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2014超级中学名师名题原创预测卷


2014超级中学名师名题原创预测卷
理科化学 潘振伟 浙江武义第一中学 321200

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分 100 分。 可能用到的相对原子质量: H -1 Ca-40 C - 12 O - 16 Na - 23 Al - 27 S - 32 Cl - 35.5

Cu-64 Fe-56 第Ⅰ

卷 (选择题 共 42 分)

7.化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系,下列叙述不正确的是 A.大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用 B.蛋白质、纤维素、油脂、淀粉都是高分子化合物 C.原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素 C.石油裂化的主要目的是提高气油的产量和质量 8.下列说法正确的是 A.摘下几根火柴头,将其浸入水中,片刻后取少量溶液于试管中,滴加硝酸银和稀硝 酸以检验其中的氯元素 B.在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热,再加少量新制氢氧化铜浊液加热,无红色沉淀, 说明淀粉未水解 C. 硫酸亚铁铵晶体制备实验的最后一步是将溶液蒸发到有大量晶体析出,用余热蒸干 即可得产物 D.制备硝酸钾晶体实验中先后进行了二次过滤,分别是趁热过滤减压过滤。 9、X、Y、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期元素, Y 的焰色反应呈黄色。W、X 最外 层电子数相同,W 元素原子半径在同周期中由小到大排列位于第 2 位。Y、Z 的核电荷数之和 与 X、W 核电荷数之和相等。则下列说法正确 的是 ( ) .. A.W、Y 不能形成 Y2W2 的化合物 B.X 和 W 可形成原子个数比为 1:2 和 1:3 的共价化合物 C.W 和 Z 形成的化合物可以通过复分解反应制得 D.X 存在同素异形体,Y 表面能生成致密的氧化物保护膜 10.下列说法正确的是 CH(CH3 )2 A.按系统命名法,化合物 CH3 CH2 CH CH2CH2 CH(CH3 )2的名称为 2,6-二甲基-5-乙基庚 烷 B.等物质的量的乙烯、乙醇、丙烯酸分别充分燃烧,所耗用氧气的量不相等 C. 含 5 个碳原子的有机物,每个分子中最多可形成 9 个 C-C 单键

邀稿《2014 超级中学名师名题原创预测卷》作者潘振伟

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D.已知

,反应物 X 与产物 Y 互为同分异构体,可用溴水反应加

以分离 11. 人工肾脏除去代谢产物中的尿素方法的模拟 原理如图所示。则下列有关说法正确的是 A.电源的负极为 A,阳极发生氧化反应生成 H2 - - B.阳极室中发生的反应 2Cl -2e = Cl2↑ 和 CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl。 C.电解结束后,阴极室溶液的 pH 与电解前相比将增 大。 - - D.阴极反应为:2H2O-2e =2OH +H2↑,溶液呈中性 12.在 25℃下,向 25mL 某浓度的盐酸溶液中逐 滴加入 0.1mol?L-1 的氨水,溶液的 pH 与加入氨水的体积关系 如图所示,下列叙述正确的是 A.该混和液中 c(NH4+)浓度大小关系是③>②>① B.上述溶液两者恰好完全反应时,有 c(Cl-)>c(NH4+)> + + c(H )>c(OH ),且 c(NH3·H2O) = c(OH )-c(H ) + + C.在点②所示溶液中: c(NH4 )=c(Cl )>c(OH )=c(H ), 且 V<25 + D.在点③所示溶液中,当 c(NH4 )= c(NH3·H2O)时,氨水 的电离常 K(NH3·H2O)=Kw/ c(H+),且水电离出的 c(OH-)<10-7mol?L-1 13.下面是某同学对 M 进行实验的流程记录图,下列说法正确的是

A.若 M 是纯净物,则 M 一定是金属铜 B.X 溶液中一定含有 Fe2+,Y 溶液不可能含有 Fe2+ C.若前面过程均完全反应,在 Y 中加入足量的氨水,则 Z 溶液中一定含有 Fe3+ D .若用 K2EO4 、 Zn 可制成一种高能电池,则该电池负极反应式为 EO42-+4H2O+3e- = E(OH)3+5OH-

第Ⅱ卷(非选择题 共 58 分)

26.(15 分)为研究某固体粉末 X 的主要成份.取其中的固体粉末 X 进行水溶性实验。固体 粉末部分溶解,其中不溶物为白色固体粉末甲,可溶于盐酸;可溶物溶质为化合物乙, 理论上两者物质的量之比为 1:2。X 固体化合物中仅含 H、C、O、Ca、Na 五种元素,且 甲、乙中都含有 C、O 两种元素。 91.5gX 化合物含有 25.0 克甲,取 25.0 g 甲经高温灼烧,只生成 14.0 g 固体氧化
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物丙和 5.6 L(已换算成标准状态下的体积)气体氧化物丁。 实验测定,常温下,乙不能跟氢氧化钠溶液反应,但能跟盐酸溶液反应,乙与盐酸 反应时反应物时,两者的物质的量之比 1∶1 时没有气泡生成,当两者的物质的量之比 小于 1∶1 时有气泡生成。 (1) 写出丁的电子式_______________;甲的化学式 。 (2) 乙与过量盐酸反应的离子方程式为 。 丁与 Z(Z 的组成元 素与丙相同)反应生成氧气和甲的化学方程式为 。 (3) 若 丙 在 空 气 中 易 转 化 为 白 色 粉 末 状 氢 氧 化 物 , 写 出 化 学 方 程 式 __________________。 (4)将 X 溶解于水的溶液过滤后低温蒸发得到固体 Y,Y 一定只含化合物乙吗? 请用实 验证明。 。 (5)化合物 X 的化学式为 。 27. (15分)CO2和CH4是两种重要的温室气体,科学家利用CH4和CO2反应可能制造更有价 值的化学目标物质。例如CO2 + 3H2 CH3OH + H2O(以CuO与ZnO混合物为催化剂)和CO2(g)+ CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。 请回答下列问题: ⑴ 250℃时, 以镍合金为催化剂, 向一定容器中通入 CO2 和 CH4, 发生如下反应: CO2(g) +CH4(g) 2CO(g)+2 (g)。此温度下该反应的平衡常数的表达式 K= 。 -1 (2)已知: CO(g)+H2O (g)=CO2(g)+H2 (g) △H=2.8 kJ·mol -1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0 kJ·mol -1 CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g) 的△H=+247.3 kJ·mol 则反应 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= 。 (3)某温度下,在体积为1L的密闭容器中充入lmol CO2和 4molH2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。 从 反应开始到平衡, 甲醇的平均反应速率v(CH3OH)= ; 氢气的浓度为 。 (4)常温常压下已知下列反应的能量变化如下图所示: 由二氧化碳和氢气制备甲醇的反应达到平衡后,要使该平 衡向右移动,其它条件不变时,可以采取的措施有 (填序号)。 A.缩小反应器体积或恒容条件下通入CO2 B.升高温度或恒容条件下通入CO2 C.增大反应器体积 ,恒容条件下分离出甲醇 D.升高温度 ,使用合适的催化剂 (5)在实际生产中发现,随着甲醇的生成, CO2 的转化率、 甲醇的含量受催化剂 CuO 的质 量分数影响实验如下图。已知当催化剂中没 有 CuO,只有单组份 ZnO 时,反应速率最大。 说 明 为 什 么 不 选 择 单 组 份 ZnO 的 原 因 。 (6)试分析催化剂 CuO 的质量分数 50%以 后,甲醇含量降低的可能原因为哪
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些?

。(写出 2 个)

28.(14 分)实验室里可用以下流程来测量某固体保健品中钙物质的含量

请回答下列问题: (1) 实 验 中 测 量 固 体 保 健 品 中 钙 物 质 的 含 量 , 下 列 不 能 表 示 “ 含 量 ” 的 有 。 A、质量分数 B、体积分数 C、物质的量分数 D、物质的量浓度 (2)配制草酸铵溶液时,称量草酸铵的仪器是 。步骤②用过量草酸 铵溶液反应的原因是 。 (3)步骤④中要加酸溶解, 你认为是否可以用盐酸来溶解。 ( 填 “能”或“不能” ) ,理由 是 。 (4)步骤⑤中发生反应的离子方程式________________________________, 滴定时 判断终点的现象是______________________________。 (5)取样品 20.0g 配成 250ml 溶液,每次取 25.00ml 溶液用 0.100ml/L 的高锰酸钾溶 液滴定 3 次,当平均消耗高锰酸钾溶液 24.02ml;则样品中钙元素的质量分数为 _____________。 29、(15 分)下图是化合物 A 转化为化合物 F( ) 的示意图。

回答下列题 (1)对于有机物 F, 下列说法正确的是 A.1molF 可以与 2molNaOH 反应 B.能发生酯化反应和消去反应 C.可发生缩聚反应和加氢反应 D、核磁共振谱有 6 种氢处于不同的化学环境 (2) 写出 C 的分子式 ,A 的结构简式 (3)反应④的化学方程式 ;并指出反应类型

。 。

(4)有人认为有机物 D 原结构简式为

,这个说法是否正确,
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。为什

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么? 。 (5)已知 R 物质属于 C 的同分异构体,其性质如下: ①可使 FeCl3 溶液显紫色。 ②在稀硫酸作用下能水解成甲醇。 ③R 的苯环上一卤代物有三种 写出 R 其中一种的结构简式 。 (6)以苯甲酸和乙烯为主要原料合成环己酸乙酯,请设计合成路线(无机试剂及溶剂任 选)。注:合成路线的书写格式参照如下示例流程图:

2014超级中学名师名题原创预测卷参考答案
7. C【命题意图】本题主要考查化学常规知识在社会和生活中的应用。旨在考查学生化 学素养水平。 【解题思路】选项 C 油脂不是高分子化合物。 8.D【命题意图】本题主要考查《实验化学》的主干知识,旨在考查学生对实验化学课本 内容的识记和理解程度。 【解题思路】A 选项火柴头中氯元素以 ClO3 存在,要加硝酸银、稀硝酸和亚硝酸钠以检 验其中的氯元素。B 选项要先用碱溶液将稀硫酸中和后才能检验。选项 C 将溶液蒸发到有溶 液表面有晶膜析出时停止加热。 9. B【命题意图】本题主要考查元素周期表和物质结构的有关知识,旨在考查学生利用 所学化学知识推理分析的应用, 【解题思路】焰色反应为黄色,则确定 Y 为钠元素,W 元素原子半径在同周期中由小到 大排列位于第 2 位为硫元素。根据“Y、Z 的核电荷数之和与 X、W 核电荷数之和相等”推出 X、Z 分别为氧和铝。即 X 为氧元素, Y 为钠元素,Z 为铝硫元素,W 为硫元素。A 选项过硫 3+ 2- 化钠是存在的。B 选项生成 SO2 和 SO3 均为共价化合物。C 选项由于 Al 和 S 在溶液中不能 大量共存, 因此不能通过复分解反应制得 Al2S3。 D 选面钠表面不能生成致密的氧化物保护膜。 10.C【命题意图】本题主要考查化机化学基础知识。旨在考查学生对同系物、系统命名 法、高分子化合物和同分异构体的判断等相关知识的应用能力。 【解题思路】A 选项命名为 2,6-二甲基-3-乙基庚烷。B 选项三者所耗用氧气的量相等。 D 选项 Y 与溴水反应的生成物在 X 中溶解,不能生成沉淀分离。 11.B【命题意图】本题主要考查电化学的综合知识。旨在考查学生运用电化学原理和氧 化还原反应知识解决实际问题的能力。 【解题思路】根据电解池中的电极产物 H2 和 Cl2 可以判断出 A 为电源的正极,B 为电源 - - 的负极,故阳极室中发生的反应依次为:2Cl -2e = Cl2↑,CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+ - - + - 6HCl;阴极反应为:2H2O+2e =2OH +H2↑(或 2H +2e = H2↑),根据上述反应式可以看出 - + + 在阴、阳极上产生的 OH 、H 的数目相等,阳极室中反应产生的 H 通过质子交换膜进入阴极 - 室与 OH 恰好反应生成水,所以阴极室中电解前后溶液的 pH 不变。
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12.D【命题意图】本题主要考查化学反应原理中的离子浓度、电离平衡常数、盐类水解、 溶液 PH 值等基础知识。旨在考查学生对上述相关知识的应用能力。 + 【解题思路】 A 选项中③混和液中 c(NH4 )不一定最大。 B 选项中根据质子守恒有 c(NH3· H2O) + = c(H )- c(OH )。C 选项中应该是 V>25。 13.C【命题意图】本题主要考查离子共存的断基础知识。旨在考查学生利用图像进行 电荷守恒、反应过程的定性分析和定量计算能力。 【解题思路】 A 选项中比铁不活泼的锡铅也符合题意。 B 选项中若双氧水和硫酸不足量, 2+ 3+ Y 溶液也可以含有 Fe 。C 选项因为氢氧化铁沉淀溶解平衡,则 Z 中一定含有 Fe 。D 选项为 该电池的正极反应式。 26.(15 分)【答案】 (1)
2-

(2 分)CaCO3 (2 分)
+

(2)CO3 + 2H == CO2↑+ H2O(2 分) 2CO2+ 2CaO2=2 CaCO3+ O2↑(2 分) (3) CaO+H2O=Ca(OH)2(2 分) (4)不一定,(1 分) 配制同浓度的 Y 稀溶液和乙稀溶液,用 PH 计测定 PH 值,若 Y 的 PH 小于乙,则 Y 不全 是乙。(2 分) (5)CaCO3·2Na2CO3·3H2O. (2 分) 【命题意图】 本题以 H、C、O、Ca、Na 等元素为载体,主要考查对应元素化合物的电 子式、离子方程式和氧化还原反应、常规计算及它们主要化合物的性质和用途。通过分析题 设条件,利用化学反应基本原理推断结论,本题旨在培养学生综合分析问题的能力。 【解题思路】根据 25.0 g 甲经生成 14.0 g 丙和 5.6 L 丁,则丁为 11g ,求得丁相对分 子质量为 44,是 CO2,甲固体不溶于水,可溶于盐酸,甲是 Ca CO3,则丙为 Ca O,由乙的性 质表述可推出乙为 Na2CO3。第(5)问由 91.5gX 化合物含有 25.0 克甲,甲和乙两者物质的 量之比为 1:2。即 CaCO3 和 Na2CO3 为 1:2。设 X 为 CaCO3·2Na2CO3·nH2O 则 CaCO3·2Na2CO3·nH2O~~CaCO3 312+18n 91.5 求得 n=3 【易错警示】本题的易错点有:一是写 CO2 与过氧化钙的化学方程式时过氧化钙推断有 困难。 二是 Na2CO3 溶解于水没有考虑其水解。 三是 X 化学式的确定因假设 CaCO3· Na2CO3· nH2O 而计算失误。 28.(14 分)答案: 2 2 ⑴ (1)C(CO) C(H2) /C(CO2)C(CH4) (2 分)
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100 25.0

(2) -890.3 kJ·mol (2 分) (3) 0.075 mol/(L.min)(2 分) 1.75 mol/L(2 分) (4)A(2 分) (5)使用单组份 ZnO 时反应速率虽然最快,但 CO2 转化率、CH3OH 产率均过低,实际生 产中没有意义,故不采用(2 分) (6)可能产生其它的副反应。可能有部甲醇发生了分解。(2 分) 【命题意图】 本题以 CO2 和 CH4 温室气体为背景,主要考查化学反应有的原理的化学与 能量、化学反应速率与平衡等主干知识。主要考查学生利用图表合理定性分析、科学处理数 据、灵活解决问题的能力。 【解题思路】第(1)问是平衡常数的概念的考查。第(2)问要写的反应式是通过③-2 -1 ①+2②合成而来的,其△H 也作相应的计算可得-890.3 kJ·mol 。第(3)问甲醇的平均 反应速率 v(CH3OH)=(1.00-0.25)/10×1=0.075 mol/(L.min)。氢气的浓度为(4.0-0.75 ×3)/1=1.75 mol/L 。 第(4)问由图知此为放热反应,升高温度,平衡左移。缩小反 应器体积,平衡右移,恒容条件下通入 CO2,平衡右移。增大反应器体积,平衡左移。恒容 条件下分离出甲醇,平衡右移。使用催化剂,平衡不移动。第(5)问见答案。第(6)问可能 产生其它的副反应。可能有部甲醇发生了分解。 【思维拓展】在利用盖斯定律求△H 时,可利用化学方程式叠加求出相应的值。由图示 分析原因时,要联系可变的因素考虑问题。 28.(14分)答案: (1)B、D (2分) (2)电子天平(2分) 使钙元素完全生成草酸钙沉淀。(2分) (3)不能,(1分)因为步骤⑤用高锰酸钾反应时要氧化氯离子。(2分) + 2+ (4)2MnO4 +5H2C2O4+10H =2Mn +10CO2↑+8H2O(2分) 最后一滴溶液变紫红色,振荡半分钟不褪色。(1分) (5)0.1201(2 分) 【命题意图】 本题主要考查实验化学的主要知识,如物质测定过程中仪器在、除杂、 过滤、洗涤、滴定、计算等系列化学实验问题。旨在考查学生设计实验、观察实验现象、记 录和处理数据及误差分析等实验动手能力。 【解题思路】第(1)问固体不用体积分数和物质的量浓度表示。第(2)问不精确称量 药品时,用电子天平。过量的草酸可以使鈣离子完全溶液沉淀。第(3)问高锰酸钾反应时 要氧化氯离子,所以不能用盐酸。第(4)问终点可以观察最后一滴溶液变紫红色,振荡半 分钟不褪色。 2+ 第(5)问 5Ca ~5H2C2O4~2MnO4 200 g 2mol 2+ -3 m(Ca ) 24.02×10 ×0.100 2+ 求得m(Ca )=0.2402g , 钙元素的质量分数为=0.2402/(20.0÷10)= 0.1201 【易错警示】 本题开始用盐酸溶解可以过滤除去氯离子, 步骤④再加盐酸溶解则给实验 带来误差。 第(5)的计算一定要注意 250.00ml 中取 25.00ml 来滴定, 计算钙的含量时折算回 来。

-1

29.(15 分)答案:(1)A(1 分)

(2)C:C9H10O3 (1 分)

(2 分)
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(3) 缩聚反应(1 分) (4)不正确(1 分) 因为分子间脱水生成的 (5) 或 等合理可答案均(2 分)

(2 分)

也符合题意。(2 分)

(3 分) 【命题意图】本题主要考查有机化学的分子结构、有机物的反应类型、反应条件、反 应式的书写、 同分异构体的思维方法及简单有机物合成原设计问题。 主要考查学生有机化 学的学习功底和现场自学能力以及有序思维能力。

【解题思路】产物 F 是 C 通过乙酸酯化反应而来的,则 C 为

,B 是 C

的钠盐,结构简式为

,A 为

。D 是分 C 分子脱水的产

物,可能生成环酯,也可能生成消去反应的产物。E 是 C 的缩聚反应产物。第(1)问不能消 去反应,不能缩聚反应,核磁共振谱有 8 种氢处于不同的化学环境。第(5)问要含有酚羟基, 苯环上一卤代物有三种,即有三个取代基且不对称。水解成甲醇,则有酯基,推断 R 型结 构其中之一为

【思维拓展】 在分析推断有机物分子结构时, 根据有机反应条件观察官能团的变化采 用倒推方法是比较有效的方法。

邀稿《2014 超级中学名师名题原创预测卷》作者潘振伟

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