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湖北省武汉市汉铁高级中学2014-2015学年高二3月月考化学试题 Word版含答案


湖北省武汉市汉铁高级中学 2014-2015 学年高二 3 月月考化学试题 可能用到的相对原子质量(H:1, C:12, O:16, Si:28 .) 一.选择题(每小题只有一个选项) 。 1.下列说法中不正确的是( ) A.σ 键比 π 键重叠程度大,形成的共价键强 B.两个原子间形成共价键时,最多有一个 σ 键 C.气体单质中,一定有 σ 键,可能有 π 键 D.N2 分子中

有一个 σ 键和两个 π 键 2.以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详细的是( ) 3 .“各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨道数的二倍”,支撑这一结论的理论是 ( ) A.构造原理 B.泡利原理 C.洪特规则 D.能量最低原理 4.某元素原子的质量数为 52,中子数为 28,其基态原子未成对电子数为( ) A.1 B.3 C.4 D.6 5.下列原子的价电子构型中,第一电离能最小的是( ) A.2s22p4 B.3s23p4 C.4s24p4 D.5s25p4 6.下列元素性质的递变规律正确的是( ) A.原子半径:Be<B<C<N B.第一电离能:B<Be<Mg<Na C.元素的电负性:O>N>S>P D.气态氢化物的稳定性:NH3<CH4<PH3<SiH4 7.下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是( ) ①光气(COCl2) ②六氟化硫 ③HCHO ④三氟化硼 ⑤PCl3 ⑥PCl5 ⑦NO2 ⑧二氟 化氙 ⑨N2 ⑩CH4 A.⑥⑦⑨ B.①⑤⑨ C.①④⑤⑦ D.①④⑤⑨ 8 .下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 ( ) △ A.NH4Cl=====NH3↑+HCl↑ B.NH3+CO2+H2O===NH4HCO3 C.2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O D.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 + + 9.已知 NH3 分子可与 Cu2 形成配合物离子[Cu(NH3)4]2 ,则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可 选用的试剂是( ) A.NaOH B.NH3· H2O C.CuO D.BaCl2 10.如右图是氯化铯晶体的晶胞示意图(晶体中最小的重复结构单元),已 + 知晶体中 2 个最近的 Cs 核间距为 a cm, 氯化铯(CsCl)的相对分子质量 M,NA 为阿伏加德罗常数,则氯化铯晶体的密度为( ) 8M Ma3 -3 -3 A. g· cm B. g· cm NA a3 8N A M - C. g· cm 3 NAa3 Ma3 - D. g· cm 3 NA 11.有关晶体的叙述中正确的是( ) A.在 SiO2 晶体中,由 Si、O 构成的最小单元环中共有 8 个原子 B.在 28 g 晶体硅中,含 Si—Si 共价键个数为 4NA C.金刚石的熔沸点高于晶体硅,是因为 C—C 键键能小于 Si—Si 键 D.镁型和铜型金属晶体的配位数均为 12 12.下列有关物质结构的表述正确的是( ) A.次氯酸的电子式 H:Cl::O: · · · · · · · · B.二氧化硅的分子式:SiO2 C.硫原子的最外层电子排布式:3s23p4 D.钠离子的结构示意图: 13.下列说法中错误的是( ) A.SO2、SO3 都是极性分子 + + B.在 NH4 和[Cu(NH3)4]2 中都存在配位键 C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强 D.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性 14.下列各物质中,按熔点由低到高排列正确的

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