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化学:1.3《化学反应热的计算》课件(3)(新人教版选修4)


H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)
?

△H1=-241.8kJ/mol

那么,H2的燃烧热△H究竟是多少?如何计算? ? 已知: H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol
?

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol

?如何测出这个反应的反应热: ? (1)C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?

①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? ②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol ③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol ? ①+②=③,
? 则 ΔH1 + ΔH2 =ΔH3 ? 所以, ΔH1 =ΔH3- ΔH2 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=110.5kJ/mol

应用了什么规律?

不管化学反应是分一步 完成或分几步完成,其反应 热是相同的。 化学反应的反应热只与 反应体系的始态和终态有关, 而与反应的途径无关。

A
ΔH1

ΔH ΔH2

B

C

ΔH、ΔH1、ΔH2 之间有何关系?

ΔH=ΔH1+ΔH2

例1:写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25℃,101kPa时)
? 说明: ?

(1)可以在书中查找需要的数据 (2)并告诉大家你设计的理由。 先思考,之后小组讨论汇报

查燃烧热表知:
①C(石墨,s)+O2(g)==CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②C(金刚石,s)+O2(g)==CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol

所以, ①- ②得: C(石墨,s)= C(金刚石,s) △H=+1.5kJ/mol 观察该热化学方程式,回答:金 刚石能自动变成石墨吗?需要什么条件? 若金刚石、石墨共1mol混合在氧气中燃烧, 产热QKJ,则两者的物质的量之比为:

例2:某次发射火箭,用N2H4(肼)在NO2中燃烧,生 成N2、液态H2O。已知: N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下,请写出发射火箭反应的热化学 方程式。
2 N2H4(g)+ 2NO2(g)== 3N2(g)+4H2O(l) △H=-1135.2kJ/mol

1.请用自己的话描述一下 盖斯定律。 2.盖斯定律有哪些用途?

盖斯定律:不管化学反应是一步完成或分几步完成, 其反应热是相同.换句话说,化学反应的反应热只与 反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关.

因为有些反应进行得很慢,有些反应不容易直接发 生,有些反应的产品不纯(有副反应发生),这给测定 反应热造成了困难.此时如果应用盖斯定律,就可以 间接地把它们的反应热计算出来.

例1:已知298K时,合成氨反应N2(g) +3H2(g) =2NH3(g) △H1=-92.0kJ/mol ,将此温度下的 0.1molN2和0.3molH2放在密闭容器中反应,测得反 应放出的热为: A.一定小于92.0kJ B.一定大于92.0kJ C.一定等于92.0kJ D.无法确定 例2充分燃烧一定量的丁烷,放出热为Q.完全吸收它 生成CO2生成正盐,需5mol/L的KOH溶液100mL,则丁 烷的燃烧热为:

例3已知CH4 (g) + 2O2(g)=CO2 (g) + 2H2 O (l)△ H= -Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g) =2H2 O (g) △ H= -Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g) =2H2 O (l) △ H=- Q3 KJ/mol, 常温下,取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体 11.2L(标况),经完全燃烧恢复常温,放出的热为:

例4已知: Zn ( s ) +1/2O2 ( g ) = ZnO ( s ) ΔH = -351.1 kJ/mol Hg ( l) +1/2O2 ( g ) = Hg O ( s ) ΔH = -90.7 kJ/mol
则可知: Zn ( s ) + Hg O ( s ) = ZnO ( s ) + Hg ( l) ΔH 3= kJ/mol。则 为ΔH 3为多少? 例5已知:2C(s) + O2 ( g ) =2CO ( g ) ΔH = -221 kJ/mol 2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) ΔH = -483.6 kJ/mol 则C(s) + H2O ( g ) =CO ( g ) + H2( g )的ΔH为 多少?

CH4 ( g )+1/2O2 ( g ) = CO ( g ) + 2H2 g ) ΔH = -36 kJ/mol CH4 ( g )+ H2O ( g ) = CO ( g ) + 3 H2 ( g ) ΔH = +216 kJ/mol由以上反应推出总反应热为零的 总反应式子. 例7某人浸泡在盛有60mL水的浴盆中,在1h内,人 体 所散发的热量使水温从30℃升到31.5 ℃,该人一 天可释放多少热量?1g脂肪燃烧放出39.7KJ的热 量,如果该人一天所需的热量以摄入脂肪来计算. 则他一天至少需要摄入多少克脂肪?已知水的比 热容为4.2KJ.(Kg. ℃)

例14我们把拆开1mol共价键所吸收的能量 或生成1mol共价键所放出的能量叫键能,已 知Cl-Cl键的键能为247 kJ/mol.下列有关键 能的说法正确的是: A要拆开1mol Cl-Cl键需要吸收247 kJ能量 B要形成1mol Cl-Cl键需要吸收247 kJ能量 C要拆开1mol Cl-Cl键需要放出247 kJ能量 A要形成1mol Cl-Cl键需要放出247 kJ能量

百万发 http://www.bwfyl66.com/ 百万发 南朝 梁 刘勰 《文心雕龙·论说》:“一人之辨,重於九鼎之寳;三寸之舌,强於百万之师。”
只是突然有一天发现,营营役役苦心孤诣建造的生活像泥沙堆积的城堡,顷刻间便分崩离析。那一刻非常困倦、心灰意 懒。 也许只是我们对这世间不够热爱,总是疏离。对世事有疏离之心的人,总是若即若离,漂浮不定。无法与人长久连结, 亦找不到意义所在。从不试图挽留,或者做出挽留的姿态。

既已离心,又何必维持虚假的和睦。不过是对彼此的浪费,生命、时间、情感,是对精神的损耗。
是,只是还是会失望,对自己的放任自流的态度失望,它会让人产生一种无坚不摧的幻觉,其实非常脆弱。 你是一直在写作吗? 也曾貌似积极地工作、生活。写作是很偶然的事,后来却成为最后的选择。有时候不禁问自己,如果时间倒流回到当初, 是否还是会走这条道路。无法回答自己,所有的假设并不存在,是没有答案的。人不能侥幸从幻想的事情中找到答案, 获得自我肯定。 一个原本微小的决定,却让人生走上完全不同的道路,只是当初并不会知晓自己的选择所带来的改变。人生就是这般无 常,不可预料。又充满很多可能。


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