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化学第四节氨、硝酸、硫酸PPT课件


第四章 非金属及其化合物
第二节 第三节

富集在海水中的元素——氯 氯 富集在海水中的元素
第一节

硫和氮的氧化物

无机非金属材料的主角——硅 硅 无机非金属材料的主角

第四节

归纳与整理

氨 硝酸 硫酸

氨气的泄漏事件
2007年1月25日下午1点10分左右, 大兴区正大大发熟食厂冷冻车间 的氨气管道突然泄漏,外泄的液 态氨瞬间挥发成白色气柱冲出来。 空气中弥漫着一股浓烈的刺激性 气味,进入厂区呼吸都感到困难. 厂区内寒气逼人。 …

刺鼻的味道也弥漫 到了附近的林校路 上。…消防员利用 喷雾水枪稀释空气 中的氨,地上的水 流已经结成了厚厚 的一层冰。…

氨的物理性质

无 色、有 刺激性 气味的气体,密度 气味的气体, 溶于水,在常温下,1体 比空气 小 , 极易 溶于水,在常温下,1体 体积氨气。 积水大约可溶解 700 体积氨气。 易液化( 液氨常作制冷剂。 易液化(-33.5℃),液氨常作制冷剂。 ℃

实验4 实验4-8

氨溶于水的喷泉实验

如图4-27,在干燥的圆底 烧瓶里充满氨, 用带有玻璃 管和滴管(滴管里预先吸入水) 的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶, 使玻璃管插入盛有水的烧杯 (水里事先加入少量酚酞溶 液),打开橡皮管上的夹子, 挤压滴管的胶头,使少量水 进入烧瓶。观察并描述现象。
氨溶于水的喷泉实验 图 4-27 氨溶于水的喷泉实验

现象: 现象
烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶,形成美丽的喷泉; 烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶,形成美丽的喷泉; 烧瓶中的液体呈红色。 烧瓶中的液体呈红色。

原因: 原因
当滴管中的水挤入到烧瓶中时,烧瓶内的氨溶解, 当滴管中的水挤入到烧瓶中时,烧瓶内的氨溶解,使 瓶内压强迅速降低, 瓶内压强迅速降低,瓶外的空气将烧杯内的溶液很快 压入到烧瓶,形成喷泉。 压入到烧瓶,形成喷泉。

结论: 结论
氨气极易溶于水(1:700)。使烧瓶内气压急剧下降。 ①氨气极易溶于水 。使烧瓶内气压急剧下降。 氨气水溶液呈碱性。 ②氨气水溶液呈碱性。

知识 迁移1 迁移

前面学过的气体SO2和Cl2, 前面学过的气体SO 在水中溶解度不大,那么它们能 在水中溶解度不大 那么它们能 不能也设计出喷泉实验呀?如能, 不能也设计出喷泉实验呀?如能, 需要什么样的试剂? 需要什么样的试剂? 可以选用NaOH 溶液 可以选用 你能设计出一个蓝色的喷泉实验 来吗? 来吗?

知识 迁移2 迁移

氨水的碱性 氨溶于水形成的水溶液称为氨水, 氨溶于水形成的水溶液称为氨水,氨 氨水 水呈碱性 碱性。 水呈碱性。

思考
氨水为什么会显碱性呢? 氨水为什么会显碱性呢? 氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗? 氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗?氨 溶于水后有无发生化学反应? 溶于水后有无发生化学反应?

氨与水的反应
(大部分) 大部分) (小部分) 小部分)

NH3 + H2O

NH3·H2O
(弱碱) 弱碱)

NH4 + OH

+



氨水能与哪些物质反应? 氨水能与哪些物质反应?

NH3·H2O的不稳定性: 的不稳定性: 的不稳定性 NH3 · H2O NH3↑+ H2O

氨与酸的反应 实验: 实验:魔棒生烟

NH3 + HCl

NH4Cl

在空气中相遇时产生白烟) (氨气与HCl在空气中相遇时产生白烟) 氨气与 在空气中相遇时产生白烟
检验氨气的方法之一) (检验氨气的方法之一)

氨与酸反应生成铵盐。铵盐又叫铵态氮肥。 氨与酸反应生成铵盐。铵盐又叫铵态氮肥。 铵盐
有一位农民看到 自己买的一袋碳 酸氢铵化肥受了 潮,就在太阳底 下晒, 下晒,等他下午 去取时, 去取时,发现少 了许多, 了许多,是谁偷 了他的氮肥? 了他的氮肥? 缺氮的玉米植株

铵盐的性质 铵盐的性质 ⑴铵盐都易溶于水 ⑵铵盐受热易分解 NH4HCO3 = NH3↑ + CO2↑+ H2O NH4Cl = NH3 ↑ + HCl ↑ ⑶铵盐与碱反应
(NH4)2SO4 + 2NaOH = 2NH3 ·H2O + Na2SO4
△ △

实质: 实质: NH4+ + OH- = NH3 · H2O
一切铵盐的共同性质, 一切铵盐的共同性质,实验室可利用这个性质 来检验NH 的存在。 来检验NH4+的存在。

探究问题

应当怎样合理地储存和施用铵态氮肥? 应当怎样合理地储存和施用铵态氮肥? 的地方, 要 密封 保存在 干燥阴凉 的地方, 避免 与 碱 性物质混合施用。 性物质混合施用。

科学视野

氯化铵的妙用 ——防火布

将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶 液中,片刻之后,取出晾干就成防火布了。 将这块经过化学处理的布用火柴点,不但点 不着,而且还冒出白色的烟雾。 原来,经过这种化学处理的棉布(防火布) 的表面附满了氯化铵的晶体颗粒,氯化铵这 种物质,它有个怪脾气,就是特别怕热,一 遇热就会发生化学变化,分解出两种不能燃 烧的气体,一种是氨气,另一种是氯化氢气 体。

这两种气体把棉布与空气隔绝起来,棉布 在没有氧气的条件下当然就不能燃烧了。当这 两种气体保护棉布不被火烧的同时,它们又在 空气中相遇,重新化合而成氯化铵小晶体,这 些小晶体分布在空气中,就象白烟一样。实际 上,氯化铵这种化学物质是很好的防火能手, 戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等,都经常 用氯化铵处理,以求达到防火的目的。

氨与氧气的反应——还原性 还原性 氨与氧气的反应
氨的催化氧化——工业制硝酸的基本反应 工业制硝酸的基本反应 氨的催化氧化
-3 还原剂 0

4 NH3 + 5 O2

催化剂


+2 2




2

4 NO + 6 H2O

2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

氨的用途 ⑴制氮肥
种类 铵 态 氮 肥 有机 氮肥 化学式
NH4HCO3 NH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4
CO(NH2)2

含氮量
17.7% 26.2% 35% 21.2% 46.7%





白色晶体,吸湿性很强, 白色晶体,吸湿性很强,易 潮解,溶于水, 潮解,溶于水,弱碱性 白色或淡黄色晶体, 白色或淡黄色晶体,有吸湿 溶于水,酸性. 性,溶于水,酸性. 白色晶体,易潮解,结硬块, 白色晶体,易潮解,结硬块, 溶于水,微酸性, 溶于水,微酸性, 白色粒状晶体,吸湿性不大, 白色粒状晶体,吸湿性不大, 不易结块 白色或浅黄色针状晶体或小 颗粒,溶于水, 颗粒,溶于水,中性

(2)制纯碱,作制冷剂 (2)制纯碱, 制纯碱

氨的工业制法
高温高压

N2+3H2

催化剂

2NH3

氮的固定:将游离态的氮转变为氮的化合物
自然固氮 (75%) 氮的固定 高能固氮 (10%)

N2+O2 == 2NO 放电

高温

生物固氮(65%) 生物固氮(65%) 人工固氮(25%) 人工固氮(25%)

天才还是魔鬼? 天才还是魔鬼?
他因为攻克氨的合 成这一世界难题, 成这一世界难题, 将无数人从饥饿的 死亡线上拯救出来; 死亡线上拯救出来; 他也因发明大量化 学武器并用于战争, 学武器并用于战争, 使无数人伤残致死; 使无数人伤残致死; 他是诺贝尔化学奖 得主受人尊敬, 得主受人尊敬,他也 是战争魔鬼遭人唾骂。 是战争魔鬼遭人唾骂。
哈伯( 1868—1934 1934) 哈伯(F.Haber 1868 1934)

氨的实验室制法——强碱制弱碱 氨的实验室制法
2NH4Cl + Ca(OH)2


CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O

问题1:用怎样的发生装置?决定因素是? 问题 :用怎样的发生装置?决定因素是? 问题2:原料试剂用溶液还是固体?为什么? 问题 :原料试剂用溶液还是固体?为什么? 问题3:如何干燥氨气?用碱石灰、 问题 :如何干燥氨气? 用碱石灰、干燥管 问题4:如何收集氨气?怎样检验是否集满? 问题 :如何收集氨气?怎样检验是否集满? 问题5:氨气对人体有害吗?如何尾气处理? 问题 :氨气对人体有害吗?如何尾气处理?
注意1 铵盐不能用NH 2、P2O 4 均与 注意 2 :铵盐不能用 *浓H1SO4、无水 NH4NO3或(NH5 )2CO3。因为它们 浓 无水CaCl 均与NH3反应。 反应。 本身受热要分解。 本身受热要分解。 注意2:消石灰不能用NaOH、KOH代替。因为它们 注意2 消石灰不能用N OH、KOH代替。 代替 易潮解结块,不利于NH 产生;高温下腐蚀试管。 易潮解结块,不利于NH3产生;高温下腐蚀试管。

氨的实验室制法
(1)药品: 氯化铵晶体、消石灰固体 药品: 氯化铵晶体、 (2)原理:2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑ 原理: (3)装置: 固+固加热型 装置: (4)收集: 向下排空气法 收集: (5)验满: 验满: 湿润的红色石蕊试纸变蓝; 湿润的红色石蕊试纸变蓝; (常见唯一的碱性气体) 常见唯一的碱性气体) (6)尾气吸收: 尾气吸收: 稀硫酸溶液
氨的实验室制法



(与氧气的制取装置相同) 与氧气的制取装置相同)

棉花的作用: 棉花的作用: 防止空气对流,提高集气的速度和纯度。 防止空气对流,提高集气的速度和纯度。 NaOH和 NaOH和CaO 的混合物 干燥氨气的常用试剂: 干燥氨气的常用试剂: CaO、 CaO、碱石灰等碱性干燥剂
注意:无水CaCl2不能干燥 不能干燥NH3 注意:无水 形成CaCl2· 8NH3) (形成

实验室中还可以用 哪些方法快速制氨气: 哪些方法快速制氨气: ①加热浓氨水法 NH3?H2O H NH3 ↑+ H2O

浓氨水

②浓氨水加生石灰法
(生石灰吸水、溶解时放热) 生石灰吸水、溶解时放热)

浓氨水

固液不加热装置可制哪些气体? 固液不加热装置可制哪些气体?

CaO

①CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ④ 2H2O2 == 2H2O+O2↑
MnO2

图4-30 自然界中氮的循环

铵根离子的检验: 铵根离子的检验 + + OH NH4 原理: 原理: 某白色固体
或待测液



NH3↑ + H2O
NaOH 加热

气体

证明有NH4+ 证明有 离子存在

该气体能使湿 润的红色石蕊 试纸变蓝

氨 的 性 质

归纳总结
性 性 无色,有刺激性气味,极易溶于水…… 1、与水反应 NH3+H2O NH3·H2O NH4 + OH 2、与酸反应生成铵盐 NH3 +HCl =NH4Cl 催化剂 3、与氧气反应 4 NH3+5 O2 △ 4NO+6H2O 1、易溶于水 2、 易
NH4Cl==NH3↑+HCl↑ △ NH4HCO3==NH3↑+H2O↑+CO2↑
△ △ + –

铵盐



3、与 反应生成 1、 铵盐与 反应 应 2、铵
3

NH4Cl +NaOH==NaCl+NH3↑+H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2 ==CaCl2+2NH3↑+H2O


液氨泄漏之后 ……
假 你 处 氨 现场, 现场,你将 去 ?


求 :报警:110 119 闭 罩 具 救 救 头弯 处跑

据 质
激 气 气 空气 空气 氨气 时 湿 巾喷 巾喷 …… 极 氨 热

显碱

思考与交流

P100页 页

(1)都含有氢元素。 )都含有氢元素。
- (2)H2SO4 = 2H++ SO42-酸的通性实质就 )

HCl = H++Cl- HNO3 = H++NO3-

的性质。 是H+的性质。

(3)稀硫酸和盐酸,与金属反应时 +被还原 )稀硫酸和盐酸,与金属反应时H 为H2;而浓硫酸和硝酸与金属反应时可能无 H2产生。 产生。

2003年1月29日、2月23日,清华大学机 年 月 日 月 日 电系四年级学生刘海洋先后两次用浓硫酸将 北京动物园的五只熊烧伤, 北京动物园的五只熊烧伤,其中一头黑熊双 目失明。 目失明。这一故意残害动物的事件经媒体披 露后,引起了公众的强烈愤慨! 露后,引起了公众的强烈愤慨!

思考:浓硫酸为何能残害黑熊? 思考:浓硫酸为何能残害黑熊?

二、硫酸和硝酸的氧化性
稀硫酸具有酸的通性, 稀硫酸具有酸的通性,是二元强酸
? 酸的通性: 酸的通性: 1)与指示剂作用 2)与活泼金属反应 3)与碱性氧化物反应 4)与碱反应 5)与某些盐反应

1、浓硫酸的特性 、 (1)浓H2SO4的物理性质 浓 A.色态:无色、粘稠的油状液体 色态:无色、 色态 B.沸点: 约338℃——难挥发酸(高沸点酸) 沸点: 沸点 难挥发酸( ℃ 难挥发酸 高沸点酸) 思考:欲配制 稀硫酸, 思考 高密度酸 C.密度: 1.84g·cm-3——高密度酸 密度: 欲配制250ml 1mol·L 稀硫酸,在 密度 欲配制 稀释浓硫酸时,应该注意哪些地方? 稀释浓硫酸时,应该注意哪些地方? D.溶解性: 溶解性: 溶解性 跟水任意比互溶,溶解放出大量热。 跟水任意比互溶,溶解放出大量热。 F.硫酸的存在形式: 硫酸的存在形式: 硫酸的存在形式 浓硫酸中硫酸主要以分子形 思考:浓硫酸不慎溅到皮肤上就如何处理 浓硫酸不慎溅到皮肤上就如何处理? 思考 浓硫酸不慎溅到皮肤上就如何处理? 式存在、只有少量H2SO4电离成H+、SO42-,因 此浓硫酸在离子反应方程式中不能拆。

(2)浓H2SO4的特性 浓
①吸水性 浓硫酸能够吸收现成的由水分子组 成的水——物质本身含水。 物质本身含水。 成的水 物质本身含水 应用: 应用:做干燥剂 碱性气体: 碱性气体:NH3 还原性气体: 例外) 还原性气体:H2S、HI(SO2例外 、

不能干燥

将有机物中H、 原子按 原子按2: 的比 ②脱水性 将有机物中 、O原子按 :1的比 例脱去——物质本身不含水 例脱去 物质本身不含水
浓硫酸的脱水性实验

31向蔗糖中加入浓硫酸 图 4-31向蔗糖中加入浓硫酸

③强氧化性 A.与金属单质反应 与金属单质反应 实验4-9 实验
浓硫酸与铜的反应

32浓硫酸与铜反应 图4-32浓硫酸与铜反应

29反应生成硫酸铜溶液 图4-29反应生成硫酸铜溶液

③强氧化性 A.与金属单质反应 与金属单质反应 实验4-9 实验 加热能反应, 加热能反应,产生的气体能使湿润的品 现象: 现象: 红试纸褪色,溶液稀释后呈蓝色。 红试纸褪色,溶液稀释后呈蓝色。 原理: 原理: Cu+2H2SO4(浓)= CuSO4+SO2↑+2H2O + + 结论: 结论: 浓硫酸有氧化性


请标出电子的转移情况
2e0 +6
△ +2 +6

+4

Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
还原剂 氧化剂

注意: 注意: ⑴ 参加反应的硫酸只有一半被还原 在与铜的反应中, ⑵ 在与铜的反应中,浓硫酸既表现 氧化性,又表现出酸性。 出 氧化性,又表现出酸性。 思考:在含1molH2SO4的浓硫酸中加入足量 思考:在含 L 的铜粉,完全反应后可生成SO 的铜粉,完全反应后可生成 2

小结 a)加热时,绝大多数金属(At、Pt除外) 加热时,绝大多数金属( 、 除外 除外) 加热时 能被浓硫酸氧化。 能被浓硫酸氧化。

b)常温下,浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运 常温下, 常温下 这是因为常温下, 输,这是因为常温下,浓硫酸可使铁或铝 的表面生成一层致密的氧化膜,阻止了内 的表面生成一层致密的氧化膜, 部金属与浓硫酸进一步反应, 部金属与浓硫酸进一步反应,这种现象叫 钝化。 做——钝化。 钝化

B、与非金属单质反应 、 2H2SO4(浓)+C = 2H2O+2SO2↑+CO2↑ 浓 如何检验浓硫酸与碳反应生成的各种产物? 如何检验浓硫酸与碳反应生成的各种产物? 用何试剂检验H 、 ⑴用何试剂检验 2O、SO2、CO2? 三种产物检验有先后吗? ⑵三种产物检验有先后吗?


归纳总结
⑴ 吸水性

浓硫酸的特性
⑵ 脱水性 ⑶ 强氧化性

① 加热时浓硫酸能与大多数金属反应,但不生成 加热时浓硫酸能与大多数金属反应, 氢气。 氢气。

Cu + 2H2SO4 (浓) = CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O
② 与某些非金属反应




常温下使铁铝钝化

C + 2H2SO4 (浓) = CO2 ↑ + SO2↑ + 2H2O 与硫化氢、 ③ 与硫化氢、碘化氢等还原剂反应

H2S + H2SO4 (浓) = S ↓+ SO2 ↑ + 2H2O 浓

思考:浓硫酸具有强氧化性, 思考:浓硫酸具有强氧化性,稀硫酸是否有 氧化性?如果有, 氧化性?如果有,其氧化性与浓硫酸的氧化 性有何不同? 性有何不同? 浓硫酸与稀硫酸比较: 浓硫酸与稀硫酸比较:
稀 H2SO4 : 由 H+ 和 SO42- 构成——弱氧化性 ( 由 构成 弱氧化性( 弱氧化性 H+体现)——可与活泼金属反应生成 2 体现) 可与活泼金属反应生成H 可与活泼金属反应生成 分子构成——强氧化性(由 强氧化性( 浓H2SO4:由H2SO4分子构成 强氧化性 S 体现)— 加热时可与大多数金属和某些非金 体现) 属反应,通常生成SO 属反应,通常生成 2

化学工业之母:硫酸用途(性质决定用途) 化学工业之母:硫酸用途(性质决定用途) 硫酸用途

练习: 练习 1、下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 、 (1)浓硫酸滴在木条上,过一会儿,木条变黑。 浓硫酸滴在木条上, 浓硫酸滴在木条上 过一会儿,木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时,质量增加。 敞口放置浓硫酸时, 敞口放置浓硫酸时 质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中,有气泡产生。 锌粒投入稀硫酸中, 锌粒投入稀硫酸中 有气泡产生。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热,有气体产生。 把铜片放入浓硫酸里加热, 把铜片放入浓硫酸里加热 有气体产生。 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制 利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。 气体。 利用浓硫酸和食盐固体反应可制 气体 (6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体 (7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制 2S气体。 利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H 气体 气体。 利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制 答案: (2) 吸水性 (3) 酸 答案: (1)脱水性 脱水性 (4)酸性和强氧化性 (5)难挥发性 (6)强 性 酸性和强氧化性 难挥发性 强 氧化性 (7)强酸性 强酸性 2、如何鉴别浓硫酸和稀硫酸? 、如何鉴别浓硫酸和稀硫酸?

2、浓硝酸的强氧化性 、

(1)物理性质: 物理性质: 物理性质 无色,易挥发、有刺激性气味的液体, 无色,易挥发、有刺激性气味的液体,能以任 意比溶于水, 的硝酸—发烟硝酸 意比溶于水,含HNO3 98%的硝酸 发烟硝酸 的硝酸 (2)化学性质: 化学性质: 化学性质 ①酸性 ②不稳定性

4HNO3 ==== O2↑ +2H2O + 4NO2↑
保存:密封于棕色瓶中,并放在阴暗处! 保存:密封于棕色瓶中,并放在阴暗处! 思考:久置浓硝酸为什么呈黄色? 思考:久置浓硝酸为什么呈黄色? 久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使得溶液变黄! 久置硝酸分解产生的NO 溶于溶液中,使得溶液变黄!

光照或加热

(3)氧化性: )氧化性: 与金属( Au、Pt外 反应: ①与金属(除Au、Pt外)反应: a、浓硝酸与铜的反应 、 现象: 现象: 铜片溶解,迅速产生红棕色气体, 铜片溶解,迅速产生红棕色气体,溶液呈蓝色

Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 浓 Cu+4H++2NO3- = Cu2++2NO2 ↑ +2H2O
在常温下,浓硝酸可将铝、铁表面氧化成一层 在常温下,浓硝酸可将铝、铁表面氧化成一层 致密的氧化膜而使铝 铁等金属钝化。 使铝、 致密的氧化膜而使铝、铁等金属钝化。因此常 温下可用Fe、 制容器来盛装浓硝酸 温下可用 、Al制容器来盛装浓硝酸

b、稀硝酸与铜的反应 、 现象: 现象: 加热时铜片溶解,产生无色气体, 加热时铜片溶解,产生无色气体,溶液呈蓝色 3Cu+8HNO3 == 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3Cu+8H++2NO3- == 3Cu2++2NO ↑ +4H2O 稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性和酸性, 稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性和酸性,通常本 身分别还原为NO和NO2 和 身分别还原为
思考:浓硝酸和稀硝酸谁的氧化性? 思考:浓硝酸和稀硝酸谁的氧化性?

试写出铁与稀硝酸反应的化学方程式
铁粉少量 Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O 稀 +)Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2 ) 3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 稀 铁粉过量 ×2

上述两个反应正确吗? 上述两个反应正确吗?

②与非金属反应 C+4HNO3 (浓)= 2H2O+4NO2↑+CO2↑ 浓
注意:加热条件下, 注意:加热条件下,浓硝酸能将非金属单质氧 化到最高价对应的氧化物或酸 ③硝酸还能氧化FeO、 Fe(NO3)2(Fe2+)、HBr 硝酸还能氧化 、 、 (Br-)、 HI(I-) 、H2S (S2-)、 SO2等具有还原性的 、 、 化合物发生氧化还原反应,因此, 化合物发生氧化还原反应,因此,不能用硝酸 与有关的盐反应制取HI、 与有关的盐反应制取 、 SO2、 H2S、 HBr等 、 等 气体。 气体。


小结: 小结: 不论浓硝酸稀硝酸均具有强氧化性, 不论浓硝酸稀硝酸均具有强氧化性,但 浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。硝酸与物质反 应时,主要是HNO3中+5价的氮得到电子,被 价的氮得到电子, 应时,主要是 价的氮得到电子 还原成较低价氮的物质, 还原成较低价氮的物质,稀硝酸的还原产物 一般是NO,浓硝酸的还原产物一般是 一般是 ,浓硝酸的还原产物一般是NO2。

资料卡片
1体积浓硝酸与 体积浓盐酸的混合物叫 体积浓硝酸与3体积浓盐酸的混合物叫 体积浓硝酸与 王水,它的氧化能力更强, 做王水,它的氧化能力更强,金(Au ) 不溶于硝酸,但溶于王水。 和 铂(Pt )不溶于硝酸,但溶于王水。

帮 你 记 忆

(1:3)

(4)硝酸的用途
硝酸是重要的化工原料,也是化学实 验室里必备的重要试剂。在工业上可 用于制化肥、农药、炸药、染料、盐 类等。

练习1 练习1
1、足量的Cu中加入少量的浓硝酸 可能会发生什么反 、足量的 中加入少量的浓硝酸 中加入少量的浓硝酸,可能会发生什么反 应? 一开始是铜与浓硝酸反应: 一开始是铜与浓硝酸反应 Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 浓 随着反应进行, 硝酸由浓变稀 则发生 则发生: 随着反应进行 硝酸由浓变稀,则发生 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 稀 2、反应停止后,如果在溶液中再加入足量盐酸 会出 、反应停止后 如果在溶液中再加入足量盐酸 如果在溶液中再加入足量盐酸,会出 现什么情况? 现什么情况

溶液中存在NO3-,它遇到 +后,会继续氧化铜 它遇到H 会继续氧化铜, 溶液中存在 它遇到 会继续氧化铜 当然此时NO3-、H+的溶度较稀 的溶度较稀. 当然此时

练习2 练习2
3、工业上拟用Cu与适量的硝酸来制备 、工业上拟用 与适量的硝酸来制备 与适量的硝酸来制备Cu(NO3)2 ,下 下 面是三位同学提出的 三个方案: 三个方案 :铜 甲:铜 乙:铜 铜 浓硝酸 稀硝酸 Cu(NO3)2 Cu(NO3)2 Cu(NO3)2

空气 硝酸 CuO 丙:铜 铜 △ 请问:那一种方案最好 为什么? 那一种方案最好?为什么 请问 那一种方案最好 为什么


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