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高三化学周练四


高三化学周练四
一、选择题(共 16 小题,共 48 分)
1.下列有关物质分类或归类中,正确的是 ①混合物:盐酸、漂白粉、氯水、水银 ②化合物:CaCl2、NaOH、HC1、HD ③电解质:明矾、石膏、冰醋酸、氯化银 ④同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨 A.只有①③ B.只有②③ C.只有③④ D.只有④ 2、下列实验操作过程能引起结果偏高的是( )

①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时,酸式滴定管未用标准液润洗 ②用量筒量取 5.0mL 溶液时,俯视读数 ③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液,定容时仰视容量瓶的刻 度线 ④质量分数为 10%和 90%的两种硫酸等体积混合配制 50%的硫酸溶液 A.①③ B.①④ C.②③ D.②④ 3、阿伏加德罗常数为 NA,下列说法中正确的是( ) 2- A.62gNa2O 溶于水后所得溶液中含有的 O 数为 NA + - B.在含 Al3 总数为 NA 的 AlCl3 溶液中,Cl 总数大于 3NA C.常温常压下,16g 甲基(—13CH3)所含的中子数为 10NA D.0.5molCu 和足量浓硝酸反应可以生成 22.4LNO2 4、把 500mLNH4HCO3 和 Na2CO3 的混合溶液分成五等份,取一份加入含 amol 氢氧化钠的 + 溶液加热,恰好使 NH4 完全转化为 NH3 逸出,另取一份加入含 bmolHCl 的盐酸恰好反应完全, + 则该混合溶液中 c(Na )为( ) b a? A.? ?10-20?mol/L B.(2b-a)mol/L 5a 5b- ?mol/L C.? 2? ? D.(10b-5a)mol/L

B C D A

Fe 、NO3 、SO3 、Cl
+ 2+ + 3+ 2-

3+

-

2-

2-

逐滴滴加盐酸立即有气体产生 逐滴滴加氨水立即有沉淀产生 滴加 NaOH 浓溶液立刻有气体产生 ) C 将铜粉加入到一定量 浓硝酸中 D 将铁粉加入到一定量 氯化铁溶液中

Na 、HCO3 、Mg 、SO4

NH4 、Al 、SO4 、CH3COOH B 将氨水滴入到一定量 氯化铝溶液中

7.下列反应中,相关示意图像错误的是( 将二氧化硫通入到 一定量氯水中

8. 红热的木炭与浓 HNO3 反应产生的气体经如下处理: 浓H2SO4干燥 ①足量饱和NaHCO3溶液 气体产物――――――――――→气体Ⅰx mL――――――――――――――→气体Ⅱy mL(在无 ②浓H2SO4干燥 氧环境下操作)假设气体体积均在相同状况下测定,不考虑气体的溶解,则 x 和 y 的关系是 ( )。 4 A.x= y 5 4 B.y= x 5


C.x=y

1 D.y= x 4 Fe3++NO↑十 2H2O 3I2+6OH


9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.铁溶于稀硝酸,溶液变为浅绿色:Fe+4H +NO3 B.用 KIO3 氧化酸性溶液中的 KI: 5I C.向水杨酸(
- -

5、下列离子方程式正确的是( ) A.向 100mL 0.1mol/L 的 FeSO4 溶液中,加入 0.01mol Na2O2 固体 2+ + 2Fe +2Na2O2+2H2O 4Na +2Fe(OH)2+O2↑ 2B.向明矾溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至 SO4 恰好沉淀完全 3+ 22+ 2Al +3SO4 +3Ba +6OH 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ + C 在硫酸工业中,对尾气中的 SO2 用过量的氨水吸收的反应:NH3·H2O + SO2 =NH4 + HSO3 D.向 20mL 0.5mol/L FeBr2 溶液中通入 448mL Cl2(标准状况) 2+ 3+ 2Fe +4Br +3Cl2 2Fe +6Cl +2Br2 6.下列离子或分子组能大量共存,且满足相应要求的是 ( ) 选项 A 离子 K 、NO3 、Cl 、HS
+ -

+IO3 +3H2O



)中滴加 NaHCO3 溶液,放出无色气体:

D.0.01mol· L l NH4 Al(SO4)2 溶液与 0.02 mol· L l Ba(OH)2 溶液等体积混合:
- -

要求 c(K )<c(Cl )
+ -

NH4 +Al3 +2SO42 +2Ba2 +4OH
+ + - +



2BaSO4 ↓十 Al(OH)3↓+NH3· H2O

10.(2013· 辽宁省五校高三期末· 14)已知 NH4CuSO3 与足量的 2 mol/L 硫酸溶液混合微热, 产生下列现象:①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下 列说法正确的是( )

14.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+、 NH4+、Mg2+、Al3+、SO42 、NO3 、Cl
- - -

。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后试

A.反应中硫酸做氧化剂 B.NH4CuSO3 中硫元素被氧化 C.1 mol NH4CuSO3 完全反应转移 0.5 mol 电子 D.刺激性气味的气体是氨气 11.下列反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 高温 +I2+O2 高温 2 的是①O3+2KI+H2O===2KOH

样溶液,设计并完成了如下的实验:

②SiO2+2C=====Si+2CO↑ ③SiO2+3C=====SiC+2CO↑ △ 已知:3NO3 + 8Al + 5OH ) B.②④ D.①②③④
)

④4HCl(浓)+MnO2=====MnCl2+Cl2↑+2H2O( A.仅有② C.②③④

3NH3 + 8AlO2 ... 根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是 A. 试样中肯定存在 NH4+、Mg2+、SO42 和 NO3
- -





+ 2H2O





B. 试样中一定不含 Al3+ C. 试样中可能存在 Na+、Cl


12、下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是(

D. 该雾霾中可能存在 NaNO3 、NH4Cl 和 MgSO4 15.某稀溶液中含有 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,若向其中逐渐加入铁粉,溶液中 Fe2 浓度


和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示,则稀溶液中 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3 物 质的量浓度之比为 A.1∶1∶1 B.1∶3∶1 C.3∶3∶8 D.1∶1∶4 ― 16.有 Fe2+、NO3 、Fe3+、NH+4、H+和 H2O 六种粒子,属于同一氧化还原反应中的反应物和生 成物,则下列叙述不正确 的是 ... A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1 :8 B.该过程说明 Fe(NO3)2 溶液不宜加酸酸化 ― C.每 1molNO3 发生氧化反应,转移 8mol e?

A.配制溶液

B.中和滴定

C.制备乙酸乙酯

D.制备收集干燥的氨气

13. (2013· 经典习题选萃)用 20 mL 0.1 mol/L 的含氧酸 HxRO4 溶液与 15 mL 0.2 mol/L 的某 碱 M(OH)a 溶液恰好完全反应,全部生成正盐,则 R 元素的化合价是( A.+ (8- 2a ) 3 B.+(8-2a) D.+(8-3a) )

3a C.+(8- ) 2

D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为 Fe2+—e? = Fe3+ 姓名: 班级: 得分:

(2)D 的化学式为_________,D 溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示): 。

(3)E 和氨水反应的离子方程式是___________________________________ 。 (4)设计实验检验 B 中所含的阳离子: 。 19. (8 分)过氧乙酸是广为使用的消毒剂,它可由 H2O2 和、冰醋酸反应制取,所以在过氧乙酸 二、非选择题(共 52 分) 17.(6 分)正确书写下列化学反应的离子方程式 (2)把 H2SO4、Na2SO3、Na2S 三种溶液混合: (3)向漂白粉溶液中通入少量 SO2 气体: 中常含有残留的 H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度 c0 涉及下列反应: ① ② MnO4 + H2O2 + 2I
― ―

H2O2 + + 2 H
+

H+ ═ I2 + 2 H2O

Mn +

2+

O2↑+

H2O



③ ④ I2 + 2S2O3
2―

+ 2I ═



+ 2 H
2―

+




CH3COOH

+ I2

+ 2 H2O

S4O6

+ 2I

(5)将盐酸滴入 Fe(NO3)2 溶液中:

请回答下列问题: (1)配平反应①的离子方程式:

18. (12 分)常见的五种盐 A、B、C、D、E,它们的阳离子可能是 Na 、NH4 、Cu 、Ba 、
2 Al3 、Ag 、Fe3 ,阴离子可能是 Cl 、NO3 、SO2 4 、CO3 ,已知:
+ + + - - - -





2+

2+

MnO4 +



H2O2 +

H ═

+

Mn +

2+

O2↑+

H2O 。
-1

(2)用 Na2S2O3 标准溶液滴定 I2 选用的指示剂是

①五种盐均溶于水,水溶液均为无色。 ②D 的焰色反应呈黄色。 ③A 的溶液呈中性,B、C、E 的溶液呈酸性,D 的溶液呈碱性。 ④若在这五种盐的溶液中分别加入 Ba(NO3)2 溶液,只有 A、C 的溶液不产生沉淀。 ⑤若在这五种盐的溶液中,分别加入氨水,E 和 C 的溶液中生成沉淀,继续加氨水,C 中沉淀 消失。 ⑥把 A 的溶液分别加入到 B、C、E 的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。 请回答下列问题: (1)五种盐中,一定没有的阳离子是____________;所含阴离子相同的两种盐的化学式 是 。

(3)取 b0mL 待测液,用硫酸使溶液酸化,再用浓度为 a1mol·L 的 KMnO4 标准溶液滴定其中的 H2O2,耗用的 KMnO4 体积为 b1mL(注:滴定过程中 KMnO4 不与过氧乙酸反应) 。 另取 b0mL 待测液,加入过量的 KI,并用硫酸使溶液酸化,此时过氧乙酸和残留的 H2O2 都能 跟 KI 反应生成 I2 。 再用浓度为 a2mol· L 的 Na2S2O3 标准溶液滴定生成的 I2 , 耗用 Na2S2O3 的体积为 b2mL。 请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度(用含 a1、a2、 b1 、b2 、b0 的代数表示) c0 = 。 (4)为计算待测液中过氧乙酸的浓度 c0,加入的 KI 的质量已过量但没有准确称量,是否影响测 定结果 (选填“是”或“否”)。 20.铁矿石是工业炼铁的主要原料之一,其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧 元素,且杂质不与稀 硫 酸 反应) 。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探 究。
-1

【提出假设】 假 设 1 : 铁 矿 石 中 只 含 +3 价 铁 ; 假 设 2 : 铁 矿 石 中 只 含 +2 价 铁 ; 假 设 3: 。 【 查 阅 资 料 】 2KMnO 4 +16HCl ( 浓 ) =2KCl+2MnCl 2 +5Cl 2 ↑+8H 2 O 【定性研究】 【实验一】 取铁矿石样品粉碎,盛于烧杯中,加入适量的 X 溶液,微热,充分溶解后将滤液分成四份: ① 向第一份溶液中滴加少量 KSCN 溶液; ② 向第二份溶液中滴加适量高锰酸钾溶液; ③ 向第三份溶液中滴加少量 KSCN 溶液,再滴加适量双氧水溶液; ④ 向第四份溶液中滴加适量氢氧化钠溶液. (1)上述 X 溶液是 (填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“浓盐酸”) ;上述方案中,一定能证明铁矿 石中含+2 价铁的方案是 (填序号) . 【定量研究】 【实验二】铁矿石中含氧量的测定: ① 按图组装仪器,检查装置的气密性;② 将 5.0g 铁矿石放入硬质玻璃管中,其他装置中的药品 如图所示(夹持装置已略去) ;③ A 中开始反应,不断地缓缓向后续装置中通入氢气,待 D 装置 出口处氢气验纯后,点燃 C 处酒精灯;④ 充分反应后,撤掉酒精灯,再持续通入氢气直至完全 冷却.

(4)步骤④ 中煮沸的作用是 ; ( 5 ) 步骤⑤ 中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还有 . (6)下列有关步骤⑥ 的说法中正确的是 (填序号). a.因为碘水为黄色,所以滴定过程中不需要加指示剂 b.滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂 c.滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液 d.锥形瓶不能用待装液润洗 e.滴定过程中,眼睛应注视滴定管中液面变化 f.滴定结束后,30s 内溶液不恢复原来的颜色,再读数 (7)若滴定过程中消耗 0.5000mol?L - 1 的 KI 溶液 20.00mL,则铁矿石中铁的百分含量 为 。 综合实验(二)的结果,可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式 为 。 21. (12 分)有某种含有少量 FeCl2 杂质的 FeCl3 样品。现要测定其中铁元素的质量分数,实验 采用下列步骤进行: ①准确称量 mg 样品(在 2—3g 范围内) : ②向样品中加入 l0mL 6 moL·L-1 的盐酸,再加入蒸馏水,配制成 250mL 溶液: ③量取 25mL 操作②中配得的溶液,加入 3mL 氯水,加热使其反应完全; ④趁热迅速加入 10%氨水至过量,充分搅拌,使沉淀完全: ⑤过滤,将沉淀洗涤后,移至坩埚,灼烧、冷却、称重,并重复操作至恒重。 试回答下列问题: (1)溶解样品时,要加入盐酸,原因是 ; (2)加入氯水后,反应的离子方程式为 (3)加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为 (4)若不用氯水,可用下列试剂中的 A.H2O2 B.碘水 (5)步骤⑤中检验沉淀是否洗净的方法是 代替(填序号) 。 C.NaClO 。 ; ;

(2)按上述方案进行多次实验,假设各项操作都正确,但最终测得结果都偏高,请你提出改进 方案的建议: .如果拆去 B 装置,测得结果可能会 (填“偏高”、“偏 低”或“无影响”) . (3)改进方案后,测得反应后 D 装置增重 1.35g,则铁矿石中氧的百分含量为 。若 将 H 2 换成 CO , 则还需补充 装置.有同学认为,不测定 D 装置的净增质 量,通过测定物理量 , 也能达到实验目的. 【 实 验 三 】 铁矿石中含铁量的测定:

(6)若坩埚质量为 W1g,坩埚及灼烧后的固体总质量为 W2g,样品中铁元素的质量 分数为 (请把结果约到最简) 。


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