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高一化学竞赛试题


高 一 化 学 竞 赛 培 优 辅 导 练 习 5.某无色气体可能含有 CO2、CO、H2O 蒸气,H2 中的一种或几种,依次进行如下处理(每一处处理均反应完 全) :①通过碱石灰,气体体积变小;②通过赤热的氧化铜时,固体变为红色;③通过无水 CuSO4 粉末时, 粉末变成蓝色;④通过澄清石灰水时,石灰水变浑浊,由此可以确定混合气体中 A、一定含有 H2O 蒸气、CO2、可能含有

H2、CO B、一定含有 H2O 蒸气、CO,可能含有 H2、CO2 C、一定含有 CO、CO2,可有含有 H2、H2O 蒸气 D、一定含有 H2、CO,可能含有 H2O 蒸气、CO2. 6.A 是一种常见的单质,B、C 为中学常见的化合物,A、B、C 均含有元素 X。它们有如下的转化关系(部分 产物及反应条件已略去):下列判断正确的是 A.X 元素可能为 Al B.X 元素一定为非金属元素 C.反应①和②互为可逆反应 D.反应①和②一定为氧化还原反应 7.下列各组物质的稀溶液混合,再加入适量硫酸溶液,静置后,颜色没有明显改变的是 A.酚酞溶液、NaOH、KNO3 B.Ba (NO3)2、NaNO3、CuCl2 C.FeCl2、KSCN、NaNO3 D.品红溶液、Na2SO3、KCl 8.有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘,其中碘元素呈+3、+5 两种价态,这种化学式和应当具有的性质 为 A、I2O4 强氧化性 B、I3O5 强还原性 C、I4O9 强氧化性 D、I4O7 强还原性 9.下列制取物质的方案正确的是 A、用生锈的铁与稀 H2SO4 反应制绿矾 B、铜先被氧化成 CuO,再与稀 H2SO4 反应制 CuSO4 C、过量的 Fe 与 Cl2 加热反应制 FeCl2 D、MnO2 与稀盐酸反应制 Cl2 10.下列离子方程式书写正确的是 - - - A.碳酸氢钙溶液中加入了少量氢氧化钠溶液:HCO3 +OH ==CO32 +H2O - B.氯化铁溶液中通入硫化氢气体:2Fe3++S2 =2Fe2++S↓ - C.次氯酸钙溶液中通入二氧化硫:Ca2++2ClO +H2O+SO2==CaSO3+2HClO - D.氯化亚铁溶液中加入硝酸:3Fe2++4H++NO3 ==3Fe3++2H2O+ NO↑ 11.甲、乙两种气体,甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,乙能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,甲在催化剂作用下, 经过一系列化学反应,最终可生成乙,甲和乙不能直接起反应,但如果有水存在,可间接起反应生成化合 物丙,试判断甲、乙、丙的化学式:甲 、乙 、丙 ; 按下列要求写出化学方程式: (1)在实验室分别制取甲、乙两种气体 , (2)甲在催化剂作用下,经一系列反应最终生成乙 , (3)以甲、乙为原料,经一系列反应最终生成丙 12.物质 X 是中学化学中的常见物质,X 既能与稀硫酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应。 (1)若 X 为氧化物,X 的化学式是___________________________。 (2)若 X 为单质,X 用于焊接钢轨反应的化学方程式是_________________________。 (3) 若 X 与稀硫酸反应生成无色没有气味的气体 A,与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体 B。 等物质的量的 A 和 B 在水溶液中反应又生成 X。 X 与稀硫酸反应的离子方程式是__________________________________________; X 与足量稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式是______________________________________________。 ①在宇航器中,可以不断的将座舱内的空气通过盛有金属过氧化物(以过氧化钠为例)的容器,以除去 A。反 应的化学方程式是____________________________________。 ②科学家设计出新的航天飞船内的空气更新系统。其中一步是 A 和氢气在 200℃~250℃时,镍催化剂作用下, 生成甲烷和另一种物质。该反应的化学方程式是_______________________________。 14.温下,单质 A、B、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体。在合适反应条件下,它们可以按下面框图进 行反应;又知单质 A 是当今世界产量最大的金属,E 是溶液是无色的。请回答:

(1)A 是__________,B 是__________,C 是__________(请填写化学式) ; (2)反应①的化学方程式______________________________; (3)反应③的离子方程式______________________________; (4)反应④的离子方程式______________________________。 14.在一定条件下进行下列化学反应,请根据以下的转化关系回答下列问题,已知 A、B、C 中均含有同一种 元素。 (1)已知: ,D 为非金属单质。 ①若 A 为非金属单质,则 C 可能为(只需回答一种,下同。 . ②若 A 为某无机气态化合物,则 C 可能为 . ③若 A 为日常生活中最常见的有机物,则为 . (2)已知: ①若 D 为金属单质,且以上反应均为氧化还原反应,请写出检验 B 中阳离子的一种 方法 . ②若 D 为碱,且以上反应均为非氧化还原反应,则 A、B、C、D 分别可以是:(按顺 序写出合理的一组物质的化学式即可)A ,B ,C ,D 。 20.已知 A 为金属单质,B、C、D、E 等化合物中均含有同一种金属元素,它们有如 下图所示的转化关系,图中有些反应物或生成物没有给出。 (1)若 X 的焰色反应为黄色,Y 为盐酸,E 为一种氧化物,则: ①D 的化学式为 ③C 溶液显 表示为) (2)若 X 为盐酸,Y 为一种淡黄色的非金属单质固体,D、E 都是碱,且由相同的元素组成。 ①E→C 的过程,需加入 X,反应后,再加 A。写出此过程的离子反应方程式 ②写出 D→E 的化学反应方程式 22.在 25℃,101kPa 条件下,将 15 L O2 通入 10 L CO 和 H2 的混合气中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来 的温度和压强。 (1)若剩余气体的体积是 15L,则原 CO 和 H2 的混合气中 V(CO)= (2)若剩余气体的体积为 aL,则 a 的取值范围是 。 。 L,V(H2)= L。 , 。 ②A→C 的化学反应方程式为

性(填“酸性”“碱性”或“中性”) ,其原因是(用离子方程式

(3)若剩余气体的体积为 a L,则原 CO 和 H2 的混合气中 V(CO)︰V(H2)= 23.在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入 1~2 滴液溴,振荡后溶液变为黄色。 (1)甲同学认为这不是发生化学反应所致,使溶液变黄色的物质是: 认为这是发生化学反应所致,使溶液变黄色的物是

(填粒子的化学式,下同);乙同学

(2)现提供以下试剂:A.酸性高锰酸钾溶液 B.氢氧化钠溶液 C.四氯化碳 D.硫氰化钾溶液 请判断哪位同学的推断是正确的,并用两种方法加以验证,写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。

同学正确 第一种方法 第二种方法

选用试剂

实验现象

(3)根据上述实验推测,若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气,首先被氧化的离子是 来判断哪位同学的推断是正确的,你认为是否可行? 参考答案: 1 B 2 AB 3 B 4 C 5 D 6 BD 12. (1)Al2O3 (2)2Al+Fe2O3


若选用淀粉碘化钾溶液

理由是:

7B 8 C 9B

10 D

2Fe+Al2O3

(3)HCO3 +H+=H2O+CO2↑ - - - - NH4 +HCO3 +2OH =NH3· H2O+CO32 +H2O ①2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 ②CO2+4H2 CH4+2H2O

13.Na2CO3; NaNO3;CaCl2;NaCl;Ca(NO3)2 或 NaCl;Ca(NO3)2;NaNO3;CaCl2 14. (1)①SO3,NO2,CO2 或其他合理答案,②SO2,SO3。NO2 或其他合理答案,③CH3COOH。 (2)①向 FeCl3 溶液中滴加少量 KSCN 溶液,溶液呈红色。 。其他合理答案参照给分) ②.A1C13,AI(OH)3,NaAlO2,NaOH(或 H2S,NaHS,Na2S,NaOH)。 15. + (1) 有白色胶状沉淀生成 Al3 +3NH3· H2O==Al(OH)3↓+3NH+4 (2)溶液由紫色褪成无色 乙炔被 KMnO4 所氧化 - - (3)有白色胶状沉淀生成 CO2+H2O+SiO32 ==H2SiO3+CO32 或碳酸的酸性比硅酸强 (4)溶液变为澄清蓝色溶液 Cu(OH)2+2H+==Cu2++H2O 16.1)2Na202+2C02=2Na2C03+02 或 2Na202 十 2H2O=4Na0H+02 (2)2Mg+C02=2Mg0+C 一 (3)NH4++OH =NH3 十 H20 或 NH3+H30+=NH4++H20 (4)Ba(0H)2、CuS04 或 Ba(0H)2、MgSO4 17. (1) 、H2;硝酸铵 (2) 、4NH3+5O2 4NO+6H2O

(3) 、1 :2 (4) 、NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓ (5) 、NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4 、(NH4)2CO3、NH4HCO3 (CH3COONH4 或 HCOONH4 等有机酸的铵盐均 可。) (1) 18.分子,O2 (2)C+H2SO4(浓)
- +

2SO2↑+CO2↑+2H2O

(3)CO32 +2H =CO2↑+H2O - SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl

19.1)A 化学式 NaCl (2)Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O (3)Fe + 2FeCl3=3FeCl2 (4)开始析出一种白色的絮状沉淀,然后迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 (5)0.1NA(或 6.02× 1022) 14. (1)①SO3,NO2,CO2 或其他合理答案,②SO2,SO3。NO2 或其他合理答案,③CH3COOH。 (2)①向 FeCl3 溶液中滴加少量 KSCN 溶液,溶液呈红色。 。其他合理答案参照给分) ②.A1C13,AI(OH)3,NaAlO2,NaOH(或 H2S,NaHS,Na2S,NaOH)。 20.(1)①Al(OH)3 ②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ③碱性 - - AlO2 +2H2O Al(OH)3+OH (2)①Fe(OH)3 +3H+ =Fe3+ + 3H2O 2Fe 3+ +Fe=3 Fe2+ ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 22. (1)5; 5 (2)10<a<20 (3) (a-10)︰(20-a) 3+ 23.(1)Br2;Fe (2) 乙 同学正确 第一种方法 第二种方法
2+

选用试剂 C D
3+ —

实验现象 有机层无色 溶液变红

(3)Fe ;不可以,因为 Br2 和 Fe 都能把 I 氧化成 I2


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