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ALEVEL化学,第12章元素周期表总结


NO.12
锂 钠 钾 铷 铯 Li Na K

元素周期表
均为 银白 色的 金属

碱金属
密度 小 柔 软 熔点 高 沸点 高

一.碱金属元素的原子结构和碱金属的物理性质 元素 符号 原子结构 色、态 硬度 +3 2 1 +11 2 8 1 +19 2 8 8 1

/>Rb +37 2 8 18 8 1

Cs +55 2 8 18 18 8 1(略带金黄色)







钫 Fr(不研究) 二、保存:
保存方法 煤油中 原因 由于化学性质非常活泼,易与空气 中的 O2 和 H2O 等反应 保存在密度更小的石蜡中 密度小于煤油的密度,它不能浸没 在煤油中 IN SEALED GLASS TUBES 密 化学性质非常活泼 封玻璃瓶中

Na、K Li Rb Cs

三、与水反应

化学性质 Li Na K Rb Cs

与水反应

越 来 越 剧 烈

与 H2O 反应

Li Na K Rb Cs 剧烈,生成 H2 更剧烈,生成 更 剧 烈 生 成 遇 水 立 即 燃 H2 H2, 燃 烧 烧,爆炸 IGNITE

钠与水反应的现象: ①剧烈:钠与水反应十分剧烈,说明钠是一种既活泼的金属。 ②熔:钠块熔成小球 BALL,说明钠与水反应放出大量的热,钠的熔点低。 ③浮 FLOAT:钠球浮在水面,说明钠的密度比水小。 ④动 WHIZZE、气:钠球浮在水面,说明钠球在快速运动。钠与水反应时,在再钠球表 面产生气体(H2)推动钠球在水面运动。 ⑤酚酞变红:生成碱

四、周期表中的位置:

②相似性:a.原子最外层只有一个电子,次外层为 8 个电子, (其中 Li 原子次外层只 有 2 个电子) 。 所以在化学反应中, 碱金属元素的原子总是失去最外层的一个电子而显+1 价。 ③递变性(随着原子序数递增):原子核外电子层数是逐渐增减增多的,原子半径也逐 渐增大,使碱金属易失去电子,元素的金属活动性逐渐增强。


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