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最全2014年全国化学竞赛---1989


1989 年全国化学竞赛初赛试题
一、写出制备金属硫化物的几类方法(按:铜、铁……等分别和硫作用均归属金属 和硫反应类) 。 二、写出制备二氧化硫的几类方法(按:铜、锌……。等分别和浓硫酸作用归为同 一类反应) 。 三、1.磁性材料 Fe2O3 可由 FeSO4 热分解反应制得。写出反应方程式。 2.在醋酸溶液中 K4Fe(CN)6 和 NaNO2 反应可得纯 NO。写

出反应式。 3.在酸性溶液中 NaNO2 和 KI 反应可得纯 NO。写出仅应式。 按下列两种步骤进行实验(1)先把 NaNO2 加入酸性溶液后再加 KI, (2)先混合 KI 和酸性溶液后再加 NaNO2。问何者制得的 NO 纯? 4.硫和石灰乳反应得五硫化钙(CaS5)和硫代硫酸钙(CaS2O3) ,写出反应式。 四、如图装置。钥匙中盛硫,金属丝为加热用,容器内盛 O2,U 型 管内盛汞,反应前两侧液汞面持平。给金属丝通电加热使硫起反应。反 应完成后使容器内温度恢复到反应前温度,U 型管两侧液汞面仍持平。 1.由实验结果能得到什么结论? 2.若反应前容器内盛空气或 N2O。分别如上实验并恢复到原温度 时(已知主要反应产物相同) 形管两侧液汞面是否持平。说明原因。 ,U 五、某温、某压下取三份等体积无色气体 A,于 25、80 及 90℃测 得其摩尔质量分别为 58.0、20.6、20.0 克/摩尔。于 25、80、90℃下各取 l1dm3(气体压力相同)上述无色气体分别溶于 10dm3 水中,形成的溶液 均显酸性。 1.无色气体为 ; 2.各温度下摩尔质量不同的可能原因是: 3.若三份溶液的体积相同(设:溶解后溶液温度也相同) ,其摩尔浓度的比值是多 少? - 六、1.写出 Fe(Ⅲ)和 I 在溶液中的反应现象和反应方程式。 - - 2.有足量 F 时,Fe(Ⅲ)不和 I 反应。请说出原因。 - 3.往 1.的溶液中加足量 F ,有什么现象?原因何在。 - - 4.在足量 2mol/dm3 HCl 溶液中加 Fe(Ⅲ) 、F 。请说出反应现象,它可能和 、I 实验 2 的现象有何不同? 七、在开采硫铁矿(FeS2)地区,开采出的矿石暴露在空气和水中,逐渐被氧化。 有关的反应可表示如下:

1.请写出①~⑤反应的(配平的)方程式。 2.如果矿山中水流(或雨水)不断淋洗硫铁矿,总的趋势是什么?为什么?

3.在反应③、④中,什么物质被氧化?通过硫铁矿的水显酸或碱性?如果反应③ 中途停止(断绝 O2 供给) ,但仍有 FeS2 剩余,将引起什么结果? 八、 CaCl2 与 Na2HPO4 溶液混合时, 把 可得磷酸八钙 Ca8H2(PO4)6· 2O 晶体沉淀, 5H 把所得沉淀长时间加热可以水解生成羟基磷灰石结晶 Ca5(PO4)3(OH)。写出水解的反应 方程式并讨论下列问题。 1.下列两种方法中,哪一种得到的羟基磷灰石多?为什么? ① 1mol/dm3 CaCl2 50cm3 和 1mol/dm3 Na2HPO4 30cm3 混 合 后 , 将 所 得 Ca8H2(PO4)6·5H2O 滤出。再将它放在 80cm3 水中于 80℃加热 5 小时。 ②1mol/dm3 CaCl2 50cm3 和 1mol/dm3 Na2HPO4 30cm3 混合后,直接在 80℃加热 5 小 时。 2.在实验中,按①法制得的产物含 Ca 与含 P 摩尔比为 1.5。计算 Ca8H2(PO4)6 中有 多少摩尔百分比已转化为 Ca5(PO4)3(OH)? 九、自然界中往往存在许多有趣也十分有意义的现象,下表列出了若干化合物的结 构、分子式、分子量和沸点 结构式 (1)H-O-H (2)H3COH (3)H3CCH2OH (4)H3C -OH (5)H3C CH3 (6)H3CCH2CH2OH (7)CH3CH2OCH3 分子式 H2O CH4O C2H6O C2H4O2 C3H6O C3H8O C3H8O 分子量 18 32 46 60 58 60 60 沸点(℃) 100 64 78 118 56 97 11

1.写出(1)~(7)种化合物的化学名称。 2.从它们的沸点看,可以说明哪些问题? 十、化合物 被涂在手术后伤口表面在数秒钟内发生固化并起 粘结作用以代替通常的缝合。 1.写出该化合物的化学名称。 2.固化和粘结的化学变化是什么?写出反应方程式。

参考答案
一、1.金属和硫反应:Fe+S=FeS 2.金属和硫化氢反应:4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O + + 3.金属离子和氢硫酸反应:Hg2 +H2S=HgS+2H 4.硫酸盐和碳反应:Na2SO4+4C=Na2S+4CO 5.碱和硫化氢反应:2NaOH+H2S=Na2S+2H2O 二、1.金属和浓硫酸: Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O 2.非金属和浓硫酸:S+2H2SO4=3SO2↑+2H2O

3.硫和氧气:S+O2=SO2 4.硫化氢和氧气:2H2S+3O2=2SO2+2H2O. 5.亚硫酸盐和强酸:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O 6.硫酸盐热分解:2CaSO4=2CaO+2SO2↑+O2↑ 三、1.2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑ 2.K4Fe(CN)6+NaNO2+2HAc=K3Fe(CN)6+NO↑十 KAc+NaAc 3.2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+2Na2SO4+2H2O 第(2)种方法的产物纯。因 NaNO2 在酸性溶液中分解为 NO 和 NO2。 4.3Ca(OH)2+12S=2CaS5+CaS2O3+3H2O 四、1.气志产物分子中含二个氧原子。 (不能确证其为 SO2) 2.盛空气时,反应后两侧液汞面持平。盛 N2O 时,若 1mol N2O 和 S 反应,生成 1mol N2 及半 mol 气态硫的氧化物,反应后产物体积增大。故左侧液汞面高于右侧液面。 五、1.HF 2.HF 以氢键结合之故。 3.在稀溶液中其摩尔浓度之比(25、80、90℃)为:2.90︰1.03︰1.00 + - - + - 六、1.2Fe3 +2I (或 3I )=2Fe2 +I2(或 I3 )棕色溶液。 + - + 2.Fe3 、和 F 配合使 Fe3 浓度降低。 - + 3.因 F 和 Fe3 (残余)配合,使平衡向在移动。棕色变浅。 - + - + - 4.因 F 和 H 生成 HF,使 F 的浓度降低,一定程度上不利于 Fe3 和 F 的配合。 + - 因此,有少量 Fe3 将与 I 发生反应,即可能出现浅的黄棕色。 + - + 七、1.①2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2 +4SO42 十 4H + - ②FeS2=Fe2 +S22 + + + ③4Fe2 十 O2 十 4H =4Fe3 +2H2O + + - + ④FeS2+14Fe3 +8H2O=15Fe2 +2SO42 +16H + + ⑤Fe3 +3H2O=Fe(OH)3+3H + 2. 2 向 Fe(OH)3 转化。 FeS 因水冲洗时, 3 迅速水解。 Fe 即促进反应⑤而中止反应④。 2+ 3.③中是 Fe 被氧化,④是 FeS2 中的 S 被氧化。显酸性。Fe(OH)3 溶解。 八、5Ca8H2(PO4)6· 2O=8Ca5(PO4)3(OH)+6H3PO4+17H2O 5H 1. (2)多,因(1)中滤掉了 H3PO4 2.56%转化 九、1.水、甲醇、乙醇、乙酸、丙酮、丙醇、甲乙醚。 2. (1)1、2、3、4、6 化合物分子间都有氢键,所以其沸点较化 5、7 高。 (2)2、3、6 为同系物,分子量高,沸点也高。 (3)4、6、7 化合物的分子量相同。因 4 能成双分子 点高。7 无氢键,沸点低于 6。 十、1.α -氰基,α -丁烯酸乙酯 2. ,所以沸


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