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广东省珠海市2012届高三第二次调研考试化学(2012珠海二模)


珠海市 2012 年 5 月高三综合测试(二)

化学试卷
第Ⅰ卷 选择题(共 25 小题,满分 118 分)

一、单项选择题:本大题共 16 小题,每小题 4 分,共 64 分。在每小题给出的四个选项中,只有一 个选项符合题目要求,选对的得 4 分,选错或不答的得 0 分。 7.下列说法不正确的是 A.赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤” “白” “绿”均指相关物质的颜色 B.可以用 Si3N4、Al2O3 制作高温结构陶瓷制品 C.污水处理的常用化学方法有:混凝法、中和法、沉淀法 D. 是世界通用的循环再生标志,简称回收标志

8.下列各组离子能大量共存的是 2+ — 2+ + A. “84”消毒液的水溶液中:Fe 、Cl 、Ca 、Na + + — 2— B.加入 KSCN 显红色的溶液:K 、NH4 、Cl 、S + — — — C.无色溶液中:K 、CH3COO 、HCO3 、MnO4 + + — 2+ D.pH=2 的溶液中:NH4 、Na 、Cl 、Cu 9.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.标准状况下,2.24L Cl2 通入足量 NaOH 溶液中,反应转移电子的数目为 0.2NA — B.常温下,0.1mol/L NH4NO3 溶液中 NO3 的数目为 0.1NA C.常温常压下,4.0g CH4 中含有共价键的数目为 NA D.标准状况下,22.4L CHCl3 含有分子的数目为 NA

10.下列实验方案不能达到实验目的的是 .. 实验目的 A B C 证明溴乙烷发生消去反应有 乙烯生成 证明 Mg(OH)2 沉淀可以转化为 Fe(OH)3 沉淀 检验蔗糖水解产物具有还原 性 探究温度对化学平衡的影响

实验方案

向试管中加入适量的溴乙烷和 NaOH 的乙醇溶液, 加热,将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液 向 2 mL 1 mol/L NaOH 溶液中先加入 3 滴 1 mol/L MgCl2 溶液,再加入 3 滴 1 mol/L FeCl3 溶液 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟, 然后加入足量稀 NaOH 溶液,再向其中加入新制的 银氨溶液,并水浴加热 将 NO2 球浸泡在冷、热水中,观察颜色的变化

D

11.X、Y、Z、W 是分别位于第 2、3 周期的元素,原子序数依次递增。X 与 Z 位于同一主族, Y 元素的单质既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应, 原子的最外层电子数是次外层电子数 Z

的一半,Y、Z、W 原子的最外层电子数之和为 14。下列说法正确的是 A.原子半径由小到大的顺序:X< Y < Z< W B.Z 的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 C.Y 单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 D.室温下,0.1 mol/L W 的气态氢化物的水溶液的 pH > 1 12.下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是

二、双项选择题:本大题共 9 小题,每小题 6 分,共 54 分。在每小题给出的四个选项中,有两个选 项符合题目要求,全部选对的得 6 分,只选 1 个且正确的得 3 分,选错或不答的得 0 分。 22. 下列推断正确的是 A.SiO2 是酸性氧化物,能与 NaOH 溶液反应 B.Na2O、Na2O2 组成元素相同,与 CO2 反应产物也相同 C.CO、NO、 NO2 都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在 D.新制氯水有酸性和强氧化性,故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红,后褪色 23. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 + + — — 2— A.0.1mol/L NaHCO3 溶液中:c(H )+c(Na )=c(OH )+c(HCO3 )+c(CO3 ) + 2— B.一定量(NH4)2SO4 与 NH3·H2O 混合所得的酸性溶液中:c(NH4 )<2c(SO4 ) — C.将 0.2mol/L CH3COOH 溶液中:c(CH3COOH) + c(CH3COO ) =0.2mol/L + D.物质的量浓度相等的①NH4HSO4 溶液、②NH4HCO3 溶液、③NH4Cl 溶液中,c(NH4 )的大小关 系:①>②>③

第Ⅱ卷

非选择题(共 11 小题,满分 182 分)

三、非选择题:本大题共 11 小题,共 182 分。按照题目要求作答。解答题应写出必要的文 字说明、方程式和重要的演算步骤,只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题,答案中 必须明确写出数值和单位。

30. (16 分)已知: ① 有机化学反应因反应条件不同,可生成不同的有机产品。例如: HBr+CH3-CH=CH2 过氧化物 CH3—CH—CH3 | Br CH3—CH2—CH2Br

② 苯的同系物与卤素单质混合, 若在光照条件下, 侧链烃基上的氢原子被卤素原子取代; 若在催化剂作用下,苯环某些位置上的氢原子被卤素原子取代。 CH—CHO 的物质,该物质是一 工业上利用上述信息,按下列路线合成结构简式为 | CH3 种香料。 ①CH3-CH=CH2 催化剂 ⑥氧化反应 ④加成反应 ⑤ CH—CH3 ②光照 ③ A B C || HBr CH (一溴代物) CH33 D

CH—CHO | CH3 请根据上述路线,回答下列问题: 。 。 。

(1)A 的结构简式可能为 (2)反应③的反应类型为

(3)反应④的化学方程式为(有机物写结构简式,并注明反应条件,下同) : (4)工业生产中,中间产物 A 须经反应③④⑤得 D,而不采取将 A 直接转化为 D 的方法, 其原因是 (5)检验产品中官能团的化学反应方程式为: (6) 这种香料具有多种同分异构体, 试写出一种符合下列条件的物质的结构简式 ①其水溶液遇 FeCl3 溶液呈紫色;②苯环上的一溴代物有两种;③分子中没有甲基。 31.(16 分) “生物质"是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。 “生物质能”是人 类解决能源危机的一种重要的能源。 “生物质”在一定条件下可气化为 CO、H2 等原料 气,进而 合 成甲醇和二甲醚(CH3OCH3),相关反应为: 。 。 。

请根据图示回答问题:

(1) 由 H2 和 CO 合成二甲醚的热化学方程式是_______。 (2) 在 T1 、 2 温度下, T 向两个容积相同的密闭容器中分别通入 1molCO 和 2molH2

合成甲醇,则 T 1 、T2 温度下对应反应的平衡常数 K1 _______K 2 (选填“<”“>” 、 或“=”)。
(3) 在一定条件下,向一个容积可变的密闭容器中充入 4molH2、2molCO、

1molCH3OCH3(g)和 1molH20(g),经一定时间反应②达到平衡状态,此时测得混合 气体密度是相同条件下起始时的 1.6 倍。反应 开始时正、逆反应速率的大小关系为 V(正) _______V(逆) (选填“ >”“< ”或“=”), 、 平衡时 =_________mol。

(4) 右图为绿色电源 “二甲醚燃料电池” 的工作

原理示意图。 (a、b 均为多孔性 Pt 电极) b 电极是_______极: (填“正”或“负” ) a 电极上的电极反应为___ ____。

(5) CaSO4 是一种微溶物质,已知

。现将



液与

Na2S04 溶液等体积混合(忽略体积的变化〉 ,则生成沉淀

时,c 的最小值是_______。
32. (16 分) 绿矾 (FeSO4·7H2O) 是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。 下面是以市售铁屑 (含 少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:
稀硫酸 稀硫酸

铁屑

溶解

操作I

操 作 II
酸 化 (pH = 2 ), 冷 却

操 作 III

操 作 IV

滤渣I

通 H 2S 至 饱 和

滤 渣 II

F e S O 4. 7 H 2 O

查询资料,得有关物质的数据如下表: 25℃时 饱和 H2S 溶液 SnS 沉淀完全 FeS 开始沉淀 FeS 沉淀完全 pH 值 3.9 1.6 3.0 5.5

(1)检验制得的绿矾晶体中是否含有 Fe ,最好选用的试剂为 。 A.KSCN 溶液 B.NaOH 溶液 C.KMnO4 溶液 D.苯酚溶液 (2)操作 II 中,通入硫化氢至饱和的目的是 ;在溶液中用硫酸酸化至 pH=2 的 目的是 。 (3)操作 IV 的顺序依次为 、冷却结晶、 。 (4)操作 IV 得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:①除去晶体表面附着的硫酸等 .. 杂质;② 。 2+ (5)测定绿矾产品中 Fe 含量的方法是:a.称取 2.850g 绿矾产品,溶解,在 250mL 容量瓶 中定容;b.量取 25.00mL 待测溶液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的 0.01000mol/LKMnO4 溶液滴 定至终点,消耗 KMnO4 溶液体积的平均值为 20.00mL。 ①滴定时盛放 KMnO4 溶液的仪器为 (填仪器名称) 。 ②判断此滴定实验达到终点的方法是 。 ③计算上述样品中 FeSO4·7H2O 的质量分数为 。 (结果保留 3 位有效数字) (FeSO4·7H2O 的式量为 278) 33. (16 分) 硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。 SO2 通入按一定比例配成的 Na2S 将 和 Na2CO3 的混合溶液中,便可得到 Na2S2O3,其制备反应方程式为:

3+

(1) 在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用,其目的是_______。 (2) 用该方法获得的 Na2S2O3.H2O 晶体中常混有一定量的杂质。 某兴趣小组欲对其中

所含杂质成分进行探究(不考虑副反应和杂质所带的结晶水) 。
【提出假设】 假设 1: 晶体中只含 Na2CO3 杂质

假设 2: 晶体中只含 Na2S 杂质
假设 3: ____________________________ 【查阅资料】

②NaS2O3 在中性、碱性溶液中较稳定,而在酸性溶液中能迅速反应:

③ CuSO4 + H2S = CuS↓ ( 黑 色 ) + H2SO4 【判断与思考】

某同学取少量制得的晶体溶于足量稀 H2SO4,并将产生的气体通入 CuSO4 溶液中,未 见黑色沉淀,据此认为假设 2 不成立。你认为其结论是否合理?_______ (填“合 理”、“不合理”)并说明理由:____________________________
【设计方案进行实验】

基于假设 1,完成下表实验方案、现象及结论(仪器自选)。 限选实验试剂: 溶液、品红溶液、澄清石灰水 酸性 KMnO4 溶液、饱和 NaHCO3

(3) 已知:

。为测定所制得晶体的纯度,该小组 的碘水进行多次取样滴定, 测得

以淀粉作指示剂, 用

的含量约为 102%。若所用试剂及操作均无不当,产生该结果最可能的原因是 ______________。

珠海二模化学参考答案

题号 答案

7 A

8 D

9 C

10 B

11 C

12 B

22 AD

23 BC

30、 (16 分)

(1)



(共 4 分)

(2)消去反应(2 分); (3) (4) 的水解产物 (3 分) 不能经氧化反应⑥而得到产品 (或 A 中的 不能经反

应最终转化为产品,产率低)(其他合理答案均可给分)(2 分) (5) 或: (6)(共 2 分) +2Ag(NH3)2OH +2Cu(OH)2 +NH4++2Ag+3NH3+H2O +Cu2O+2H2O (3 分);

、 31、 (16 分)

(注: (4)小题中的方程式各 3 分,其余每空 2 分) (1) 32、 (16 分) (1)AD (二个全对得 2 分,只写一个且正确得 1 分)

(2)除去溶液中的 Sn2+离子 (2 分); + 防止 Fe2 离子生成沉淀(2 分) (3)蒸发浓缩 (1分) ;过滤(或过滤洗涤)(1分) (4)降低洗涤过程中FeSO4· 2O的损耗(2分) 7H (5)①酸式滴定管(2分) ②滴加最后一滴KMnO4溶液时,溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。(2分) ③0.975(2分) 33、 (16 分) (1)赶走水中的溶解氧(或空气) (2 分) (2)晶体中含 Na2S 和 Na2CO3 两种杂质(2 分) 不合理; 分) Na2S2O3 与稀 H2SO4 反应生成的 SO2 和 H2S 发生反应,可能无 H2S 逸 (2 出。 分) (2 实验方案 现象及结论 -1 取适量晶体于烧瓶中,加入足量 3 mol?L 品红溶液不褪色、 澄清石灰 H2SO4,塞上带导气管的橡皮塞,将产生的气体导 水变浑浊, 晶体中含 Na2CO3 杂质 出并依次通过盛有酸性 KMnO4 溶液、品红溶液、 (3 分) 澄清石灰水的洗气瓶。 分) (3 (其他合理答案均给分) (3)晶体中含有杂质(如 Na2S 等)在滴定时参与反应或晶体部分失去结晶水(2 分) (其他 合理答案均给分)


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