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2011年高考复习理综化学7+4模拟练习卷(五)(化学)


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2011 年高考理综化学 7+4 练习卷(五)
相对原子质量(原子量) :H 1 C 12 N 14 O 16 S Mg 24 Cu 64 一、选择题(本题共 17 小题。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 )

7.下列说法正确的是 A.红宝

石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐 B.石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化 C.氢氧燃料电池、丹尼尔电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理 D.纤维素、PLA、纤维二糖、甲壳素、硝化纤维等都是高分子化合物 8.下列相关离子方程式书写正确的是 A.NH4NO3 溶液呈酸性的原因:NH4 +H2O=NH3· H2O+H
+ +

B.用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:C6H5O +CO2+H2O→C6H5OH+HCO3
- - - - -

D.用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2 的存在:NO2 +2I +2H+=NO↑+I2+H2O 9.2010 年 11 月 6 日,中央电视台《经济半小时》节目播放了有关氢化油和反式脂肪酸的 内容,引起全国民众的持续关注,下列有关说法不正确 的是 ... A.反式脂肪酸甘油酯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.油脂是人类的营养物质之一,进入人体后,在胃中水解产生高级脂肪酸和甘油 C.大豆油中也有反式脂肪酸甘油酯,只是含量相对较低 D.反式脂肪酸甘油酯顺式变反式,主要是在氢化过程中产生的变化 10.下列图中所示的实验操作正确的是

A.从溶液中分离出 KNO3 晶体

B.除去 Cl2 中的 HCl

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C.锌、铜、硫酸铜溶液原电池

D.用托盘天平快速称量

11.同一短周期的元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加,下列叙述正确的是 A.单质的化学活泼性:W<X<Y<Z C.单质的氧化能力:W<X<Y<Z B.元素的最高化合价:W<X<Y<Z D.原子最外层电子数:W<X<Y<Z

12.常温下,pH=3 的醋酸溶液和 pH=13 的氢氧化钠溶液等体积混合后(不考虑混合后溶液 体积的变化) ,恰好完全反应。下列说法不正确的是 A.所用醋酸溶液的浓度大于所用氢氧化钠溶液的浓度 B.两溶液混合反应后的所得的混合溶液呈碱性 C.原醋酸溶液中有 1%的醋酸已电离 D.反应后的溶液中 CH3OO-与 CH3COOH 两种微粒的平衡浓度之和为 0.05mol?L-1 13.以纯锌作阴极,以石墨作阳极,电解某浓度的硫酸锌溶液,阴极产物均附在电极上,通 电一段时间后,关闭电源,迅速撤去电极(设阴极产物没有损耗) ,若在电解后的溶液 中加入 4.95g Zn(OH)2 固体,则恰好能使溶液恢复到原浓度,则整个电解过程中,所产 生的气体总体积为(标准状况) A.0.56L B. 1.12L C. 2.24L 非选择题部分(共 180 分) 注意事项: 1.用黑色字迹的签字笔或钢笔将答案写在答题纸上,不能答在试题卷上。 2.在答题纸上作图,可先使用 2B 铅笔,确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 D.3.36L

25.(15 分)有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常 C 为气体单质,G 为 紫黑色固体单质。实验室中,常用固体 E 在 B 的催化下加热制取气体单质 H。

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请回答下列问题: (1)F 的电子式________; (2)反应①的化学方程式为________; (3)反应②的离子方程式为________; (4)写出另外一种实验室制取 H 的化学方程式________; (5)D 溶液与 Pb(NO3)2 溶液混合可形成沉淀,此沉淀的 Ksp=7.0×10—9。将等体积的 D 溶液与 Pb(NO3)2 溶液混合,若 D 的浓度为 1×10—2mo1/L ,则生成沉淀所需 Pb(NO3)2 溶液的 最小浓度为________; 26.(15 分)在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),反应

达到平衡后,测得容器中含有 N2 0.5mol,H2 0.2mol,NH3 0.2mol,总容积为 1.0L。 (1)如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能,其中不合理的是________: A.N2 0.6mol,H2 0.5mol,NH3 0mol B.N2 0mol,H2 0mol,NH3 1.2mol C.N2 0.6mol/L,H2 0.5mol/L,NH3 0mol/L (2)求算此平衡体系的平衡常数 K=________; (3)平衡常数 K 只受温度的影响,与浓度、压强等因素无关,故可利用平衡常数来判断 平衡是否移动及移动的方向。 例如, 上述平衡达成后用外力将活塞向内推至容积为 0.5L 并恢复原温度,则由于

)2 (n NH 3 ) 2 (V) 2 (0.2)2 (0.5)2 c(NH3 ) V Q= ? ? ? <K , 3 n N 2 n H 2 3 (n N )(nH ) 3 c(N2 )c(H2 ) 3 (0.5)(0.2) 2 2 ( )( ) V V
2

(

n NH 3

可判断平衡将________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。 (4) 如果保持温度和压强不变, 向上述平衡体系中加入 0.18molN2, 平衡将________ (填
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“正向”、“逆向”或“不”)移动,理由是________。 27.(14 分) 某草酸亚铁样品(FeC2O4· xH2O)中含有少量硫酸亚铁。现用滴定法测定该样品中 FeC2O4 的含量。滴定反应是: 5Fe2++5C2O42 +3MnO4 +24H+=5Fe3++10CO2↑+3Mn2++12H2O 实验方案设计为: ①将准确称量的 ag 草酸亚铁样品置于 250mL 的锥形瓶内,加入适量 2mol/L 的 A 溶液, 使样品溶解, 加热至 70℃左右, 立即用浓度为 0.02000mol/L 的 KMnO4 标准溶液滴定至终点, 记下滴定管内液面读数为 bmL(滴定管起始读数为 0.00) ②向上述滴定混合液中加入适量的 Zn 粉和过量的 2mol/L 的 A 溶液,煮沸 5~8min,经 检验溶液合格后,继续用浓度为 0.02000mol/L 的 KMnO4 标准溶液滴定至终点,记下滴定管 内液面读数为 cmL ③重复以上实验 1~2 次 ④数据处理 请回答下列问题: (1)以上实验方案中的 A 溶液最合适的是________; (2)以上实验方案中滴定终点锥形瓶内溶液的颜色变化为________; (3) 以上实验方案步骤②中 Zn 粉的作用是________, 检验溶液是否合格最合适的试剂 是________; (4)某小组的一次实验测定数据记录如下: a(g) 0.1970 起始读数(mL) 0.00 b(mL) 31.30 c(mL) 42.40
- -

根据数据计算 0.1970g 样品中:n(Fe2+)=________;n(C2O42-)=________;FeC2O4 的质量 分数为________。 28. (14 分)根据图示填空

(1)写出化合物 B 中所含氧官能团的名称________;
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(2)写出下列反应的类型:D

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E________;G H________。

(3)符合上述转化关系的 A 物质可能有多种,写出两种符合上述条件的 A 物质的结构 简式________、________。 (4)任选一种 B 物质,写出 B C 反应的离子方程式________。

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