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专题 化学计算2014新题赏析 课后练习及详解



化学计算 2014 新题赏析课后练习
主讲教师:荣顺杰 北京化学高级教师 题一:将 a g 铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧,冷却,称量,发现剩余固体的质量仍为 a g,该混 合物中碳的质量分数为( ) A.30.0% B.22.2% C.27.6% D.10.3% 题二:将一定质量的甲烷和一氧化碳的混合气体在足量的氧气中充分燃烧,将生成物依次通入盛有 足量浓硫酸和氢氧化钠溶液的洗气瓶,实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重 5.4 克,装有氢氧化钠溶 液的洗气瓶增重 8.8 克。试计算: (1)混合气体中甲烷的质量(写出完整的计算过程) (2)混合气体中甲烷和一氧化碳的质量之比为______,混合气体中碳、氢、氧三种元素的质量之比为 _________。 题三:实验室有一瓶久置的氧化钙,因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质,经测定该固体中氢 元素的质量分数为 0.8%,碳元素的质量分数为 2.4%。则已变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分 数为( ) A. 80% B. 66.7% C. 40% D. 18.8% 题四:车用乙醇汽油是将乙醇(C2H5OH)与汽油(以 C8H18 表示)按一定比例混合而成的一种汽车燃料。 (1)乙醇分子中,组成元素的原子个数比 C:H:O 为_______; (2)在密闭容器中,将少量乙醇置于一定量氧气中燃烧,生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质 W。 现测得反应前后各物质的质量如下: 物质 反应前质量/g 反应后质量/g 乙醇 23 0 氧气 40 0 二氧化碳 0 22 水蒸气 0 27 W 0 x

① 根据质量守恒定律,得出表中 x 的值为________; ② 根据表中数据,可确定未知物 W 中各组成元素的质量比为_________; (3)通常可燃物中碳元素质量分数越高,燃烧产生 W 越多。则相同条件下,乙醇和汽油分别燃烧时, 产 生 W 较 多 的 是 _______ ; 为 了 使 乙 醇 汽 油 燃 烧 过 程 中 少 产 生 W , 应 采 取 的 措 施 是 ______________________(任写一种)。 题五:将 4.0 g Cu-Zn 合金粉末放到盛有 10 g 稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应。过滤、称量滤液的质 量。相关实验数据如下: 反应前物质的质量 / g Cu-Zn 合金 4.0 稀硫酸 10 反应后物质的质量 / g 滤液 11.26

(1)Cu – Zn 合金属于________材料(“金属”或“有机合成”) (2)若不考虑该合金中除 Cu、Zn 以外的其他成分,请计算原 Cu – Zn 合金中 Zn 的质量。写出必要的 计算过程。 题六:小科同学为测定某含铁混合物中的含铁量, 做了如下实验: 称取 11.4 g 样品, 放入质量为 50.0 g 烧杯中,再往烧杯内加入足量的 100.0 g 稀盐酸(杂质不与酸反应、不溶于水) ,并对烧杯进行了 四次称量,记录的数据如下 反应时间 烧杯总质量/g t0 161.4 t1 161.2 t2 161.0 t3 161.0

求:(1)反应产生的氢气质量;(2)该混合物中铁的质量分数。 题七:实验室欲测定一瓶标签破损的稀 H2SO4 的溶质质量分数。 现取 10 g 稀硫酸样品, 将 5%的 NaOH 第 -1- 页

溶液逐滴加入到样品中,边加边搅拌,随着 NaOH 溶液的不断加入,溶液的 pH 的变化如图所示。 试回答:

(1)a 点溶液中含有的离子有____________________________。 (2)当 pH=7 时,消耗 NaOH 溶液中 NaOH 的质量为____________。 (3)计算稀 H2SO4 的溶质质量分数。 题八:某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量,取 100g 废水于烧杯中,加入 120g 质量 分数为 10%的氢氧化钠溶液,恰好完全反应(废水中无不溶物,其它成分不与氢氧化钠反应)。请计 算: (1)废水中硫酸的质量分数; (2)该工厂每天用含氢氧化钙 75%的熟石灰处理 150 t 这种废水,需要熟石灰多少 t? 题九:硫酸是化工生产中最重要的酸,其产量最大,用途最广,消耗量最多。历史上曾将硫酸的产 量或消耗量作为一个国家化工生产发达程度的标志。 浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的。 稀硫酸有强酸性,稀硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发后变浓而产生的。 硫酸的用途极广,常用于生产化肥、冶炼金属、农药、制药等。 工业制硫酸的流程为:

(1)综合分析以上材料,并结合已有知识,请回答: ①工业制 H2SO4 可能会引起的环境问题是______。 ②在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上的处理方法是________。 A.立即用大量水冲洗,然后再涂上 3%~5%的碳酸氢钠溶液 B.立即用稀氢氧化钠溶液冲洗,然后再用水冲洗 (2)某工厂化验室用 9.8%的稀硫酸洗涤一定量化工产品中残留 Ba(OH)2,当消耗稀硫酸 100g 时,沉 淀不再产生,问此时液体的 pH=____(不考虑其它物质的影响),求化工产品中残留 Ba(OH)2 的质量。 题十:同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究(如 A 图所示) 。

A图 B图 (1)甲实验恰好中和,则该溶液中的溶质是_________(填化学式) 。 第 -2- 页

(2)取乙反应后的溶液 60.0 克,滴加质量分数 26.5%的 Na2CO3 溶液(见丙图) ,溶液 pH 的变化如 B 图所示。则与 CaCl2 反应的碳酸钠溶液的质量为____g;请计算该溶液中的 CaCl2 的溶质质量分数 ___(写出计算过程,精确到 0.1%)。 (3)根据计算所得数据在 C 图中画出产生沉淀的曲线。

C图 (4)乙组的中和反应实验设计存在的不足是_________________________________。 题十一: 石灰石样品的主要成分是 CaCO3(已知其它杂质不与盐酸反应) 。课外小组同学将 50g 盐酸分 5 次加入到 20 g 该石灰石样品中,得到如下部分数据和图象: 次数 加入盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g 第1次 10 16 第2次 10 12 第3次 10 8

请计算: (1)石灰石样品中杂质的质量为_____g; (2)所加盐酸的溶质质量分数为______。

题十二: 为探究气体 X 的组成,某兴趣小组进行图 1 所示实验(固定装置未画出)。 (1)加热条件下,气体 X 能与氧化铜反应生成铜、水和氮气。 (2)碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物,不与气体 X 反应。无水氯化钙可吸收气体 X。 (3)本实验条件下,氮气密度为 1.15g· L?1,装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽 略不计。 [实验步骤] (1)连接仪器,并检查装置气密性。 (2)取一定量氧化铜,准确称得其质量为 2.4g。 第 -3- 页

(3)按图 1 所示装入药品,测量并记录相关数据 I(见表 1)。 (4)连接 A、B、C 装置,将气体 X 缓缓通入一段时间后,连接上 D 装置,读数后开始加热。当 A 装 置中氧化铜反应完全,停止加热,继续通入气体 X 直至玻璃管冷却,再次测量并记录相关数据Ⅱ(见 表 1)。 [实验装置]

图1 [相关数据]

[回答问题] (1)B 装置中氧化钙吸水的原理为_______________________(用化学方程式表示)。 (2)实验过程中,当观察到_____________________________,说明氧化铜已反应完全, 停止加热,继续通入气体 X 至玻璃管冷却的目的是_____________________________。 (3)分析实验测量的数据,生成水的质量为______g,氧化铜中氧元素的质量为______g。 由此推知,气体 X 中一定__________(填“有”或“没有”)氧元素。 (4)通过计算推导出气体 X 的化学式。

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化学计算 2014 新题赏析 课后练习参考答案
题一: C 解析:由题意可知,铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧,铁与氧气反应生成了四氧化三铁,固体质量增加了,碳与 氧气反应生成了二氧化碳,固体的质量减少了。由剩余固体的质量不变可知,参加反应的氧气的质量等于混合物中 碳的质量,该混合物中碳的质量分数即为四氧化三铁中氧元素的质量分数。四氧化三铁中氧元素的质量分数是:

16 ? 4 × 100%=27.6%。本题应选 C。 56 ? 3 ? 16 ? 4
题二: (1)解:设混合气体中甲烷的质量为 x。 CH4 + 2O2 16 x CO2 + 2H2O 36 5.4 g

36 16 = x 5.4g ,解得 x = 2.4 g
答:混合气体中甲烷的质量是 2.4 g。 (2)12:7 12:3:4 解析:甲烷燃烧生成二氧化碳和水,一氧化碳燃烧只产生二氧化碳,生成的水被浓硫酸完全吸收,浓硫酸增加的质 量,即甲烷燃烧生成水的质量,依据化学方程式中甲烷和水之间的质量比可以计算出参加反应的甲烷的质量;同理, 依据该化学方程式中二氧化碳和水之间的质量比可计算出反应生成二氧化碳的质量 6.6 g;氢氧化钠增加的质量 8.8 g 是吸收反应总共产生二氧化碳的质量,则一氧化碳燃烧生成二氧化碳的质量为:8.8 g-6.6 g=2.2 g,依据一氧化碳燃 烧的化学方程式(2CO+O2 2CO2)中一氧化碳和二氧化碳的质量比可以计算出参加反应的一氧化碳的质量为 1.4

12 12 g; 则混合气体中甲烷与一氧化碳的质量之比为 2.4g:1.4g=12:7; 混合气体中碳、 氢、 氧的质量比=(2.4g× +1.4g× ):2.4g 16 28 4 16 × :1.4g× =12:3:4。 16 28 题三: C 解析:取变质的固体 100g 为研究对象,其中含碳元素的质量为 100 g× 2.4%=2.4 g,依据质量守恒定律,这部分碳元 素来自二氧化碳,则吸收二氧化碳的质量为:

12 =8.8 g ;其中含氢元素的质量为 100 g× 0.8%=0.8 g,这部分氢元素来自水,则吸收水的质量为: 12 ? 16 ? 2 1? 2 0.8 g÷ =7.2 g;则变质前的氧化钙的质量为:100 g-8.8 g-7.2g=84 g,变质的化学方程式为: 1 ? 2 ? 16
2.4 g÷ CaO+H2O=Ca(OH)2、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O, 第 二 个 反 应 产 生 的 水 又 能 再 与 氧 化 钙 发 生 第 一 个 反 应 , 因 此 可 将 以 上 两 反 应 等 效 为 : CaO+H2O=Ca(OH)2 、 CO2+CaO=CaCO3,依据第一个反应中氧化钙与水的质量比,可以计算出能够与 7.2 g 水发生化学反应的氧化钙的质 量为 22.4 g,依据第二个反应中氧化钙与二氧化碳的质量比,可以计算出能够与 8.8 g 二氧化碳发生化学反应的氧化 钙的质量为 11.2 g,则变质的氧化钙的质量为:22.4 g+11.2 g =33.6 g,则已变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分

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数为:

33.6g 84g

× 100%=40%。本题应选 C。

题四: (1)2:6:1 (2)① 14 ② 3:4(或 4:3) (3)汽油;增大氧气量,使之充分燃烧(或提高乙醇 在乙醇汽油中的比例等,合理即可)。 解析: (1)由乙醇的化学式(C2H5OH)能直观看出组成乙醇的 C、H、O 三元素的原子个数比为 2:6:1; (2)参考表中数据,根据质量守恒定律,参加反应的反应物的质量总和等于生成物的质量总和,可以推断出反应后生 成 W 的质量为:23g+40g-22g-27g=14g; 23g 乙醇中含有 C、H、O 三元素的质量分别为: mC=23g×

24 6 16 × 100%=12g、mH=23g× × 100%=3g、mO=23g× × 100%=8g; 46 46 46 12 32 × 100%=6g、mO =22g× × 100%=16g; 44 44

22g CO2 中 C、O 元素的质量分别为: mC =22g×

27g 水蒸气中含 H、O 元素的质量分别为: mH =27g×

2 16 × 100%=3g、mO =27g× × 100%=24g。 18 18

分析以上数据可以得出: 12g-6g=6g,说明 W 中含有 6g 碳元素; 8g+40g-16g-24g=8g,说明 W 中含有 8g 氧元素。 则 W 中所含氧元素的质量为 8g,W 中只含 C、O 两元素,两元素的质量比为 6g:8g=3:4。由此可推断出 W 是 CO, 它是由含碳燃料发生不完全燃烧时产生的。 (3)乙醇中碳元素的质量分数为:

24 96 ×100%≈52.2%、汽油中碳元素的质量分数为: ×100%≈84.2%,故在相同条 46 114

件下,汽油燃烧产生的 CO 较多,为使乙醇汽油在燃烧过程中少产生 CO,可采取增大氧气供给量或提高乙醇在乙醇 汽油中的比例等措施。 题五: (1)金属 (2)解:设铜锌合金中 Zn 质量为 x,Cu 的质量为 4.0 g –x,生成氢气的质量为(10+x)– 11.26 g= x– 1.26 g。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 x 2 x-1.26g

65 2 = x x ? 1.26g
解得:x = 1.3 g 答:Cu-Zn 合金中 Zn 的质量为 1.3g。 解析:(1)各种纯金属及其合金都属于金属材料;(2)依据题中提示的数据,利用反应的化学方程式中“Zn-H2”的质量比 进行计算。 题六: (1)反应产生氢气的质量为:m(氢气) = 161.4 g - 161.0 g = 0.4 g (2)设 11.4g 铁合金中含铁的质量为 x Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56 x 2 0.4g

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56 x = 2 0.4g

解得:x=11.2g

含铁混合物中铁的质量分数为:

11.2g ?100% ? 98.2% 11.4g

答:⑴反应产生氢气的质量为 0.4g;⑵含铁混合物中铁的质量分数为 98.2% 解析:依据质量守恒定律,根据反应前后烧杯内物质的质量变化计算出反应产生氢气的质量是解题的关键。利用计 算出的氢气的质量,代入化学方程式即可求出相应问题的答案。 题七: (1)Na+、H+、SO 4 (2)0.8g (3)解:设 10 g 稀硫酸样品中含 H2SO4 的质量为 x H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 98 x 80 0.8g
2?

98 x = 80 0.8g
可解得:x=0.98g 稀硫酸中溶质质量分数为:

0.98g 10g

× 100%=9.8%

答:稀硫酸的溶质质量分数为 9.8%。 解析:(1)点 a 时溶液的 pH 小于 7,说明滴入的氢氧化钠的量不够,还有稀硫酸剩余,但一部分稀硫酸和氢氧化钠反 应生成了硫酸钠和水,所以溶液中此时含有 Na+、H+、SO 4 等离子;(2)根据图象点 b 时溶液的 pH=7 时,即稀硫酸 和氢氧化钠恰好完全反应,此时消耗 NaOH 溶液的质量为 16g,溶液中氢氧化钠的质量是 16g× 5%=0.8g;(3)根据点 b 对应的数据计算,利用已知的氢氧化钠的质量,可以计算出与其反应的硫酸的质量,进一步计算出所用稀硫酸的溶 质质量分数。
2?

题八: (1)设与氢氧化钠反应的硫酸质量为 x。 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 98 x 80 120g× 10%

98 80g = x 120g ?10%
解得:x=14.7g 废水中硫酸的质量分数=

14.7g × 100%=14.7% 100g

(2)设处理 150 t 这种废水,需要 Ca(OH)2 的质量为 y。

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H2SO4 + Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 98 74 150 t× 14.7% y

98 74 = 150t ?14.7% y
解得:y=16.65 t 需熟石灰的质量=

16.65 g 75%

=22.2 t

答:(1)废水中硫酸的质量分数是 14.7%;(2)处理 150 t 这种废水,需要熟石灰 22.2 t。 解析:依据 NaOH、Ca(OH)2 与硫酸反应的化学方程式进行计算。代入化学方程式计算的数据必须是纯净物的质量。 利用第一次反应中 NaOH 与硫酸的质量关系计算出废水中硫酸的质量分数,用于第二次反应中 Ca(OH)2 与硫酸的计 算。 题九: (1)①形成酸雨(或造成空气污染) Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 171 x 98 100g× 9.8% ②A (2)7 解:设化工产品中残留 Ba(OH)2 的质量为 x

171 98 = ,解得 x=17.1g x 100g ? 9.8%
答:化工产品中残留 Ba(OH)2 的质量为 17.1g。 解析:⑴①观察题中工业制取 H2SO4 的流程图可知,由于反应产生二氧化硫,二氧化硫是一种主要的空气污染物, 空气中含量过高会导致形成酸雨;②在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后再涂上 3%~ 5%的碳酸氢钠溶液,氢氧化钠有强腐蚀性,不能用稀氢氧化钠溶液冲洗,A 项正确、B 项错误;⑵当加入的稀硫酸 将化工产品中残留的 Ba(OH)2 恰好完全中和后,溶液的 pH=7;依据反应使用的硫酸的质量及化学方程式中硫酸与氢 氧化钡的质量比,可以计算出参加反应的 Ba(OH)2 的质量。 题十: (1)CaCl2 (2)40.0

则碳酸钠的质量=40 g× 26.5%=10.6 g,设参加反应的 CaCl2 的质量为 x,则 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 111 x 106 10.6 g

111 x ? 解得:x=11.1g 106 10.6g 11.1g ×100%≈18.5%,该溶液中氯化钙的溶质质量分数是 18.5% 60.0g
(3)曲线如图所示

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(4)无法判断是否恰好反应 解析:(1)盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水,恰好中和后,溶液中的溶质只有氯化钙;(2)由图可知,开始的溶液 pH 小于 7,说明在乙实验中盐酸有剩余,由图象中溶液 pH 的变化可知,向丙中加入 30.0 g 碳酸钠溶液后才将其中 的盐酸全部消耗,碳酸钠溶液用量到 70.0 g 时,反应恰好完全,则与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为:70.0 g-30.0 g=40.0 g;依据化学方程式中氯化钙和碳酸钠质量比,利用参加反应的碳酸钠的质量,计算出参加反应的 CaCl2 的质 量,进一步计算出实验用 CaCl2 溶液的溶质质量分数;(3)设滴加质量分数 26.5%的 Na2CO3 溶液 10g 时,生成沉淀的 质量为 x,则可利用“CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl”中碳酸钠与碳酸钙的质量比,计算出生成沉淀的质量为 2.5g,同 理,可计算出 Na2CO3 溶液用量为 40.0 g 时,生成沉淀的质量为 10.0 g,可完成生成沉淀曲线的绘制;(4)乙组的中和 反应试验中没有添加指示剂,无法验证是否恰好中和。 题十一: (1)4 (2)解:由表中数据可知,每 10 g 盐酸恰好能与 4 g 碳酸钙反应,设 10 g 盐酸中 HCl 的质量为 x。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 4g 73 x

100 4g ? 73 x
解得:x=2.92g 所加盐酸的溶质质量分数为:

2.92g ?100% ? 29.2% 10g

解析:本题综合考查与溶质质量分数有关的化学方程式的计算。⑴由表中数据可知,每 10g 盐酸恰好能与 4g 碳酸钙 反应,分析图象可知,当参加反应的盐酸质量为 40g 时,恰好将样品中的碳酸钙完全反应并不再产生气体,则可推 断出会有 16g 碳酸钙参加反应, 则石灰石中杂质的质量为 20g-16g=4g;⑵依据⑴中分析得出的物质间的质量关系代入化学方程式中进行计算。 题十二: (1) CaO+H2O=Ca(OH)2 (2)量气管内液面不再下降;防止灼热的铜被氧化 (3)0.54;0.48;没有 (4)解:设气体 X 的化学式为 NmHn。

m( N ) 14m 1.15g L?1 ? 0.2435L = = m( H ) n 0.54g-0.48g
解得:

m 1 = n 3
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答:气体 X 的化学式为 NH3。 解析:本题综合考查对定量实验的分析处理,属于较难题。(1)氧化钙能与水发生化学反应,因此常用氧化钙作干燥 剂;(2)氧化铜堆放在玻璃管中,仅凭其颜色变化无法判断氧化铜是否反应完全,应根据量气管内液面的变化情况来 进行判断;为避免还原生成的灼热的铜重新被氧化,应在停止加热后继续向玻璃管中通入还原性气体,直至铜冷却; (3)根据 B 装置反应前后的质量变化可知反应产生水的质量为:102.54g-102.00g=0.54g,根据 A 装置反应前后的质量 变化可知参加反应的氧化铜中所含氧元素的质量为: 52.40g-51.92g=0.48g , 0.54g 水中所含氧元素的质量为: 0.54g×

16 ? 0.48g ,则生成的水中的氧元素全部来自氧化铜,说明气体 X 中一定不含氧元素;(4)依据质量 1? 2 ? 16

守恒定律,先根据氮气的体积和密度计算出反应生成氮气的质量(氮元素的质量),再根据 0.54g 水中所含氢元素的质 量(0.54g-0.48g=0.06g),利用氢、氮两元素的质量比计算出 X 的化学式。

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