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陇东中学高二化学竞赛试题


陇东中学高二化学竞赛试题
命题人: 樊建桐 注意事项: 1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。 2.本卷满分 50 分,考试用时 50 分钟。 3.答题全部答在试卷上。 4.可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 N—14 F—19 S—32 Fe—56 2013.6.3

Cu—64 Ca—40

第Ⅰ卷
一、选择题:本大题 13 有个小题,每小题 3 分,共 21 分。在每小题给出的四个选项中,只有一 项是符合题目要求的。 1.化学与科学、技术、社会、环境、生活密切相关。下列说法正确的是 ( A.SiO2 制成的玻璃纤维,由于导电能力强而被用来制造通讯光缆 B.利用灼烧法可区别纯棉织品和纯毛织物 C.塑化剂是一种化工塑料软化剂,可以大量添加到婴幼儿玩具中 D.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 2.下列有关说法不正确的是 A.可用水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体 B.可用氯气与乙烷混合光照制得纯净的 1,2-二氯乙烷 C.主链含 5 个碳原子,有甲基、乙基 2 个支链的烷烃有 2 种 D.除去乙酸乙酯中少量的乙酸可用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 3.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.含 1 mol H2SO4 的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为 NA B.标准状况下,22.4 L O2 作氧化剂时转移电子数一定为 4NA C.10 L 0.1 mol·L
-1











的 Na2CO3 溶液中,Na 、CO3 总数为 3 NA

+

2-

D.通常状况下,4.2 g 丙烯中所含碳氢键数目为 0.6 NA 4.在不同温度下,某水溶液中 c(H )与 c(OH )存在 下图所示关系。下列关于离子共存说法中正确的是 A.a 点对应的无色溶液中大量存在: Fe
3+ + -





、K 、Cl 、SO





2- 4

B.b 点对应的溶液中大量存在:

Na 、Fe



2+

、NO3 、HCO3





C.c 点对应的溶液中大量存在: D.d 点对应的溶液中大量存在:

NH4 、Ba 、OH 、NO3 Na 、K 、SO3 、Cl
+ + 2- -



2+





5. 门捷列夫发现的元素周期律和元素周期表已经成为人们学习和研究化学的重要工具。 已知 X、 Y、 Z、 Q 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。 W、 其中只有 Z 是金属, 的质子数是 Y 的 2 倍 , W X、Y、W 在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法正确的是 A.五种元素中原子半径最大的是 X, 离子半径最大的是 Q 离子 B.五种元素中 Q 的最高价氧化物所对应的水化物的酸性最强 C.Y 与 Z 形成的化合物都是碱性氧化物 D.Z 与 Q 形成的化合物水溶液一定显酸性 6.下列说法或表示方法正确的是 (
+







A.已知 Ka(HCN) < Ka(CH3COOH) ,当物质的量浓度相同时,CH3COOH 中水电离出 c(H )大于 HCN 中水电离出的 c(H ) B.由 C(石墨)= C(金刚石) △H = +1.90 kJ·mol 可知,金刚石比石墨稳定 C.向 2.0 mL 浓度均为 0.1 mol·L
-1 -1 +

的 KCl、KI 混合溶液中滴加 1~2 滴 0.01 mol·L

-1

AgNO3

溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明 AgCl 的 Ksp 比 AgI 的 Ksp 大 D.在 101 kPa 时,2 g H2 完全燃烧生成液态水,放出 285.8 kJ 热量,氢气燃烧热的热化学 方程式表示为:2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) △H = -285.8 kJ·mol 7.下列图像与对应的叙述不相符的是
-1





图1

图2

图3

图4 2C(g),虚线可表示使用了催化

A.由图 1 可知:在密闭容器中进行反应 A(g)+3B(g) 剂 B.在密闭容器中进行反应 A(g)+3B(g)

2C(g),若正反应的△H<0,图 2 可表示升高温

度时反应速率的变化关系,也说明平衡逆向移动 C.图 3 表示将二氧化硫通入到一定量氯水中,通入的二氧化硫的体积与溶液 pH 的关系 D.图 4 表示用 0.1000 mol·L
-1

NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol·L

-1

CH3COOH 溶液

所得到的滴定曲线

第Ⅱ卷
二、非选择题:本大题有 3 个小题,共 29 分。每个试题考生都必须做答。 8. 分) A、B、C、D 都是中学化学常见的物质,其中 A、B、C 均含有同一种元素。在一定条 (8 件下相互转化的关系如下图所示。

A

D (Ⅰ)

B

D (Ⅱ)

C

(Ⅲ)
请回答下列问题: (1)若通常情况下 A、B、C、D 都是气体,且 B 和 D 为空气的主要成分,写出反应(III)的化学 方程式 。

(2)若 D 为氯碱工业的重要产品,A、B、C 为均含有同一金属元素的无机化合物,反应(III)的 离子方程式为 。

(3)若 B 为非金属单质,且 B 所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为 3:5,则 反应 (III) 中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 NaOH 的溶液充分反应后,溶液中所含离子浓度的大小关系为 (4)若 A、B、C 的溶液均显碱性,C 为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。 ①A 中所含化学键类型为 ②25℃时,0.1mol·L
-1

。 0.1mol A 与含 0.15 mol 。

,D 的电子式为 B、C 溶液,pH 较大的是

。 溶液(填溶质的化学式),写出

B 溶液中微粒浓度之间存在的等量关系

(写出一种即可) 。

9. (10 分)某盐 A(相对分子质量为 392)是一种矾,它是一种透明的浅蓝色晶体,溶于水后可电 离出三种离子。为测定 A 矾的组成,现进行如下实验: (1)取少量 A 于试管中加水溶解,滴入 KSCN 溶液,无现象,再滴入氯水,溶液呈血红色,说明 A 中存在 (填离子符号) 。

(2)取少量 A 于试管中加水溶解,加入浓 NaOH 溶液,加热,生成的气体能使湿润的红色石蕊试 纸变蓝,说明 A 中存在 (填离子符号) 。

(3)准确称量 3.920 g A 矾晶体溶于适量的稀硫酸中,配成 100 mL 溶液 X。把 A 溶于稀硫酸而 不直接溶于水的主要原因是 。

(4)取出 20.00 mL X 于锥形瓶中,用 0.020 mol/L 酸性 KMnO4 溶液滴定测量 X 溶液中的某种阳

离子的物质的量。滴定用去 KMnO4 溶液 20.00 mL(注:酸性 KMnO4 被还原成 Mn ,Mn 在稀溶 液中几乎呈无色) 。 ①写出该滴定反应的离子方程式 ②下列滴定方式中(夹持部分略去) ,最合理的是 (填字母) 。 。

2+

2+

A ③滴定到达终点时的标志是

B 。

C

④若滴定过程中,滴定前仰视读数,滴定后俯视读数,测定结果会 小”“无影响”。 、 )

(填“偏大”“偏 、

(5)再取 20.00 mL X 加入足量浓 NaOH 溶液,加热,生成的气体恰好被 20.00 mL 0.10 mol/L H2SO4 完全吸收生成正盐。 通过上述实验过程推断:A 的化学式为 10.(11 分) 下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。 。

① ② ③ ④ ⑤ ⑧ 请回答下列问题: (1)表中属于 d 区元素的是 (2)写出基态⑨原子的电子排布式 (3)元素⑦形成的 RO3 含氧酸根的立体构型是
2-

⑥ ⑨ ⑩



(填编号) 。 。 ,其中心原子的杂化轨道类型是 。

(4)元素①的一种氢化物是重要的化工原料,常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的 标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 A.分子中含有氢键 。

B.属于非极性分子

C.含有 4 个 σ 键和 1 个 π 键

D.该氢化物分子中,①原子采用 sp 杂化

2

(5)元素⑦(用 X 表示)的氢化物和元素③(用 Y 表示)的一种氢化物的主要物理性质比较如下: 熔点/K H2X H2Y2 187 272 沸点/K 202 423 标准状况时在水中的溶解度 2.6 以任意比互溶

H2X 和 H2Y2 相对分子质量基本相同,造成上述物理性质差异的主要原因 、 。 。

(6) 元素④和⑧形成的化合物, 其立方晶胞结构如右图所示, 则该化合物的化学式是 若该化合物晶体的密度为 a g·cm ,阿伏加德罗常数为 6.02×10 , 则晶胞的体积是__________(只要求列出算式) 。
-3 23

陇东中学高二化学竞赛试题参考答案
命题人: 樊建桐 2013.6.3

第Ⅰ卷 一、选择题:本大题共 7 个小题,每小题 3 分,共 21 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项 是符合题目要求的。 1.B 2.B 3.D 4.D 5.B 6.C 7.D 第Ⅱ卷 二、非选择题:本大题共 3 个小题,每个试题考生都必须做答。 8.(8 分)
一定条件

(1)4NH3 + 6NO ===== 5N2 + 6H2O(1 分) (2)Al +3AlO2 +6H2O = 4Al(OH)3↓ 或 Al +3Al(OH)4 == 4Al(OH)3↓(1 分) (3)2:1 (1 分)
3+ 3+ -

c(Na+ )>c(HS-)> c(S2-)>c(OH-)>c(H+) (1 分)
(1 分)

(4)①离子键和共价键或离子键和极性键 (1 分,全对给分) ② Na2CO3 (1 分) (1 分 其他合理答案也得分)

c(Na+ )+ c(H+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(OH-)
9.(10 分) (1)Fe (1 分)
2+ 2+

(2)NH4



(1 分) (1 分) (1 分) (1 分)

(3)抑制 Fe 的水解,提高实验测定的准确度 (4)① MnO4 + 5Fe + 8H ==
2+ + 2+ 3+

Mn + 5Fe + 4H2O (1 分) ②B

③滴定最后一滴酸性 KMnO4 时溶液呈淡紫色,振荡半分钟内不褪色 ④偏小 (1 分) (3 分)

(NH4)2Fe(SO4)2 ·6H2O 10.(11 分)

(1)⑨ ⑩ (1 分,全对才得分) (3)三角锥 sp (每空 1 分)
3

(2)1S 2S 2P 3S 3P 3d 4S (1 分) (4)BD (1 分,全对得分,有错不得分) 与水分子可形成氢键 (1 分) 。

2

2

6

2

6

6

2

(5)H2O2 分子间存在氢键 (1 分) (6)CaF2 (1 分 )

3 4 ? 78 cm (3 分) 23 a ? 6.02 ? 10


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