当前位置:首页 >> 理化生 >>

高中化学 第一篇 3 物质结构 元素周期


三、基本理论 物质结构 元素周期律

一、原子的构成 1. 在 6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N 6 种微粒中,包含 5 种元素,6 种核素,其中互为同 位素的是 6Li、7Li,中子数相等的核素是 23Na、24Mg。

2. 氯的原子结构示意图为

,铝的离子结构示意图为

。<

br />
3. 原子最外层电子数是次外层电子数 2 倍、3 倍的元素分别是 C 和 O。 二、元素周期表结构及应用 1. 用实线画出元素周期表的边界、非金属与金属的分界线,在边界的上方、左方分别注明 族和周期,并填写 Na、Fe、Se、Ne、Si、Br 的位置。

答案

2. 根据上述六种元素,回答下列问题。 (1)属于短周期元素的是 Na、Ne、Si,属于长周期元素的是 Fe、Se、Br。 (2)属于主族元素的是 Na、Se、Si、Br,属于过渡元素的是 Fe。 (3)Na 的原子序数比同主族下一周期元素的原子序数小 8;Br 的原子序数比同主族上一 周期元素的原子序数大 18。 (4)能作半导体材料的是 Si。 3. 对角线规则 Li 与 Mg,Be 与 Al,B 与 Si 这三对元素在周期表中处于对角线位置,性质相似。 4. 几种特殊原子序数关系 (1)三角相邻关系:7N+8O=15P;1H+11Na=12Mg。 (2)同主族 2 倍关系:16S=2×8O;2(1H+11Na)=8O+16S。 三、元素性质的递变规律

1. 同主族元素性质的递变规律 (1)对于元素 Na、K。 金属性:Na<K;单质与水反应的剧烈程度:Na<K;最高价氧化物对应水化物的碱性: NaOH<KOH。 (2)对于元素 Cl、Br。 非金属性: Cl>Br ;氢化物稳定性: HCl>HBr ;最高价氧化物对应水化物的酸性: HClO4>HBrO4。 (3)试比较沸点高低。 H2O>H2S PH3<NH3 HF>HCl CH4<SiH4 2. 同周期元素性质的递变规律 现有元素:Na、Mg、Al、S、Cl。 (1)五种元素的原子半径由大到小的顺序为 Na>Mg>Al>S>Cl,其简单离子的半径由大到 小的顺序为 S2 >Cl >Na >Mg2 >Al3 。
- - + + +

(2)Na、Mg、Al 单质置换水或酸中的氢,由易到难的顺序为 Na、Mg、Al;最高价氧化 物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为 NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。 (3)S、Cl2 与氢气化合时,由易到难的顺序为 Cl2、S,气态氢化物的稳定性由强到弱的顺 序为 HCl>H2S,最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 HClO4>H2SO4。 3. (1)下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是________。 ①HCl 的溶解度比 H2S 大 ②HCl 的酸性比 H2S 强 ③HCl 的稳定性比 H2S 大 ④HCl

的还原性比 H2S 弱 ⑤HClO4 的酸性比 H2SO4 强 ⑥Cl2 与铁反应生成 FeCl3,而 S 与铁 反应生成 FeS


⑦Cl2 能与 H2S 反应生成 S ⑧在周期表中 Cl 处于 S 同周期的右侧 ⑨


还原性:Cl <S2

(2)有三种金属元素 A、B、C,在相同条件下,B 的最高价氧化物的水化物的碱性比 A 的最高价氧化物的水化物的碱性强;若将 A、C 用导线相连后投入稀硫酸中,发现 C 表 面有明显气泡产生。则这三种金属元素的原子失电子能力由强到弱的顺序是________。 答案 (1)③④⑤⑥⑦⑧⑨ (2)B>A>C

四、化学键 1. 对于下列物质:①NaOH、②Na2O2、③Cl2、④NaCl、⑤C2H6、⑥H2O、⑦H2O2、⑧AlCl3、 ⑨Ar、⑩NH4Cl、?Cu、?CO2。 (1)只含离子键的有④。 (2)只含共价键的有③⑤⑥⑦⑧?。 (3)既含离子键又含共价键的有①②⑩。 (4)不含化学键的有⑨。 (5)含有金属键的有?。

(6)属于离子化合物的是①②④⑩。 (7)属于共价化合物的是⑤⑥⑦⑧?。 2. 熟记常见的 20 种电子式

一、原子结构部分 1. 原子都是由质子、中子和电子组成 2. 电子云就是电子运动的轨迹 3. 最外电子层容纳的电子数最多一定为 8 个 ( ( ( ) ) )

4. 同位素的不同核素所构成的单质及其化合物物理性质不同,而化学性质几乎完全相同 ( )

5. 在天然存在的各种元素中,无论是游离态还是化合态,各种核素所占的原子百分比一般 是不变的 6. H2 和 D3 互为同素异形体 7. H2、D2 和 T2 互为同位素 ( ( ( ) ) )

8. 在电子云示意图中,小黑点密集区表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多 ( 9.
14

) ) ) ) ) ) ) )

C 和 14N 的质量数相等,它们的中子数不等

( ( ( ( ( ( (

10.13C 与 C60 互为同素异形体 11.质子数和电子数相等的粒子一定是原子 12.通过化学变化可以实现 16O 与 18O 的相互转化 13.标准状况下,1.12 L O2 和 1.12 L O2 含有相同数目的氧原子 14.D2 O 中,质量数之和为质子数之和的二倍 15.同温、同压、同体积的 12C18O 和 14N2,质子数相等,质量不等
16 16 18

16.若两种微粒的质子数和核外电子数均相同,则它们可能是两种不同元素的原子和离子 ( 17.凡是单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 18.两种原子,若核外电子排布相同,则一定属于同种元素 19.不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子 20.在化学变化中,质子不会发生变化 答案 1.× 2.× 3.× 4.√ 16.× 5.√ 6.× 7.× 8.√ 9.√ 10.× ( ( ( ( 11.× ) ) ) ) ) 12.×

13.√ 14.√

15.√

17.× 18.√ 19.√ 20.√

二、元素周期律和元素周期表部分 1. 最外层为 1 个或 2 个电子的原子对应元素肯定在ⅠA 族或ⅡA 族 2. 元素的最高化合价等于最外层电子数 3. 最外层有 5 个电子的原子对应的元素肯定是非金属元素 4. 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 5. 主族序数=最外层电子数 ( ( ( ( ( ) ) ) ) )

6. 元素金属性越强,对应单质的还原性越强;元素非金属性越强,对应单质的氧化性越强 ( 7. 最外层电子数大于或等于 3 的元素一定是主族元素 8. 碱金属元素是指ⅠA 族的所有元素 9. 副族元素中没有非金属元素 10.HF,HCl,HBr,HI 的热稳定性和还原性依次增强 11.第三周期元素的最高化合价等于它所在的主族序数 ( ( ( ( ( ) ) ) ) ) )

12.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性 13.短周期元素形成离子后,最外层都达到 8 电子稳定结构 14.同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高 15.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子 16.同一主族元素的氢化物,相对分子质量越大,沸点一定越高 17.稀有气体元素原子序数越大,其单质的沸点一定越高 18.ⅠA 族元素的金属性一定比ⅡA 族元素的强 19.按照元素周期表的排布规律,非金属元素最多有 23 种 20.元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族 10 个纵行的元素全部都是金属元素 21.原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 22.所有主族元素的原子,都能形成双原子离子 23.同一短周期元素的离子半径从左到右一定增大 24.同一主族的两种元素原子序数之差可能为 16 25.金属元素的最外层电子数不一定小于 4 26.元素性质呈周期性变化的原因是核外电子排布呈周期性变化 27.所含元素超过 18 种的周期是第六周期和第七周期 答案 13.× 1.× 14.× 2.× 3.× 4.√ 16.× 5.√ 6.× 7.× 8.× 19.√ 9.√ 20.√ 10.× 21.×

( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( 11.√ 22.×

) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) 12.× 23.×

15 . ×

17.√

18.×

24.√ 25.√ 三、分子结构部分

26.√ 27.√

1. 形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力 2. C60 固态时为原子晶体 3. 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 4. 同一主族不同元素的最高价氧化物,晶体结构一定相同 5. 离子化合物中可能含有共价键,共价化合物中可能含有离子键 6. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 7. 由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物

( ( ( ( ( ( (

) ) ) ) ) ) )

8. 以共价键形成的单质中只存在非极性键,以共价键形成的化合物中只存在极性键 ( 9. 含有离子键的化合物一定是离子化合物,含有共价键的化合物必定是共价化合物 ( 10.氢键是一种特殊的化学键 11.含有极性键的分子一定是极性分子,含有非极性键的分子一定是非极性分子 12.极性分子一定含有极性键 ( ( ( ) ) ) ) )

13.非极性分子一定含有非极性键 14.结构和组成相似的分子,相对分子质量越大,熔、沸点一定越高 15.共价化合物中一定没有离子键 16.所有分子都含共价键 17.单质中一定含有非极性键 18.两种原子形成的共价键一定是极性共价键 19.稀有气体形成的晶体无化学键,只有分子间的作用力 20.非极性键只存在于双原子单质分子中 21.非金属性越强,对应氢化物的酸性越强 答案 1.× 2.× 3.× 4.× 16.× 5.× 6.× 7.× 8.× 9.× 21.× 10.×

( ( ( ( ( ( ( ( ( 11.×

) ) ) ) ) ) ) ) ) 12.×

13.× 14.×

15.√

17.× 18.× 19.√ 20.× 反应热与电化学

一、吸热反应和放热反应 有下列变化:①H2 在 Cl2 中燃烧 ②碳酸钙分解 ③铝热反应 ④酸碱中和反应 ⑤缓 慢氧化 ⑥Na2CO3 水解 ⑦NaOH 固体溶于水 ⑧铁和稀 H2SO4 反应 ⑨Ba(OH)2· 8H2O 和 NH4Cl 反应 ⑩工业合成氨 1. 属于放热反应的有:①③④⑤⑧⑩,这些反应的进行,实现了化学能向热能的转变。 2. 属于吸热反应的有:②⑥⑨,这些反应的进行,实现了热能向化学能的转变。 二、反应热 下表中的数据是破坏 1 mol 物质中的化学键所消耗的能量(kJ): 物质 能量 H2(g) 436 O2(g) 496 H2O(g) 926

1. 反应 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)是放热(填“吸热”或“放热”)反应,这说明 2 mol H2(g) 和 1 mol O2(g)具有的能量比 2 mol H2O(g)具有的能量高(填“高”或“低”)。 断裂反应物 中化学键吸收的能量小于(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键放出的能量。 2. 请用图示表示出 2 mol H2(g)与 1 mol O2(g)生成 2 mol H2O(g)的反应过程。 答案

3. 根据表中数据,写出 H2(g) 与 O2(g) 完全反应生成 H2O(g) 的热化学方程式: 2H2(g) + O2(g)===2H2O(g) ΔH=-484 kJ· mol 1。


4. 若已知: H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44 kJ· mol 1, 则表示 H2 燃烧热的热化学方程式为 H2(g)


1 - + O2(g)===H2O(l) ΔH=-286 kJ· mol 1。 2 三、反应热的计算 1. 在化学反应中,只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生 化学反应,这些分子称为活化分子,使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能 量叫活化能,其单位通常用 kJ· mol
-1

表示。请认真观察下图,然后回答问题:

(1)图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应,该反应________(填“需要” 或“不需要”)加热,该反应的 ΔH=________(用含 E1、E2 的代数式表示)。 1 - (2)已知热化学方程式:H2(g)+ O2(g)===H2O (g) ΔH=-242 kJ· mol 1,该反应的活化 2 能为 167 kJ· mol 1,则其逆反应的活化能为____________。


答案

(1)放热 需要 -(E1-E2)
-1

(2)409 kJ· mol 解析

(1)据图可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,该反应是放热反应,反应热

为 ΔH=-(E1-E2); 由于反应物的总能量低于活化分子的最低能量, 因此反应需要加热。 1 - (2)由题图可知,在反应 H2(g)+ O2(g)===H2O(g) ΔH=-242 kJ· mol 1 中,活化分子的 2 最高能量比反应物分子的能量高 167 kJ· mol 1,该反应是放热反应,反应物分子的能量


又比生成物分子的能量高 242 kJ· mol 1,因此逆反应的活化能为(242+167) kJ· mol 1=
- -

409 kJ· mol 1。


2. 已知: A.CH3OH(g)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-192.9 kJ· mol
-1 -1

B.H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44 kJ· mol

请写出 32 g 的 CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式_______________。 3 答案 CH3OH(g)+ O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) 2 ΔH=-280.9 kJ· mol
-1

3. 化学键的键能是指气态原子间形成 1 mol 化学键时释放的能量。 如 H(g)+I(g)===H—I(g)

ΔH=-297 kJ· mol 1,即 H—I 键的键能为 297 kJ· mol 1,也可以理解为破坏 1 mol H—I
- -

键需要吸收 297 kJ 的热量。一个化学反应一般有旧化学键的断裂和新化学键的形成。如 下表是一些键能数据(kJ· mol 1):


键能 H—H S===S 436 255 Cl—Cl H—S

键能 243 339 H—Cl C—F


键能 431 427

由热化学方程式 H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-183 kJ· mol 1, 并结合表中数据可推知 一个化学反应的反应热(设反应物、生成物均为气态)与反应物和生成物的键能之间的关 系是____________。由热化学方程式 2H2(g)+ S2(s)===2H2S(g) ΔH =- 224.5 kJ· mol
-1

和表中数据可计算出 1 mol S2(s) 气化时将

______(填“吸收”或“放出”)________kJ 的热量。 答案 化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差 吸收 4.5 四、原电池和电解池 1. 原电池 根据氧化还原反应:2Ag (aq)+Cu(s)===Cu2 (aq)+2Ag(s)设计的原电池如
+ +

图所示,其中盐桥内装琼脂饱和 KNO3 溶液。 请回答下列问题: (1)电极 X 的材料是 Cu;电解质溶液 Y 是 AgNO3 溶液。 (2)银电极为电池的正极,写出两电极的电极反应式: 银电极:2Ag +2e ===2Ag; X 电极:Cu-2e ===Cu2 。
- + + -

(3)外电路中的电子是从 Cu 电极流向 Ag 电极。 (4)盐桥中向 CuSO4 溶液中迁移的离子是 B(填序号)。 A.K


B.NO3



C.Ag



D.SO2 4



(5)其中 CuSO4 溶液能(填“能”或“否”,下同)被 H2SO4(稀)溶液代替;Ag 电极能被石 墨代替。 2. 电解池 (1)按要求回答下列问题 ①用惰性电极电解 CuSO4 溶液,电极反应式: 阴极:2Cu2 +4e ===2Cu,
+ -

阳极:4OH -4e ===2H2O+O2↑, 电解总反应离子方程式:2Cu2 +2H2O=====2Cu+4H +O2↑。
+ +





电解

②用铁作电极电解 NaOH 溶液,电极反应式: 阴极:2H2O+2e ===H2↑+2OH ,
- -

阳极:Fe-2e +2OH ===Fe(OH)2, 电解总反应化学方程式:Fe+2H2O=====Fe(OH)2+H2↑。 ③用铁作阴极,碳作阳极电解熔融 Al2O3,电极反应式: 阳极:6O2 -12e ===3O2↑,
- -





电解

阴极:4Al3 +12e ===4Al,
+ -

电解总反应化学方程式:2Al2O3=====4Al+3O2↑。 (2)根据右图回答问题: ①电解时,a 极是阴极,电极反应式为 2H +2e ===H2↑;b 极 发生氧化反应,电极反
- + -

电解

应式为 2Cl -2e ===Cl2↑;电解总
电解






反应离子方程式为 2Cl + 2H2O=====2OH +H2↑+Cl2↑。 ②电解完成后,若溶液的体积为 1 L,整个电解过程中共转移 0.1 mol e ,则溶液的 pH 为 13,若使电解质溶液复原,需通入氯化氢的物质的量为 0.1 mol。 ③若用该装置给铁钉镀铜,则应用铜作阳极,用铁钉作阴极,电解质溶液应为 CuSO4 溶 液。 五、化学电源 按要求回答下列有关问题: 1. 已知海水电池的总反应式为 4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3,试写出电极反应式: 负极:4Al-12e ===4Al3 ,
- + -

正极:3O2+6H2O+12e ===12OH 。 2. 爱迪生可逆电池的总反应式为 Fe+NiO2+2H2O
- -





放电 充电

Fe(OH)2+Ni(OH)2。


(1) 放电时,负极反应式: Fe - 2e + 2OH ===Fe(OH)2 ,正极反应式: NiO2 + 2e + 2H2O===Ni(OH)2+2OH 。 (2)充电时,负极与外接电源的负极相连,作阴极,正极与外接电源的正极相连,作阳极, 电极反应式分别为阴极: Fe(OH)2 + 2e ===Fe + 2OH ,阳极: Ni(OH)2 - 2e + 2OH ===NiO2+2H2O。 3. 燃料电池是一种高效、低污染的新型电池,主要用于航天领域。它的电极材料一般为惰 性电极,具有很强的催化活性,如铂电极、活性炭电极等。电解质溶液可为酸性或碱性 溶液。 (1)甲烷燃料电池(KOH 作电解质溶液) 负极反应式:CH4+10OH -8e ===CO2 3 +7H2O,
- - - - - - - -

正极反应式:2O2+4H2O+8e ===8OH , 总反应式:CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O。





(2)氢氧燃料电池(H2SO4 作电解质溶液) 负极反应式:2H2-4e ===4H , 正极反应式:O2+4H +4e ===2H2O, 总反应式:2H2+O2===2H2O。
+ - - +

一、化学反应中的能量变化部分 1. 吸热反应一定需要加热才能反应,而放热反应在常温下一定能进行 2. 物质所含的键能越大,能量越低,该物质越稳定 ( ( ) )

3. 氢氧化钡晶体和 NH4Cl 的反应,碳和水蒸气的反应,碳和二氧化碳的反应,弱电解质的 电离、水解反应,熔化、汽化,NH4NO3 溶于水,HI 分解均属于吸热反应 4. 中和反应、燃烧反应、金属与酸的反应等均属于放热过程 5. 反应物的总能量低于生成物的总能量,该反应就不能发生 6. 向等质量的碳酸钠粉末中加入少量的水和大量的水的热效应相同 7. 由石墨比金刚石稳定可推知:C(石墨)===C(金刚石) ΔH>0 8. 凡有能量变化的过程都是化学变化 9. 吸热反应只有在加热的条件下才能发生 10.放热反应可能需要加热才能进行 11.天然气在空气中燃烧,其化学能全部转化为热能 12.ΔH>0 表示放热反应,ΔH<0 表示吸热反应 13.热化学方程式前面的化学计量数只表示物质的量,可以是分数 14.1 mol H2 和 0.5 mol O2 反应放出的热量就是 H2 的燃烧热 15.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,相同条件下,前者放出的热量多 16.化学变化过程都伴随着能量变化 17.任何化学反应,反应物的总能量和生成物的总能量不会相等 18.同温、同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的 ΔH 不同 19.相同条件下,2 mol 氢原子所具有的能量小于 1 mol 氢分子所具有的能量 答案 1.× 2.√ 3.× 4.√ 16.√ 5.× 6.× 7.√ 8.× 9.× 10.√ ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( 11.× ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) 12.×

13.√ 14.× 二、电化学部分

15.√

17.√ 18.× 19.×

1. 在原电池中,发生氧化反应的一极一定是负极 2. 在原电池中,负极材料的活泼性一定比正极材料强

( (

) ) ) ) )

3. 在原电池中,正极本身一定不参与电极反应,负极本身一定要发生氧化反应 ( 4. 原电池中,电流从负极流向正极 5. 由 Fe石墨NaCl 溶液组成的装置不能发生原电池反应 ( (

6. 在 ZnCuH2SO4 原电池中,电子由铜经外电路流向锌极 7. 原电池装置中,溶液中的阴离子移向正极,阳离子移向负极 8. 电镀时保持电流恒定,升高温度不改变电解反应速率 9. 镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用 10.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加 11.铁遇冷浓硝酸表面钝化,可保护内部不被腐蚀 12.钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是 Fe-3e ===Fe


( ( ( ( ( (

) ) ) ) ) ) )

3+

(

13.用电解法提取 CuCl2 废液中的铜,采取的方案应是:用碳棒连接电源的正极,另一电极 用铜片 14.电解精炼铜时,电解后电解槽底部会形成含少量 Ag、Pt 等金属的阳极泥 答案 1.√ 2.× 3.× 4.× 5.× 6.× 7.× 8.√ 9.× 10.× ( ( 11.√ ) ) 12.×

13.√ 14.√ 化学反应速率和化学平衡

一、化学反应速率 1. 表示方法及简单计算 一定温度下,在 2 L 的密闭容器中,X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如 下图所示, 10 s 内反应的平均反应速率 v(X)=0.039_5_mol· L 1· s 1, v(Y)=0.039_5_mol· L
- - -1

· s 1 , v(Z) = 0.079_mol· L 1· s 1 , v(X)∶v(Y)∶v(Z) = 1∶1∶2 ,化学方程式: X(g) +
- - -

Y(g)

2Z(g)。

2. 影响因素 (1)将同质量的 Na、Mg、Al 投入足量的浓度相同的稀盐酸中,反应速率最快的是 Na, 放出 H2 最多的是 Al。 (2)对于 4FeS2+11O2=====2Fe2O3+8SO2,试回答有关的问题: ①常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的速率 O2、SO2; ②0~4 s 内,当生成 SO2 的速率为 4 mol· L 1· s 1,则 O2 减少的速率是 5.5_mol· L 1· s 1;
- - - -

高温

③测得 4 s 后,O2 的浓度为 2.8 mol· L 1,则开始时 O2 的浓度为 24.8_mol· L 1;
- -

④为了提高生成 SO2 的速率,可以采取的措施是 BCE。 A.增加 FeS2 的量 D.减小压强 B.增大 O2 的浓度 E.把 FeS2 粉碎 C.升高温度

(3)对于 2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)

①增大 c(SO2),反应速率加快; ②增大 c(SO3),反应速率加快; ③增大压强,反应速率加快; ④保持体积不变,充入 N2,反应速率不变; ⑤保持压强不变,充入 N2,反应速率减慢。 3. “三段式”模板计算 (1)将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合, 并在一定条件下发生如下反应: 2A(g)+B(g) 2C(g),若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol· L 1,现有下列几种说法:
- - -1

①用物质 A 表示反应的平均速率为 0.3 mol· L 1· s ②用物质 B 表示反应的平均速率为 0.6 mol· L 1· s


-1

③2 s 时物质 A 的转化率为 70% ④2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol· L 其中正确的是 A.①③ B.①④ C.②③
-1 -1 -1

( D.③④
- -

)

(2)若①②中用 A、B 表示反应的平均速率分别为 0.3 mol· L · s 、0.6 mol· L 1· s 1,哪种 物质表示的反应速率更快? (3)若物质 A 的转化率经过计算为 30%,那么,物质 B 的转化率为多少?你能迅速得出 答案吗? 答案 (1)B (2)B 物质表示的反应速率更快 (3)30%,能迅速得出答案,因为通入和消

耗的 A、B 的物质的量之比均为 2∶1,则 A、B 的转化率相等。 二、化学平衡状态与化学平衡常数 1. 下列说法可以证明 H2(g)+I2(g) 2HI(g)已达平衡状态的是____________(填序号)。

①单位时间内生成 n mol H2 的同时,生成 n mol HI ②一个 H—H 键断裂的同时有两个 H—I 键 断 裂 ③ 百 分 含 量 w(HI) = w(I2) 1 ④ 反 应 速 率 v(H2) = v(I2) = v(HI) 2 ⑦

⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1

⑥温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化

温度和体积一定时,容器内压强不再变化 ⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量 不再变化 ⑨温度和体积一定时,混合气体颜色不再变化 ⑩温度和压强一定时,混合 气体的密度不再变化 讨 论 : 在 上 述 ⑥ ~ ⑩ 的 说 法 中 能 说 明 2NO2(g) __________(填序号)。 答案 ②⑥⑨ ⑥⑦⑧⑨⑩ 2. 一定温度和体积下, 下列叙述不能作为可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志 N2O4(g) 达 到 平 衡 状 态 的 是

的是 A.C 的生成速率与 C 的消耗速率相等 B.单位时间内生成 a mol A,同时生成 2a mol C C.混合气体的总压强不再变化 D.A、B、C 的分子数之比为 1∶3∶2 答案 D 3. 对于 3Fe(s)+4H2O(g) ΔH=Q kJ· mol
-1

(

)

Fe3O4(s)+4H2(g) c4?H2? 。若增大体系的压强,K 值不变,若升高温度,K 值增大, c4?H2O?

平衡常数表达式为 K= 则 Q>0。

三、外界条件对化学平衡状态的影响 1. 一定条件下反应 C(s)+H2O(g) ΔH>0 (1)继续通入 H2O(g),v 正加快,v 逆加快,但 v 正>v 逆,平衡向正反应方向移动,α(H2O) 减小,α(C)增大。 (2)减小容器的容积,v 正加快,v 逆加快,但 v 正<v 逆,平衡向逆反应方向移动。 (3)升高温度,v 正加快,v 逆加快,v 正>v 逆,平衡向正反应方向移动。 (4)保持恒温、恒压,充入 Ne,v 正减慢,v 逆减慢,v 正>v 逆,平衡向正反应方向移动;保 持恒温、恒容,充入 Ne,v 正不变,v 逆不变,v 正=v 逆,平衡不移动。 (5)加入催化剂,v 正加快,v 逆加快,v 正=v 逆,平衡不移动。 (6)加入 C(s),反应速率不变,平衡不移动。 2. 对于达到平衡的可逆反应:X+Y W+Z,增大压强则正、逆反 CO(g)+H2(g)

应速率(v)的变化如图所示,分析可知 X、Y、Z、W 的聚集状态可 能是 A.Z、W 为气体,X、Y 中之一为气体 B.Z、W 中之一为气体,X、Y 为非气体 C.X、Y、Z 皆为气体,W 为非气体 D.X、Y 为气体,Z、W 中至少有一种为气体 答案 C 3. 对于 aA(g)+bB(g) (1) cC(g) ΔH=Q kJ· mol 1,按要求回答下列问题。


(

)

T2>T1,Q>0 (填“>”、“<”或“=”,下同)。 (2)

p1<p2,a+b<c。 (3)(注:α 为反应物转化率) ①

Q<0,若 p1>p2>p3, 则 a+b>c。 ②

a+b>c,若 Q<0, 则 T1<T2。 ③

2,4 两点:v 正=v 逆 1 点:v 正<v 逆 3 点:v 正>v 逆

一、化学反应速率部分 1. 活化分子的碰撞都是有效碰撞 2. 温度越高,活化分子百分数越高,浓度越大 3. 压强越大,活化分子浓度越大 4. 压强越大,活化分子百分数越大 5. 决定化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质 ( ( ( ( ( ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) )

6. 固体和纯液体的浓度是固定的,增加固体或纯液体的用量,反应速率保持不变( 7. 可逆反应达到平衡,反应就不再进行 8. 增大反应物浓度,化学反应速率一定加快 9. 在定温条件下,增大压强,化学反应速率一定加快 10.在一定条件下,增加反应物的量,化学反应速率一定加快 11.其他条件不变,温度越高,反应速率越快 ( ( ( ( (

12.正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时,升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减 小,平衡向正反应方向移动 13.加入催化剂加快了反应速率,改变了反应吸收或放出的热量 14.一定条件下,对某一反应活化分子在反应物分子中所占百分数是一定的 ( ( ( ) ) )

15.同一反应,在相同时间间隔内,用不同物质表示的反应速率,其数值和意义都不一定相 同 16.5 mol· L 1· s 1 的反应速率一定比 1 mol· L 1· s 1 的反应速率大
- - - -

( ( ( ( ( 9.× 10.× 11.√

) ) ) ) ) 12.×

17.一个放热反应,放出热量的多少与反应速率成正比 18.正反应速率越大,反应物的转化率越大 19.对于某可逆反应,反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 答案 1.× 2.√ 3.√ 4.× 16.× 5.√ 6.√ 7.× 8.×

13.× 14.√ 二、化学平衡部分

15.×

17.× 18.× 19.√

1. 正反应速率增大,平衡向正反应方向移动 2. 在恒容条件下,有两个平衡体系:A(g) 转化率都变小 3. 在一定条件下,平衡向正反应方向移动,正反应速率变大 4. 在 FeCl3+3KSCN 2B(g);2A(g)

(

)

B(g),都增加 A 的量,A、B ( ( ) ) ) ) )

Fe(SCN)3+3KCl 平衡体系中,加入 KCl 固体,颜色变浅( ( (

5. 由温度或压强改变引起的平衡正向移动,反应物的转化率一定增大 6. 平衡向正反应方向移动,反应物的转化率都增大 答案 1.× 2.× 3.× 4.× 5.√ 6.× 水溶液中的离子平衡

1. 弱电解质的电离平衡 现有 0.1 mol· L
-1

的氨水,回答下列问题: NH4 +OH 。 c?NH4 ?· c?OH ? 。若该氨水中,有 1%的 NH3· H2O 电离,则 c?NH3· H2O?
+ - + -

(1)电离方程式:NH3· H2O (2)电离平衡常数表达式 Kb= Kb=10 5。


(3)填表 移动方向 加水稀释 加少量 NaOH(s) 通入少量 HCl 加入少量 NH4Cl(s) 升高温度 2. 水的电离和溶液的 pH 值 (1)水的电离方程式:H2O (2)填表 移动方向 升温 加入少量 HCl 加少量 NaOH(s) 加少量 NH4Cl(s) 加少量 CH3COONa(s) 加 Na (3)溶液的 pH 值 ①25 ℃,0.01 mol· L
-1 +

c(OH ) 减小 增大 减小 减小 增大



Kb 不变 不变 不变 不变 增大

电离程度 增大 减小 增大 减小 增大

向右 向左 向右 向左 向右

H +OH 。离子积常数表达式:Kw=c(H )· c(OH )。









c(H ) 增大 增大 减小 增大 减小 减小



c(OH ) 增大 减小 增大 减小 增大 增大



Kw 增大 不变 不变 不变 不变 不变

酸碱性 中性 酸性 碱性 酸性 碱性 碱性

向右 向左 向左 向右 向右 向右

的盐酸中 c(OH )=10
-6 -



-12

mol· L 1,其 pH=2。


②pH=6 的水中 c(H )=10 ③100 ℃时(Kw=10 3. 强酸、弱酸的比较
-12

mol· L 1,该水显中性。
-1

),0.01 mol· L

的 NaOH 溶液的 pH 为 10。

(1)同体积同物质的量浓度的 HCl、H2SO4、CH3COOH 相比较 ①c(H )的大小关系为 H2SO4>HCl>CH3COOH(填“>”、“<”或“=”,下同)。 ②完全中和所消耗 NaOH 的量 H2SO4>HCl=CH3COOH。


③同体积同物质的量浓度的盐酸和醋酸的比较:(用“大”、“小”、“快”、“慢”、 “一样”填表)。 中和碱 的能力 与过量 Zn 的反应情况 产生 H2 的量 开始时的 反应速率 快 慢 稀释相同 倍数后 pH 小 大

c(H )



pH

盐酸 醋酸

大 小

小 大

一样

一样

(2)同体积同 pH 值的 HCl、H2SO4、CH3COOH 相比较 ①与相同的锌粒反应的起始速率大小 H2SO4 = HCl = CH3COOH( 填“>”、“<”或 “=”,下同)。 ②完全反应放出 H2 的量 CH3COOH>H2SO4=HCl。 ③若放出相同量的 H2 所需酸的体积关系是 H2SO4=HCl>CH3COOH,所用时间关系是 H2SO4=HCl>CH3COOH。 ④稀释相同倍数后 pH 值的大小关系是 H2SO4=HCl>CH3COOH。 ⑤同体积同 pH 值的盐酸和醋酸的比较: (用“大”、 “小”、 “快”、 “慢”、 “一样” 填表) 与过量 Zn 的反应情况 c(H )


中和碱 的能力

产生 H2 的 量

开始时 的反应 速率 一样

过程中 的反应 速率 慢 快

稀释相 同倍数 后 pH 大 小

盐酸 醋酸 4. 盐类的水解 (1)盐类水解的基本规律

一样

小 大

少 多

有下列八种物质的溶液:①氨水 ②NaCl ③NH4Cl ④Na2CO3 ⑤醋酸 ⑥H2SO4 ⑦NaHCO3 ⑧CH3COONa ①溶液呈酸性的是③⑤⑥。 ②溶液呈碱性的是①④⑦⑧。 ③能促进水电离的是③④⑦⑧,能抑制水电离的是①⑤⑥。 (2)盐类水解平衡的移动 FeCl3 水解的离子方程式是 Fe3 +3H2O


Fe(OH)3+3H ,当改变下列条件时:①升高



温度,②加少量浓盐酸,③加水稀释,④加少量铁粉,⑤加少量 Na2CO3(s),其中使水 解平衡右移的是①③⑤,使溶液 pH 减小的是①②,使水解程度增大的是①③⑤。

5. 粒子浓度大小关系 (1)c mol· L
-1

Na2CO3 溶液中
+ - - - +

①离子浓度大小顺序:c(Na )>c(CO2 3 )>c(OH )>c(HCO3 )>c(H ); ②物料守恒:c(Na )=2[c(CO2 3 )+c(HCO3 )+c(H2CO3)];
+ - -

③电荷守恒:c(Na )+c(H )=2c(CO2 3 )+c(HCO3 )+c(OH );
+ + - - -

④质子守恒:c(OH )=c(H )+c(HCO3 )+2c(H2CO3)。 (2)c mol· L
-1







NaHCO3 溶液中
+ - - + -

①离子浓度大小顺序:c(Na )>c(HCO3 )>c(OH )>c(H )>c(CO2 3 ); ②物料守恒:c(Na )=c(HCO3 )+c(H2CO3)+c(CO2 3 );
+ - -

③电荷守恒:c(Na )+c(H )=2c(CO2 3 )+c(HCO3 )+c(OH );
+ + - - -

④质子守恒:c(OH )=c(H )+c(H2CO3)-c(CO2 3 )。
- + -

6. 综合应用 在研究弱电解质的电离、盐类的水解和溶液中离子浓度大小比较中,某师生共同做了这 样一个实验:常温下,向 20.0 mL,0.1 mol· L
-1

CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.01 mol· L

-1

NaOH 溶液, 并在滴加过程中不断用 pH 计测量混合溶液的 pH, 绘出 pH—V(NaOH)图像, 如下图所示。请分析:

(1)在滴加 NaOH 溶液至过量过程中的溶液中离子浓度的大小比较。 (2)在滴加 NaOH 溶液至过量过程中的溶液中溶质的变化情况,a、b、c、d 各点的溶质各 是什么? (3)CH3COOH 与 NaOH 恰好完全反应的点在图像中的位置在________区域内(填“pH> 7”、“pH<7”或“pH=7”)。由此可验证 CH3COOH 为________(填“弱酸”或“强 酸”),此时共滴加 V(NaOH)=______ mL。 (4)若将此实验改为中和滴定实验应用____________作为指示剂。 (5)随着 NaOH 的加入,水的电离受到一定的影响,当水的电离达到最大时溶液中的溶质 为________,并绘出水的电离程度随 NaOH 溶液加入的大致变化图像。 (6)当测得 pH 为 7 时, 共用去 V(NaOH)=V mL, 请用 V 的表达式表示此时 CH3COOH 的 电离平衡常数。 答案 (1)①c(CH3COO )>c(H )>c(Na )>c(OH )
- + + - - + + -

②c(CH3COO )>c(H )=c(Na )>c(OH ) ③c(CH3COO )>c(Na )>c(H )>c(OH )
- + + -

④c(CH3COO )=c(Na )>c(H )=c(OH ) ⑤c(Na )>c(CH3COO )>c(OH )>c(H ) ⑥c(Na )>c(CH3COO )=c(OH )>c(H ) ⑦c(Na )>c(OH )>c(CH3COO )>c(H ) (2)a 点的溶质为 CH3COOH,b 点的溶质为 CH3COOH 和 CH3COONa,c 点的溶质为 CH3COOH 和 CH3COONa,d 点的溶质为 CH3COOH 和 CH3COONa 或 CH3COONa 或 CH3COONa 和 NaOH。 (3)pH>7 弱酸 200.0 mL (4)酚酞 (5)CH3COONa
+ - - + + - - + + - - +









(6)K=10

-9

V/(2-10

-2

V)

7. 难溶电解质的溶解平衡 (1)溶度积 BaSO4、Fe(OH)3 的溶度积常数表达式为 Ksp(BaSO4)=c(Ba2 )· c(SO2 4 );
+ -

Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3 )· c3(OH )。
+ -

(2)沉淀的转化和溶解 ①转化: 向 AgCl 悬浊液中加入足量 KI 溶液,有黄色沉淀产生,平衡后再加入足量的 Na2S 溶液, 又有黑色沉淀产生,这说明溶解度:AgCl>AgI>Ag2S,该过程中发生反应的离子方程式 为 AgCl+I ===AgI+Cl ,2AgI+S2 ===Ag2S+2I 。
- - - -

②溶解: 写出下列过程中的离子方程式: a.向 CaCO3 悬浊液中通入过量 CO2:CaCO3+CO2+H2O===Ca2 +2HCO3 。
+ -

b.向 Cu(OH)2 悬浊液中加入 CH3COOH 溶液:Cu(OH)2+2CH3COOH===Cu2 +


2CH3COO +2H2O。



一、弱电解质的电离平衡部分 1. 某醋酸溶液的 pH=a,将此溶液稀释 1 倍后,溶液的 pH=b,则 a>b ( )

2. 在滴有酚酞溶液的氨水里,加入 NH4Cl 至溶液恰好无色,则此时溶液的 pH<7

( 3. 1.0×10 mol· L
-3 -1

) )

盐酸的 pH=3.0,1.0×10 mol· L

-8

-1

盐酸的 pH=8.0

(

4. 25 ℃时若 1 mL pH=1 的盐酸与 100 mL NaOH 溶液混合后,溶液的 pH=7,则 NaOH 溶 液的 pH=11 5. 分别和等物质的量的盐酸和硫酸反应时,消耗 NaOH 的物质的量相同 6. pH=4 的醋酸加水稀释过程中,所有离子浓度都降低 7. 0.1 mol· L
-1

( ( ( ( ( ( )

) ) ) ) ) )

CH3COOH 中加入冰醋酸,醋酸的电离程度变小

8. 在室温下,CH3COOH 分子可以完全以分子的形式存在于 pH=8 的溶液中 9. 强电解质溶液中没有分子,只有离子 10.电解质在某种状态时可能不导电,非电解质自身一定不导电( 答案 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.× 6.×

7.√ 8.× 9.× 10.√

二、水的电离和溶液的 pH 部分 1. pH=6 的溶液呈酸性 2. 只要是纯水,肯定呈中性 3. 纯水的 pH=7 4. 无论在酸溶液中还是碱溶液中,由水电离出的 c(H )=c(OH ) 5. pH=0,溶液中 c(H )=0 mol· L
+ -1 + -

( ( ( ( ( ( (


) ) ) ) ) ) ) ) ) )

6. 某溶液中滴入酚酚呈无色,溶液呈酸性 7. 用 pH 试纸测定溶液的 pH 值,不能用水浸湿,否则一定会产生误差 8. pH= 5.6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中,c(Na ) >c(CH3COO ) 9. 两种醋酸的物质的量浓度分别为 c1 和 c2,pH 分别为 a 和 a+1 则 c1=10c2 10.将 Ca(OH)2 的饱和溶液加热,pH 和 Kw 均增大 11.T ℃时,Ba(OH)2 溶液中,c(H
+ +

( ( (

)· c(OH )=10



-12

,向 pH=8 的该溶液中加入等体积 pH ( )

=4 的盐酸,则混合溶液的 pH=7 答案 1.× 2.√ 3.× 4.√ 5.× 6.× 7.× 8.× 9.× 10.√ 11.×

三、盐类水解部分 1. NaHS 水溶液中只存在 HS 的电离和水解两种平衡 2. 在饱和氨水中加入同浓度的氨水,平衡正向移动 3. HA 比 HB 更难电离,则 NaA 比 NaB 水解能力更强 4. HA 比 HB 更难电离,则 NaHA 溶液的 pH 值一定比 NaHB 溶液的大
- - -

( ( ( (

) ) ) )

5. 常温下,pH=1 的 CH3COOH 溶液与 pH=2 的 CH3COOH 溶液相比,两溶液中由 H2O 电离出的 c(H )是 10∶1


(

)

6. 常温下,pH=2 与 pH=3 的 CH3COOH 溶液,前者的 c(CH3COOH)是后者的 10 倍 ( )

7. 强电解质溶液中一定不存在电离平衡 8. 改变条件使电离平衡正向移动,溶液的导电能力一定增强 9. 只有 pH=7 的溶液中才存在 c(H )=c(OH ) 10.将 NH4Cl 溶于 D2O 中,生成物是 NH3· D2O 和 H
+ + -

( ( ( (
+ -

) ) ) )

11.常温下,pH=7 的氯化铵和氨水的混合溶液中,离子浓度顺序为 c(NH4 )=c(Cl )> c(OH )=c(H ) 12.中和 pH 和体积均相同的盐酸和醋酸,消耗 NaOH 的体积相同 13.常温下,同浓度的 Na2S 和 NaHS,前者的 pH 大 14.0.1 mol· L
+ -1 - +

( ( (

) ) )

的 CH3COOH 溶液加水稀释,CH3COOH 的电离平衡向正反应方向移动, ( )

n(H )增加

15.25 ℃时,将 pH=3 的 HA 和 pH=11 的 BOH 等体积混合,所得溶液的 pH<7,则 NaA 溶液的 pH>7 16.将 AlCl3 溶液和 Na2SO3 溶液分别蒸干并灼烧,得到 Al2O3 和 Na2SO3 17.在 NaHSO4 溶液中,c(H )=c(OH )+c(SO2 4 )
+ - -

( ( (

) ) )

18.常温下,向 10 mL pH=12 的氢氧化钠溶液中加入 pH=2 的 HA 至 pH=7,所得溶液的 总体积≤20 mL 19.常温下,等体积的盐酸和 CH3COOH 的 pH 相同,由水电离出的 c(H )相同
+ + - +

( (

) )


20. CH3COONa 和 CH3COOH 以任意比例混合,都有 c(Na )+c(H )=c(CH3COO )+c(OH ) ( 21.同 c(NH4 )的溶液:①NH4Al( SO4)2 ②NH4Cl ③NH3· H2O ④CH3COONH4 溶液,物质的量浓度最大的是③
-1 +

)

(

)

22.溶液均为 0.1 mol· L

的①CH3COOH ②NH4Cl


③H2SO4 三种溶液中,由水电离出的 c(H ):②>①>③ 23.常温下,体积和浓度都相同的盐酸和 CH3COOH,中和 NaOH 的能力盐酸强 24.将纯水加热,Kw 变大,pH 变小,酸性变强 25.0.1 mol· L
-1

( ( (

) ) ) )

氨水中加入 CH3COONH4 固体,c(OH )/c(NH3· H2O)比值变大




(


26.用标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 到终点时, c(Na )=c(CH3COO ) ( )

27.室温时,将 x mL pH=a 的稀 NaOH 溶液与 y mL pH=b 的稀盐酸混合充分反应,若 x= 10y,且 a+b=14,则 pH>7 28.同时含有分子和离子的电解质溶液一定是弱电解质溶液 29.酸性溶液中不可能存在 NH3· H2O 分子
— 30.NH4HSO4 溶液中各离子浓度的大小关系是 c(H )>c(SO2 4 )>c(NH4 )>c(OH )
+ - +

( ( ( ( (

) ) ) ) )

31.任意稀盐酸溶液中 c(H )的精确计算式可以表示为 c(H )=c(Cl )+Kw/c(H )









32.将 pH=3 的盐酸和 pH=3 的醋酸等体积混合,其 pH=3

(

)

33.室温时,向等体积 pH=a 的盐酸和 pH=b 的 CH3COOH 中分别加入等量的氢氧化钠后, 两溶液均呈中性,则 a>b


(

)

34.物质的量浓度相等的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合 c(H )+c(CH3COOH)= c(CH3COO—)+2c(OH )
- +

(

)

35. 物质的量浓度相等的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合: 2c(Na )=c(CH3COOH) +c(CH3COO ) 36.常温下,NaB 溶液的 pH=8,c(Na )-c(B )=9.9×10
+ + - -7 -

( mol· L
-1

) )

(

37. 在一定条件下, 某溶液的 pH=7, 则 c(H )一定为 1×10 7mol· L 1, 其溶质不可能为 NaOH
- -

( 38.常温下,浓度均为 0.2 mol· L
-1

)

的 NaHCO3 和 Na2CO3 溶液中,都存在电离平衡和水解平


衡,分别加入 NaOH 固体恢复到原来的温度,c(CO2 3 )均增大 39.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为 0.1 mol· L
+ - - - -1 +

(

)

的 NaA 和 NaB 混 ( )

合溶液中,有 c(Na )>c(B )>c(A )>c(OH )>c(HA)>c(HB)>c(H )

40 . pH 相同的 CH3COONa 溶液、 C6H5ONa 溶液、 Na2CO3 溶液、 NaOH 溶液、其浓度 c(CH3COONa)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)>c(NaOH) ( ) 41.现有等浓度的下列溶液:①醋酸,②苯酚,③苯酚钠,④碳酸,⑤碳酸钠,⑥碳酸氢钠。 按溶液 pH 由小到大排列正确的是①④②⑥③⑤ 42.一定温度下,pH 相同的溶液,由水电离产生的 c(H )相同 答案 13.√ 1.× 14.√ 2.× 3.√ 4.× 16.× 5.× 6.× 7.× 8.× 19.√ 9.× 20.√ 10.× 21.√


( ( 11.√ 22.√

) ) 12.× 23.×

15 . √

17.√

18.√

24.× 25.×

26.× 27.√ 39.√

28.× 29.×

30.√ 31.√

32.× 33.× 34.× 35.√

36.√ 37.× 38.√

40.√ 41.√ 42.×


相关文章:
高考化学试题分类汇编—物质结构元素周期律(2011-2015)
高考化学试题分类汇编—物质结构元素周期律(2011-2015)_理化生_高中教育_教育...第 2 页共 13 页 (5)经处理后的熔渣 36.0g(仅含 Fe2O3、Al2O3、...
...化学一轮复习 单元过关检测五 物质结构 元素周期律
2017届高三化学一轮复习 单元过关检测五 物质结构 元素周期律_理化生_高中教育_...二氧化硅的分子式 SiO2 C.NH4Cl 的电子式: D.Cl 的结构示意图: 3.下列说法...
高中化学 物质结构 元素周期律
高中化学 物质结构 元素周期律_理化生_高中教育_教育专区。物质结构 元素周期律...形成化合物 XYZ3;X、Y 和 Z 的原子序数之和为 26;Y 和 Z 在同周期。...
高一化学物质结构元素周期律同步测试题
高一化学物质结构元素周期律同步测试题_理化生_高中教育_教育专区。必修二第一章...Al3 、Mg2 、Ca2 、Ba2 -+ + 6.A 和 M 为两种元素,已知 A 位于短...
高中化学必修二《物质结构_元素周期律》知识总结
高中化学必修二《物质结构_元素周期律》知识总结_理化生_高中教育_教育专区。...短周期(3 个):包括第一、二、三周期,分别含有 2、8、8 种元素 周期(7 个...
高中化学必修二第一章 物质结构 元素周期律单元试题及...
高中化学必修二第一物质结构 元素周期律单元试题及答案_理化生_高中教育_...(2)只由极性键构成的物质是___。 (3)只由非极性键构成的物质是___。 (4...
高一化学必修二物质结构元素周期律教材分析与教学建议
高一化学必修二物质结构元素周期律教材分析与教学建议_理化生_高中教育_教育专区。...结构 、核素 第二节元素周期律 一、原子核外电子排 布二、元素周期...
高中化学 第1章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表...
高中化学 第1物质结构 元素周期第一元素周期表(第3课时)教学设计 新人教版必修2_理化生_高中教育_教育专区。第一第一物质结构 元素周期表 ...
...年高中化学 课时训练3 第一章 物质结构 元素周期表 ...
2015-2016学年高中化学 课时训练3 第一物质结构 元素周期第一元素周期表(第3课时)核素_理化生_高中教育_教育专区。课时训练 3 核素 一、单项选择题...
...学业水平测试知识点整理专题六 物质结构 元素周期律...
广东高中化学学业水平测试知识点整理专题六 物质结构 元素周期律_理化生_高中教育...两者属于同一种核素 2010 年 6 月: 3.在红枣和菠菜等食物中含有丰富的铁,...
更多相关标签:
化学元素周期表 | 化学元素周期表口诀 | 高中化学元素周期表 | 化学元素周期表高清图 | 化学元素周期表高清 | 化学元素周期表英文 | 化学元素周期表读音 | 初中化学元素周期表 |