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化学反应原理绪言课


高中化学选修四

本书主要内容
第一章 化学反应与能量

化 电学 能能 的与 转热 化能 、

第二章 化学反应速率和化学平衡 第三章 水溶液中的离子平衡 第四章 电化学基础

平 衡 理 论 及 其 应 用

(1)化学反应的过程及实质是什么?

化学反应的过程:反应物分子中的原子重 新组合成生成物分子的过程 化学反应的实质:反应物分子中化学键的 断裂,生成物分子中化学键的形成,即 旧键断裂,新键形成。
(2)相互碰撞一定能发生化学反应吗?

不一定。

合理简化的概念模型是学习和研 究化学反应原理的基础。 先认识几个概念:

1、有效碰撞 3、活化能

2、活化分子 4、催化剂

1、有效碰撞
什么是有效碰撞? 引起分子间的化学反应的碰撞
分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件

结论:
有效碰撞是发生化学反应的充分条件

推论:某一化学反应的速率大小与 单位时间内有效碰撞的次数有关

问题:
为什么有的碰撞可以发生反应, 而有的不能发生反应?与哪些因 素有关系?

没足够的能量

没合适的取向

足够的能量 和合适的取向

2、活化分子
具有较高能量,能够发生有效碰撞的分子

3、活化能
活化分子高出反应物分子平均能量的部分

活化能
能 量
E1 反应物

活化分子

活化分子 变成生成 物分子放 出的能量

E2 反应热 生成物
该反应是吸热反 应还是放热反应?

反应过程

4、催化剂
催化剂在我们技术改 造和生产中起关键作用, 它主要作用是改变化学反 应速率。

例如:MnO2对H2O2分解反应的催化; 合成氨中Fe触媒的催化,酶对生命 过程的催化等。

活化能
能 量
E1 反应物

没加催 化剂 活化分子
活化分子 活 化 能

E2

反应热 生成物

加了催化剂

反应过程

催化剂可以改变活化能的大小。

归 纳 总 结
一个反应要发生一般要经历哪些过程?
活化 能 合理 取向的 碰撞
有效 碰撞

普通 分子

活化 分子

新物质

能量

随堂练习
下列说法错误的是

A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才 能发生化学反应
B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子 C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 √ D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应 √ E.能发生有效碰撞的分子必须具有较高的能量 F.活化能指活化分子多出反应物分子能量的那部分 能量



G.催化剂能使不起反应的物质间发生反应



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