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2013高考化学专题复习


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第一单元
第一单元 │ 知识框图

常用化学计量

内容特点 1.物质的量是一种以“堆量”计量微观粒子的物理量,不仅难以理解,而且其涉及的知识面也很 广泛。阿伏加德罗常数是物质的量的计量标准,有关它的判断是历年高考题的热点。 2.摩

尔质量是在物质的量概念建立的基础上,连接微粒数目和物质质量的一个物理量,从定量角 度了解或计算实验或反应中各物质的量的关系。 3.标况下气体摩尔体积是 22.4 L·mol-1,是阿伏加德罗定律的特例。 4.物质的量浓度是便于了解溶液中分散质粒子的存在数量的物理量,以此可以了解溶液中离子的 量的关系。 5.本单元的重点是物质的量、质量、气体体积、物质的量浓度及其他物理量之间的换算关系,这 部分也是高考计算类命题的核心。

第1讲
考纲导学 考纲要求

物质的量

气体摩尔体积
命题预测

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1.阿伏加德罗常数正误判断。本考点通常与基本概念、 1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、 摩 基本理论、元素化合物知识、物质结构等结合起来考查,考 尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含 查形式为选择题,难度中等。 义。 2.气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及其推论。该考点主 2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离 要是在题干信息的理解中出现,或与阿伏加德罗常数的考查 子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相 联系在一起,难度较小。 互关系进行有关计算。 3.物质的量在方程式运算中的应用。一般涉及“技巧计 3.能正确书写化学方程式和离子方程式, 算”。该考点通常为选择题或综合题中定量型的填空题,难 并能进行有关计算。 度较大。 要点探究 探究点一 物质的量 摩尔质量 【知识梳理】 一、物质的量 1.物质的量:物质的量是一个表示含有____________粒子集合体的物理量,它的符号是___,物质的量 的单位是摩尔(简称摩,符号是_____ )。物质的量适用于微观粒子,如原子、分子、_______、________、 电子、质子、中子等。 2.阿伏加德罗常数:国际上规定,1 mol 粒子所含的粒子数与 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数相同, 符号为________,通常用 _____________________表示。 3.关系式:物质所含粒子数目(N)、物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)三者之间的关系式:_______。 二、摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量叫____________。符号为____,单位为__________ (或_______)。表 达式:M=____。摩尔质量单位为 g/mol 时,在数值上与物质的________________ ____________ 相等。 【要点深化】 1.洞悉阿伏加德罗常数的误区 (1)状况条件 在对气体的体积与物质的量关系考查时,题目经常给出非标准状况,如常温常压下或不指明温度和压 强等,要特别注意。 (2)物质状态 考查气体摩尔体积时,常结合在标准状况下非气态的物质,如 H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3 等。SO3 标准状况下为固态。 (3)物质结构 考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、电子、质子、中子、离子等),常涉及稀有气体 18 He、Ne 等单原子分子,Cl2、N2、O2、H2 等双原子分子及 O2、 O2、D2O、Na2O2 等特殊物质,也会考查一些物 质中的化学键数目,如 Si、CH4、P4、CO2、Na2O2 等。 (4)氧化还原反应 考查指定物质参加氧化还原反应时,常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被 氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。如 Na2O2 与 H2O 的反应,Cl2 与 NaOH 的反应,电解 AgNO3 溶液等。 (5)弱电解质的电离或盐类的水解 考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时,常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。 + - 如 NH4Cl 溶液中 n(NH4 )<n(Cl )。 2.计算摩尔质量的技巧 (1)利用质量和物质的量:M= 。

m n

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M1 ρ 1 (2)利用相对密度: = =D,M1=M2·D。 M2 ρ 2 (3)标准状况下:M=22.4ρ 。 (4)混合气体平均相对分子质量的求法 ①对于任何状态的混合物,平均摩尔质量: 混合物的总质量g M= 混合物的总物质的量mol ②均相混合物的平均相对分子质量在数值上等于其平均摩尔质量,可由下式求得: M r=M 甲×甲的物质的量分数+M 乙×乙的物质的量分数+??
③对于混合气体还可用下式:

M r=M 甲×甲的体积分数+M 乙×乙的体积分数+??
注意以下两点: ①应用“(1)(2)(3)”可进行气体质量、摩尔质量、标准状况密度、相对密度、气体体积、物质的量 之间的换算。 ② 应用“(4)”可进行气体平均摩尔质量、体积分数的计算和气体成分分析。 【典例精析】 例1

NA 表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(

)

A.等物质的量的 N2 和 CO 所含分子数均为 NA C.1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 4NA

B.1.7 g H2O2 中含有的电子数为 0.9NA D.标准状况下,2.24 L 戊烷所含分子数为 0.1NA

变式训练 NA 表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是( ) A.在 18 g 18O2 中含有 NA 个氧原子 B.标准状况下,22.4 L 空气含有 NA 个单质分子 C.1 mol Cl2 参加反应转移电子数一定为 2NA D.含 NA 个 Na+的 Na2O 溶解于 1 L 水中,Na+的物质的量浓度为 1 mol·L-1 例 2 某气体物质的质量为 4.4 g,含有 6.02×1022 个分子,则气体( ) A.其相对分子质量为 44 g·mol-1 B.一定是 CO2 C.1 mol 该气体的质量是 44 g D.该气体的摩尔质量是 44 变式训练 在一定的条件下,完全分解下列某化合物 2 g,产生氧气 1.6 g,此化合物是( A. H2 O C. H2 O
1 18 1 16

)

B. H2 O D. H2 O
2 18

2 16

要点探究 探究点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 【知识梳理】 一、物质的量 1.影响物质体积的因素。影响物质体积的因素有________________、_________、____________。在粒 子数目相同的情况下, 固体、 液体的体积大小主要由_______________决定, 气体体积主要由_____________ 决定,而气体的粒子间距离又由_______和_______决定。 2 . 气 体 摩 尔 体 积 : 一 定 温 度 和 压 强 下 , 1 mol 的 气 体 所 占 的 体 积 , 符 号 为 _____ , 单 位 为 _____________________ ____________________。标准状况下(___℃、______kPa),气体摩尔体积约为
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______________。25 ℃和 101 kPa 时,气体摩尔体积约为_____________。物质的量和气体摩尔体积之间 的关系为_________。 3.阿伏加德罗定律:在相同的温度和压强下,相同体积的_________都含有________________。 【要点深化】 1.全面理解标况下的气体摩尔体积 (1)标准状况:指 0 ℃、1.01×105Pa 的状态。温度越高,体积越大;压强越大,体积越小。故在非标准 状况下,气体摩尔体积不一定就是 22.4 L· mol-1。但若同时增大压强,升高温度,或是降低压强和温度, 1 摩尔任何气体所占的体积有可能为 22.4 L。 (2)1 mol 气体在非标准状况下,其体积可能为 22.4 L,也可能不为 22.4 L。如在室温(20 ℃,一个大气压) 的情况下 1 mol 气体的体积是 24 L。 (3)气体分子间的平均距离比分子的直径大得多,因而气体体积主要决定于分子间的平均距离。在标准状 况下, 不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的, 所以任何气体在标准状况下的气体摩尔体积都约是 22.4 L· mol-1。 (4)理解此概念时应注意: ①是气态物质; ②物质的量为 1 mol; ③0 ℃和 1.01×105Pa(标准状况); ④22.4 L 体积是近似值; ⑤Vm 的单位为 L·mol-1 或 m3·mol-1。 (5)适用对象:纯净气体与混合气体均可 2.气体摩尔体积(标况)在计算中的应用 常用的物理量表示符号:气体体积 V,物质的量 n,质量 m,摩尔质量 M,密度 ρ ,式量 Mr。 (1)据气体体积求其物质的量:n=

V

22.4 L·mol (2)据气体质量求其标况下的体积:

-1



m V= ×22.4 L·mol-1; M
(3)据气体摩尔质量求其标况下的密度: ρ = -1; 22.4 L·mol (4)据气体标况下的体积求质量:m= -1; 22.4 L·mol -1 (5)据标况下气体的密度求式量:Mr=22.4 L·mol ρ ; (6)据气体标况下的溶解度,求饱和溶液的质量分数、物质的量浓度(具体算式略)。 相同条 件 结 论 语言叙述 同温、同压下,气体的体积与物质的量成正比 温度、体积相同的气体,压强与物质的量成正比 物质的量、压强相同的气体,其体积与温度成正比

M

VM

公式

T、 相同 p T、 相同 V n、 相同 p

n1 V1 = n2 V2 p1 n1 = p2 n2 V1 T1 = V2 T2

3.阿伏加德罗定律的推论——两同定比例
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相同条件

结 公式

论 语言叙述

n、T 相同 T、p 相同 T、p、V 相同 T、p、m 相同 T、V、m 相同

p1 V2 = p2 V1 ρ 1 M1 = ρ 2 M2 M1 m1 = M2 m2 M1 V2 = M2 V1 M1 p2 = M2 p1

物质的量相等、温度相同的气体,其压强与体积成反比 同温、同压下,气体的密度与其相对分子质量(或是摩尔质量,下同) 成正比 同温、同压下,体积相同的气体,其相对分子质量与其质量成正比 同温、同压下,等质量的气体,其相对分子质量与其体积成反比 同温、同体积下,等质量的气体,其相对分子质量与其压强成反比

[说明] 以上所有推论均可由 pV=nRT=

m ρ RT 或 p= RT 导出,不要机械记忆。 M M

例3 在三个密闭容器中分别充入 Ne、H2、O2 三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压 强(p)从大到小的顺序是() A . p( Ne)、p(H2)、p(O2) B .p(O2)、p(Ne)、p(H2) C. p(H2)、p(O2)、p(Ne) D. p(H2)、p(Ne)、p(O2) 变式训练 在体积相同的两个密闭容器中分别充满 O2、O3 气体,当这两个容器内温度和气体密度相等 时,下列说法正确的是( ) A.两种气体的压强相等 B.O2 比 O3 的质量小 C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等 要点探究 ? 探究点三 物质的量应用于化学方程式的计算 【知识梳理】 1.化学方程式在量方面的含义 化学方程式可以明确地表示出化学反应中粒子之间的数目关系,即化学计量数之比等于反应中各物质的 ____________之比。 2.根据化学方程式计算需注意的问题 (1)化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系,所以不纯物质或不完全转化物质的质量只有换算 成纯净物的质量,才能按化学方程式列出比例式进行计算。 (2)单位问题 一般说来,在一个题目里如果都用统一的单位,不会出现错误,但如果题内所给的两个量不一致,这 时只要做到两个量及单位“________________________”即可,例如: ? MnO2+4HCl(浓)=====MnCl2+2H2O+Cl2↑ 87 g 4 mol x g y mol (3)如果是离子反应, 可以根据离子方程式进行计算。 如果是氧化还原反应, 也可以利用____________ 进行有关计算。 要点深化 1.物质的量应用于化学计算的原理 物质的量架起了宏观物质的量如质量、 体积等与微观粒子数目之间的关系, 尤其巧妙的是, 利用 0.012 1 12 12 kg C 中所含的碳原子数作为计量标准,与相对原子质量的计量标准—— C 的质量统一在了一起,使得物 12 -1 质的摩尔质量在用 g·mol 做单位时在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量,大大地方便了计算和
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计量。又由于物质的量与粒子的个数成正比,因此,利用化学方程式计算时各物质的化学计量数、各物质 的粒子数、各物质的物质的量成正比,可以直接列在化学方程式中进行计算。 例如:4NH3+5O2=4NO+6H2O 化学计量数之比:4∶5∶4∶6 粒子(分子)数之比:4∶5∶4∶6 物质的量之比: 4∶5∶4∶6 2.根据方程式计算的基本步骤 (1)根据题意写出配平的化学方程式。 (2)求出已知物和未知物的物质的量(有时可用质量、体积等表示,分别写在化学方程式中有关的化学 式下面)。 (3)把已知和待求的量[用 m(B)、n(B)、V(B)或设未知数 x、y 等表示]分别写在化学方程式中有关化学 式的下面。 (4)将有关的量列出比例式,求出待求的量。 【典例精析】 例4 臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制 放电 取臭氧:3O2=====2O3。 (1)若在上述反应中有 30%的氧气转化为臭氧, 所得混合气的平均摩尔质量为______g·mol-1(保留一 位小数)。 (2)将 8 L 氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体 6.5 L,其中臭氧为________L。 (3)实验室将氧气和臭氧的混合气体 0.896L(标准状况)通入盛有 20.0 g 铜粉的反应器中, 充分加热后, 粉末的质量变为 21.6 g。求原混合气中臭氧的体积分数。

第2讲
考纲导学 考纲要求

物质的量浓度

命题预测

1.物质的量浓度相关计算。物质的量浓度在高考题中起到 1.了解溶液的含义。 考查考生定量处理问题的能力,命题角度定位于技巧计算,主 2.了解溶解度、饱和溶液的概念。 要是选择题形式,难度中等。 3.了解溶液的组成。 理解溶液中溶质 2.物质的量浓度溶液配制实验。该考点的考查多是在与化 的质量分数的概念, 并能进行有关计算。 工生产等有关的非选择题中出现,主要形式是仪器选择、配制 4.了解配制一定溶质质量分数、 物质 操作等,偶尔在选择题中也会出现误差分析的选择项,难度较 的量浓度溶液的方法。 小。 要点探究 探究点一 物质的量浓度及溶液配制 1.定义:以 1 L 溶液里所含溶质 B 的____________来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度。符号为:___; 单位为:_________。 2. 表达式:cB=__。(n 为溶质 B 的物质的量,单位为____;V 为溶液的体积,单位为___) 3.配制一定物质的量浓度溶液的主要仪器 (1)天平:应使用分析天平(或电子天平),可用__________代替。 (2)容量瓶 容量瓶的构造:容量瓶是一种细颈梨形平底的容量器,带有磨口玻璃塞,容量瓶上标有:______、
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______、_______。容量瓶是为配制准确的__________________的溶液用的精密仪器。实验中常用的是 ________、________和________的容量瓶。

___
容量瓶的使用注意事项: ①使用之前要检查是否漏水。在瓶中加入适量蒸馏水,塞紧瓶塞,使其______,用干滤纸片沿瓶口缝 处检查,看有无水珠渗出。如果不漏,再把塞子旋转________,塞紧,倒置,试验这个方向有无渗漏。 巧记:加水→倒立→观察→正立→瓶塞旋转 180°→倒立→观察。 ②________在容量瓶里进行溶质的溶解,应将溶质在________中溶解,冷却后转移到容量瓶里。 ③容量瓶只能用于配制溶液,________储存溶液,因为溶液可能会对瓶体进行腐蚀,从而使容量瓶的精 度受到影响。 (3)其他仪器:量筒、烧杯、________、_______等。 4.配制一定物质的量浓度溶液的步骤 (1)计算:如溶质为固体时,计算所需固体的________;如溶液是液体时,则计算所需液体的________。 (2)称量:用______称出所需固体的质量或用_______量出所需液体的体积。 (3)溶解:把称量出的溶质放在________中加少量的水溶解,边加水边振荡。 (4)转移:把所得的溶液用________引流注入容量瓶中。 (5)洗涤:用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒______次,把每次的洗涤液一并注入容量瓶中。 (6)定容:向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线________处,再用__________滴加蒸馏水至凹 液面与刻度线相切。 (7)摇匀:盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,反复上下颠倒摇匀,然后将所配的溶液倒 入指定_______并贴好________。 实验流程图:

【要点深化】 1.溶液的特点
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(1)溶液是均一、稳定的分散系。从一定物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液,其密度、质量 分数、物质的量浓度与原溶液相同。 (2)物质的量浓度相同,体积也相同的任何溶液,所含溶质的物质的量相等,但是溶质的质量、粒子 数不一定相等。 (3)溶液的体积不等于溶质的体积,也不等于溶剂的体积,也不等于溶质和溶剂体积之和。在计算溶 m? 溶液? 液的体积时,必须通过 V(溶液)= 来计算。 ρ ? 溶液? 2.配制一定物质的量浓度溶液误差分析技巧 (1)分析判断的依据: 由 cB= 可分析实验误差, 若 nB 偏小, V 值准确,则 cB 偏小;若 nB 准确, 值偏小, V 则 cB 偏大。 (2)具体分析判断的方法 可能引起误差的一些操作(以配 因变量 制 0.1 mol·L-1 的 NaOH 溶液为例) m 称量固体溶质时,所用砝码生锈 增大 称量前小烧杯内有水 称量时间过长 用滤纸称 NaOH 未洗涤烧杯和玻璃棒 向容量瓶注液时有少量流出 未冷却到室温就注入定容 定容时水加多了,用滴管吸出 - 减小 减小 减小 减小 - 减小

nB V

c/mol·L - V
- - - - - - 减小 - 增大 - 减小 增大 1 偏大 无影响 偏小 偏小 偏小 偏小 偏大 偏小 偏小 无影响 偏大 偏小

定容摇匀时,液面下降,再加水 - 定容后,经振荡、摇匀、静置, - 液面下降 定容时,俯视刻度数线 定容时,仰视刻度数线 - -

注意:定容时,仰视、俯视对溶液体积的影响如图 2-3 所示:

【典例精析】 例 1 实验室需要配制 0.50 mol·L-1 NaCl 溶液 480 mL。 按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整。 (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到 0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、______、 _______以及等质量的两片滤纸。 (2)计算。配制该溶液需取 NaCl 晶体________g。
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(3)称量。 ①天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置(1 g 以下用游码),请在图 2-4 中用一根竖线标出游码 左边缘所处的位置:

图 2-4 ②称量过程中 NaCl 晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。 ③称量完毕,将药品倒入烧杯中。 (4)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是________________。 (5) 转 移 、 洗 涤 。 在 转 移 时 应 使 用 ________ 引 流 , 需 要 洗 涤 烧 杯 2 ~ 3 次 是 为 了 _________________________。 (6)定容,摇匀。 (7)将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶,并贴好标签,注明配制的时间、溶液名称及浓度。 (8)在配制过程中,某学生观察定容时液面情况如图 2-5 所示,所配溶液的浓度会_____(填“偏 高”“偏低”或“无影响”)。

图 2-5 变式训练 实验室要配制 1 mol·L 的稀硫酸 250 mL,回答下列问题: -3 (1)需要 98%密度为 1.84 g·cm 的浓硫酸______________________________________________mL; (2)配制时,必须使用的仪器有________(填代号),还缺少的仪器是____________; ①烧杯 ②100 mL 量筒 ③20 mL 量筒 ④1000 mL 容量瓶 ⑤250 mL 容量瓶 ⑥托盘天平(带砝码) ⑦ 玻璃棒 (3)配制时,该实验两次用到玻璃棒,其作用分别是____________、__________; (4)配制过程中出现以下情况,对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不影响”): ①没有洗涤烧杯和玻璃棒________; ②如果加水超过了刻度线,取出水使液面恰好到刻度线________; ③容量瓶没有干燥________。 ? 探究点二 以物质的量为中心的各物理之间的换算 【知识梳理】 溶解度 (1)概念 ①固体溶质的溶解度:在____________下,某固态物质在_____溶剂里达到________状态时溶解溶质 的________(单位是 g)。 掌握这一概念必须抓住四个要点: 一定________; 在________溶剂里, 达到________ 状态;单位是___。 ②气体的溶解度:在压强为___________Pa,一定______时溶解在___体积水里达到______状态时的 气体______数。 (2)定性描述 ①溶解性:一种物质溶解在另一种物质里的能力。 ②溶解度和溶解性的关系:难(不)溶:溶解度<________;
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-1

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微溶:溶解度介于________和____之间;可溶:溶解度介于____和______之间;易溶:溶解度>________。 (3)影响溶解度的因素 ①内因:溶质和溶剂的性质。 ②外因 A.温度:大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而________(如 KNO3),个别固体物质的溶解度随温度 的升高而________[如 Ca(OH)2],少数物质溶解度受温度影响不大(如 NaCl)。气体物质的溶解度随温度升 高而减小。 B.压强:固体物质的溶解度一般不受压强的影响,而气体的溶解度随压强增大而______。 【要点深化】 1.与溶夜有关的几个物理量之间的转化关系

2.与物质的量浓度有关的计算式 (1)物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算

1000ρ -1 -1 [说明]c 为物质的量浓度 mol·L ,ρ 为溶液的密度 g·mL ,w 为溶质的质量分数,M 为溶质的摩尔 -1 质量 g·mol ,下同。 (2)饱和溶液中物质的量浓度与溶解度(S)的换算

m M n m? aq? w 1000ρ w c= = = = V V MV M cM -3 w= (ρ 单位为 g·cm )

S M n 1000ρ S c= = = V 100+S M? 100+S?
1000ρ 100cM -3 S= (ρ 单位为 g·cm ) 1000ρ -cM (3)饱和溶液中质量分数与溶解度之间的换算

w=

×100% 100+S (4)气体溶质溶于水中制得溶液,其物质的量浓度的计算 -3 在标准状况下,1 L 水中溶解某气体 y L,所得溶液密度为 ρ (ρ 单位为 g·cm ),则:

S

V n c= = V
22.4 1000×1+ ×M 22.4 1000ρ m? 溶质? w= ×100% m? 溶液?

V

1000ρ V = 22400+MV

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