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江西省鹰潭市第一中学2013高考化学一轮复习 第三章 第1讲 钠及其氧化物课件


第三章

常见的金属及其化合物
钠及其氧化物 基础盘点

第1讲

一、钠 1.物理性质 颜色 密度 比水 小 比煤油 大 熔点

银白色

低于 100℃

2. 化学性质 (1)主要化学反应

3.制备:电解熔融氯化钠 2

NaCl(熔融) 化学方程式: 4.钠的保存

2Na+Cl2↑

实验室中通常把少量钠保存在 煤油 中,目的是防 止 Na 与空气中的 O2 和 H2O 发生反应。

思考 1 金属钠长期露置在空气中会发生 怎样的变化?最终生成什么物质?并写出有 关的化学反应方程式。
提示

二、钠的氧化物 请完成下列表格(Na2O和Na2O2的比较)

思考 2 (1)Na2O2 中,阴、阳离子个数

比是多少?它是碱性氧化物吗?
提示 1∶2;不是碱性氧化物,Na2O2与 酸反应除生成盐和水外还生成O2。

(2)Na2O2 为什么表现强氧化性和漂 白性?
提示 因结构中有活泼的-1价氧原子,易

得电子而表现出强氧化性,其漂白性源自其
强氧化性。

考点精讲
考点一 钠的性质 1.钠的性质可用一句话表示:钠与酸、 水、氯、氧、硫(均反应),安全保存在煤油中。 或用一段话记忆:银白轻低软,传导热和电, 遇氧产物变,遇氯生白烟,遇水记五点,浮熔 游鸣红,遇酸酸优先,遇盐水在前。

2.钠跟酸、盐溶液的反应: (1)钠跟酸反应时,应分两种情况来考 虑:①若酸过量,则只考虑钠与酸的反 应;②若钠过量,则过量的钠还要与水 反应,不能认为钠先与水反应生成 NaOH,NaOH 再与酸发生复分解反应。 不论哪种情况,都是钠先与酸反应

(2)钠与一些盐溶液反应时,均为钠 先与水反应,生成的碱再与盐反应生成 氢氧化物,不发生简单的置换反应。 (3)钠、铝混合物加入水中,钠与水 先反应产生氢气和氢氧化钠,生成的氢 氧化钠再与铝反应产生氢气。

例 1 在烧杯中加入水和苯 (苯的密度为 0.88 g/cm3,与水互不相溶,且不与钠反应)各 50 mL,将 一小粒金属钠(密度为 0.97 g/cm3)投入烧杯中,观察 到的现象可能为( ) A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在苯层中不发生反应 C.钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的界面处反应并可上下跳动

解析

此题考查综合分析能力。苯与水互

不相溶,且钠的密度处于苯和水之间,加入钠 后, 钠处在苯与水的中间; 由于钠能与水反应, 且钠与水反应放出氢气,所以会使钠在苯和水 的界面处反应并可能作上下跳动。 答案 D

即时巩固 1 钠与硫酸亚铁溶液反应很难完整地观察 到反应全过程的有关现象。有人用如图所示的装置进行 实验改进:先向试管内新制备的硫酸亚铁溶液的液面上 覆盖一层汽油,然后将试管放入盛有热水的烧杯中,待 试管中汽油层消失后,往试管中投入一小粒金属钠,并 迅速塞上带有导管的单孔橡胶塞。

(1)实验中汽油的作用是_______________________ 。

(2)加入钠后观察到液面上有大量气泡逸出, 溶液中有 ____________________沉淀生成。 (3)如果往试管中加入汽油后立即投入钠粒, 可能发生 爆炸,其原因是________________________________。 (4)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式



解析

(1)由于 Fe(OH)2 极易被氧化, 要完

整地观察到钠与硫酸亚铁溶液反应的有关现 象,务必要将反应体系中的空气排净。汽油具 有挥发性且不溶于水,它的作用是受热时变为 蒸气,可以将试管内的空气排净。 (2)金属钠投入硫酸亚铁溶液中, 首先与溶 液中的水反应生成 NaOH 和 H2,然后生成的 NaOH 再 与 硫 酸 亚 铁 反 应 产 生 白 色 沉 淀 Fe(OH)2。

(3)由于钠与水反应剧烈且放出大量的热 量,使生成的 H2、汽油和试管里的空气混合, 易燃烧发生爆炸。 (4)Na 与 FeSO4 反应的化学方程式为: 2Na + FeSO4 + 2H2O===Fe(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑ , 离 子 方 程 式 为 : 2Na + Fe2 2H2O===Fe(OH)2↓+2Na +H2↑。
+ +



答案

(1)受热时气化, 其蒸气将反应体系中的

空气排净,起保护生成的 Fe(OH)2 不被氧化为 Fe(OH)3 的作用 (2)白色 (3)钠与水反应剧烈, 放出大量的热量, 使生成 的 H2 、汽油和试管里的空气混合,易燃烧发生 爆炸 (4)2Na+Fe2+ +2H2O===Fe(OH)2↓+2Na++ H2↑

即时巩固 2 将同样大小的金属钠块分别 投入到①MgCl2 溶液,②饱和 NaCl 溶液, ③NH4Cl 溶液中,各会出现什么现象?
解析 Na 分别投入到上述三种盐溶液中,


首先与水反应: 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑, 在 ① 中 又 发 生 了 反 应 Mg2 + 2OH


===Mg(OH)2↓;在②中 Na+数目增多,而 H2O 的量减少,故有 NaCl 晶体析出;在③中发生 反应 NH++OH-===NH3· 2O,而且反应放热, H 4 故有 NH3 放出。

答案

在三种溶液中共同出现的现象是:钠

浮在液面上,熔化成小球,迅速游动,并发 出嘶嘶声音,最后消失。不同之处是:①中 有白色沉淀生成;②中溶液变浑浊;③中有 刺激性气味的气体放出。

即时巩固 3 往甲、乙、丙、丁四个烧杯内 分别放入 0.1 mol 的钠、氧化钠、过氧化钠和 氢氧化钠,然后各加入 100 mL 的水,搅拌, 使固体完全溶解。则甲、乙、丙、丁溶液中溶 质的质量分数大小的顺序是 ( )

A.甲<乙<丙<丁 C.甲=丁<乙=丙

B.丁<甲<乙=丙 D.丁<甲<乙<丙

解析 (1)甲、丁相比:
甲:Na―→NaOH 丁:NaOH 无反应 消耗 H2O,溶剂减少 溶剂不变

故 NaOH 的质量分数:甲>丁。 (2)乙、丙相比: H2 O 乙:2Na O——→4NaOH
2

? ? ? H2 O 丙:2Na2O2——→4NaOH+O2? ?

NaOH相等 消耗H2O相等 溶剂相等

故乙、丙溶液完全等同;

(3)乙、丙与甲相比: 甲:Na 乙:Na2O 丙:Na2O2 当它们物质的量相等时, Na(甲)所得 NaOH 1 是乙、丙(Na2O、Na2O2)所得物质的量的 , 2 它们所消耗的水相等,故溶剂相等,因此 甲的质量分数比乙、丙小。
答案 B

考点二

Na2O2 与 CO2、H2O 的反应

1.写出 Na2O2 分别与 CO2、H2O 反应 的化学方程式,并指出氧化剂和还原剂。
提示 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 两个反应中氧化剂和还原剂均是Na2O2, Na2O2发生了歧化反应。

2.根据以上两个反应,探究反应中存在 的定量关系: (1)物质的量关系 无论是 CO2 或 H2O 的单一物质还是二者 的混合物,通过足量的 Na2O2 时,CO2 或 H2O 与放出 O2 的物质的量之比均为 2∶1。 (2)气体体积关系 若 CO2 和水蒸气的混合气体(或单一气体) 通过足量 Na2O2,气体体积的减少量等于原混 1 合气体(或单一气体)体积的 , 也等于生成氧气 2 的量。

(3)电子转移关系 当 Na2O2 与 CO2、H2O 反应时,物质的量 关系为 2Na2O2~O2~2e-。 (4)固体质量关系 相当于固体(Na2O2)只吸收了 CO2 中的 “CO”或 H2O 中的“H2”,可以看作发生相 应的反应:Na2O2+CO===Na2CO3、Na2O2+ H2===2NaOH(实际上两反应均不能发生)。

凡分子组成符合(CO)m· 2)n 的物质,W g (H 该物质在 O2 中完全燃烧,将其产物(CO2 和水 蒸气)通过足量的 Na2O2 后,固体增重必为 W g。或是由 C、H、O 三种元素组成的物质,只 要 C、 原子个数比为 1∶1, O 即可满足该条件。

中学阶段常见的符合这一关系的物质有: a.无机物:H2、CO 及 H2 和 CO 的混合 气体; b. 有机物: 3OH(甲醇)、 CH HCHO(甲醛)、 CH3COOH(乙酸)、 HCOOCH3(甲酸甲酯)、 C6H12O6(葡萄糖)等。

(5)先后顺序关系 一 定 量 的 Na2O2 与 一 定 量 的 CO2 和 H2O(g)的混合物的反应,可视作 Na2O2 先与 CO2 反应,待 CO2 反应完全后,Na2O2 再与 H2O 发生反应。

例 2 取 a g 某物质在氧气中完全燃烧,将 其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应 后固体的质量恰好也增加了 a g。下列物质中 不能满足上述结果的是 A.H2 C.C6H12O6 B.CO D.C12H22O11 ( )

解析

采用巧解算方法解题:分析题意要

满足题给条件。必须是物质燃烧消耗氧气的 量,等于 CO2 和 H2O 与过氧化钠反应产生氧 气的量。 点燃 ? ? 2H2+O2=====2H2O ? 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑? ? H2+Na2O2===2NaOH ?

点燃 ? ? 2CO+O2=====2CO2 ??CO 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2? ? +Na2O2===Na2CO3 所以:A、B 满足上述结果;C 项可以改 写为(CO)6· 2)6 的形式,故 C 正确;而 D 项 (H C12H22O11 可改写为(CO)11· 2)11· 的形式,故 (H C D 项不能满足上述结果。 答案 D

即时巩固 4 在一定条件下,使 CO 和 O2 的混合气 体 26 g 充分反应, 所得混合物在常温下跟足量的 Na2O2 固体反应,结果固体增重 14 g,则原混合气体中 O2 和 CO 的质量比可能是( A.9∶4 C.7∶6 ) B.1∶1 D.6∶7

解析

点燃 由 反 应 2CO + O2 ===== 2CO2,2Na2O2 +

2CO2===2Na2CO3+O2 可推得 CO+Na2O2===Na2CO3, 所以固体增加的质量为原来 CO 的质量。则原混合气体 m(O2) 6 中 CO 为 14 g,O2 为 12 g, = 。 m(CO) 7 答案 D

考点三

过氧化钠的强氧化性 ②Na2O2 ④Na2O2

1.比较下列两组反应,回答有关问题。 一组:①Na2O2 + CO2 +SO2 二组:③Na2O2+FeCl3(溶液) +FeCl2(溶液)

问题:(1)写出①、②两反应的化学方程式。 (2)判断③、④反应中可能发生的现象,为什么? (3)Na2O2 在什么情况下表现强氧化性? 提示

2. 思考(1)Na2O2 与 Na2SO3 溶液反应, 生成的物 质是什么? (2)Na2O2 与品红溶液反应吗?会有什么现象?

提示

(1)与 Na2O2 与 SO2 反应相类似,Na2O2

与 Na2SO3 反应也生成 Na2SO4。 (2)Na2O2 遇品红也会表现出强氧化性而使品红 褪色。

特别提醒

Na2O2、HClO、O3 的漂白性都是利用其

强氧化性而使有色物质褪色;活性炭因具有吸附作 用而使有色物质褪色; 2 因能与有色物质结合成无 SO 色物质而具有漂白性。

例 3 (1)写出 CO2 和 Na2O2 反应的化学方程式: _______________________________。 (2)某学生判断 SO2 和 Na2O2 反应能生成硫酸 钠, 你认为他的判断合理吗?__________, 简要说 明理由: ___________________________________。 (3)该同学无法断定反应中是否有氧气生成, 拟使用如图所示装置进行实验(图中铁架台等装置 已略去)。

装置中 B 的作用是_______________________ , D 的作用是_____________________________ 。

(4)为确认反应产物,该同学设计了以下 实验步骤,你认为应进行的操作按顺序排列 是(选填序号)________。 A.用带火星的细木条靠近干燥管口 a, 观察细木条是否着火燃烧 B. C 装置中反应后的固体物质溶于适 将 量水配成溶液 C. 在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝 酸钡溶液,观察是否有沉淀生成 D.在配成的溶液中先加入盐酸,再加入 氯化钡溶液,观察是否有气泡或沉淀生成

答案

(1)2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2 由于过氧化钠具有强氧化性,能将

(2)合理

+4 价的硫氧化为+6 价的硫而生成硫酸钠 (3)干燥 SO2 气体,防止水蒸气进入 C 装置与 Na2O2 反应 防止空气中的水蒸气和 CO2 进入 C 装置与 Na2O2 反应生成氧气,同时吸收过量 SO2 气体,便于氧气的检验和防止污染空气 (4)ABD

实验探究 探究 Na2O2 能否与干燥的 CO2 反应 [实验目的] 探究 Na2O2 能否与干燥的 CO2 反应。 [实验原理] Na2O2 与 CO2 反应时产生 O2, 加热条件下 O2 可使红色的铜变为黑色, CO2 不 而 与铜反应, 根据此现象可判断干燥的 CO2 与 Na2O2 能否反应。 [探究活动] 某课外活动小组为了探究“干 燥的 CO2 不能与 Na2O2 反应”和“CO2 在有水存 在时才能与 Na2O2 反应”,设计了如图所示实验 装置:

1.在干燥管中装入 Na2O2 后,打开分液漏斗 的活塞加入稀硫酸,生成 CO2,打开 K1,关闭 K2, 加热铜丝, 目的是 防止水蒸气进入干燥的Na2O2中 , X 是浓 H2SO4,实验观察到铜丝未发生变化,则得 出结论: 无O2生成 。 2.若打开 K2,关闭 K1,出现红色铜丝变黑 的 现象,此现象可证明有水时CO2与Na2O2反应产生

了O2



3.根据以上的实验结论,写出生成 CO2、O2 及 O2 与 Cu 反应的化学方程式: 2NaHCO3+H2SO4===Na2SO4+2H2O+2CO2



2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2(有水存在时);
2Cu+O2===2CuO。

操作提示 1.分液漏斗中应用难挥发性酸——H2SO4, 不宜用易挥发的盐酸或硝酸, 若使用时, 还应在干燥 CO2 气体之前加一个含有饱和碳酸氢钠溶液的除杂装置以除 去挥发出来的气体。 2.加入铜丝之前应先通一会儿 CO2,以赶出装置中 的空气(或氧气),防止氧气的存在而干扰实验结果。 实验小结 干燥的 CO2 不与 Na2O2 反应,只在有 H2O 存在时 CO2 才与 Na2O2 反应生成 O2。

实验拓展

如图所示,“二氧化碳是否在

有水存在时,才能与过氧化钠反应?”这个问 题可通过以下实验加以证明。

(1)按图装置,在干燥的试管Ⅲ中装入 Na2O2 后,在通入 CO2 之前,应事先将活塞(K1、K2)关 闭好,目的何在? ____________________________________。 (2)试管Ⅰ内的试剂 X 是____________时,打 开活塞 K1、K2,加热试管Ⅲ约 5 分钟后,将带火 星的小木条插入试管Ⅱ的液面上,可观察到带火 星的小木条不能剧烈地燃烧起来,且Ⅲ内淡黄色 粉末未发生变化。则所得的化学结论是 ________________________________________。

(3)试管Ⅰ内试剂为 CO2 饱和水溶液时,其它操作同(2),通 过______________________________________________的现象, 可以证明 Na2O2 与潮湿的 CO2 能反应且放出 O2。 (4)CO2 与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明, 请完成下列反应方程式: ________Na2O2+________C18O2+________H18O―→ 2 __________________________________________________。

解析

本题旨在利用对比实验,探究 Na2O2

与 CO2 反应的环境, 故实验步骤中, 首先让 Na2O2 与干燥 CO2 反应,必须保证整个环境中不能有 H2O,故通入反应装置前 CO2 必须干燥。
答案 (1)以防止试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相 过氧化钠与干燥的 CO2 不反应 通时发生吸潮现象 (2)浓 H2SO4

(3)带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上复燃,同 时,Ⅲ内固体由淡黄色变为白色 (4)2Na2O2 + 2C18O2 + 2H 18 O===2Na2C18O3 + 2 O2↑+2H2O

高考集训
题组一 钠的性质 1.判断正误 Na 的金属活动性比 Mg 强, 故可用 Na 与 MgCl2 溶液反应制取 Mg(× ) (2009· 重庆理综-6B) 解析 钠与MgCl2溶液反应,先与其中 的溶剂水反应,得不到Mg。

2.(2009· 上海,10)9.2 g 金属钠投入到足量的重水中, 则产生的气体中含有( B ) A.0.2 mol 中子 C.0.2 mol 质子
解析

B.0.4 mol 电子 D.0.4 mol 分子

3.(2007· 江苏,24)在隔绝空气的条件下,某同学将一块 部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的 铝箔包好,然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块 反应完全后,在容器中仅收集到 1.12 L 氢气(标准状况),此时 测得铝箔质量比反应前减少了 0.27 g,水槽和容器内溶液的总 体积为 2.0 L,溶液中 NaOH 的浓度为 0.050 mol· -1(忽略溶液 L 中离子的水解和溶解的氢气的量)。 (1)写出该实验中发生反应的化学方程式。 (2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。

解析

(1)①2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

②Na2O+H2O===2NaOH ③2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 0.27 g (2)n(Al)= =0.010 mol 27 g· -1 mol 根 据 反 应 ③ 可 得 由 铝 消 耗 NaOH 的 物 质 的 量 为 n(NaOH)=0.010 mol 生成的氢气的物质的量为 n(H2)=0.015 mol 那么由金属钠生成的氢气的物质的量为 1.12 L n(H2)= -0.015 mol=0.035 mol 22.4 L· -1 mol

根据反应①可得金属钠的物质的量为 n(Na)=2×0.035 mol =0.070 mol 又因为反应后溶液中的 NaOH 的物质的量为 n(NaOH)=2.0 L×0.050 mol· 1=0.10 mol L 所以溶液中 Na+的总物质的量即原金属钠的总物质的量为 n(Na+)=0.10 mol+0.010 mol=0.11 mol 0.11 mol-0.070 mol n(Na2O)= =0.020 mol 2 该钠块中钠元素的质量分数为: 0.11 mol×23 g· mol 1 0.070 mol×23 g· -1+0.020 mol×62 g· -1 mol mol ×100%≈89%。
- -

答案

(1)①2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

②Na2O+H2O===2NaOH ③2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ (2)89%

题组二 过氧化钠 4.判断正误
(1)Na2O2 的电子式为 (×) (2010· 课标全国卷-7A) (2)由短周期元素组成的中学常见无机物 A、 C、 B、 D、E、X 存在如下图的转化关系(部分生成物和反应条 件略去)。

若 D 为 CO,C 能和 E 反应,则 A 一定为 Na2O2, 其电子式为 (√ ) (2009·北京理综-12C)

5.(2010· 安徽理综,13)将 0.01 mol 下列物质分别 加入 100 mL 蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离 子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)( ①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl A.①>②>③>④ C.①=②>③>④ B.①>②>④>③ D.①=②>③=④ )

解析

根据化学反应方程式或者原子守恒可知,

0.01 mol 的 Na2O2 和 Na2O 分别与 H2O 反应都生成 0.02 mol NaOH,因此①、②中阴离子浓度相等,又由于
- 2 Na2CO3 溶液中 CO3-发生水解; 2-+H2O? ? CO3 HCO3

+OH-,故阴离子的物质的量增大,大于 0.01 mol,而 ④中 Cl 的物质的量不变,为 0.01 mol,因此四种溶液 中阴离子浓度的大小顺序是:①=②>③>④。 答案 C


6.(2007· 全国理综Ⅱ,13)在一定条件下,将钠 与氧气反应的生成物 1.5 g 溶于水, 所得溶液恰好能 被 80 mL 浓度为 0.50 mol/L 的 HCl 溶液中和, 则该 生成物的成分是 A.Na2O C.Na2O 和 Na2O2 ( B.Na2O2 D.Na2O2 和 NaO2 )

解析

由于中和后的产物是 NaCl,可知 n(Na)=

n(HCl)=0.50 mol/L× 0.08 L=0.04 mol,m(O)=1.5 g -0.04 mol× g/mol=0.58 g,介于 0.64 g(0.04 mol)与 23 0.32 g(0.02 mol)之间,可得出原生成物是 Na2O 与 Na2O2 的混合物。

答案

C

7.(2008· 北京理综,7)1 mol 过氧化钠与 2 mol 碳 酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排 出气体物质后冷却,残留的固体物质是( A.Na2CO3 B.Na2O2 C.NaOH D.Na2O2 Na2CO3 Na2CO3 NaOH Na2CO3 )

解析

△ 涉及的反应有:2NaHCO3 ===== Na2CO3 +

CO2↑+H2O 2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2 2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑ CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O 基于 CO2 与 NaOH 的反应,本题在计算时可处理成 先让 CO2 与 Na2O2 全都反应,若剩余 Na2O2,则再与 H2O 反应。2 mol NaHCO3 受热分解产生 1 mol CO2,已 足以把 Na2O2 反应掉,故残留固体只有 Na2CO3。 答案 A

8. (1)[2010· 四川理综-26(5)]H(Na2S2)与 Na2O2 的结 构和化学性质相似,其水溶液显黄色,写出 H 的溶液与 稀硫酸反应产生的现象为______________________。 (2)将足量的 Na2O2 投入到含有下列离子的溶液中:
2 NO-、S2-、HCO-、CO3-、Na+,设反应完毕后,无固 3 3

体析出,则数目减少的离子有__________,数目增多的 离子有________,数目不变的离子是________。

解析

(1)H 即 Na2S2 溶液与稀 H2SO4 反应,可根据

2Na2O2+2H2SO4===2Na2SO4+2H2O+O2 ↑推知:Na2S2 +H2SO4===Na2SO4+H2S↑+S↓。 (2)S2-被氧化, HCO-与 OH-反应生成 CO2-,故减少 3 3
- 2 的是 S2-和 HCO-,增多的是 Na+、CO3-、OH-,NO3 数 3

目无变化。 答案
+ -

(1)溶液由黄色变为无色,产生浅黄色 (2)S2 、HCO 3 、(H )
- - + -

沉淀和(臭鸡蛋气味)气体 Na 、CO2 、OH 3 NO3


9.(2009· 宁夏理综,27)下图表示有关物质(均由短周期元 素形成)之间的转化关系,其中 A 为常见的金属单质,B 为非金 属单质(一般是黑色粉末), 是常见的无色无味液体, 是淡黄 C D 色的固体化合物。(反应条件图中已省略)

(1)A、 B、 C、 D 代 表 的 物 质 分 别 为 ________、 ________、________、________(填化学式); (2)反应①中的 C、D 均过量,该反应的化学方程式 是___________________________; (3)反应②中, B 与 F 的物质的量之比为 4∶3, 若 G、 H 分别是________、________(填化学式); (4)反应③中产物 K 的化学式为__________; (5)反应④的离子方程式为___________________。

解析

框图中的所有物质均由短周期元素组成。B 为非金

属单质(一般是黑色粉末)可判断 B 可能为碳元素; 为常见 C 的无色无味液体,则 C 可能是 H2O;D 是淡黄色的固体化 合物,则 D 为 Na2O2;反应①中 Na2O2 与 H2O 反应生成 NaOH 和 O2。常见金属 A 与 NaOH 溶液能反应,则 A 为 Al。根据反应①可判断 E、F 一种是 H2 另一种是 O2;根据 反应②,C(碳)不与 H2 反应,可与 O2 反应,可判断 E 是 H2, 是 O2; n(C)∶n(O2)=4∶3 反应时, F 当 生成物为 CO2 与 CO 的混合气体,CO2 与 Na2O2、NaAlO2 反应,CO 与 Na2O2、NaAlO2 不反应,可判断 G 是 CO2,H 为 CO。因 为反应①中的 H2O、Na2O2 均过量,所以溶液甲是 NaOH 与 NaAlO2 的混合溶液。

答案

(1)Al

C H2O Na2O2

(2)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑、 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ (3)CO2 CO (4)Na2CO3 (5)CO2+AlO-+OH-+H2O===CO2-+Al(OH)3↓ 2 3

答题规范

规范书写所选化学试剂

学生答题案例 (2006·全国理综Ⅰ,28)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠 作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品,用下图中的 实验装置进行实验,证明过氧化钠可作供氧剂。

(1)A 是制取 CO2 的装置。写出 A 中发生反应的化学方程 Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+CO2+H2O 式: 。

(2)填写表中空格

仪器 B C D

加入试剂 NaHCO3溶液 Na2O2 NaOH

加入该试剂的目的 除杂质 生成O2 吸收尾气

(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式: 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 _________________________________________。 (4)试管 F 中收集满气体后,下一步实验操作是: 用拇指堵住试管口,将试管取出,检验试管内 __________________________________________ 的气体为氯气 _________________。

规范答案 (1)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 饱和 NaHCO3 溶液 除去 CO2 气体中混入的 HCl 过氧化钠 与 CO2 和 H2O 反应,产生 O2 NaOH 溶液 吸收未反应的 CO2 气体 (3)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 (4)把 E 中的导管移出水面,关闭分液漏斗活 塞,用拇指堵住试管口,取出试管,立即把带 火星的木条伸入试管口内,木条复燃,证明试 管中收集的气体是氧气

答题规范点拨 1.实验制取 CO2 一般选用石灰石与稀盐酸反应,而不用 Na2CO3 或 NaHCO3 与酸的反应,更不能用 CaCO3 与 H2SO4 反应,另外书写化学方程式时不要漏写条件及气 体符号。 2.溶液最好用中文写出名称,或化学式后加“溶液”;固 体、气体可用中文写出名称,也可直接写化学式。有些 题目还需指明试剂的浓度和用量。 3.要准确掌握实验操作流程。(4)中的操作是先取出导管、 再关闭分液漏斗活塞,最后取出集气的试管。

规范体验 只用一种试剂即可除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质), 试写出所用试剂及有关的离子方程式: (1)BaCl2(HCl) : 选 用 试 剂 __________ , 离 子 方 程 式 ____________________________。 (2)CO2(SO2): 选用试剂________, 离子方程式______________。 (3)NaCl(Na2SO4) : 选 用 试 剂 ________ , 离 子 方 程 式 _____________________________________________________。
答案 (1)BaCO3 溶液 BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O
2 SO2+2HCO-===2CO2↑+H2O+SO3- 3

(2)饱和 NaHCO3 溶液 (3)适量 BaCl2 溶液

Ba2++SO2-===BaSO4↓ 4


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