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高一化学必修一第四章 第四节(追风出品)


第四节 氨 硝酸 硫酸
一 氨 (一)氨的制取 氮是动植物生成不可或缺的元素,是蛋白质的重要成分。空气是氮的最丰富的来源,但多数生物 不能直接吸收氮气,只有将氮转化为含氮化合物,才能被生物吸收,目前工业上用 H2 和 N2 直接 合成氨:

N2+3H2

高温高压 催化剂

2NH3

说明: ①使空气中游离态的氮气转化为可利用的含氮化合物的过程,称为氮的固定,简称固氮,在雷雨 天气,放电的条件下,N2 转化为 NO 的过程称为自然固氮;工业上用 H2 和 N2 合成氨的过程称为 人工固氮 ②氨的合成是一个可逆反应 (二)氨的物理性质 (1)氨气是一种无色、有刺激性气味的气体 (2)在标准状况下,NH3的密度为0.771 g/L,密度比空气小 (3)易液化。氨气容易液化,在常压下冷却至-33.5℃或在常温下加压至700~800 kPa,气体氨 就液化成无色液体,同时放出大量的热。液氨汽化时吸收大量的热,使周围温度急剧下降,所以 液氨常用作制冷剂 (4)易溶于水。氨极易人能够与水,在常温、常压下,1体积水中能溶解700体积的氨 说明: ①常见的易液化的气体: NH3、 SO2 (101kPa的沸点为-10℃) 、 Cl2 (101kPa 的沸点为-34.6℃) ②收集氨气可用向下排空气法,切不可用排水法 ③将氨气等溶解度很大的气体溶于水时,要如图①、②所示的装置,切不 可用图③所示装置 (三)氨的化学性质 1.工业上合成氨(氮的固定) :N2+3H2
高温、高压 催化剂

2NH3(人工固氮)

2.氨与水的反应 【实验 4-8】氨与水作用的实验探究(喷泉实验) 在干燥的圆底烧瓶里充满氨气,用带有玻璃管和胶头滴管(胶头滴管 实验步骤
里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口。立即倒置烧瓶,使玻璃管插入盛有水 的烧杯里(水里事先加入少量酚酞试液) ,按右图安装好装置。打开橡皮 管上的止水夹,挤压胶头滴管的胶头,使少量水进入烧瓶,观察现象

实验现象

烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶,形成喷泉;烧瓶内液体呈红色,而烧 杯内液体仍为无色 氨极易溶于水,氨与水反应生成了易溶于水且使溶液显碱性的物质。 氨水喷泉形成的本质原因是较大量的氨溶于较少量的水, 使烧瓶内的 气压明显小于烧瓶外的大气压

实验结论

方法与技巧 喷泉实验的设计原理 (1)喷泉实验形成的本质原因:烧瓶内外产生压强差 (2)形成喷泉的条件:烧瓶中的气体易溶于滴管中的液体 (3)形成喷泉的关键:烧瓶内外产生压强差、气体的浓度较大、装置气密性良好

对氨与水反应的理解 ①氨的溶解更主要的是反应 氨溶于水时,大部分NH3与H2O结合,形成一水合氨(NH3·H2O) 。NH3·H2O可以部分电离成 - + NH4 和OH ,所以氨水显弱碱性。氨溶于水的过程中存在着下列可逆反应: NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- NH3·H2O 不稳定,受热时分解:NH3·H2O △ NH3↑+H2O ②氨水中有三种分子:NH3、H2O、NH3·H2O;三种离子:NH4+、OH 、H+。除水分子外,含量 最多的分子是NH3·H2O。但在求氨水中溶质的质量分数、物质的量浓度时,溶质习惯上仍看成 是NH3


③一水合氨(NH3·H2O)是一种弱碱,因为其中电离出的c(OH )很小。一水合氨具有碱的通性, 如能使酚酞试液显红色,使红色石蕊试纸显蓝色,同时,氨气也是唯一能使湿润的红色石蕊试纸 变蓝的气体;但与其他弱碱不同的是,NH3·H2O易溶于水、易分解、易挥发出刺激性气味的气 体,同时电离出的阳离子(NH4+)为非金属元素原子团 说明:氨气的检验:用湿润的红色石蕊试纸 放在试管口,试纸变蓝,证明该气体是氨气 ......... ④氨水的密度小于1 g/mL,且氨水的溶质质量分数或浓度越大,溶液的密度则越小 ⑤氨水对许多金属有腐蚀作用,所以不能用金属容器盛装,一般情况下,氨水盛装在橡皮袋、陶 瓷坛或内涂沥青的铁桶里。氨水易挥发出氨气,且浓度越大、温度越高、越易挥发。因此,氨水 应密封保存,置于低温处 ⑥书写时,不能把NH3·H2O写出NH4OH



方法与技巧 液氨和氨水的比较
液氨 物质分类 微粒种类 主要性质 存在条件 纯净物(非电解质) NH3 分子 不具有碱性 常温常压下不能存在 氨水 混合物(弱电解质) NH3、H2O、NH3·H2O - NH4+、OH 、H+ 具有弱碱性 常温常压下可存在

(3)氨气与酸反应 【实验·探究】氨与氯化氢反应的实验探究 实验步骤 实验现象 实验结论 用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸以下,然后使 这两根玻璃棒接近但不接触,观察现象 当两根玻璃棒靠近时,产生大量白烟 生成的白烟是氨水挥发出的 NH3 与盐酸挥发出的 HCl 化 合生成的 NH4Cl 小晶体

其反应方程式为:NH3+HCl === NH4Cl 说明:氨不仅能跟盐酸反应,也能跟 H2SO4、HNO3、CH3COOH、H2CO3 等多种酸反应,反应的 实质都是 NH3 与 H+反应结合成 NH4+: 2NH3+H2SO4 === (NH4)2SO4 或 NH3+H2SO4 === NH4HSO4 NH3+HNO3 === NH4NO3 NH3+CH3COOH === CH3COONH4 2NH3+H2O+CO2 === (NH4)2CO3 或 NH3+H2O+CO2 === NH4HCO3 注意: ①只有浓硝酸、浓盐酸等挥发性酸遇NH3才会产生白烟,H2SO4、H3PO4等难挥发性酸遇NH3不产 生白烟现象 ②因为氨易跟酸反应生成盐,所以不能用浓硫酸做氨气的干燥剂,同理,氨气与氯化氢气体不能 共存 (4)氨气与 O2 反应 在催化剂的作用下,氨能被氧气氧化生成 NO、进而生成 NO2,进而用于制取硝酸: 4NH3+5O2 催化剂 4NO+6H2O(放热反应)


说明:氨的催化氧化反应,是工业制硝酸中的关键一步

(四)铵盐 1.铵盐的定义:由铵根离子(NH4+)和酸根离子构成的化合物叫做铵盐,如 NH4Cl、(NH4)2SO4、 NH4HCO3 等 2.铵盐的物理性质:铵盐都是晶体,并且都易溶于水

3.铵盐的化学性质 (1)铵盐受热分解 【实验·探究】氯化铵受热分解的实验探究 实验步骤 实验现象 实验结论 如图所示,将少量 NH4Cl 固体放入试管中,在酒精灯上加 热并观察实验现象 加热后不久,在试管上端内壁有白色固体附着 受热时 NH4Cl 会分解,生成 NH3 和 HCl,冷却时 NH3 和 HCl 又重新结合,生成 NH4Cl NH3+HCl === NH4Cl

其反应方程式为:NH4Cl △ NH3↑+HCl↑

另外,(NH4)2CO3 和 NH4HCO3 受热时也会分解,生成 NH3、H2O 和 CO2 NH4HCO3 △ NH3↑+H2O↑+CO2↑ (NH4)2CO3 △ 2NH3↑+H2O+CO2↑

说明:由上面的反应可知,(NH4)2CO3 和 NH4HCO3 受热分解,都能产生 NH3,但不是所有的铵盐 受热分解都产生氨气,如:5NH4NO3 △ 4N2↑+2HNO3+9H2O

(2)铵盐与碱反应 【实验·探究】铵盐与浓碱反应的实验探究 实验步骤 实验现象 实验结论 在两支试管中各加入少量(NH4)2SO4 固体和 NH4NO3 固体,分别向两支试管中滴 加 10%的 NaOH 溶液,加热,并用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,观察现象 加热后两支试管中都有气体产生,并闻到刺激性气味;同时还看到湿润的红色石 蕊试纸变蓝 实验中产生了氨气。这说明(NH4)2SO4 和 NH4NO3 都能与碱反应生成 NH3

以上反应的化学方程式为: (NH4)2SO4+2NaOH △ Na2SO4+2NH3↑+2H2O NH4NO3+NaOH △ NaNO3+NH3↑+H2O 说明: ①铵盐与碱反应的实质均为:NH4 +OH
+




NH3↑+H2O

②铵盐与碱共热都能产生NH3,这是铵盐的共同性质,也是铵盐区别于其他盐的特性,可以利用 该性质检验铵根离子(NH4+)的存在或制取少量的氨气 (1)化学原理:铵盐与浓碱反应生成氨气 (2)检验方法 NaOH溶液法 把NaOH溶液加到某物质的固体或溶液里,加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,就 可以判断该物质是铵盐

5.实验室制备氨气 【实验·探究】氨的实验室制法 化学原理 化学药品 实验步骤 收集方法 验满方法 干燥方法 吸收方法 实验室利用铵盐与碱反应的性质制取氨气 氯化铵晶体、熟石灰固体 ①组装仪器,如图所示;②检验装置气密性 ③装入药品,加热集气;④整理实验用品 向下排空气法,如图所示 用湿润的红色石蕊试纸检验。将湿润的红色石蕊试纸变蓝放 在试管口,若试纸变蓝,说明氨气已收集满 将气体通入盛有碱石灰的干燥管,如图①、②所示 用稀硫酸吸收多余的氨气,如图试管口上的湿棉花

其反应方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2 △ CaCl2+2H2O+2NH3↑

5.氨的用途 (1)氨是一种重要的化工产品。它是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱等重要原料,在有机合成 工业(如制合成纤维、塑料、染料、尿素等)中,氨也是一种常见的原料 (2)氨可用作制冷

二 硫酸和硝酸的氧化性 (一)浓硫酸 1.物理性质 纯硫酸是一种无色油状液体,沸点高,难挥发。98%的硫酸称为浓硫酸,其密度为 1.84 g/mL,物 质的量浓度为 18.4 mol/L,浓硫酸能以任意比与水混溶,溶解时放出大量的热 2.化学性质 (1)浓硫酸的强氧化性 【实验 4-9】浓硫酸强氧化性的实验探究 ①按右图所示,将各仪器组装为一体,并检验装置气密性 ②将各种化学药品加到试管中(浓硫酸取3mL),并重新将仪器 组装好。观察铜丝在浓硫酸中的现象 ③点热能酒精灯对盛浓硫酸和铜丝的试管先预热后固定加热。观 察三个试管中的现象 ④待三个试管中的现象都很明显后,抽动铜丝脱离浓硫酸,将连 接a、b试管的导气管从橡皮管处拔出,熄灭酒精灯停止加热。使 试管a中的物质冷却至室温 ⑤从试管a中取出铜丝放入盛有少量水的大试管中,将a试管中的 液体也倒入大试管中少许,观察大试管中的现象 ①在加热之前,铜丝在浓硫酸中无明显现象 ②加热后,b试管中的品红溶液逐渐变为无色,c试管中的紫色石 蕊试液逐渐变为红色,a试管中的液体变为蓝色 ③最后一步实验中,大试管中的溶液呈蓝色 ①在常温下,铜与浓硫酸不发生反应 ②在加热的条件下,铜与浓硫酸反应,生成硫酸铜和二氧化硫

实验步骤

实验现象

实验结论

其反应方程式为:2H2SO4(浓)+Cu △ CuSO4+SO2↑+2H2O 说明: ①浓硫酸有强氧化性,包括还原性很弱的银(Ag)在内的很多物质,都能在一定条件下被浓硫酸 氧化 ②浓硫酸作氧化剂时,主要是+6价的硫原子得电子,并还原为含低价硫元素的物质,反应中, 一般不会有+1价氢被还原,即一般不会生成H2 (2)浓硫酸强氧化性的表现 1.浓硫酸氧化金属单质 绝大多数金属(Au、Pt除外)都能被浓硫酸氧化(有些反应需要加热) : A.Cu、Hg、Ag 被氧化 2H2SO4(浓)+Cu △ CuSO4+SO2↑+2H2O 2H2SO4(浓)+Hg △ HgSO4+SO2↑+2H2O

2H2SO4(浓)+2Ag △ Ag2SO4+SO2↑+2H2O

注意: ①反应需要加热,否则反应不进行 ②氧化产物是硫酸盐,金属显高价,还原产物一般为SO2,浓硫酸既显氧化性又显酸性 ③随着反应的进行,浓硫酸的浓度变小,一旦变为稀硫酸,反应则停止 B.Al、Fe被氧化 常温下,浓硫酸使Al、Fe钝化;在加热的条件下,Al、Fe易被浓硫酸氧化,如: 6H2SO4(浓)+2Fe △ Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 说明:钝化是因为形成了致密、坚固的氧化物薄膜,阻止了金属与浓硫酸继续反应。该氧化物薄 膜是 Al、Fe 被浓硫酸氧化的产物,浓硫酸只显示氧化性,所以,常温下,可用铝槽车或铁槽车 装运浓硫酸;不过一旦浓硫酸变为稀硫酸,则钝化失效 2.浓硫酸氧化非金属单质 C(木炭)+2H2SO4(浓) △ CO2↑+2SO2↑+2H2O 注意: ①反应需要加热,否则反应不进行 ②氧化产物是非金属氧化物,还原产物一般为SO2,浓硫酸只显氧化性 ③随着反应的进行,浓硫酸的浓度变小,一旦变为稀硫酸,反应则停止 3.浓硫酸氧化含低价非金属的化合物 H2S+H2SO4(浓) === S↓+SO2↑+2H2O 或 H2S+3H2SO4(浓) △ 4SO2↑+4H2O 2HI+H2SO4(浓) === I2+SO2↑+2H2O 2HBr+H2SO4(浓) === Br2+SO2↑+2H2O 注意: ①常温下即可反应,加热时反应更快、氧化产物价态升高 ②还原产物一般为SO2,浓硫酸只显氧化性 ③随着反应的进行,浓硫酸的浓度变小,一旦变为稀硫酸,反应则停止 4.浓硫酸氧化含低价金属(有可变化合价)的氧化物 4H2SO4(浓)+2FeO △ Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O 注意: ①反应一般需要加热 S+2H2SO4(浓) △ 3SO2↑+2H2O

②氧化产物是硫酸盐,还原产物一般为SO2,浓硫酸既显氧化性又显酸性 ③随着反应的进行,浓硫酸的浓度变小,但稀硫酸还能继续发生反应

方法与技巧 浓硫酸的特性 (1)吸水性 浓硫酸具有吸收水的性质,如能吸收气体中、液体中的水分子,还能吸收固体中的结晶水,原因 是H2SO4分子与水分子可形成一系列稳定的水合物,所以浓硫酸常用作干燥剂 注意:浓硫酸常用作气体干燥剂,但浓硫酸不能用于干燥碱性或还原性的气体,如NH3、H2S、 HI等,均不能用浓硫酸干燥
(2)脱水性 浓硫酸可将许多有机物(尤其是糖类,如纤维素、蔗糖等)脱水。反应时,浓硫酸将有机物中的 H、O原子按水的组成比(2∶1)脱去。如浓硫酸能使蓝色石蕊试纸先变红再变黑,是由于其具 有强酸性和脱水性;在蔗糖中滴入浓硫酸,蔗糖逐渐变黑,体积膨胀,形成疏松多孔的海绵状的 炭,是利用了浓硫酸的脱水性和氧化性,反应可表示为: C12H22O11 浓硫酸 12C+11H2O

C+2H2SO4(浓) △ CO2↑+2SO2↑+2H2O 说明: ①浓硫酸可使许多有机物脱水而碳化 ②浓硫酸对皮肤、衣服有很强的腐蚀性,如果不慎在皮肤、衣服上沾上浓硫酸,应立即用干布拭 去,再用水冲洗

【小结】有关硫酸的转化关系

(二)硝酸 1.物理性质 纯硝酸是无色、有刺激性气味、易挥发的液体,能与水以任意比互溶,常用的浓硝酸的质量分数 为 69%,质量分数为 98%的浓硝酸极易挥发,称为“发烟硝酸” 2.化学性质 (1)硝酸的不稳定性:4HNO3(浓) △ 4NO2↑+O2↑+2H2O 说明:硝酸的保存:浓 HNO3 要密封、避光保存在棕色瓶子中 (2)硝酸的氧化性 ①硝酸与金属的反应 【实验·探究】硝酸与金属铜反应的实验探究 ①在两支试管中各加入一小块铜片,分别加入少量浓硝酸和稀硝酸, 立即用无色透明的塑料袋将试管口罩上,系紧,观察现象 ②将加有稀硝酸的试管上的塑料袋稍稍松开一会儿,使空气进入塑料 袋,再将塑料袋系紧,观察现象 ①反应开始后,两支试管都有气泡产生,使塑料袋膨胀。 ②加浓硝酸的试管中反应剧烈,生成红棕色气体 ③加稀硝酸的试管中反应较缓慢,生成无色气体,当空气进入已充有 无色气体的塑料袋后,无色气体变成了红棕色。两支试管中都生成了 蓝色溶液 浓硝酸和稀硝酸在常温下都与 Cu 发生了反应,浓硝酸与 Cu 反应后生 成了 NO2, 稀硝酸与 Cu 反应后生成了 NO, NO 遇空气后又生成了 NO2

实验步骤

实验现象

实验结论

以上反应的化学方程式为: 4HNO3(浓)+Cu === Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 4H++2NO3-+Cu === Cu2++2NO2↑+2H2O 8HNO3(稀)+3Cu === 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 8H++2NO3-+3Cu === 3Cu2++2NO↑+4H2O 2NO+O2 === 2NO2

注意: ①硝酸的浓度越大,氧化性越强,即浓硝酸比稀硝酸的氧化性要强 ②浓硝酸与 Cu 反应时,若 Cu 过量,反应开始时浓硝酸的还原产物为 NO2,但随着反应的进行, 硝酸变稀,其还原产物将为 NO,最终应得到 NO2 和 NO 的混合气体,可利用氧化还原过程中化 合价升降总数相等的守恒规律求解有关 Cu、HNO3 和混合气体之间的量的关系。 ③硝酸是一种强氧化剂,几乎能与所有的金属(Pt、Au等少数金属除外)发生氧化还原反应,但 有些金属如Al、Fe等在冷的浓硝酸中会发生钝化现象(与浓硫酸类似),其原因是浓硝酸把Al、 Fe的表面氧化成一层致密、坚固的氧化物薄膜,阻止金属与浓硝酸继续反应,所以,常温下,可 用铝槽车或铁槽车装运浓硝酸

④硝酸与金属反应时,既表现氧化性又表现强酸性, ⑤硝酸的还原产物的问题较为复杂,但可以肯定的是硝酸与金属反应时,主要是HNO3中+5价的 氮得到电子, 被还原成较低价的氮而形成氮的化合物。 稀硝酸主要生成NO, 浓硝酸主要生成NO2, 而不像盐酸与较活泼金属反应那样放出H2

变式

1.硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性
质不相对应的一组是( ) A.浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性 B.不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性 C.要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性 D.能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性

2.下列说法正确的是(

)

A.含氧酸的酸性越强,跟铁片反应产生氢气的速率越快 B.铝热法炼铁过程中镁条和氯酸钾起催化作用 C.二氧化硫的催化氧化是放热反应,升高温度可以减慢该反应的速率 D.人体内淀粉、脂肪、蛋白质的水解都是由酶所催化的

3.根据下列实验事实所得出的相应结论正确的是( 实验事实 A B C D NH3 的水溶液可以导电 SO2 通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 Ca(ClO)2 溶液中通入 CO2 产生白色沉淀

) 结论 NH3 是电解质 BaSO3 不溶于强酸 酸性:H2CO3>HClO 非金属性:P>N

常温下白磷可自燃而氮气需要在放电时才与氧气反应

4.在实验室里可按如图所示的装置来干燥和收集气体 R,多余的气体可用水来吸收,则 R 是( )

A.HCl C.NO2

B.Cl2 D.NH3

5.能正确表示下列反应的离子方程式的是(
2+ +

)
- 3+

A.向 Fe(NO3)2 稀溶液中加入盐酸:3Fe +4H +NO3 ===3Fe +NO↑+2H2O B.铜片与浓 HNO3:Cu+NO3 +4H ===Cu +NO↑+2H2O
- + 2+

C.氯化铵浓溶液跟浓 NaOH 溶液混合后加热:NH4 +OH ===== NH3·H2O








D.碳酸氢铵溶液与足量的 NaOH 溶液混合后加热:NH4 +OH ===== NH3↑+H2O





方法与技巧 制取 Cu(NO3)2 的最佳方法探究 化学原理:设计制取 Cu(NO3)2 的最佳方案,应考虑:①原料易得;②化学反应容易控制;③原料 的利用率高;④无污染等重要因素。常见的生成 Cu(NO3)2 的化学反应较多,其中有: ①4HNO3(浓)+Cu === Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ②8HNO3(稀)+3Cu === 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ③CuO+2HNO3(稀) === Cu(NO3)2+H2O 对比上述化学反应方程式,反应①、②中硝酸的利用率低,生成了有毒的氮氧化物,反应③则完 全符合上述因素中的所有要求。若以 Cu 为起始原料之一制取 Cu(NO3)2,其最佳化学反应途径, 用化学反应方程式表示为:
①Cu+O2 △ 2CuO ②CuO+2HNO3(稀) === Cu(NO3)2+H2O ③硝酸与具有较强还原性的化合物发生氧化还原反应 ﹣2 +4 - - 硝酸还能与 FeO、Fe(NO3)2 (Fe2+)、HBr (Br )、HI (I )、H2S (S)、SO2 (S)等具有较强还原性的化 合物发生氧化还原反应。因此,不能用硝酸与有关的盐反应制取 HI、HBr、H2S、SO2 等气体 - - 注意:NO3 在离子共存问题的判断中的特殊性。在水溶液中,NO3 本无氧化性,但当水溶液中有 - - - - - 大量 H+、NO3 存在的溶液中,则不能存在 Fe2+、Br 、I 、SO32 、S2 等还原性离子 【小结】氨、硝酸之间的转化关系

变式
1.将下列溶液置于敞口容器中,溶液质量会增加的是( A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.浓盐酸 ) ) D.浓硝酸

2.下列变化中,能证明硫酸是强酸的事实是( A.能使石蕊试液变红 B.能跟磷酸钙反应制磷酸 C.能跟氯化钠反应制氯化氢 D.能跟锌反应产生氢气

5.下列各组气体中,在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有( A.SO2、O2、N2 C.CH4、H2、CO 6.检验氨气可选用( ) B.干燥的红色石蕊试纸 D.湿润的红色石蕊试纸 B.HCl、Cl2、CO2 D.SO2、Cl2、O2



A.湿润的蓝色石蕊试纸 C.干燥的蓝色石蕊试纸

9.在同温同压下,相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体,做喷泉实验后,水都充满烧瓶, 烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是( A.1∶0.45 B.1∶1 ) C.1∶0.29 D.4.5∶2.9 )

12.在下列反应中,HNO3 既表现出氧化性,又表现出酸性的是( A.H2S+2HNO3 B.CuO+2HNO3 C.4HNO3 S↓+2NO2↑十 2H2O Cu(NO3)2 十 H2O

4NO2↑十 O2↑十 2H2O 3Cu(NO3)2+2NO↑十 4H2O )

D.3Cu+8HNO3

13.关于硝酸的说法正确的是(

A.硝酸与金属反应时,主要是+5 价的氮得电子 B.浓 HNO3 与浓 HCl 按 3∶1 的体积比所得的混合物叫王水 C.硝酸电离出的 H 离子,能被 Zn、Fe 等金属还原成 H2 D.常温下,向浓 HNO3 中投入 Fe 片,会产生大量的红棕色气体


14.铜粉放入稀硫酸溶液中,加热后无明显现象发生。当加入一种盐后,铜粉的质量减少,溶液 呈蓝色,同时有气体逸出。该盐是( A.Fe2(SO4)3 C.KNO3 17.向 50mL18mol·L
-1

) B.Na2CO3 D.FeSO4

的硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量是( B.大于 0.45mol,小于 0.9mol D.小于 0.45mol



A.等于 0.9mol C.等于 0.45mol

18. (1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为_________________________。 (2)已知酸性 KMnO4 溶液可以吸收 SO2,试用图 4-6 所示各装置设计一个实验,验证上述 反应所产生的各种产物。 这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号) : __________→__________→__________→__________。 (3)实验时可观察到装置①中 A 瓶的溶液褪色,C 瓶的溶液不褪色。A 瓶溶液的作用是 ______________________ , B 瓶 溶 液 的 作 用 是 ____________________ , C 瓶 溶 液 的 作 用 是 _________________________。 (4)装置②中所加的固体药品是_______________,可确证的产物是_______,确定装置②在 整套装置中位置的理由是_____________________。 (5)装置③中所盛溶液是__________,可验证的产物是__________。

拔高
1.下列关于浓硫酸的叙述中,正确的是 A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化 B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化 2.将表面已完全钝化的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的是 A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.浓硝酸 D.氢氧化钠 ( B.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 D.纯碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中 ( C. SO2 D. HC1 ( ) ) ) ( ) ( )

3.下列储存药品的方法中,正确的是 A.浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中 C.金属钠保存在无水乙醇中 4.下列气体不能用 H2SO4 干燥的是 A. CO2 B.NH3

5.关于氨的下列叙述中,错误的是 A.氨易液化,因此可用来作制冷剂 B.氨易溶解于水,因此可用来作喷泉实验 C.氨极易溶解于水,因此氨水比较稳定(不容易分解) D.氨溶解于水显弱碱性,因此可使酚酞试剂变为红色 6.下列反应属于氮的固定的是 A.空气在雷电作用下所产生 NO C.铜与浓硝酸反应产生 NO2 B.NO 和 O2 生成 NO2





D.NH4Cl 与 Ca(OH)2 反应生成 NH3 ( )

7.有关硫酸的下列化学反应中,不是表现硫酸氧化性的是 A.浓硫酸与铝的反应 C.稀硫酸与锌的反应 8.下列叙述或操作正确的是 《双选》 B.浓硫酸与木炭的反应 D.稀硫酸与纯碱的反应

A.浓硫酸具有强氧化性,稀硫酸无氧化性 B.浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用布拭去,再用水冲洗 C.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中,并 不断搅拌 D.浓硫酸与铜的反应中,浓硫酸仅表现强氧化性

9.右图小试管中盛有几毫升水,与大试管连通的 U 型细玻璃管内放有少量水?已染成红色?。如沿 小试管壁小心地慢慢注入 3 mL 浓硫酸,静置片刻后,U 型细玻璃管中可观察到的液面现象 是 A. 左高右低 C. 左右一样高 ( ) B. 左低右高 D. 来回振动 (
- -

10.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是 《双选》 A. Na+、Ba2+、Cl 、SO42
- -



B. Na+、Ba2+、AlO2 、NO3 D. Na 、K 、NO3 、SiO32
+ + -

C.NH4+、K+、Cl 、NO3






11.有 Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3 等四瓶溶液,只用一种试剂进行鉴别,应选用的试剂 是 A.Na2CO3 溶液 B.硝酸


( C.硫酸 D.AgNO3 溶液 (



12.检验某未知溶液中是否含有 SO42 的下列操作中,合理的是 A.先加硝酸酸化,再加氯化钡溶液 B.先加硝酸酸化,再加硝酸钡溶液



C.先加盐酸酸化,再加氯化钡溶液 酸钡溶液

D. 先加盐酸酸化,再加硝

13.铜锌合金的颜色酷似金的颜色,所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的 事件屡有发生。要检验市面上的金首饰是否为纯金或者真金,可取样品与一种试 剂进行反应,根据现象即可判断 ,所取的试剂是 ( ) A.硫酸 B.“王水” D.硝酸
( )

C.盐酸
14.对于硫酸和硝酸的比较中,下列叙述不正确的是中 A.冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装 B.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料

15.有关氨气的实验较多,下面对这些实验的实验原理的分析中,正确的是《双选》 ( A.氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 B.氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验 C.铵盐的水溶性大是实验室中用 NH4Cl 和 Ca(OH)2 的混合物制取氨气的原因 D.NH3·H2O 的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气



16.将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口,试纸变蓝色的有 A.加热浓氨水 C.加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2 的混合物 B.加热 NH4Cl 固体 D.加热饱和 NH4Cl 溶液





17. (10 分)某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验: (1)在试管中注入某红色溶液,加热试管,溶液颜色逐渐变浅,冷却后 恢复红色,则原溶液可能是________________溶液;加热时溶液由红色 逐渐变浅的原因是:________________________________________。 (2)在试管中注入某无色溶液,加热试管,溶液变为红色,冷却后恢复无色, 则此溶液可能是________________溶液;加热时溶液由无色变为红色的 原因是: _______________________________________________________________。 18. (12 分)硫酸的性质有:A.高沸点;B.强酸性;C.吸水性;D.脱水性;E.强氧化性。 在下列硫酸的用途或化学反应中,硫酸可能表现上述的一个或者多个性质,试用字母填空: (1)实验室制取氢气________________; (2)实验室干燥氢气___________________; (3)浓硫酸与金属铜的反应________________; (4)实际生产中,浓硫酸可用钢瓶贮运_________; (5)浓硫酸使蔗糖变黑,且有刺激性气味的气体产生_______________。

b a 19. (10 分) a、 b、 c、 d、 e 是含有一种相同元素的五种物质, 可发生如下转化: c d e

其中: a 是单质;b 是气体;c、d 是氧化物;e 是最高价氧化物对应的水化物。 (1)如果 a 是一种淡黄色粉末固体,试推断这五种物质(用名称表示) : a ;b ;c ;d ;e 。

(2)如果 a 是一种常见气体,试推断这五种物质(用化学式表示) : a ;b ;c ;d ;e 。

20. (10 分)将 32.64g 铜与 140mL 一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的 NO 和 NO2 混合气 体在标准状况下的体积为 11.2L。 (1)NO 的体积为多少?

(2)NO2 的体积为多少?


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