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【精品资源套餐】高一化学(鲁科版)必修一:1.3.3《物质的量浓度》精品课件


普通高中课程标准实验教科书

化学1(必修)

第 三 节化学中常用的物理量——物质的量
第二课时 物质的量浓度

想一想

初中是如何表示溶液的组成的?

10%的NaCl溶液,其含义是什么?
初中是如何配制100g10%的 NaCl溶液的溶液的?

计算、称量、溶解

一、物质的量浓度

定义:以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示的溶液组成的物理 量,叫做溶质B的物质的量浓度。
符号:cB 单位: mol/L(或mol·-1) L

表达式:

nB cB = V

形成练习

nB cB = V

1.用40gNaOH配成2L溶液,其物 0.5 质的量浓度________mol/L 2.58.5gNaCl配成500mL溶液,其 物质的量浓度________mol/L 2

形成练习 3、根据物质的量浓度的概念判断下列说 法是否正确: A、将40gNaOH溶于1L水中,所得溶液的 物质的量浓度为1 mol/L; B、将98g硫酸溶液稀释配成1L溶液,所 得溶液的物质的量浓度为1 mol/L;

4.下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的

是( ) A.将40 g NaOH溶解在1 L水中 B.将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶 液 C.将1 L 10 mol/L浓盐酸加入9 L水中 D.将10 g NaOH溶解在少量水中,再 加蒸馏水直到溶液体积为250 mL



意:

理解物质的量浓度的概念要注意以下几点:
1、公式中的V是指溶液的体积而不是溶剂的体 积,单位用L

2、对于一定浓度的溶液,不论取用体积是多 少,浓度是不变的.

现欲配制0.5L 0.4 mol/L NaCl溶液, 请你利用实验室中的固体氯化钠试剂, 完成配制任务。 第一步:计算

m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl) =c(NaCl)×V(NaCl) )×M(NaCl) =0.4mol/L×0.5L×58.5 g/mol =11.7 g

现欲配制0.5L 0.4 mol/L NaCl溶液, 请你利用实验室中的固体氯化钠试剂, 完成配制任务。 第一步:计算 第二步:称量

你觉得配制该物质的量浓度的溶液 需要哪些仪器?

仪器选择

由固体配制溶液所需仪器

天平

胶 头 滴 管

烧杯 玻璃棒 容量瓶

仪器选择

容量瓶的使用

1. 构造:细颈、平底玻璃瓶, 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 2. 特点:①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻度线而无刻度 3. 使用范围:用来配制一定体积 浓度准确的溶液

(容量瓶是量器不是容器)

仪器选择

容量瓶的使用

4. 常用的容量瓶规格: 有50ml、 100ml、250ml、 500ml、 1000ml 5. 注意事项:

①使用前要检查是否漏水 ②溶解或稀释的操作要在烧杯中进行, 不能在容量瓶中 ③转移溶液要用玻璃棒引流, 且玻璃棒下端在刻度线以下 ④不能长期存放溶液或进行化学反应

溶 解
注意事项: 应在烧杯中溶解,不能在容量瓶 中溶解。 因为在容量瓶上标有温度和体积, 这说明容量瓶的体积受温度影响。 而物质的溶解往往伴随着一定的热效应,如果用容量 瓶进行此项操作,会因热胀冷缩使它的体积不准确, 严重时还可能导致容量瓶炸裂。

提问:除了烧杯外还需要哪些仪器?使用中应注意什么? 还需要玻璃棒。 搅拌时沿着一定的方向,玻璃棒不要碰烧杯底和 烧杯壁,不要把玻璃棒放在实验台上,以免弄脏。

转 移
注意事项:由于容量瓶瓶颈较 细,为避免液体洒在外面,应 用玻璃棒引流。 提问: 将烧杯中的碳酸钠溶液倒入 到容量瓶中,此时溶质是否 完全被转移到容量瓶中? 应如何处理? 还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的碳酸钠未被转 移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。

洗 涤
注意事项: 1、用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次 2、洗涤液要全部转移到容量瓶中。 3、洗涤液与原溶液总量必须小于容量 瓶容量

定 容
向容量瓶中加入蒸馏水,在距刻度线 1~2cm时, 改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。 思考: 若定容时不小心液面超过了刻度线,怎么 办?能用胶头滴管把多余的液体取出吗?

必须重新配制

摇 匀
将容量瓶盖好塞子,如 图示,把容量瓶倒转和 摇动多次,使得溶液混 合均匀。 思考: 摇匀后发现液面低 于刻线,能否补充水? 不能。因为是部分 溶液在润湿容量瓶瓶口 磨砂处有所损失所致。

装瓶贴签
容量瓶中不能长时间存放溶液,因此要把配制 好的溶液转移到试剂瓶中,贴好标签,注明溶 液的名称和浓度。

小 结
一定物质的量浓度溶液的配制: 1、步骤:计算、称量、溶解、转移、 洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签 2、实验所需仪器: 3、容量瓶使用的注意事项:



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