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广东揭阳市2015—2016学年度学业水平考试高中三年级理科综合化学


广东揭阳市 2015—2016 学年度学业水平考试高中三年级理科综合化学

7.化学与社会、生产、生活密切相关,下列说法正确的是 A.二氧化硫可广泛用于食品的漂白 B.从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现 C.葡萄糖可用于补钙药物的合成 D.“地沟油”禁止食用,也不能用来制肥皂 8.设 NA 为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 A.14g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为 3NA 个 B.2mol/L 的硫酸溶液中含有的 H+离子数为 4NA C.1mol 氯气与足量的铁反应后转移的电子数为 3NA D.密闭容器中 1molN2 与 3molH2 在铂催化下充分反应,产物的分子数为 2NA 9. 分子式为 C4H8O2 的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇, 若不考虑立体异构, 由这 酸和醇重新组合可形成的酯共有 A.6 种 B.9 种 C.12 种 D.16 种 10.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 操作和现象 A B C D 向装有 Fe(NO3)2 溶液的试管中加入稀 H2SO4 后,在试 管口观察到红棕色气体 向淀粉溶液中加入稀 H2SO4,加热几分钟,冷却后再 加入新制 Cu(OH)2 浊液,加热,没有砖红色沉淀生成 向无水乙醇中加入浓 H2SO4, 加热至 170℃产生的气体 通入酸性 KMnO4 溶液,红色褪去 向水玻璃溶液中通入足量 CO2 后,产生白色浑浊 结论 HNO3 分解生成了 NO2 淀粉没有水解成葡萄糖 使溶液褪色的气体是乙烯 生成了硅酸沉淀



11.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如右,关于 该电池的叙述不正确的是 A.微生物促进了反应中电子的转移 B.连接 a 的电极为负极 C.放电过程中,质子(H+)从负极区向正极区迁移 - D. 电池的负极反应为: C6H12O6+6H2O-24e =6CO2+24H+ 12.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X、Y、 Z、W 原子的最外层电子数之和为 16,X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍, + - Y 是地壳中含量最高的元素,Z2 与 Y2 具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A.单质的沸点:Y>Z B.X、Y、Z 三种元素不可能形成离子化合物 C.X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 W 的强 D.Y 分别与 Z、W 形成的化合物中化学键类型相同 13.常温下,盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线如下图,下列叙述不正确的是

A.滴定过程的任何时刻都存在:c(H )+ c(Na )=c(OH )+c(Cl ) B.曲线 b 是用氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的滴定曲线 - C.氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 0.1mol? L 1 D.P 点时恰好完全中和,溶液呈中性 26. (15 分)乙酸是一种重要的有机原料,在化工生产和生活中有广泛的用途。某小组组装 下列装置由乙醇、冰醋酸和浓硫酸为原料制备乙酸乙酯,回答下列问题。









A

(1)仪器 A 的名称是 。往仪器 A 中加入原料的正确顺序及操作是 。 (2)在仪器 A 中生成乙酸乙酯的化学反应方程式为 。 (3)欲提高乙酸的转化率,可采取的措施有 、 等。 (4)目前对该反应的催化剂进行了新的探索,初步表明质子(H+)液体可用作该反应的催 化剂,且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合) 同一反应时间 同一反应温度 转化率 选择性 反应温度/℃ 选择性(%)* 反应时间/h 转化率(%) (%) (%)* 40 77.8 100 2 80.2 100 60 92.3 100 3 87.8 100 80 92.6 100 4 92.3 100 120 94.5 98.7 6 93.0 100 *选择性 100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水 根据表中数据,下列 (填字母)为该反应的最佳条件。 A.120℃,4h B.80℃,2h C.60℃,4h D.40℃,3h - (5)常温下,将 20mL 0.10 mol· L 1 CH3COOH 溶液和 20mL - - 0.10 mol· L 1HSCN 溶液分别与 20mL 0.10 mol· L 1NaHCO3 溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变 化的示意图如右图所示,由图分析: 反应初始阶段,两种溶液产生 CO2 气体的速率存在明显差异的原因是 , 反应结束后所 得两溶液中,c(CH3COO ) c(SCN ) (填“>”、“<”或“=”) 。 (6)设计一个简单的实验证明醋酸是弱酸 。 27. (14 分)硫酸亚铁晶体(FeSO4· 7H2O)是医药上补血剂的有效成分。某课外小组测定该 补血剂中铁元素含量的流程如下(已知其它成分在测定过程中不参与反应),回答下列 问题。 过量 X 一系列 H2O2 溶液 产生红褐 80mg 操作 …
- -

10 片

研细 ①

加 1mL 稀 H2SO4

滤液

过滤 ② 沉淀



色悬浊液



固体

补血剂

(1)写出铁原子的原子结构示意图 。 (2)步骤①研细的目的是 。 2+ (3)证明步骤②滤液中含有 Fe 的方法是 。 (4)步骤③加入 H2O2 的目的是 , 发生反应的离子方程式是 。 (5)步骤④中一系列操作依次是 、洗涤、 、冷却、称量。 (6)假设实验无损耗,正常人每天应补充 16.8mg 左右的铁,如果全部通过服用上述测定的 补血剂片来补充,则正常人每天需服用上述补血剂 片。 28. (14 分)Cl2 及其化合物在生产、生活中有广泛用途,回答下列问题。 (1)氯气溶于水得到氯水,氯水中含有氯元素并且具有氧化性的微粒有 。 (2)新制氯水体系中,存在多个含氯元素之间的平衡关系,请写出任意两个平衡关系: 。 - (3)25℃时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系,该体系中 Cl2(aq) 、HClO 和 ClO 三种微 粒分别所占分数(α)随 pH 变化的关系如下图所示。

已知 HClO 的杀菌能力比 ClO 强,由图分析,用氯气处理饮用水时,pH=7.5 与 pH=6 时杀菌效果较强的是 pH= 。 (4)ClO2 是一种更高效的杀菌消毒剂,工业上可用电解法制备 ClO2,方法如下:在 80℃ 时电解氯化钠饱和溶液得到 NaClO3,然后与盐酸反应得到 ClO2。电解时,产生 ClO3 - - 的电极是 极,生成 ClO3 的电极反应式为 。 (5)已知 PCl5 的热分解反应为:PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) ,某温度下,在固定容 积为 10.0 L 的密闭容器中充入 2.00mol PCl5,达到平衡后,测得容器内 PCl3 的浓度为 0.15 mol/L。 ①上述反应达到平衡后继续向容器充入 PCl5,则上述平衡将 移动(填“正向”、“逆 向”或“不”) ,PCl5 的转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”) 。 ②计算该温度下 PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)的平衡常数 K(写出计算过程) 。 36. 【化学——选修 2:化学与技术】(15 分) (1)应用氨厂生产的氨气,侯德榜设计了侯氏制碱法,其生产流程如下:



①工业合成氨时,通常采用以铁为主的催化剂,在温度为 ℃和压强为 MPa 的条 件下合成。 ②沉淀池中发生反应的化学方程式 。 ③上述流程中可循环利用的物质为 (填化学式) ,副产品为 (填化学式) 。 ④与氨碱法生产纯碱比较,侯氏制碱法有什么优点? 。 (2)实验室制备纯碱(Na2CO3)的主要步骤为:将饱和 NaCl 溶液倒入烧杯加热,控制 30—35℃,搅拌下分批加入研细的 NH4HCO3 固体,加料完毕,保温 30 分钟,静置、 过滤得 NaHCO3 晶体。 用少量蒸馏水洗涤除去杂质、 抽干, 转入蒸发皿中灼烧得 Na2CO3 固体。 四种盐在不同温度下的溶解度表 (g/100g 水)

⑤反应温度需要控制在 30—35℃,原因是 ; 为控制此温度范围,通常采取的加热方法为 。 ⑥保温 30 分钟,静置后只析出 NaHCO3 晶体的原因 。 37. 【化学——选修 3:物质结构与性质】(15 分) 有 A、B、C、D、E 五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于 30) 。A 的基态原 子 2p 能级有 3 个单电子;C 的基态原子 2p 能级有 1 个单电子;E 原子最外层有 1 个单 电子,其次外层有 3 个能级且均排满电子;D 与 E 同周期,价电子数为 2。则: (1)B 元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的,原因是 。 (2)A、B、C 三种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为 (用化学式表示)。 (3)A 的最简单氢化物分子的空间构型为_______,其中 A 原子的杂化类型是________。 (4)A 的单质中 δ 键的个数为 ,π 键的个数为 。 (5)写出基态 E 原子的价电子排布式: 。 (6)C 和 D 形成的化合物的晶胞结构如图所示,已知晶体的密度为 - ρ g· cm 3,阿伏加德罗常数为 NA,求晶胞边长 a =________cm。 (用 ρ、NA 的计算式表示) 38. 【化学——选修 5:有机化学基础】(15 分) 有机化合物 M 是一种治疗心脏病药物的重要中间体,以 A 为原料的 工业合成路线如下图所示。

已知:RONa+ R’X 根据题意完成下列填空: (1)化合物 M 的化学式为 (2)写出反应类型:反应① (3)写出 A、E 的结构简式

ROR’+ NaX ,1mol 化合物 M 完全燃烧消耗 。 、 mol 氧气。 。

(4)与 分子式相同,且能使氯化铁溶液显紫色的同分异构体还有 种(不考虑立体异构) ,其中核磁共振氢谱为 4 组峰,且峰的面积比为 2∶2∶1∶3 的 结构简式(写出其中任意两种)是 。 (5)写出由 C 生成 D 的化学方程式 。 CAC D B C B 26、 (15 分) (1)圆底烧瓶(1 分) 。先加入乙醇,然后边摇动圆底烧瓶边慢慢加入浓硫酸, 再加入冰醋酸。 (不可在圆底烧瓶 A 中最先加入浓硫酸) (2 分) (2)CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O (2 分) (3)使用过量的乙醇,不断蒸出乙酸乙酯 (2 分) (4)C(2 分) (5)HSCN 的酸性比 CH3COOH 强,等浓度时其溶液中 c(H+)较大,故其溶液与 NaHCO3 溶液的反应速率较快(2 分) ; < (2 分) (6) 常温下用 pH 计测定 CH3COONa 溶液的 pH 值大于 7( 。或用酸碱指示剂检测 CH3COONa -1 溶液呈碱性) (或常温下用 pH 计测定 0.10 mol· L CH3COOH 溶液的 pH 值大于 1)或其它 合理答案。 (2 分) 27、(14 分) (1) (2 分) (2)增大接触面积,加快溶解速率。(2 分) (3)取少量滤液于试管中,先滴加 KSCN 溶液,溶液没有明显变化,再滴加氯水,溶液变 为血红色。(或取少量滤液于试管中,滴加少量的酸性高锰酸钾溶液,酸性高锰酸钾 溶液褪色。)(或其它合理答案)(2 分) (4)将 Fe2+全部氧化为 Fe3+,以便于转化为 Fe(OH)3,(2 分) 2Fe2+ + 2H+ + H2O2 = 2Fe3++ 2H2O(2 分) (5)过滤、灼烧(2 分) (6)3(2 分) 28. (14 分) (1)Cl2、HClO、ClO-(3 分) + - (2)Cl2(aq)+H2O HClO+H +Cl 或 Cl2(aq)+H2O HClO+HCl + - HClO H +ClO Cl2(g) Cl2(aq)(2 分) (3)6(1 分) - - - (4)阳(1 分) ,Cl —6e +3 H2O = 6H+ + ClO3 (2 分) (5)① 正向, 减小 (2 分) ②(3 分)解: PCl5(g) PCl3 (g) +Cl2 (g) 起始浓度(mol/L) 0.20 0 0 转化浓度(mol/L) 0.15 0.15 0.15 平衡浓度(mol/L) 0.05 0.15 0.15

由 K=

c(PCl3 ) ? c(Cl 2 ) =0.15 mol/L × 0.15 mol/L /0.05 mol/L = 0.45 mol/L c(PCl5 )

36. 【化学—选修 2:化学与技术】(15 分) (1) ①400~500,10~30(各 1 分,共 2 分) ②NH3+CO2+H2O + NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓(3 分,没标“↓”扣 1 分) 或 NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 (1 分) ;NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl(2 分,没 标“↓”扣 1 分) ③ CO2、NH3,, (2 分) NH4Cl(1 分) ④综合利用原料(氯化钠的利用率提高到了 96%) 、降低成本、减少环境污染。 (2 分) (2)⑤高于 35℃NH4HCO3 会分解,低于 30℃则反应速率降低; (2 分)水浴加热(1 分) ⑥NaHCO3 的溶解度最小(2 分) 37. 【化学—选修 3:物质结构与性质】(15 分) (1)H2O 分子间存在氢键(2 分) (2)HF>H2O >NH3 (2 分) 3 (3)三角锥形(2 分) sp (2 分) (4)1 (1 分) 2 (1 分) (5)3d104s1 (2 分) (6) (3 分) 38. 【化学—选修 5:有机化学基础】(15 分) (1)C13H16O4 15 (各 1 分,共 2 分) (2)加成反应 (1 分) (3) (2 分) (2 分)

(4)11 (2 分) (每个 2 分,共 4 分) (5) (2 分)






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