0.3)<0,不符合题意.

若溶液中 Br 未参加反应,则原溶液中的 Fe2+物质的量为 0.15mol,0.15molFe2+能够提供电


子 0.15mol,0.05molCl2 能够获得电子 0.1mol,小于 0.15molFe2+能够提供电子 0.15mol,Fe2+ 有剩余,符合题意,所以原溶液含有 FeBr20.15mol,根据电子转移守恒,被氧化的 Fe2+为 0.05mol× 2=0.1mol,生成 Fe3+为 0.1mol,剩余 Fe2+为 0.15mol﹣0.1mol=0.05mol. A、由上述分析可知,原溶液含有 FeBr20.15mol,所以原溶液的浓度为 故 A 错误; B、由上述分析可知,反应后溶液中生成 Fe3+为 0.1mol,反应后溶液中 c(Fe3+) = =0.1mol/L,故 B 正确; =0.15mol/L,

C、由上述分析可知,反应后溶液中生成 Fe3+为 0.1mol,反应后溶液中 c(Fe3+) = = =0.1mol/L,剩余 Fe2+为 0.15mol﹣0.1mol=0.05mol,所以 c(Fe2+) =0.05mol/L,故 C 错误;


D、 由上述分析可知, 原溶液含有 FeBr20.15mol, 原溶液中 c (Br ) = 故 D 错误. 故选:B.

=0.3mol/L,

【点评】本题考查氧化还原反应计算,难度较大,关键根据电子转移守恒及溶液中 c(Br ) =3c(Cl )关系判断原溶液中 FeBr2 物质的量.




14. (3 分) (2015 秋?汕头校级月考)碘(I2)与硫代硫酸钠(Na2S2O3)之间的氧化还原反 应是一个在定量分析中常见的化学反应. 用碘液滴定硫代硫酸钠溶液时, 25.0mL 0.100mol/L 的硫代硫酸钠溶液,恰好消耗了 12.5mL 0.100mol/L 的碘液,并把 I2 还原为 I .则 S2O32 转
﹣ ﹣

化为( A.S2


) B.S4O62


C.S2O42



D.SO32



【考点】氧化还原反应的计算. 【专题】氧化还原反应专题. 【分析】I2 完全转化为 I ,根据电子转移守恒可知,Na2S2O3 被氧化,S 元素化合价升高, 令氧化产物中 S 元素的化合价为 m,根据电子转移守恒列方程计算,据此解答.


【解答】解:I2 完全转化为 I ,根据电子转移守恒可知,Na2S2O3 被氧化,S 元素化合价升 高,令氧化产物中 S 元素的化合价为 m,根据电子转移守恒得:0.0125L× 2× 1=0.025 L× 0.100 mol?L 1× 2× (m﹣2)




解得 m=2.5,故得到 S4O62 ,


故选 B. 【点评】本题考查氧化还原反应有关计算,注意利用电子转移守恒计算,难度中等.

15. (3 分) (2015 秋?汕头校级月考)铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA 族,其价态为+3 价较 稳定,铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色,取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液依次滴加下列溶 液,对应的现象如下表所示: 加入溶液 实验现象 ①适量铋酸钠溶液 溶液呈紫红色 ②过量的双氧水 紫红色消失,产生气泡 ) ③适量 KI 淀粉溶液 溶液变成蓝色

则下列物质的氧化性由弱到强排列的顺序正确的是( A.I2,H2O2,KMnO4,NaBiO3 C.NaBiO3,KMnO4,H2O2,I2 【考点】氧化性、还原性强弱的比较. 【专题】氧化还原反应专题.

B.H2O2,I2,NaBiO3,KMnO4 D.KMnO4,NaBiO3,I2,H2O2

【分析】由①中现象可知:NaBiO3 把 Mn2+氧化生成 MnO4 ,则 NaBiO3 得电子作氧化剂,


KMnO4 为氧化产物; 由②中现象可知:KMnO4 氧化 H2O2 产生 O2,则 KMnO4 为氧化剂,氧气为氧化产物; 由③中现象可知:碘离子被双氧水氧化成单质碘,则 KMnO4 为氧化剂,碘单质为氧化产物, 结合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性这一规律来回答判断. 【解答】解:氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性, 由①中现象可知: NaBiO3 把 Mn2+氧化生成 MnO4 , 则 NaBiO(氧化剂) 的氧化性强于 KMnO4 3


(氧化产物)的氧化性; 由②中现象可知:KMnO4 氧化 H2O2 产生 O2,自身被还原为 Mn2+,则 KMnO4(氧化剂)的 氧化性强于 H2O2 的氧化性; 由③中现象可知:碘离子被双氧水氧化成单质碘,则双氧水(氧化剂)的氧化性强于碘单质 (氧化产物)的氧化性;

综上所述,NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2 的氧化性由弱到强的顺序是:I2<H2O2<KMnO4< NaBiO3, 故选 A. 【点评】 本题考查学生氧化还原反应中氧化性强弱的判断规律知识, 注意氧化剂的氧化性强 于氧化产物的氧化性这一规律是关键,难度不大.

16. (3 分) (2015 秋?汕头校级月考) 关于钠在空气中燃烧的实验, 下列说法不正确的是 (



A.用镊子夹取钠块,吸干表面的煤油后,用小刀切下一部分进行实验.剩余的钠应放回原 试剂瓶 B.钠加热后先熔化成小球状,这是因为金属钠的熔点较低 C.钠燃烧时火焰呈黄色,这与钠元素的焰色反应有关 D.钠块表面若有部分已被氧化为 Na2O,充分燃烧后将得到 Na2O 和 Na2O2 的混合物 【考点】钠的化学性质. 【专题】金属概论与碱元素. 【分析】A.钠易与空气中氧气和水反应,应保存在煤油中; B.依据钠的熔点低的物理性质解答; C.焰色反应为元素的物理性质; D.氧化钠不稳定,受热易生成过氧化钠. 【解答】解:A.做金属钠的性质实验时,剩余的钠放回原试剂瓶,由于钠很活泼,且如果 将钠随意丢弃容易引起火灾、爆炸等事故,故 A 正确; B.金属钠的熔点较低,钠加热后先熔化成小球状,故 B 正确; C.焰色反应为元素的物理性质,钠燃烧时火焰呈黄色,故 C 正确; D.氧化钠不稳定,受热易生成过氧化钠,所以钠块表面若有部分已被氧化为 Na2O,充分 燃烧后将得到 Na2O2,故 D 错误; 故选:D. 【点评】本题考查了钠的性质,熟悉钠的物理性质和化学性质是解题关键,注意焰色反应为 元素性质,题目难度不大.

17. (3 分) (2015 秋?汕头校级月考)将少量金属钠投入下列稀溶液中,溶液质量减少的是 ( )

A.NaCl 【考点】钠的化学性质.

B.NaOH

C.NH4NO3

D.Ca(HCO3)2

【专题】元素及其化合物. 【分析】钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,会出现气体,如果溶液质量减轻,则说明从溶液 中放出气体的质量大于溶液增加的质量,根据金属钠和下列物质间的反应情况来解答. 【解答】解:A、钠和 NaCl 的反应方程式为:2Na+2HCl═2NaCl+H2↑,溶液质量增加,故 A 不选; B、钠和 NaOH 的反应方程式为:2Na+2HCl═2NaCl+H2↑,溶液质量增加,故 B 不选; C、钠和 NH4NO3 的反应方程式为:2Na+2HCl═2NaCl+H2↑, NH4NO3+NaOH=NH3↑+NaNO3+H2O,23﹣17﹣2>0,所以溶液质量增加,故 C 不选; D、钠和水的反应方程式为:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,生成的氢氧化钠和和碳酸氢钙反应 生成碳酸钙沉淀,方程式为:2NaOH+Ca(HCO3)2═Na2CO3+CaCO3↓+2H2O,由方程式知, 溶液的质量减轻,故 D 选; 故选:D. 【点评】本题考查了钠及氢氧化钠的性质,难度不大,注意根据方程式运用差量法分析反应 后溶液质量的变化即可.

18. (3 分) (2015 秋?汕头校级月考) 设 nA 为阿伏加德罗常数的数值, 下列说法正确的是 ( A.常温常压下,8gO2 含有 4nA 个电子 B.标准状况下 22.4 L 的 NH3 溶于水,所得溶液中有 nA 个 NH4+ C.200mL 的 5mol?L
﹣1



盐酸中含有 nA 个 HCl 分子

D.1mol Na 被完全氧化生成 Na2O2,失去 2nA 个电子 【考点】阿伏加德罗常数. 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 【分析】A、求出氧气的物质的量,然后根据 1mol 氧气中含 16mol 电子来分析; B、氨气溶于水生成的一水合氨是弱电解质,不能完全电离; C、盐酸溶液中无 HCl 分子; D、根据反应后钠元素变为+1 价来分析. 【解答】解:A、8g 氧气的物质的量为 0.25mol,而 1mol 氧气中含 16mol 电子,故 0.25mol 氧气中含 4mol 电子即 4nA 个,故 A 正确;

B、氨气溶于水生成的一水合氨是弱电解质,不能完全电离,故所得溶液中的铵根离子的个 数小于 nA 个,故 B 错误; C、HCl 溶于水后完全电离为氢离子和氯离子,故盐酸溶液中无 HCl 分子,故 C 错误; D、由于反应后钠元素变为+1 价,故 1mol 钠失去 1mol 电子即 nA 个,故 D 错误. 故选 A. 【点评】 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算, 熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题 关键,难度不大.

19. (3 分) (2015 秋?汕头校级月考)以下各组离子中,在 pH=13.0 的溶液中能大量共存的 是( )
﹣ ﹣

A.Na+、K+、Cl 、AlO2


B.Ba2+、NO3 、HCO3 、Br
﹣ ﹣ ﹣ ﹣



C.Cu2+、K+、S2 、SO42



D.K+、SO32 、NO3 、MnO4



【考点】离子共存问题. 【专题】离子反应专题. 【分析】pH=13.0 的溶液,显碱性,根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,不发生 氧化还原反应等,则离子大量共存,以此来解答. 【解答】解:A.碱性溶液中该组离子之间不反应,可大量共存,故 A 正确; B.Ba2+、HCO3 、OH 结合生成沉淀和水,不能共存,故 B 错误;
﹣ ﹣

C.Cu2+分别与 S2 、OH 结合生成沉淀,不能共存,故 C 错误;
﹣ ﹣

D.SO32 分别与 NO3 、MnO4 发生氧化还原反应,不能共存,故 D 错误;
﹣ ﹣ ﹣

故选 A. 【点评】本题考查离子共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答 的关键,侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查,题目难度不大.

20. (3 分) (2015 秋?汕头校级月考)下列反应的离子方程式正确的是( A.将过量的氯气通入碘化亚铁溶液:3Cl2+2Fe2++4I ═6Cl +2Fe3++2I2
﹣ ﹣



B.硫酸在加热条件下将铜氧化:Cu+2H+

Cu2++H2↑
﹣ ﹣

C.在氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢铵:Ba2++2OH +NH4++H++SO42 ═BaSO4↓+NH3↑+2H2O

D.将金属钠投入水中:2Na+2H+═2Na++H2↑ 【考点】离子方程式的书写. 【专题】离子反应专题. 【分析】A.氯气过量,碘离子和亚铁离子都被氯气氧化; B.与铜反应的硫酸必须为浓硫酸,且反应不会生成氢气; C.硫酸氢铵过量,氢离子优先与氢氧根离子反应,铵根离子不反应; D.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,水不能拆开. 【解答】解:A.将过量的氯气通入碘化亚铁溶液,反应生成氯化铁和碘单质,反应的离子 方程式为:3Cl2+2Fe2++4I ═6Cl +2Fe3++2I2,故 A 正确;
﹣ ﹣

B.铜不与稀硫酸反应,铜与浓硫酸共热能够生成硫酸铜、二氧化硫气体和水,正确的离子 方程式为:Cu+2H2SO4(浓) Cu2++SO42 +SO2↑+2H2O,故 B 错误;


C.在氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢铵,铵根离子不参与反应,正确的离子方程式为: 2OH +2H++Ba2++SO42 ═BaSO4↓+2H2O,故 C 错误;
﹣ ﹣

D.金属钠投入水中生成氢氧化钠和氢气,正确的离子方程式为:2Na+2H2O═2OH +2Na++H2↑,故 D 错误; 故选 A.



【点评】本题考查了离子方程式的书写判断,题目难度中等,注意掌握离子方程式的书写原 则,明确离子方程式正误判断常用方法,如:检查反应物、生成物是否正确,检查各物质 拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合原化学方程式等.

21. (3 分) (2015 秋?汕头校级月考)将 m g 的某种可燃物 A 在过量的氧气中充分燃烧,再 将燃烧的产物通过足量 Na2O2 充分地吸收, 发现固体增加的质量大于 m g. 则可燃物 A 可能 是( ) B.乙醇(C2H5OH)C.甲酸(HCOOH) D.甲醇(CH3OH)

A.一氧化碳

【考点】有关有机物分子式确定的计算. 【专题】烃及其衍生物的燃烧规律. 【分析】水、二氧化碳和 Na2O2 反应方程式分别为 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2、 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,根据方程式知,水和 Na2O2 反应时固体质量增加量相当于 H2 质量,二氧化碳和 Na2O2 反应时固体质量增加量相当于 CO 质量,将可燃物写出 H2 或 CO

或(CO)m?Hn 方式,如果恰好写为 H2 或 CO 或(CO)m?Hn 方式,则产物通过足量 Na2O2 时固体质量不变,如果改写化学式时 O 原子有剩余,则反应前后固体质量减少,如果 C 原 子有剩余,则固体质量增加,据此分析解答. 【解答】解:水、二氧化碳和 Na2O2 反应方程式分别为 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2、 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,根据方程式知,水和 Na2O2 反应时固体质量增加量相当于 H2 质量,二氧化碳和 Na2O2 反应时固体质量增加量相当于 CO 质量,将可燃物写出 H2 或 CO 或(CO)m?Hn 方式,如果恰好写为 H2 或 CO 或(CO)m?Hn 方式,则产物通过足量 Na2O2 时固体质量不变,如果改写化学式时 O 原子有剩余,则反应前后固体质量减少,如果 C 原 子有剩余,则固体质量增加, A.可燃物是一氧化碳(CO) ,反应前后固体质量不变,不符合,故 A 错误; B.乙醇(C2H5OH)的化学式可以改写为 CO?3H2?C,C 原子有剩余,所以反应前后固体质 量增加,符合要求,故 B 正确; C.甲酸(HCOOH)的化学式可以改写为 CO?H2?O,O 原子有剩余,所以反应前后固体质 量减少,不符合,故 C 错误; D.甲醇(CH3OH)的化学式可以改写为 CO?2H2,反应前后固体质量不变,不符合,故 D 错误; 故选 B. 【点评】本题考查了化学方程式的有关计算,题目难度中等,明确反应前后固体质量增加成 分是解本题关键,利用化学式分析判断即可,注意解题方法技巧,试题培养了学生的化学计 算能力.

22. (3 分) (2015 秋?汕头校级月考) 将一定量的 CO2 溶于 100mL 的 0.4mol?L

﹣1

KOH 溶液. CO2
﹣1

被完全吸收,得到 K2CO3 和 KHCO3 的混合溶液.向所得溶液中逐滴加入 0.2mol?L 至逸出的 CO2 与原先吸收的 CO2 质量相等.此时消耗的盐酸的体积为( A.100 mL B.200 mL C.300 mL )

盐酸,

D.400 mL

【考点】化学方程式的有关计算. 【专题】利用化学方程式的计算. 【分析】 将一定量的 CO2 溶于 100mL 的 0.4mol?L
﹣1

KOH 溶液. CO2 被完全吸收, 得到 K2CO3
﹣1

和 KHCO3 的混合溶液.向所得溶液中逐滴加入 0.2mol?L

盐酸,至逸出的 CO2 与原先吸收

的 CO2 质量相等, 此时相当于 CO2 没有参与反应, 而与 KOH 溶液反应的是 HCl, 据此分析.

【解答】解:将一定量的 CO2 溶于 100mL 的 0.4mol?L

﹣1

KOH 溶液.CO2 被完全吸收,得到
﹣1

K2CO3 和 KHCO3 的混合溶液.向所得溶液中逐滴加入 0.2mol?L

盐酸,至逸出的 CO2 与原

先吸收的 CO2 质量相等,此时相当于 CO2 没有参与反应,而与 KOH 溶液反应的是 HCl. 设消耗的盐酸的体积为 VL,由 KOH 和 HCl 的反应可知: KOH+HCl=KCl+H2O 1 0.4mol/L× 0.1L 可得: 解得 V=0.2L=200mL. 故选 B. 【点评】本题考查了有关方程式的计算,应注意到开始吸收的二氧化碳后来完全逸出,故相 当于二氧化碳没有参与反应,实际上和 KOH 反应的是盐酸. 1 0.2mol/L× VL

23. (3 分) (2015 秋?汕头校级月考)下列关于金属的描述不正确的是( A.金属单质都有还原性



B.镁、铝虽然还原性较强,但可以直接置于空气中保存,是因为表面能形成致密的氧化膜, 保护了内层的金属 C.铝箔在酒精灯上加热后熔化但不滴落,是因为表面形成的 Al2O3 层熔点很高 D.钠和镁可以剧烈地燃烧,铝和铁则不能燃烧 【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用. 【专题】元素及其化合物. 【分析】A.金属单质中元素的化合价为最低价; B.Mg、Al 易形成致密的氧化膜; C.铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高; D.Fe 在氧气中能够燃烧. 【解答】解:A.金属单质中元素的化合价为最低价,最低价只有还原性,所以金属单质都 有还原性,故 A 正确; B.Mg、Al 易形成致密的氧化膜,致密的氧化膜能阻止氧气与内部金属反应,所以 Mg、 Al 能直接置于空气中保存,故 B 正确;

C.铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高,则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落,Al2O3 熔点一定高于 Al 单质,故 C 正确; D.钠和镁可以剧烈地燃烧,Fe 在氧气中能够燃烧生成四氧化三铁,故 D 错误. 故选 D. 【点评】本题考查了金属单质的化学性质,题目难度不大,侧重于基础知识的考查,注意把 握 Na、Mg、Al、Fe 等金属的性质.

24. (3 分) (2015 秋?汕头校级月考)下列关于焰色反应说法不正确的是(



A.某些金属的单质和化合物在火焰上灼烧时都能显现特殊的颜色,因此焰色反应是元素的 性质 B.钾的焰色为紫色,必须通过蓝色钴玻璃才能观察到 C.焰色反应是物理过程,但也可能伴随着化学变化 D.烟花能显现出五颜六色,与烟花中含有某些金属元素的盐类有关 【考点】焰色反应. 【专题】元素及其化合物. 【分析】A.焰色反应是元素的性质; B.透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色反应的颜色为紫色; C.焰色反应是物理变化; D.不同的金属元素焰色反应颜色不同. 【解答】解:A.很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,这在化学 上叫做焰色反应, 根据定义知, 无论某元素的单质还是化合物在灼烧时都呈现相同的特殊颜 色,所以是元素的性质,故 A 正确; B.钾中一般混有钠,黄光能遮盖紫色的光,必须透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色反应的颜 色为紫色,故 B 错误; C.焰色反应是物理变化,是元素的性质,也可能加热发生化学变化,故 C 正确; D.不同的金属元素焰色反应颜色不同,显现出五颜六色,故 D 正确. 故选 B. 【点评】本题考查焰色反应,难度不大,注意焰色反应是元素的性质,不是所有的金属都有 焰色反应.

25. (3 分) (2012 秋?永顺县期末)将 0.4g NaOH 和 1.06g Na2C03 混合并配制成溶液,向溶 液中滴加 0.1mol?L 的关系的是(
﹣1

的盐酸.下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2 的物质的量



A.

B.

C.

D.

【考点】有关混合物反应的计算;离子方程式的有关计算. 【专题】计算题. 【分析】对 NaOH 和 Na2CO3 混合配成的溶液,当滴加盐酸时,先发生氢氧化钠与盐酸的中 和反应, 再发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠和氯化钠, 最后发生碳酸氢钠与盐酸反应 才有二氧化碳气体生成,利用物质的量的关系并结合图象即可解答. 【解答】解:0.4g NaOH 的物质的量为 =0.01mol,1.06g Na2C03 的物质的量为
﹣1

=0.01mol,向 NaOH 和混合溶液中滴加 0.1mol?L

的盐酸,先发生氢氧化钠与盐

酸的中和反应, 再发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠和氯化钠, 最后发生碳酸氢钠与盐 酸反应才有二氧化碳气体生成, A、加入 0.1L 盐酸,n(HCl)=0.1L× 0.1mol/L=0.01mol,0.01mol 盐酸与氢氧化钠反应没有 气体生成, 再加入 0.01molHCl, 与 0.01mol 碳酸钠恰好反应生成碳酸氢钠, 也没有气体生成, 则图象与实际不符,故 A 错误; B、先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应,图象中开始反应即有气体生成,与反应不符,故 B 错误; C、向 NaOH 和 Na2CO3 混合溶液中滴加盐酸时,首先和 NaOH 反应生成水和氯化钠,当滴 入 0.1L 时,两者恰好反应完全;继续滴加时,盐酸和 Na2CO3 开始反应,首先发生 HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl,不放出气体,当再加入 0.1L 时,此步反应进行完全;继续滴 加时,发生反应:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,此时开始放出气体,再消耗 0.1L 盐酸, 生成二氧化碳达最大,图象与实际相符合,故 C 正确; D、因碳酸钠与盐酸的反应分步完成,则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠,此时 没有气体生成,则图象与反应不符,故 D 错误; 故选 C.

【点评】此题考查了元素化合物性质、图象计算等,解答此题关键是明确向碳酸钠溶液中滴 加盐酸的反应是分步进行的,首先发生的是 HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl;进行完全后,再 发生:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑.

二、非选择题(本题共 3 道题,共 25 分,所有答案均必须写到答题卷上) 26. (6 分) (2015 秋?汕头校级月考)写出下列过程所发生反应的离子方程式 (1) 用 400mL 0.5mol?L 1 的 NaOH 溶液吸收 8.96g SO2 气体: 7SO2+10OH =3SO32 +4HSO3
﹣ ﹣ ﹣ ﹣

+3H2O


﹣ ﹣

(2)将过量铝粉投入 NaOH 溶液: 2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2↑ . 【考点】离子方程式的书写. 【专题】离子反应专题. 【分析】 (1)氢氧化钠的物质的量为 0.5mol/L× 0.4L=0.2mol;二氧化硫的物质的量为 =0.14mol,依据方程式:2NaOH+CO2SO2(少量)=Na2SO3+H2O;NaOH+CO2SO2

(过量)=NaHSO3,

=

=

,大于

,小于 ,所以产物既有亚硫酸钠又有硫酸钠,依据钠原子个数、硫原子个数守恒可知生 成亚硫酸钠物质的量为:0.6mol,生成亚硫酸氢钠为 0.8mol; (2)铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气. 【解答】解: (1)氢氧化钠的物质的量为 0.5mol/L× 0.4L=0.2mol;二氧化硫的物质的量为 =0.14mol,依据方程式:2NaOH+CO2SO2(少量)=Na2SO3+H2O;NaOH+CO2SO2

(过量)=NaHSO3,

=

=

,大于 ,小于 ,所以产物既有亚硫酸钠又有

硫酸钠,依据钠原子个数、硫原子个数守恒可知生成亚硫酸钠物质的量为:0.6mol,生成亚 硫酸氢钠为 0.8mol,反应的离子方程式:7SO2+10OH =3SO32 +4HSO3 +3H2O;
﹣ ﹣ ﹣

故答案为:7SO2+10OH =3SO32 +4HSO3 +3H2O;
﹣ ﹣ ﹣

(2) 铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气, 离子方程式: 2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2↑; 故答案为:2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2↑. 【点评】本题考查了离子方程式的书写,明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键, 注意反应物用量对反应的影响,题目难度不大.
﹣ ﹣





27. (9 分) (2015 秋?汕头校级月考)Cu2S 是一种灰黑色硫化物,不溶于水,能溶于硝酸.当 溶于过量的一定浓度的硝酸时,生成 Cu(NO3)2 与 CuSO4 的混合溶液、NO 气体和另一产 物. (1)写出该条件下反应的化学方程式: 3Cu2S+16HNO3=3Cu(NO3)
2+3CuSO4+10NO↑+8H2O


. . 氧化性、

(2)当有 0.7mol 的 SO42 生成时,该反应中转移的电子数为 4.214× 1024 (3)该反应中的氧化产物为 Cu(NO3)2、CuSO4 酸性 (选填“氧化性”、“还原性”、“酸性”) . 【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算;氧化还原反应. 【专题】氧化还原反应专题.

,硝酸在该反应中体现了

【分析】 (1)根据 Cu2S 溶于过量的一定浓度的硝酸时,生成 Cu(NO3)2 与 CuSO4 的混合 溶液、NO 气体和另一产物结合元素守恒来书写; (2)根据反应方程式结合硫酸根离子的量和转移电子之间的关系来计算; (3)元素化合价升高,发生氧化反应,得到产物为氧化产物,据此结合元素化合价变化判 断物质的性质. 【解答】解: (1)根据 Cu2S 溶于过量的一定浓度的硝酸时,生成 Cu(NO3)2 与 CuSO4 的 混合溶液、 NO 气体和另一产物结合元素守恒, 得到另一种产物是水, 即 3Cu2S+16HNO3=3Cu (NO3)2+3CuSO4+10NO↑+8H2O,故答案为:3Cu2S+16HNO3=3Cu(NO3)
2+3CuSO4+10NO↑+8H2O;

(2)根据反应:3Cu2S+16HNO3=3Cu(NO3)2+3CuSO4+10NO↑+8H2O,生成 3mol 硫酸根 离子转移电子是 30mol,所以当有 0.7mol 的 SO42 生成时,该反应中转移的电子是 7mol,


即转移电子数是 4.214× 1024,故答案为:4.214× 1024; (3)Cu2S 与一定浓度的 HNO3 反应,生成 Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO 和 H2O,在这 个反应中,Cu 元素化合价由+1 价升高为+2,而 S 元素化合价由﹣2 价升高为 CuSO4 中的+6 价,部分 N 元素化合价降低,故 Cu(NO3)2、CuSO4 是氧化产物,硝酸中氮元素化合价部 分降低,部分转化为盐,体现氧化性和酸性. 故答案为:Cu(NO3)2、CuSO4;氧化性、酸性. 【点评】本题考查氧化还原反应基本概念以及电子转移的计算,比较基础,注意根据化合价 理解判断是关键.

28. (10 分) (2015 秋?汕头校级月考)某 K2CO3 与 KHCO3 的混合物共 6.14g,加热分解后 质量减少为 5.52g. (1)求原混合物中 K2CO3 的质量分数. (写出计算过程,计算结果精确到 0.1%) (2)若将原混合物溶于 200mL 水配成溶液,向溶液中逐滴加入 1.0mol?L
﹣1

的稀盐酸.当加

入的稀盐酸的体积为 30 mL 时开始产生气体;当加入 50mL 稀盐酸时,产生的气体在标 准状况下的体积为 448 mL. 【考点】有关混合物反应的计算. 【专题】利用化学方程式的计算. 【分析】 (1)设原混合物中,n(K2CO3)=x mol,n(KHCO3)=y mol,根据 2KHCO3 K2CO3+H2O+CO2↑,加热分解后得到共(x+0.5y)mol 的 K2CO3,然后利用

质量守恒列式计算出碳酸钾的物质的量,再根据 m=nM 计算出碳酸钾的质量,最后根据质 量分数的表达式计算出混合物中碳酸钾的质量分数; (2)向溶液中逐滴加入 1.0mol?L
﹣1

的稀盐酸,先发生反应 K2CO3+HCl═KHCO3+KCl,然后

发生反应 KHCO3+HCl═KCl+H2O+CO2↑,据此列式计算. 【解答】解: (1)设原混合物中,n(K2CO3)=x mol,n(KHCO3)=y mol, 根据 2KHCO3 K2CO3+H2O+CO2↑,加热分解后得到共(x+0.5y)mol 的 K2CO3,

则:138 x+100 y=6.14、138(x+0.5y)=5.52, 解得:x=0.03,y=0.02 原混合物中 K2CO3 的质量分数为:ω(K2CO3)= 答:原混合物中 K2CO3 的质量分数为 67.4%; (2)原混合物中含有 0.03mol 碳酸钾、0.02mol 碳酸氢钾,向该溶液中逐滴加入 1.0mol?L
﹣1

× 100%=67.4%,

的稀盐酸,先发生反应 K2CO3+HCl═KHCO3+KCl,0.03mol 碳酸钾完全转化成碳酸氢钾总共 消耗 0.03molHCl,消耗盐酸溶液体积为: =0.03L=30mL;

之后再加入盐酸后开始生成沉淀,则加入 50mL 稀盐酸时,与碳酸氢钾反应生成二氧化碳的 盐酸为 20mL,含有 HCl 的物质的量为:1.0mol/L× 0.02L=0.02mol,根据反应 KHCO3+HCl═KCl+H2O+CO2↑可知,0.02molHCl 完全反应生成了 0.02mol 二氧化碳,标准状 况下 0.02mol 二氧化碳的体积为:22.4L/mol× 0.02mol=0.448L=448mL,

故答案为:30;448. 【点评】本题考查了混合物反应的计算,题目难度中等,明确发生反应的实质为解答关键, 注意熟练掌握物质的量与摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积之间的关系,试题培养了 学生的化学计算能力.


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