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河北省冀州中学学高二化学下学期期中试题B-课件


河北冀州中学 2015—2016 学年下学期期中考试 高二年级化学试题
考试时间:90 分钟 分数:100 分

可能用到的相对原子质量: H—1, C—12,N—14,O—16 I 卷 (60 分) 一、选择题(本题包括 30 个小题,每小题 2 分,共 60 分。每小题只有一个正确答案) 1、下列广告语对应商品中含有的物质有误的是( A. “红梅

味精,领先(鲜)一步” —— 蛋白质 B. “要想皮肤好,早晚用大宝”—— 丙三醇 C. “加油到石化,放心跑天下”—— 烃 D. “吃了钙中钙,腰不疼了,腿不酸了,上楼也有劲了”——碳酸钙 2、化学与人类生活密切相关,下列说法错误的是( A.苯酚有一定毒性,可以作消毒剂和防腐剂 B.油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分 C.用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应 D.木糖醇是一种新型的甜味剂,适合糖尿病患者的需要 3、下列叙述正确的是( ) ) )

A.糖类、蛋白质都属于天然高分子化合物 B.强紫外线灼伤人体皮肤属于皮肤蛋白质的变性 C.纤维素和淀粉的组成都可用(C6H10O5)n 表示,它们互为同分异构体 D.向鸡蛋清溶液中分别加入饱和(NH4)2SO4 和 CuSO4 溶液都能使之聚沉,其原理相同 4、下列说法正确的是( )

A.乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色 B.甲烷、苯和油脂均不能使酸性 KMnO4 溶液褪色 C.乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应 D.蔗糖和麦芽糖是同分异构体,均可以水解且产物相同 5、下列反应中,因取代反应而发生的是( ①CH3CH=CH2 → CH3CHBrCH2Br ③CH3COOH → CH3COOCH2CH3 )

②CH3CH2OH → CH2=CH2 ④C6H6 → C6H5NO2 D.②④ )

A.①② B.③④ C.①③ 6、下列物质的核磁共振氢谱图中,有 5 个吸收峰的是(

A.

B.

C.

D.
1

7、以下有关物质结构的描述正确的是( A.甲苯分子中的所有原子可能共平面

)

B.CH2==CH—C6H5 分子中的所有原子可能共平面 C.乙烷分子中的所有原子可能共平面 D.二氯甲烷分子为正四面体结构 8、用括号中的试剂除去各组中的杂质,不正确的是( A.苯中的甲苯(溴水) C.甲烷中的乙烯(溴水) )

B.乙醇中的水(新制 CaO) D.乙酸乙酯中的乙 酸(饱和 Na2CO3 溶液) )

9、下列物质中最简式相同,但既不是同系物,也不是同分异构体的是( A. CH 3CH ? CH 2 和 C. 和 B.葡萄糖与麦芽糖 D.乙炔和苯

10、某单烯烃与氢气的加成产物为 (CH3)2CHCH2CH3,下列相关说法正确的是( A.该产物的名称是 1,1—二甲基丙烷 B.原单烯烃只可能有 3 种不同结构 C.1 mol 加成产物燃烧消耗 6.5 mol 氧气 D.原烯烃与分子式是 C3H6 的烃一定互为同系物 11、对三联苯是一种有机合成中间体,工业上合成对三联苯的化学方程式为:

)

。下列说法不正确的是 ( A.上述反应属于取代反应 B.对三联苯的一氯取代物有 4 种

)

C.对三联苯分子中至少有 16 个原子共平面 D.0.2 mol 对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗 4.1 mol O2 12、根据转化关系判断下列说法正确的是( ① ?C6H10O5?n ― ― → )

② ③ ― ― → 乙醇 ― ― → 乙酸乙酯

A.反应①中,(C6H10O5)n 可表示淀粉或纤维素 B.反应②中,1 mol 葡萄糖可生成 3 mol 乙醇 C.将在空气中灼烧后的铜丝趁热插入乙醇中可得到乙酸 D.反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸,可用饱和氢氧化钠溶液除去 13、下列实验操作中正确的是( )

A.制取溴苯:将铁屑、溴水、苯混合加热 B.实验室制取硝基苯:先加入浓硫酸,再加苯,最后滴入浓硝酸 C.鉴别乙烯和苯:向乙烯和苯中分别滴入酸性 KMnO4 溶液,振荡,观察是否褪色 D.检验卤代烃中的卤素原子:加入 NaOH 溶液共热,再加 AgNO3 溶液,观察沉淀颜色
2

14、如图有机物分子中带“※”碳原子是手性碳原子(连有四个不同基团的碳原子) 。该有机物分别发生 下列反应,生成的有机物分子中不会含有手性碳原子的是( ①与甲酸发生酯化反应 ②与足量 NaOH 水溶液反应 ③与银氨溶液作用只发生银镜反应 ④催化剂作用下与 H2 反应 A. ①②③④ B. ①③ C. ②④ D. 以上反应都不成立 15、2015 年,中国科学家屠呦呦获得了诺贝尔医学奖,因为发现青蒿素,一种用于治疗疟疾的药物,挽救 了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。 如图是青蒿素的结构,则有关青蒿素的说法中 不正确的是( ) )

A.青蒿素分子式为 C15H22O5 B.青蒿素易溶于乙醇、苯 C.青蒿素因含有—O—(醚键)而具有较强的氧化性 D.青蒿素在碱性条件下易发生水解反应 16、乙酰氨基酚结构简式为 A.与 FeCl3 溶液显紫色 ,下列有关它的叙述不正确的是( B. 与对硝基乙苯互为同分异构体 )

C.在一定条件下,它可以通过一步反应直接转化为醇类 D.能与浓溴水反应,1 mol 对乙酰氨基酚与溴水反应时最多消耗 3 mol Br2 17、对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是( A. 不是同分异构体 B. 分子中共平面的碳原子数相同 C. 均能与溴水反应 D. 可用红外光谱区分,但不能用核磁共振氢谱区分 18、某种“光敏性高分子”材料在荧光屏及大规模集成 电路中应用广泛。其结构如下, 对该“光敏性高分子” 叙述正确的是( ) )

A.化学式为(C11H11O2)n B.它能发生加成 反应,不能发生水解反应 C.它可以和 FeCl3 溶液发生显色反应 D.1mol 该分子最多能和 4n mol H2 发生加成反应 19、如图表示 4—溴环己烯所发生的 4 个不同反应。其中,产物只含有一种官能团的反应是( )

3

A.③④

B.②③

C.①②

D.①④ )

20、柠檬烯结构简式如右图所示。下列有关柠檬烯的分析正确的是( A.它的一氯代物有 6 种 B.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上 C.它和丁基苯( )互为同分异构体

D.一定条件下,它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应 21、反兴奋剂是每届体育赛事关注的热点。利尿酸是一种常见的兴奋剂,其分子结构如下,关于 利尿酸的说法中,正确的是( )

A.它是芳香烃 C.它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出 CO2 D.它能发生取代反应、加成反应和酯化反应

22、已知:乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。BrCH2CH==CHCH2Br 可经三步反应制取 HOOCCH(Cl)CH2COOH,发生反应的类型依次是( A.水解、加成、氧化 C.水解、氧化、加成 )

B.加成、水解、氧化 D.加成、氧化、水解

23、1—丁醇和乙酸在浓硫酸作用下,通过酯化反应制得乙酸丁酯,反应温度 为 115~125℃,反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是( A.不能用水浴加热 B.长玻璃管起冷凝回流作用 C.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤 D.加入过量乙酸可以提高 1—丁醇的转化率 )

24、将

转变为

的方法为(



A. 与足量的 NaOH 溶液共热后,再通入 CO2 B. 溶液加热,通入足量的 HCl
4

C. 与稀 H2SO4 共热后,加入足量的 Na2CO3 D. 与稀 H2SO4 共热后,加入足量的 NaOH 25、下列各组物质中不管以何种比例混合,只要总质量一定,充分燃烧后生成的二氧化碳的量 不变的是( A. 乙炔和乙烯 C. 乙醇和乙醚(C2H5OC2H5) ) B. 乙醇和丙醇 D. 甲醛和乙酸

26、下列说法正确的是(NA 表示阿伏加德罗常数的值) A.1 mol 聚乙烯含有的原子数目为 6NA B.标准状况下,11.2L CHCl3 中所含有的原子总数为 2.5NA C.1 mol 甲基含 7 NA 个电子





D.一定条件下,2.6 g 乙炔、苯和苯乙烯的气态混合物中所含碳原子数为 0.2NA 27、某有机物分子,仅由 C、H、O 三种元素组成,分子中含 13 个原子,其分子中的电子总数为 42。充分 燃烧该有机物,所生成的 CO2 和水蒸气在相同状况下的体积之比为 3:4,则其分子式为( A. C3H8O
2



B. C4H8O

C. C3H8O D. C6H6O 28、下表中所列的都是烷烃,它们的一卤取代物均只有一种,分析下表中各项的排布规律, 按此规律排布第 6 项应为:( 1 ?? 2 C2H6 3 C5H12 ) 4 C8H18 5 ?? 6 ?? ??

A.C26H54

B.C17H36

C.C20H42

D.C14H30

29、有机物 X 的蒸气相对氢气的密度为 51,X 中氧元素的质量分数为 31.7%,则能在碱性溶液 中 发生反应的 X 的同分异构体有(不考虑立体异构)( A. 12 种 B. 13 种 C. 14 种 ) D. 15 种

30、某酯的分子式为 C10H20O2,在一定条件下可发生如下图的转化过程:

则符合上述条件的酯的结构可有( A.4 种 B.2 种 C.6 种

) D.8 种

II 卷(40 分) 31、 (10 分)某含苯环的化合物 A,其相对分子质量为 104,碳的质量分数为 92.3%。 (1)A 的分子式为________________________;
5

(2)A 与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为______________________________。 稀、冷KMnO4/OH ― ― ― ― ― ― ― →


(3)已知:



请写出 A 与稀、冷的 KMnO4 溶液

在碱性条件下反应生成物的结构简式___________________________________; (4)在一定条件下,A 与氢气反应,得到的化合物中碳的质量分数为 85.7%。写出此化合物 的结构简式______________________________________; (5)在一定条件下,由 A 聚合得到的高分子化合物的结构简式为__________________。 32、 (10 分)已知下列数据: 物质 乙 醇 乙 酸 乙酸乙酯 浓硫酸(98%) 熔点(℃) —117.0 16.6 —83.6 —— 沸点(℃) 78.0 117.9 77.5 338.0 密度 (g ? cm?3 ) 0.79 1.05 0.90 1.84

学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下: ①在 30 mL 的大试管 A 中按体积比 1∶4∶4 的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。 ②按下图 1 连接好装置,用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管 5~10 min。 ③待试管 B 收集到一定量产物后停止加热,撤出试管 B 并用力振荡,静置待分层。 ④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。

图1

图2

请根据题目要求回答下列问题: (1)写出制取乙酸乙酯的化学方程式:___________________________________。 (2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母) :_______________。 A.中和乙酸和乙醇 B.中 和乙酸并吸收部分乙醇 C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分层析出 D.加速酯的生成,提高其产率 (3)分离出乙酸乙酯层后,一般用饱和食盐水和饱和氯化钙溶液 洗涤,可通过洗涤除去
6

(填名称) A.P2O5

杂质; 为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为:______ B.无水 Na2SO4 C.碱石灰 D.NaOH 固体

__。

(4)某化学课外小组设计了如图 2 所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去) , 与图 1 装置相比,该装置的主要优点有(任写 2 点) : _____________________________________,_____________________________________。 33、 (10 分) 金刚烷是一种重要的化工原料,如合成的金刚烷胺就是一种抗病毒药剂,对帕金森症有良好 的疗效。由环戊二烯合成金刚烷的路线如下:

请回答下列问题: (1)金刚烷的分子式为_______________________。 (2)反应①的反应类型是______________________。 (3)金刚烷与四氢二聚环戊二烯的关系是_____________(填字母) 。 a.互为同系物 b.互为同分异构体 c.均为烷烃 d.均为环烃

(4)下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线:

其中, X 的名称是______________; 反应 4 的化学方程式是_____________________________________。

34、 (10 分) 以 1,3—丁二烯和对二甲苯为原料,制备化工产品 G 的合成路线如下图所示:

(1)写出 E 含氧官能团的结构简式 (2)写出①的反应 类型 (3)写出③的试剂与反应条件

。 。 。

7

(4)已知 列化学方程式: ① H →J ② E + F→G

。K 是合成涤纶的重要原料之一,写出下

; 。

(5) 有 种。

的同分异构体中含有苯环,且苯环上有三个取代基的同分异构体

高二期中考试化学答案 选择题: A 卷:1—5:C B B C B 16—20:D C D C D B 卷:1—5:A C B C B 16—20:D C D A D 31、 (1)C8H8 6—10:B B A B B 21—25:D A C A D 6—10:B B A D B 21—25:D A C A D 11—15:D A C C C 26—30:C C D B C 11—15:D A C C C 26—30:D A A B A

(2)

+Br2 ― →

(3)

(4) 32、 (10 分) (1) (2)B、C (2 分) (3)碳酸钠、乙醇; (2 分)

(5)

(2 分)

B (2 分)

(4) (共 3 点,任写 2 点,1 点 1 分,共 2 分) a.增加了温度计,有利于控制发生装置中反应液温度 b.增加了分液漏斗,有利于及时补充反应混合液以提高乙酸乙酯产量 c.增加了水冷凝装置,有利于收集产物 33、 (10 分,每空 2 分) (1)C10H16 (2)加成反应 (3)b d (4)环戊烯

(5) 34、 (10 分,除标注外每空 2 分) (1)—COOH (1 分)
8

(2)取代 (水解反应) (1 分 ) (3)NaOH 醇溶液加热

(4)①



( 5) 16

9


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