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湖北省宜昌市金东方高级中学2015-2016学年高二上学期第三次月考化学试卷


宜昌金东方高级中学 2015 年秋季学期 12 月月考 高二化学试卷
本试题卷共 3 页,二大题 21 小题。全卷满分 100 分。考试用时 90 分钟。 ★祝考试顺利★ 可能用到的原子量:H :1 C :12 N :14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S: 32 Cl: 35.5 K: 39 Ca: 40 V: 51 Cr: 52 Mn: 55 Fe:

56 Cu: 64 Ag: 108 Ba: 137 第Ⅰ卷(选择题 共 48 分) 一、选择题(本大题包括 16 小题,每题只有一个选项符合题意。每小题 3 分,共 48 分)。 ( )1.下列反应符合图示的是 A.酸碱中和反应 B.Ba(OH)2?8H2O 与 NH4Cl 晶体的反应 C.黑火药爆炸 D.实验室制取氢气 ( )2.将①H 、②Cl 、③Al 、④K 、⑤S 、⑥OH 、⑦NO3 、⑧NH4 分别加入H2O
+ ﹣ 3+ + 2﹣ ﹣ ﹣ +

中,基本上不影响水的电离平衡的是 A.②④⑦ D.②④⑥⑧ ( ) 3 . 700 ℃时,向容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O ,发生反应: CO2+H2(g),反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1>t2): n(CO)/mol 1.20 0.80 0.20 H2O/ mo 0.60 B.①③⑤⑦⑧ C.①⑥

CO(g)+H2O(g) 反应时间/min 0 t1 t2 下列说法正确的是

A.反应在t1min内的平均速率为 B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O,到达平衡时n(CO2)= 0.40 mol。 C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转 化率增大,H2O的体积分数减小 D.温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应 ( )4.下列溶液一定是碱性的是
1

A.pH=6 的某电解质的溶液 C.溶液中含有OH ( 确的是


B.c(OH )>1×10 mol/L D.溶液中c(OH )>c(H )
- +



-7

)5.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正

A.碱性干电池放电的正极电极反应式:Zn+2OH +2e ═Zn(OH)2 B.氢氧碱性燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e ═4OH
﹣ ﹣

-



C.粗铜精炼时,与电源负极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu +2e ═Cu D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe﹣2e ═Fe (
﹣ 2+

2+



)6.下图装置中,小试管内为红墨水,带有支管的 U 型管中盛有 pH=4 的雨水和生

铁片。经观察,装置中有如下现象:开始时插在小试管中的导管内的液面下降,一段时间后 导管内的液面回升,略高于 U 型管中的液面。以下有关解释合理的是 A.生铁片中的碳是原电池的负极,发生还原反应 B.雨水酸性较强,生铁片始终发生析氢腐蚀 C.墨水液面回升时,正极反应式为:O2+2H2O+4e =4OH D.U 型管中溶液 pH 逐渐减小
﹣ ﹣



)7.一定量的稀硫酸与过量的锌反应,为减慢反应速率,且不影响生成氢气的总

量,可向稀硫酸中加入适量的下列物质,其中一定不能达到目的是 A.水 (
5

B.硫酸铜固体

C.醋酸钾溶液

D. 氯化钠溶液

)8.10 月 24 日“嫦娥一号”发射升空,在三级动力中采用了氢氧燃料.已知在

1×10 Pa,298K 条件下,2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484kJ 热量,下列热化学方程式正 确的是 A.H2O(g)═H2(g)+ O2(g)△H=+242kJ?mol
﹣1

B.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣484kJ?mol C.H2(g)+ O2(g)═H2O(g)△H=+242kJ?mol
﹣1

﹣1

D.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=+484kJ?mol (

﹣1

)9.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
2+ - 2- +

A.pH=1 的溶液中:Fe 、NO3 、SO4 、Na B.某无色溶液中: NH4 、Al 、HCO3 、Cl
+ 3+ 2- + 3+ -



C.澄清透明溶液中:K 、Fe 、SO4 、NO3 D.由水电离的 c (H )=1×10 (
+ -14 1



mol?L? 的溶液中:Ca 、K 、Cl 、HCO3
2+ + -



)10.一定温度下,在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应 2X(g)?Y(g)

2

+Z (s) ,以下不能作为反应达到平衡标志的是 A.X 的分解速率是 Y 的消耗速率 的 2 倍 C.混合气体的密度不再变化 X ( A.CuSO4 ( )11.用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液,电解结束后,向剩余电解液 B.H2SO4 C.CuCl2 D.NaCl B.混合气体的压强不再变化 D.单位时间内生成 lmolY 的同时分解 2mol

中加适量水,能使溶液和电解前相同的是

)12.已知反应mX(g)+nY(g)?qZ(g) ;△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中

反应达到平衡时,下列说法正确的是 A.通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动 B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的 倍

C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小 D.若平衡时 X、Y 的转化率相等,说明反应开始时 X、Y 的物质的量之比为 n:m ( )13.已知 Ksp(AgCl)=1.8×10
-10

,Ksp(AgI)=1.0×10

-16

。下列说法错误的是

A.AgCl 不溶于水,不能转化为 AgI B.在含有浓度均为 0.001 mol·L 的 Cl 、I 的溶液中缓慢加入 AgNO3 稀溶液,首先析出 AgI 沉淀 C.AgI 比 AgCl 更难溶于水,所以,AgCl 可以转化为 AgI D.常温下 AgCl 在 NaI 溶液中开始转化为 AgI 则 NaI 的浓度必须不低于
-1 -1 - -

×10 1.8

1

-11

mol·L



)14.某氨水的 pH=X,某盐酸的 pH=Y,已知 X+Y=14,将上述氨水与盐酸等体

积混合后,所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是 A. c( NH4 )>c(Cl )>c(OH )>c(H ) C. c(Cl )>c(NH4 )>c(H )>c(OH ) (
- + + - + - - +

B. c( NH4 )>c(Cl )>c(H )>c(OH ) D. c( NH4 )>c(H )>c(Cl ) >c(OH )
+ + - -

+



+



)15.pH 相同的氨水和氢氧化钠两种溶液中,它们的


A.OH 的物质的量相同 C.OH 的物质的量浓度不同 (


B.H 物质的量浓度相同 D.H 的物质的量浓度不同
+

+

)16.已知电极上每通过 96 500 C 的电量就会有 1 mol 电子发生转移。精确测量

金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量,可以确定电解过程中通过电解池的电 量。实际测量中,常用银电量计,如图所示。下列说法不正确 的是 ... A.电量计中的银棒应与电源的正极相连,铂坩埚上发生的电极反应是:Ag + e = Ag B.称量电解前后铂坩埚的质量变化,得金属银的沉积量
+ -

3

为 108.0 mg,则电解过程中通过电解池的电量为 96.5 C C.实验中,为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差,常在 银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋,测量结果会偏高。 D.若要测定电解饱和食盐水时通过的电量,可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极 相连,铂坩埚与电源的负极相连。

第Ⅱ卷(选择题 共 52 分) 二、填空题(共 52 分)。 17. (14 分)甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛,请回答下列问题: (1)高炉冶铁过程中,甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO 和 H2)还原氧化铁,有关反应 为:CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)△H=+260kJ?mol
﹣1 ﹣1

已知:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=﹣566kJ?mol 则 CH4 与 O2 反应生成 CO 和 H2 的热化 学方程式为 ;

(2)如图所示,装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质 溶液为 KOH 溶液) ,通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜. ①a 处应通入 (填“CH4”或“O2”) , ; (填写“变大”“变小”或“不变”, ;


b 处电极上发生的电极反应式是 ②电镀结束后, 装置Ⅰ中 KOH 溶液的浓度 下同) ,装置Ⅱ中 Cu 的物质的量浓度
2+

③电镀结束后,装置Ⅰ溶液中的阴离子除了 OH 以外还含有



④在此过程中若完全反应,装置Ⅱ中阴极质量变化 12.8g,则装置Ⅰ中理论上消耗氧气 L(标准状况下) 。 18.(12 分) (1)将 4molSO2 和 2molO2 充入 2L 的密闭容器中,在一定条件下发生反应,经 ﹣1 10s 后达到平衡,测得 SO3 的浓度为 0.6mol?L ,请回答下列问题: ①用 O2 表示的反应的平均速率为 ②平衡时 SO2 的转化率 (2)已知某可逆反应 mA(g)+nB(g)?qC(g)在密闭容器中进行. 如图所示反应在不同时间 t,温度 T 和压强 P 与反应物 B 的体积分 数的关系曲线。根据图象填空: ①化学计量数的关系:m+n q; (填“>”、“<”或 “=”) ②该反应的正反应为 反应。 (填“吸热”或“放热”) (3)在 FeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3+3KCl 的平衡体系中,回答下列问 题: (填“正向”、“逆向”、“不”) ①在溶液中加入少量的 KSCN 固体,平衡 移动; ②在溶液中加入少量的 KCl 固体,平衡 移动。 19. (6 分)铅蓄电池是化学电源,其电极材料分别是 Pb 和 PbO2,电解质溶液为稀硫酸,工 作时该电池的总反应式为 Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。试根据上述情况判断:
4

(1)铅蓄电池的负极材料是_________________。 (2)工作时,正极反应为_____________________________________________。 (3)工作时,电解质溶液的 PH________(填“增大”“减小”或“不变”) 。 (4)工作时,电解质溶液中阴离子移向________极。 (填“正”或者“负”) (5)电流方向从________极流向________极。 (填“正”或者“负”) 20.(8 分)目前国内外使用的融雪剂一般有两大类:一类是以醋酸钾为主要成分的有 机融雪剂;另一类是以“氯盐”为主要成分的无机融雪剂,如氯化钠、氯化钙、氯化镁等, 2+ 通称“化冰盐”。某研究性学习小组拟对融雪氯盐(主要含有氯化钠及不溶性杂质、Mg 、 2+ Ca 等)进行回收提纯研究。 化学式 CaCO3 CaSO3 CaC2O4 Mg(OH)2 -9 -8 -9 -11 Ksp 2.8×10 6.8×10 4.0×10 1.8×10 该小组设计流程如图:

加适量的水 ②过滤 粗盐3.0 g ――→ 悬浊液 ――→ 溶液B ①过滤 (1)加入混合液 A 的主要成分是________________(填化学式)。 2+ 2+ (2)为检验溶液 B 中的 Mg 、Ca ,通常分别取少量溶液 B 于两支试管中,进行如下实 验: 2+ 步骤一:检验 Mg ,向其中一支试管中加入________溶液(填化学式),看是否有沉淀生 成。 2+ 步骤二:检验 Ca ,向另一支试管中加入某溶液,看是否有沉淀生成。下列三种溶液, 其沉淀效果最好的是________。 -1 -1 -1 A.0.1mol·L Na2CO3 溶液 B.0.1mol·L Na2SO3 溶液 C.0.1mol·L Na2C2O4 溶 液 2+ (3)在除杂过程中,向粗盐悬浊液中加混合液 A 时需控制溶液 pH=12 以确保 Mg 除尽, 2+ 根据提供的数据计算,溶液 B 中 Mg 物质的量浓度将被控制在________________以下。 -1 (4)对溶液 B 加热并不断滴加 6mol·L 的盐酸,同时用 pH 试纸检测溶液,直至 pH=2 时停止加盐酸,得到溶液 C。该操作的目的是_________________________________。 (5)溶液 C 倒入蒸发皿中,加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌,直到有大量固体析出时停止 加热。 21.(12 分)Ⅰ、常温下将 0.010molCH3COONa 和 0.004molHCl 溶于水,配制成 0.5L 混合溶 — — + 液,计算:溶液中 n(CH3COO )+ n(OH ) — n(H )= Ⅱ、甲、乙两位同学设计用实验确定某酸 HA 是弱电解质,存 在电离平衡,且改变条件平衡发生移动。实验方案如下: -1 甲:①准确配制 0.1mol·L 的 HA、HCl 溶液各 100mL;②取纯 度相同,质量、大小相等的锌粒放入两只试管中,同时加入 -1 0.1mol·L 的 HA、HCl 溶液各 100mL,按上图装好, 观察现象。 -1 乙: ①用 pH 计测定物质的量浓度均为 0.1mol·L 的 HA 和 HCl 溶液的 pH;

1 mL -1 ②再取 0.1mol·L 的 HA 和 HCl 溶液各 2 滴(1 滴约为 20 )分别稀释至 100mL,
5

再用 pH 计测其 pH 变化。 -1 (1)乙方案中说明 HA 是弱电解质的理由是,测得 0.1mol·L 的 HA 溶液的 pH 1(填 “>”“<”或“=”) ;甲方案中,说明 HA 是弱电解质的实验现象是 。 A.装 HCl 的试管中放出的氢气速率大 B.装 HA 溶液的试管中放出氢气的速率大 C.两个试管中产生气体速率一样大 (2)乙同学设计的实验第②步,能证明改变条件解质平衡发生移动。加水稀释,弱酸 HA 的电离程度 (填“增大、减小、不变”) (3)甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况,设计如下实验:使 HA 的电离程 + -1 度和 c (H ) 都减小, c (A ) 增大, 可在 0.1mol·L 的 HA 溶液中, 选择加入 试 剂。 -1 -1 -1 A.NaA 固体(可完全溶于水) B.1mol·L NaOH 溶液 C.1mol·L H2SO4 D.2mol·L HA (4)pH=1 的两种酸溶液 A、B 各 1mL,分别加水稀释到 1000mL,其 pH 与溶液体积 V 的关系 如右图所示,则下列说法不正确的有

A.若 a=4,则 A 是强酸,B 是弱酸 B.若 1 ? a ? 4 ,则 A、B 都是弱酸 C.两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 D.稀释后,A 溶液的酸性比 B 溶液弱

6

高二化学答案 选择题(每题 3 分,共 48 分) :BABDC,CBACD,BBAAB,D ﹣1 17、(共 14 分)(1)2CH4(g)+O2(g)═2CO(g)+4H2(g)△H=﹣46kJ?mol (2 分) ﹣ ﹣ (2)①CH4 (1 分);O2+2H2O+4e ═4OH (2 分) ②变小(2 分);不变(2 分); 2 ③CO3 (2 分) ④2.24L(3 分) 18. (12 分,每空 2 分)0.03mol/(L?s) ;30%;<;吸热;正向;不 19. (每空 1 分,共 6 分) (1)Pb - + 2- (2)PbO2+2e +4H +SO4 ===PbSO4+2H2O (3)增大 (4)负 (5)正 负 20. (8 分,每小题 2 分) (1)NaOH、Na2CO3 (2)NaOH A -7 -1 (3)1.8×10 mol·L 2- - (4)除去 NaOH 和 Na2CO3(或除去 CO3 、OH ) 21. (12 分,每空 2 分) Ⅰ、0.006mol Ⅱ、 (1)>,A (2)增大 (3)A (4)C 17 解析:(1)CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)△H=+260kJ?mol ①, ﹣1 2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=﹣566kJ?mol ②, ﹣1 将方程式 2×①+②得 2CH4(g)+O2(g)═2CO(g)+4H2(g)△H=﹣46kJ?mol , ﹣1 故答案为:2CH4(g)+O2(g)═2CO(g)+4H2(g)△H=﹣46kJ?mol ; (2)①II 中首先镀铜,则 Cu 作阳极、Fe 作阴极,I 中 a 处电极为负极、b 处电极为正极, 负极上通入燃料、正极上通入氧化剂,所以 a 处通入的气体是甲烷;甲烷失电子和氢氧根离 ﹣ ﹣ 2﹣ 子反应生成碳酸根离子和水,电极反应为 CH4+10OH ﹣8e =CO3 +7H2O,b 处通入氧气,电极 ﹣ ﹣ 上发生的电极反应式是 O2+2H2O+4e ═4OH , ﹣ ﹣ 故答案为:CH4;O2+2H2O+4e ═4OH ; ②根据 I 中电池反应为 CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O,KOH 参加反应导致溶液中 KOH 浓度降低, 则溶液的 pH 减小; II 中发生电镀,阳极上溶解的铜质量等于阴极上析出铜的质量,则溶液中铜离子浓度不变, 故答案为:变小;不变; ﹣ ﹣ 2﹣ 2﹣ 2﹣ ③I 中负极反应为 CH4+10OH ﹣8e =CO3 +7H2O,所以还有 CO3 离子生成,故答案为:CO3 ; ④装置Ⅱ中阴极质量变化 12.8g,n(Cu)= =0.2mol,则转移 0.4mol 电子, ﹣ ﹣ 串联电路中转移电子相等,由 O2+2H2O+4e ═4OH ,可知消耗 0.1mol 氧气,体积为 2.24L, 故答案为:2.24.
﹣1

7

18 解析: (1)①10 秒后内,以 SO3 表示速率为 v(SO3)=

=0.06mol/(L?s) ,

速率之比等于化学计量数之比,所以 v(O2)= v(SO3)=0.03mol/(L?s) , 故答案为:0.03mol/(L?s) ; ②生成的 SO3 的物质的量为 n(SO3)=2L×0.6mol/L=1.2mol, 所以参加反应的 SO2 的物质的量为 n(SO2)=n(SO3)=1.2mol. SO2 的转化率为 ×100%=30% 故答案为:30%; (2)定压强相同,比较温度不同时,即比较曲线 T1、P2 与曲线 T2、P2,根据先出现拐点, 先到达平衡,先出现拐点的曲线表示的温度高,所以 T1>T2,定温度相同,比较压强不同时, 即比较曲线 T1、P1 与曲线 T1、P2,根据先出现拐点,先到达平衡,先出现拐点的曲线表示的 压强高,所以 P1<P2, ①压强 P1<P2,由图知压强越大,B 的含量越高,所以平衡向逆反应进行,增大压强,平衡 向体积减小的方向移动,所以 m+n<q,故答案为:<; ②温度 T1>T2,由图知温度越高,B 的含量越低,所以平衡向正反应进行,升高温度,平衡 向吸热方向移动,故正反应为吸热反应,故答案为:吸热; ﹣ (3)①加入少量 KSCN 固体,反应中 SCN 浓度增大,平衡向正向移动; 故答案为:正向; 3+ ﹣ + ﹣ ②加入少量 KCl 固体,溶液中 Fe 、SCN 浓度不变,K 和 Cl 不参加反应,平衡不移动; 故答案为:不。 2+ 2+ 20 解析 (1)加入混合液 A 的目的是使 Ca 、 Mg 沉淀, 一般应选择 Na2CO3 和 NaOH 作沉淀剂。 2+ 2+ (2)检验 Mg 一般选用 NaOH 溶液。由于 CaCO3 的溶度积最小,检验 Ca 时选择 Na2CO3 沉淀效 果最好。 (3)由 c(Mg )·c (OH )=Ksp=1.8×10
7 -1 2+ 2 - -11

,得 c(Mg )=

2+

1.8×10 -1 - -2 2mol·L =1.8×10 ?1×10 ?

-11

mol·L 。 (4)向溶液 B 中加入盐酸的目的是除去 NaOH 和 Na2CO3。

8


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