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氯离子的检验 卤素


氯离子的检验 卤素 一、选择题 1.检验某未知溶液中是否含有氯离子,正确的操作是( ) A.向未知溶液中加入硝酸银溶液,有白色沉淀产生 B.向未知溶液中加入硝酸银溶液,有白色沉淀产生,加入盐酸后,沉淀不消失 C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入硝酸银溶液,有白色沉淀产生 D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后,再加入硝酸银溶液,有白色沉淀产生 2.向下列溶液中分别加入 AgNO3

溶液和稀 HNO3,能生成不溶于稀 HNO3 的白色沉淀 的是( ) A.氯水 B.氯酸钾 C.次氯酸钠 D.四氯化碳 3.氯化碘(ICl)的化学性质跟 Cl2 相似,预计它跟水反应的最初生成物是( ) A.HI 和 HClO B.HCl 和 HIO C.HClO3 和 HIO D.HClO 和 HIO 4.自来水是用 Cl2 杀菌消毒的,不法商贩用自来水冒充纯净水出售,为辨真伪,可用 下列哪一种试剂鉴别( ) A.金属钠 B.FeCl3 溶液 C.AgNO3 溶液 D.NaOH 溶液 5.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按如图进行卤素的性质实验.玻璃管 内装有分别滴有不同溶液的白色棉球, 反应一段时间后, 对图中指定部位颜色描述正确的是 ( ) 选项 A B C D ① 黄绿色 无色 黄绿色 黄绿色 ② 橙色 橙色 橙色 无色 ③ 蓝色 紫色 蓝色 紫色 ④ 白色 白色 无色 白色

6.下列说法正确的是( ) - A.Cl 和 Cl2 都有毒 - B.将 AgNO3 溶液滴入甲溶液中,若出现白色沉淀,则说明甲溶液中含有 Cl C.将 NaCl 溶液滴入 AgNO3 溶液中或将 Cl2 通入 AgNO3 溶液中均会出现白色沉淀 - D.含 Cl 的溶液和氯水一样均呈浅黄绿色 7.(2011· 福州模拟)将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中,由实验现象得出的结论 完全正确的是( )

选项

实验现象

结论

A B C D

滴有 KSCN 的 FeCl2 溶液变红 滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色 紫色石蕊溶液先变红后褪色 KI 淀粉溶液变蓝色

Cl2 具有还原性 Cl2 具有酸性 Cl2 具有漂白性 Cl2 具有氧化性

二、非选择题 8. (2009· 海南高考题改编)有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略). 通常 C 为气体单质,G 为紫黑色固体单质.实验室中,常用固体 E 在 B 的催化下加热制取气体单 质 H.

请回答下列问题: (1)反应①的化学方程式为________________________________________________. (2)反应②的离子方程式为________________________________________________. (3)写出另外一种实验室制取 H 的化学方程式_________________________________ _______________________________________________________________________. 9.某固体混合物可能由 KNO3、K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2 和 Na2CO3 中的一种 或几种组成,依次进行下列五步实验,观察到如下现象: ①混合物加水得无色透明溶液; ②向上述溶液中滴加足量的 BaCl2 溶液,有白色沉淀生成,将该沉淀滤出,并将滤液分 成两份; ③上述白色沉淀可完全溶于稀 HNO3; ④往一份滤液中滴加氯水并加入 CCl4,振荡后静置,CCl4 层无色; ⑤在另一份滤液中加入 AgNO3 溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀硝酸. 根据以上实验,可以判断出该混合物中肯定含有______,但不能判断出其中是否含有 ________________. 10.根据下图所示的实验过程填空:

(1)写出 a、b、c、d 处的颜色:a________、b________、c________、d________. (2)写出图中反应的化学方程式: ①________________________________________________________________________;

②________________________________________________________________________; ③________________________________________________________________________. 11. 某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备 Cl2 的过程中有水蒸气和 HCl 挥发出 来,同时证明氯气的某些性质,甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略), 按要求回答问题.

(1)若用含有 0.2 mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO2 反应制 Cl2,制得的 Cl2 体积(标准状 况下)总是小于 1.12 L 的原因是_____________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________. (2)①装置 B 中盛放的试剂名称为________,作用是_____________________________ ________________________________________________________________________ 现象是_______________________________________________________________. ②装置 D 和 E 中出现的不同现象说明的问题是__________________________________ ________________________________________________________________________. ③装置 F 的作用是_________________________________________________________. ④写出装置 G 中发生反应的离子方程式_______________________________________ ________________________________________________________________________. (3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入 AgNO3 溶液中的气体只有一 种.为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入 AgNO3 溶液中的气体只有一种,乙同学提 出在某两个装置之间再加一个装置.你认为该装置应加在________与________(填装置字母 序号)之间,装置中应放入______________________(填写试剂或用品名称).

详解答案 1.选 C A 的操作不正确,它不能排除碳酸根的干扰;B 的操作也不正确,因为碳酸 银与盐酸反应时,生成的是氯化银,仍为沉淀.D 中用盐酸,引入了氯离子,所以也不正确. - 2.选 A 凡含有 Cl 的物质,均可与 AgNO3 溶液反应,生成不溶于稀 HNO3 的白色沉 - 淀.A 中 Cl2 与 H2O 反应生成的 HCl 可电离出 Cl ;C 中 NaClO 是离子化合物,在溶液中 - - - 能电离出 ClO ;B 中 KClO3 溶于水后电离出 ClO3 ,B、C 中无 Cl ;D 中 CCl4 不溶于水, - 更不能电离出 Cl . 3. B Cl2 跟 H2O 反应生成含-1 价氯的无氧酸和含+1 价氯的含氧酸: 2+H2O ? 选 Cl ? HCl+HClO;ICl 跟 H2O 反应也应生成类似于 HCl 和 HClO 的两种酸.在 Cl2 中氯元素的 化合价是 0 价,在 ICl 中氯元素的化合价是-1 价,碘元素的化合价是+1 价.因此,ICl 跟 -1 +1 H2O 反应后, Cl 生成 HCl, I 生成 HIO. 4.选 C 自来水中的 Cl 、Cl2、HClO 都是微量的,要鉴别,就必须有明显的现象,D + - 选项虽有反应但无明显现象,A 选项 Na 与水反应具有同样现象,而 Ag 与 Cl 的反应灵敏,


可看到浑浊现象. 5. A 在锥形瓶中, 选 KClO3 与浓盐酸反应产生 Cl2, 所以①处为黄绿色(排除 B 项). 2 Cl - - 在②处与 Br 反应生成 Br2,②处为橙色(排除 D 项).Cl2(可能还有挥发的 Br2)在③处与 I 反应,淀粉遇 I2 变蓝,所以③处为蓝色;Cl2(及可能挥发的 Br2)全部被 NaOH 溶液吸收:Cl2 +2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,所以④处是白色棉球的本色(可能析出的 NaCl、NaClO 固体均为白色),可排除 C 项. - - - 6.选 C A 项,Cl 无毒,B 项,无法排除 CO2 干扰,D 项,Cl 无颜色. 3 + + 7.选 D A 项,Cl2 将 Fe2 氧化为 Fe3 ,表现氧化性,B 项,HClO 具有漂白性,C 项, 说明 Cl2 溶于水生成的 HCl 显酸性,生成的 HClO 显示漂白性. 8.解析:首先突破框图,G 为紫黑色固体单质,一般可预测为碘单质,可推得 C 物质 为氯气,则 A 为盐酸,B 为二氧化锰;E 在二氧化锰的催化下制取 H,则 E 为氯酸钾、H 为氧气;F 为氯化钾;于是 D 一定为碘化钾.所以推出 A 盐酸、B 二氧化锰、C 氯气、D 碘化钾、E 氯酸钾、F 氯化钾、G 碘、H 氧气. 答案:(1)MnO2+4HCl(浓)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)6I +ClO3 +6H ===3I2+Cl +3H2O (3)2H2O2=====2H2O+O2↑或 2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑(其他合理答案也给 分) 9.解析:由①知,混合物溶于水得无色透明溶液,则一定不含 CuCl2,由②、③分析 知含 Na2CO3 而不含 K2SO4,因含 Na2CO3 则一定不含 CaCl2,由④知不含 KI,由于②中引 - 入 Cl 所以⑤中虽然有白色沉淀,也不能确定含有 NaCl,KNO3 也不能确定. 答案:Na2CO3 NaCl、KNO3 10.(1)棕黄色 橙色 蓝色 紫褐 (2)2FeBr2+3Cl2===2FeCl3+2Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2 Br2+KI===2KBr+I2 11.(1)盐酸的浓度随着反应的进行逐渐变小,变稀以后将不再与 MnO2 反应,另外加热 时浓盐酸因挥发而损失 (2)①无水 CuSO4 证明有水蒸气产生 白色粉末变蓝 ②Cl2 无漂 白性、HClO 有漂白性 ③吸收 Cl2 + - ④Ag +Cl ===AgCl↓ (3)F G 湿润的淀粉 KI 试纸
催化剂 △
- - + -




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