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安徽省皖南八校2014届高三第一次联考化学试题 Word版含解析


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皖南八校 2014 届高三第一次联考 化学试卷
1.2013 年世界环境日的主题是’ “思前 ,食后,厉行节约” 。下列行为中不符合这一主题的是 A.控制含磷洗涤剂的生产和使用,防止水体富营养化、保护水资溉 B.研究采煤、采油新技术.尽量提高产量满足工业生产的快速发展 C.用可降解的“玉米塑料”制作一次性饭盒,减少“白色污染” D.实现资源

的“3R”利用:即减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用〔Reuse)、提高资 源的循环利用( Rcryrle)

2.设 NA 为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述中正确的是 A.常温常压下,100g8.5%的 H2O2 水溶液中含氧原子总数为 NA B.标准状况下,NA 个 H2O 分子所占的休积为 22.4L C.标准状况下,2.24L 乙烯分子中σ 键为 0.1 NA D.常温常压下,4.8g 臭氧与 4.8g 氧气所含的氧原子数均为 0.3 NA

3 .下列反应的离子方程式书写正确的是
2+ A.硫酸与氢氧化钡溶液混合:H++ SO24 + Ba + OH = BaSO4↓+H2O

△ Fe(OH) ↓+3H+, B.Fe(OH)3 胶体的制备:Fe3++3H2O===== 3

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C.向明矾溶液中滴加少量 Ba(OH)2 溶液:
2+ 2 Al3++ 3SO24 +3Ba +6OH =2 Al (OH)3↓+3 BaSO4 ↓
D.用过量氨水吸收工业尾气中的 SO2:NH3·H2O+ SO2= NH+ 4 + HSO3

4 .下列粒子一定能大量共存于指定的分散系中的是 A.

c(H ?) ? 1 ? 10?12 的溶液:K+ 、Cl-、 SO2SiO23 、 3 ? c(OH )

B.空气中:CO2、NO、SO2、CH4 C.氢氧化铝胶体中:Cl-、HClO、Na+、SO23 D.加入铝粉放出大量氢气的溶液:Fe2+、Na+、Cl-、NO-3

5 .W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素,化合物 WX 能抑制水的电离,离子化 合物 Y2Z 能捉进水的电离。则 Y 元素是 A.Li B.F C.Na D.Cl

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6 .下列实验操作中,仪器末端应当插入溶液液面以下的是 A.用水吸收氨气时的导气管 B.石油分馏时测量温度所用的温度汁 C.用乙醇制备乙烯时所用的温度计 D.用 NaOH 溶液和 Fe2(SO4)3 溶液制备 Fe(OH)3、时,吸有 NaOH 溶液的胶头滴管

7 .用下图所示装置进行实验,装置正确且设计合理的是

A.图①所示装置可吸收 HCl 气休 B.图②所示装置进行用已知浓度的 NaOH 溶液测定盐酸浓度的实验 C.图③所示装置进行用苯萃取碘水中碘的实验,并把碘的苯溶液从漏斗下口放出 D.图④所示装置蒸发 NaCl 溶液,得到 NaCl 固体

8 .同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列反应中,同位素示踪表示正确的是
18 A.CH3COOH+C2H18 5 OH→CH3COOC2H5+H2 O

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B.NH4Cl+2H2O

2 NH3· H2O+HCl

C.K37ClO3+6HCl=====K37Cl+3Cl2↑+3 H2O D.2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=====K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O

9 .大气中的 SO2 是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明,离子晶体[N(CH3)4]2 SO4(s) 能与 SO2 进行如下可逆反应,使其可能成为绿色的 SO2 吸收剂: [N(CH3)4]2 SO4(s)+ SO2(g) 下列说法正确的是 A.[N(CH3)4]+中只含 σ 键 B.该反应中,SO2 作氧化剂 C.SO2 漂白品红是利用其强氧化性 D.每吸收标准状况下的 SO211.2L,生成 15.4g[N(CH3)4]2 S2O6 [N(CH3)4]2 S2O6(s)

1 0.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 A 实验操作 向溶液 X 中先滴加稀盐酸,再滴加 Ba(NO3)2 溶液 实验现象 出现白色沉淀 结论 溶液 X 中一定含有 SO24

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B

混合装有 Cl2 和 NH3 两集气瓶中的气 体

产生大量白烟

NH3 显还原性和碱性

C

向硫酸亚铁溶液中加入 Na2O2 粉末

出现红褐色沉淀

硫酸亚铁已被空气氧 化变质

D

向滴有甲基橙的 AgNO3 溶液中滴加 KNO3 稀溶液

溶液由红色变为橙色

KNO3 溶液具有碱性

1 1.下列说法中正确的是 A.第ⅤA 族与第ⅦA 族的短周期元素的原子间构成的所有分子,其原子均满足最外层 8 电子 结构 B.第ⅠA 族元素单质熔沸点随着核电荷数的递增而升高 C.因为 F 的非金属性强于 Cl,所以 HF 的酸性强于 HCl D.离子半径:r(S2-)> r(O2-)> r(Na+)> r(Al3+)

1 2.已知 33As、34Se、35Br 位于同一周期,下列关系正确的是 A.电负性:As >Cl>P C.第一电离能:Br > Se > As B.热稳定性:HCl>HBr> AsH3 D.酸性:H3AsO4> H2SO4> H3PO4

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1 3.下列化学实验事实及其解释不正确的是 A.滴有酚酞的 NaHCO3 溶液呈浅红色,微热后红色加深,是因为 NaHCO3 分解生成了 Na2CO3 B.钠保存在煤油中,是因为煤油不与钠反应,且钠比煤油密度大、煤油可以隔绝空气 C.用洁净的玻璃管向包有 Na2O2 的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧,说明 CO2、H2O 与 Na2O2 的反应 是放热反应 D.钠长期暴露在空气中的产物是 Na2CO3,原因是钠在空气中生成的 Na2O 会与水和二氧化碳 反应

14.某 CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4 的混合溶液 100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑
-1 水解) ,SO2, 4 的物质的量浓度为 6mol·L ,加入足量铁粉充分反应后(忽略溶液体积的变化)

c(Fe2+)为 A.4mol·L-1 【答案】B 【解析】 B.6mol·L-1 C.8mol·L-1 D.10mol·L-1

15.某实验过程如图所示,则图③试管中的现象是
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A.铜片溶解、产生无色气休,该气体遇空气变为红棕色 B.铜片溶解.产生无色气体,该气体遇到空气不变色 C.铜片溶解,放出红棕色有刺激性气味的气体 D.无明显现象。因稀硫酸不与铜反应

1 6.用无机矿物资源生产部分材料,其产品流程示意图如下:

下列有关说法不正确的是 A.制取粗硅时生成的气体产物为 CO B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应 C.黄铜矿冶炼铜时。SO2 可用于生产硫酸,FeO 可用作冶炼铁的原料 D.粗硅制高纯硅时。提纯四氯化硅可用多次分馏的方法

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1 7.(11 分)X、Y、Z、W 是元素周期表前四周期的常见元素,其相关信息如下表: X Y Z W X 的一种核素的质子数为 56,中子数为 30 海水中元素含量最高的金属元素 常温常压下,Z 单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积 价电子的排布式为 3s23p3 ,Z 的电负性比 W 的 (填

(1)Z 元素在元素周期表中的位置为 “大”或“小” ) 。 (2)X 元索的基态原子电子排布式是 _

,其有___种运动状态不同的电子。该元素

的白色氧氧化物在空气中会迅速变成灰绿色。最后变成红褐色、其反应的化学方程式 为 (3)Y 的单质在工业上用途广泛,工业上以 YW 制取 Y 单质的化学方程式 为 (4)设计实验验证 Z 和W的非金属性的强弱: 。 。 。

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1 8.(8 分) 甲容器中发生了某化学反应,测得反应过程中,容器中存在 Na 、H2O、CN 、ClO 、 HCO、N2、Cl 七种粒子,其中 ClO 和 N2 的物质的量随时间变化的曲线如图所示。 3
+ -

根据题意完成下列填空: (1)CN 中氮元素的化合价是 (2)甲容器中发生反应的离子方程式是 该反应的氧化产物是 ( 填化学式)。


。 。

(3)乙容器中用 ClO2 代替 ClO-,溶液呈碱性,若最终两容器中 N2 的物质的量相同。则甲、乙两 容器中参加反应的氧化剂的物质的量之比为 。

1 9. (8 分)高锰酸钾是一种重要的化工产品。如图是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺 流程。
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[来源:学+科+网

Z+X+X+K]

(1)KMnO4 稀溶液是一种常用的消毒剂,其消毒机理与(填字母)相似。 A.75%酒精 B.O3 C.二氧化硫 D.漂白粉 _ 和 。(填化学式)

(2)写出上述流程中反应 2 的化学方程式:__ (3)上述流程中可以循环使用的物质有 CO2、

(4)若不考虑制备过程中的损失和整套装置的物质循环,则 1 molMnO2 可制得___g KMnO4。

2 0. (9 分)在学习了铜元素的性质之后,小明同学做了 H2O2 与铜的有关探究实验: 实验一:将铜丝置于装有 H2O2 溶液的试管中,没有气体产生;加热溶液时,观察到铜丝表 面产生大量气体。
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实验二:将铜丝置于装有硫酸酸化的 H2O2 溶液的试管中,溶液迅速变蓝。同时产生大量气 体。 请回答下列问题: (1)上述实验一(加热时) 、实验二中铜丝表面均产生了大量气体,该气体是 (2)写出在酸性条件下 H2O2 氧化铜丝的离子方程式: 。 (3)H2O2 能发生多种化学反应,等物质的量的 H2O2 在仅作氧化剂的反应、仅作还原剂的反 应和分解反应中转移的电子数目之比为 (4) 小明同学设计了以废铜屑制取硫酸铜的三个方案: 。 。

①认为最佳方案是 ②简述另两个方案的不足之处:

。 。

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2 1. (16 分)亚铁盐在空气中一般都易被氧化,而摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比一般的亚 铁盐要稳定,但受热时易分解易被氧化。其实验室的制备原理为: FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=====(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓ 如图为制取摩尔盐的简要流程:

请回答下列问题: (1)步骤①中反应容器应尽量避免摇晃或搅拌,目的是 。 (2)步骤②中的操作是加热蒸发、 干? 。 、 。为什么不能加热蒸

2+ 2(3)摩尔盐中 NH+ 4 、Fe 、SO4 的检验:

①甲同学提出可以用湿润的 这三种离子。

试纸、稀盐酸和

溶液来检验

②乙同学提出检验其中的 Fe2+,可以用 KSCN 溶液和 是 。

,预期的现象和结论

③实际操作中,乙同学加人 KSCN 溶液时,发现溶液变成浅红色,于是他对自己的方法提出了 怀疑。丙同学经过仔细思考认为,乙同学的方法是可行的,这是因为 。 (4)丁同学欲测定摩尔盐中 Fe2+的含量。他称取了 4. 0g 摩尔盐样品,溶于水,并加入适量稀 硫酸,用 0.20mol/L 的 KMnO4 溶液滴定,消耗 KMnO4 溶液 10.00mL ①本实验的指示剂是 A.酚酞 B.石蕊 (填字母)。 C.甲基橙 D.不需要

②KMnO4 溶液置于_

(填“酸式”或“碱式”)滴定管中·
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③滴定终点的现象是___ ④产品中 Fe2+的百分含量是___

。 。

考点:考察元素及其化合物性质、化学实验知识、化学反应的计算。

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