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高一化学氧化还原反应讲课用2


凡是有得氧 一、氧化还原反应的概念: 失氧的反应 叫氧化还原 反应。

1、从得氧失氧角度分析:
得氧,被氧化,氧化反应

CuO + CO = Cu + CO2
失氧,被还原,还原反应

加热

同时 发生

2、从元素化合价变化角度分析:
化合

价升高得氧,被氧化,氧化反应 被氧化 发生氧化反应
+2

+2

高温

0

+4

CuO + CO = Cu + CO2

凡是有元素 化合价升降 的反应叫氧 化还原反应

化合价降低 被还原 发生 还原反应

有元素化合价升降 的化学反应—— 氧化还原反应

凡是有得氧失 氧的反应 叫氧化还原反 应。

? 氧化还原反应
凡是有元素化合 价升降的反应叫 氧化还原反应

标出下列物质中各元素的化合价
+5 +4 +5 +1 +7 +6 0

P2O5 SO2 KClO3 KMnO4 H2SO4 Cl2
+4 +5 +2 +1 -2 +1 +4 -2 +6

MnO2 HNO3 ZnO NaOH WO3

CaCO3

判断以下反应是否氧化还原反应: -1 0 -2 (1)2H2O2 = 2H2O + O2 (有变价,是)

(2)2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
(有变价,是)

+7 -2

+6

+4

0

为什么在氧化还原反应中元素的 化合价会发生变化?

?氯化钠的形成示意图
失去2×e—, 化合价升高,被氧化

0

0

+1 -1

2Na + Cl2 = 2NaCl
得到2×e—, 化合价降低,被还原

?NaCl形成示意图

?HCl形成示意图

为什么在氧化还原反应中元素的 化合价会发生变化? 发生了电子 电子转移是指电子 的得失和电子对的 偏移!
转移!

凡是有电子得失或电子对偏移的反应 就叫氧化还原反应。

2、氧化还原反应的实质:
氧化还原反应的实质:电子的转移(得失或偏移) 氧化反应:化合价升高的反应或是电子的反应 还原反应:化合价降低的反应或的电子的反应

? 失电子,化合价升高,还原剂,被氧化; ? 得电子,化合价降低,氧化剂,被还原

失升还氧 得降氧还

二、氧化还原反应的表示 方法

氧化还原反应的表示方法:
用于表示反应中元素化合 价变化情况的双箭头—— 双线桥
化合价升高,被氧化 +2

2CuO + C == 2Cu + CO2
化合价降低,被还原

0 高温

0

+4

书写步骤:1.标出变化了的元素化合价;
2.箭头总是从反应物指向生成物; 3.箭头指向同种元素; 4.升价在上,降价在下。

双线桥法 例如:
失去 2×e-,化合价升高,被氧化
+2 –1 0 +3 -1

2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3
得到 2×e-,化合价降低,被还原

注意:(1)双箭号(从反应物指向生成物)
(2)箭号起、止所指为同一种元素

(3)标出得与失电子及总数(氧化剂得电子总数等于
还原剂失电子总数)

练习: 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合 价升降及电子转移情况。

① Fe2O3 + 3CO

2Fe + 3CO2

② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑

练习: 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合 价升降及电子转移情况。
化合价升高 失2e- × 3 被氧化

① Fe2O3 + 3CO

+3

+2

2Fe + 3CO2

0

+4

化合价降低 得3e- × 2 被还原

化合价升高 失2e-被氧化

+1 +2 0 0 ② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
化合价降低 得e-×2被还原

思考题:归纳

氧化还原反应与四种基本反应类型的关 系


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