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氧化还原反应一轮复习专题


第1讲

氧化还原反应

考点一 基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念 1.正误判断 (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应( (2)金属阳离子一定只具有氧化性( ) ) )

(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原( (4)氧化还原反应中的反应物,不是氧化剂就是还原剂( ) )

(5)某元素从游离态变为化合态,该元素可能被氧化也可能被还原( 2.用双线桥表示下列化学方程式;其中属于歧化反应的是 部分氧化还原反应的是 ①2KClO3===== 2KCl+3O 2↑ △
MnO2

,属于归中反应的是

,属于

。 ②Cl2+2NaOH===NaC l+NaClO+H2O


③6HCl(浓)+KClO3===KC l+3Cl2↑+3H2O ④4HCl(浓)+MnO2=====MnCl2+Cl2↑+2H2O ⑤Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3.下列反应属于氧化还原反应的是_______,属于化合反应的是______,属于分解反应的是 __________,属于置换反应的是___________,属于复分解反应的是______________。 ①Cu2S+O2=====2Cu+SO2


②3O2=====2O3
高温

放电

③Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2

④2Na+2H2O===2NaOH+H2↑⑤CaCO3=====CaO+CO2↑ ⑥2H2O2===2H2O+O2↑ ⑦SO3+H2O===H2SO4 ⑧2Fe+3Cl2=====2FeCl3 ⑩NaH+H2O===NaOH+H2 4.三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应: 3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF,下列有关该反应的说法正确的是( A.NF3 是氧化剂,H2O 是还原剂 C. 还原剂和氧化剂的物质的量之比是 2∶1 B.HF 是还原产物 D. NF3 在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 )
点燃

⑨H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O

5.被称为万能还原剂的 NaBH4 溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑, 下列说法中正确的是(NaBH4 中 H 为-1 价)( A.NaBH4 既是氧化剂又是还原剂 C.硼元素被氧化,氢元素被还原 )

B.NaBH4 是氧化剂,H2O 是还原剂 D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为 1∶1

6.ClO2 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得: 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=====2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。 下列说法不正确的是( A.CO2 是氧化产物 B.H2C2O4 在反应中被氧化


)

C.H2C2O4 的氧化性强于 ClO2 的氧化性 D.ClO2 作水处理剂时,利用了其强氧化性
-1-

考点二 氧化性、还原性强弱规律 1.含有最高价元素的化合物是否一定具有强氧化性?试举例说明。 2.正误判断 (1)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应( (2)阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性( ) ) )

(3)元素的非金属性越强,其氧化性越强,相应单质越活泼( 3.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应: Ce4 +Fe2 ===Fe3 +Ce3
+ + + + +

Sn2 +2Fe3 ===2Fe2 +Sn4
+ + + +



由此可以确定 Fe2 、Ce3 、Sn2 三种离子的还原性由强到弱的顺序是(


) D.Fe2 、Sn2 、Ce3
+ + +

A.Sn2 、Fe2 、Ce3
+ +



B.Sn2 、Ce3 、Fe2
+ +



C.Ce3 、Fe2 、Sn2
+ +



4.铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为 A 级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生:①Tl3


+2Ag===Tl +2Ag ,②Ag +Fe2 ===Ag+Fe3 ,③Fe+2Fe3 ===3Fe2 ,下列离子氧化性比
+ + + + + + +

较顺序正确的是( A.Tl3 >Fe3 >Ag
+ + +

) B.Fe3 >Ag >Tl3
+ + +

C.Tl >Ag >Fe2
+ + +



D.Tl3 >Ag >Fe2
+ +



5.已知 Co2O3 在酸性溶液中易被还原成 Co2 ,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2 的氧化性依次减弱。下 列反应在水溶液中不可能发生的是( A.3Cl2+6FeI2===2FeCl3+4FeI3 C.Co2O3+6HCl(浓)===2CoCl2+Cl2↑+3H2O
- +

) B.Cl2+FeI2===FeCl2+I2 D.2Fe3 +2I ===2Fe2 +I2
+ - + +

6.已知 I 、Fe2 、SO2 和 H2O2 均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Fe2 < H2O2<I <SO2,则下列反应不能发生的是( A.2Fe3 +SO2+2H2O===2Fe2 +SO2 4 +4H
+ + - + -

) B.I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI D.2Fe3 +H2O2===2Fe2 +O2↑+2H
+ + +

C.H2O2+H2SO4===SO2↑+O2↑+2H2O

7.物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度等有关。 下列各组物质: ①Cu 与 H2SO4 溶液 ②Cu 与 FeCl3 溶液 ③Zn 与 H2SO4 溶液 ④Fe 与 FeCl3 溶液 ⑤Fe 和 H2SO4 溶液 ⑥Na 和 O2 (1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_____________________________________。 (2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是______________________________。 (3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是__________。 8.(1)100 mL 12 mol· L 为什么? (2)将一 Cu 片投入稀 H2SO4 溶液中,没观察到反应现象,然后向其中加入少量的 KNO3 晶体, 看到溶液由无色逐渐变蓝并有少量气泡产生,为什么? 反思归纳 根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法
-1

的浓盐酸与足量的 MnO2 反应,生成的氯气的物质的量小于 0.3 mol,

1.浓度:同一种物质浓度越大,氧化性(或还原性)越强。如氧化性:浓 H2SO4>稀 H2SO4,浓
-2-

HNO3>稀 HNO3,还原性:浓 HCl>稀 HCl。 2.温度:同一种物质,温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化 性强。 3.酸碱性:同一种物质,所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。 考点三 氧化还原反应三条规律的应用 1.正误判断 (1)1 mol Cl2 与 Ca(OH)2 完全反应,转移的电子数是 2NA( ) (2)1 mol KClO3 与足量的浓盐酸完全反应,转移电子数为 6NA( 2.现有下列三个氧化还原反应: ①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2===2FeCl3 )

③2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 若某溶液中含有 Fe2 、Cl 和 I ,要除去 I 而不氧化 Fe2 和 Cl ,可以加入的试剂是(
+ - - - + -

)

A.Cl2

B.KMnO4C.FeCl3

D.HCl

3.已知 G、Q、X、Y、Z 均为含氯元素的化合物,在一定条件下有下列转化关系(未配平): ①G― →Q+NaCl ③Y+NaOH― →G+Q+H2O ②Q+H2O― ― →X+H2 ④Z+NaOH― →Q+X+H2O )
通电

这五种化合物中 Cl 元素化合价由低到高的顺序是( A.G、Y、Q、Z、X B.X、Z、Q、G、Y

C.X、Z、Q、Y、G D.G、Q、Y、Z、X

4.氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应:Cl2+KOH― →KX+KY(未配平),KX 在 一定条件下能自身反应:KX― →KY+KZ(未配平,KY 与 KZ 关系比为 1∶3),以上 KX、KY、 KZ 均是一元酸的钾盐,由以上条件推知在 KX 中氯的化合价是( A.+1 B.+3 C.+5 D.+7 5.(1)在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H202)为原料制取氧气,当制得同 温、同压下相同体积的 O2 时,三个反应中转移的电子数之比为 _____________________ (2)在一定条件下,PbO2 与 Cr 反应,产物是 Cr2O7 和 Pb ,则与 1molCr 反应所需 PbO2 的物质 的量为____________ (3)锌与很稀得硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成 1mol 硝酸锌时,被还原的硝酸 的物质的量为___________ (4)将 0.195g 锌粉加入到 20.0mL 的 0.100mol?L-1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物 可能是( ) A.M B.M2+ C.M3+ D.MO2+ 6.下列判断正确的是( )
3+ 22+ 3+

)

①维生素 C 具有还原性,在人体内起抗氧化作用 ②Cl2、SO2 均能使品红溶液褪色,说明二者 均有氧化性③1 mol Cl2 参加反应转移电子数一定为 2NA
-3-

④阴离子都只有还原性

⑤BaSO3 和 H2O2 的反应为氧化还原反应 A.①②⑤ B.②③⑤ C.③④⑤ D.①④⑤。 7.下列判断正确的是(


)


A.因为 Fe3 具有氧化性,所以用 KSCN 溶液可以鉴别 Fe3 B.工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应 C.Na2O2 用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应

D.实验室用 NH4Cl 和 Ca(OH)2 制备 NH3 不涉及氧化还原反应 8 汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应 10NaN3+2KNO3― →K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化 产物比还原产物多 1.75 mol,则下列判断正确的是 ( A.生成 40.0 L N2(标准状况) )

B.有 0.250 mol KNO3 被氧化 D.被还原的 N 原子的物质的量为 3.75 mol

C.转移电子的物质的量为 1.25 mol

9. 亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、 安全性好的固体储氢材料, 其储氢原理可表示为 Li2NH +H2----LiNH2+LiH,下列有关说法正确的是( A.Li2NH 中 N 的化合价是-1 C.Li 和 H 的离子半径相等
+ -

)

B.该反应中 H2 既是氧化剂又是还原剂 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

10. P2O5 是非氧化性干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥,可用 P2O5 干燥的是________。 a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2 11 ClO2 常用于水的净化, 工业上可用 Cl2 氧化 NaClO2 溶液制取 ClO2。 写出该反应的离子方程 式,并标出电子转移的方向和数目_______________________。 12.]黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可制备硫及铁的化合物。 (1)冶炼铜的反应为 8CuFeS2+21O2=====8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 若 CuFeS2 中 Fe 的化合价为+2,反应中被还原的元素是________(填元素符号)。 (3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将 I 氧化为 I2:
2 S2O2 8 +2I ===2SO4 +I2
- - - -

高温

通过改变反应途径,Fe3 、Fe2 均可催化上述反应。试用离子方程式表示 Fe3 对上述反应催化
+ + +

的过程:____________________、________________________________(不必配平)。 13.实验室可由软锰矿(主要成分为 MnO2)制备 KMnO4,方法如下:高温下使软锰矿与过量 KOH(s)和 KClO3(s)反应, 生成 K2MnO4(锰酸钾)和 KCl; 用水溶解, 滤去残渣; 酸化滤液, K2MnO4 转化为 MnO2 和 KMnO4;再滤去沉淀 MnO2,浓缩结晶得到 KMnO4 晶体。 请回答下列问题: (1)用软锰矿制备 K2MnO4 的化学方程式是_______________________________________。 (2)K2MnO4 转化为 KMnO4 的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________________。 生成 0.1 mol 还原产物时转移电子__________个。KMnO4、K2MnO4 和 MnO2 的氧化性由强到 弱的顺序是__________________________________。
-4-


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