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2013-2014学年高一化学苏教版必修一试题:4.1.1 二氧化硫的性质和作用 练习1 Word版含解析


苏教版必修 1 专题 4 第一单元 含硫化合物的性质和应用

4.1.1 二氧化硫的性质和应用 课时练习
一、选择题 1.下列物质中,属于“城市空气质量日报”报道的污染物是 A.N2 B.SO2 C.CO2 B.CO D.CO ( ) C.CO2 D.SO2 ( )

2.酸雨有很大的危害.下列气体在空气中达到一定 含量时,可形成

酸雨的是 A.NH3

3.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的 支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 ( ) ... A.推广使用燃煤脱硫技术,防治 SO2 污染 B.实施绿化工程,防治扬尘污染 C.研制开发燃料电池汽车,消除机动车尾气污染 D.加大石油、煤炭的开采速度,增加化石燃料的供应量 4.不能用来干燥 SO2 气体的是 A.浓硫酸 B.碱石灰 C.无水氯化钙 B.用品红溶液 D.根据有无毒性 ( B.通过 Ba(OH)2 溶液再通过石灰水 D.通过小苏打悬浊液再通过石灰水 ( ) ) D.P2O5 ? ( ) 5.区别 SO2 气体和 CO2 气体的方法是 A.通入澄清石灰水 C.用湿润的蓝色石蕊试纸 A.通过澄清石灰水 C.通过酸性高锰酸钾溶液再通过石灰水 ( )

6.检验 SO2 中是否有 CO2,应采取的措施是

7.为除去混入 CO2 中的 SO2 和 O2,下列试剂的使用顺序正确的是 A.①③④ B.②③④ C.②④③ D.③④⑤? ( )

①饱和 Na2CO3 溶液;②饱和 NaHCO3 溶液;③浓 H2SO4 溶液;④灼热的铜网;⑤碱石灰

8.下列实验报告记录的实验现象正确的是

9.下列物质的水溶液能吸收 SO2,但无气体放出,也无沉淀生成的是 A.消石灰 二、填空题 B.BaCl2 C.Na2CO3 D.Na2SO3





10.在试管中注入某无色溶液,加热试管,溶液变为红色,冷却后恢复无色,则此溶液可能

是 _________

_______ 溶 液 ; 加 热 时 溶 液 由 无 色 变 为 红 色 的 原 因 是 :

__________________________________________________________________。 11.如图是实验室制 SO2 并验证 SO2 某些性质的装置图,试回答:

(1)⑥中发生的化学反应方程式为 (2)①中实验现象为 (3)②中品红溶液 (4)③中现象是 (5)④中现象是 (6)⑤的作用是 ,证明 SO2 是 ,证明 SO2 有 ,证明 SO2 有 ,证明 SO2 有 性。 性。 ,反应的化学方程式为 。 。SO2 不 。
+

气体。 。

12.SO2 是重要的大气污染物,大量 SO2 的来源是 应的化学方程式是 、

仅本身污染大气,而且它在大气中经尘粒催化 能与水、氧气作用形成危害更大的酸雨,反 抽取某地酸雨水样进行检验,测得各离子的浓度分别是:c(Na )= 2.3×10-5mol/L,c(Cl-)= 2.3 ×10-5mol/L,c(NH4+)= 2.3×10-5mol/L,c(SO42- )= 2.3×10-5mol/L,则该酸雨中的 c(H+) = 。 13.据报道,19 52 年 2 月,某城市雾大无风,家庭和工厂 排放出的烟雾经久不散,每 立方米大气中 SO2 的含量高达 3.8mg,烟尘达 4.5mg,居民健康普遍受到危害,4 天之内死亡人数约 4 000 人。回答: (1)流经该城市的主要河流也因此而受到污染,引起鱼类死亡,这与此种类型大气污染形成的 有关。 (2)这种污染对人体的 等病症(举两种主要病症)。 (3)大气中的 SO2 将直接危害陆生高等植物的 (5)要防止类似悲剧的发生,应采取的根本措施是 组织。 。 (4)为了防止这种污染,硫酸厂可用氨水来吸收 SO2,其 离子方程式为 14.为了降低硫的氧化物造成的污染所采用的一种方法是在含硫燃料(如煤)中加入生石灰,这 种方法称为“钙基固硫” ,采用这种方法在燃烧过程中“固硫”反应的化学方程式为 三、计算题 15. 0.1mol/L 的 NaOH 溶液吸收 0.08mol SO2, 1L 求所得溶液中溶质的成分及物质的量为多少? 系统危害最大,将会造成

参考答案
一、选择题 1.C 2.D 3.D 4.B 5.B 6.C 7.B 8.B 9.D

二、填空题 10.溶有 SO2 的品红; SO2 气体逸出,品红溶液恢复红色 11. (1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O (2)石蕊变红;酸性 (3)褪色;漂白性 (4)出现淡黄色浑浊;氧化 (5)褪色;还原 (6)吸收多余的 SO2,防止污染空气;2NaOH+SO2=Na2SOs+H2O。 12. 煤和石油的燃烧、金属矿石的冶炼;SOz+H2O===H2SO3;2H2SO3+O2=2H2SO4; 1×10-5mol/L 13. (1)酸雨(2)呼吸,呼吸困难、肺气肿或咳嗽、支气管哮喘(3)叶片 (4)2NH3·H2O+SO2===2NH4++SO32-+ H2O (5)严格控制污染源 14. CaO+SO2===CaSO3;2 CaSO 3+O2==== 2CaSO4 三、计算题 15. Na2SO3 为 0.02mol,NaHSO3 为 0.06mol。


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