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浓硫酸学案


第三课时 浓 H2SO4 学案
学习目标 1、初步认识硫酸的性质 2、掌握不同价态硫之间的转化 3、了解酸雨的形成过程、酸雨的危害和防护 重难点 1、实验探究浓硫酸的性质 2、酸雨的形成原因及在自然界的转化

一、稀硫酸 酸的通性:用相关反应方程式表示

二、浓 H2SO4 的性质 A 物理性质: 通常浓硫酸是无色油状液体,难挥发

,与水以任意比混溶,溶解时放出大量 热。 (稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿容器内壁缓缓注入水或溶液中,并用玻璃棒不 断搅拌。 ) B 化学性质: (1) 强氧化性 ①与金属的反应 浓 H2SO4+Cu△ + + [思考] (1)此反应中表现了浓 H2SO4 的什么性质?氧化剂与还原剂的物质的量之比是 多少?

(2)反应规律:浓 H2SO4+金属△ + + [合作探究]常温下,为何盛浓 H2SO4 的容器可以用铁(铝)制品? ②与非金属的反应 浓 H2SO4+C△ + + [思考]1.在此反应中浓 H2SO4 表现了什么性质? 2.浓 H2SO4、稀 H2SO4 的氧化性有何不同?

(2)吸水性 将浓 H2SO4 放置在空气中,其质量会 所以,可以用浓 H2SO4 来干燥

。 、 气体。

(3)脱水性 浓硫酸把蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物按水分子中氢氧原子 数的比( 2 ∶ 1 )夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。 有机物被脱水后生成 了黑色的炭(碳化) ,

C 工业生产: (接触法) 沸腾炉反应: 接触室反应: 吸收塔反应: 3、常见的硫酸盐: 石膏的化学式是 部分结晶水而变成熟石膏 是因为它非常稳定. 三、酸雨及其防治 【阅读】 :自读课 90 页,完成下列各题。 1.酸雨的形成与二氧化硫有何关系?写出有关化学方程式。

,将石膏加热到 150℃-170℃,石膏失去所含的大 (填化学式) ; 用做钡餐透视,

2.结合实际谈一下酸雨给人类带来的危害。

3.在防治和减少酸雨形成方面我们应做些什么?

4.我国目前主要利用的能源是煤。假如你是一位工程师,火力发电厂燃烧废气中 有二氧化硫, 氧气, 一氧化碳等。 你将采取什么措施防止二氧化硫排放到大气中?

自主检测 1、下列关于浓 H2SO4 的叙述正确的是( ) A、浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化 B、浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C、浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体 D、浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 2、高温下 FeSO4 发生如下反应:2FeSO4 高温 Fe2O3+SO2↑+SO3↑,将生成的气体通 入氯化钡溶液中,得到的沉淀物是( ) A、BaSO3 和 BaSO4 B、BaS C、BaSO3 D、BaSO4 3、有关硫酸的下列化学反应中,不是表现硫酸氧化性的是 ( A.浓硫酸与铝的反应 C.稀硫酸与锌的反应 )

B.浓硫酸与木炭的反应 D.稀硫酸与纯碱的反应

4、向 50ml 18 mol·L-1 浓 H2SO4 溶液中加入足量的铜并加热,充分反应后,被 还原的的物质的量为( ) A 小于 0.45 mol B 等于 0.45 mol C 在 0.45 mol 与 0.9mol 之间 D 大于 0.9mol 5、导致下列现象的主要原因与排放 SO2 有关的是( ) A、酸雨 B、光化学烟雾 C、臭氧空洞 D、温室效应 6、酸雨形成的最主要原因是( ) A、森林受到了乱砍滥伐,破坏了生态平衡 B、工业上燃烧了大量含硫的燃料 C、大气中二氧化碳的含量增多 D、汽车排放出大量尾气 7、在某无色溶液中,加入 BaCl2 溶液有白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不消失, 则下列判断正确的是( ) 2A、 一定有 SO4 B 、一定有 CO32- + C 、一定有 Ag D 、可能有 SO42-或 Ag+


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