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江西省重点中学协作体2014届高三第二次联考理综化学试题 Word版含答案


26.(14 分) 碳及其化合物有广泛的用途。 (1)C(s)+ H2O(g) CO(g) +H2(g) ΔH= +131.3 kJ?mol-1,以上反应达到平衡 后,在体积不变的条件下,以下措施有利于提高 H2 的产率的是 。(填序号) A.升高温度 B.增加碳的用量 C.加入催化剂 D.用 CO 吸收剂除去 CO (2)又知,C(s)+ CO2(g) 2CO(g) △H=+172.5kJ?mol-1 则 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的△H= (3)CO 与 H2 在一定条件下可反应生成甲醇,甲醇是一种燃料,可利用甲醇设计一个 燃料电池,用稀硫酸作电解质溶液,多孔石墨做电极,该电池负极反应式为 。 (4)在一定温度下,将 CO(g)和 H2O(g)各 0.16 mol 分别通入到体积为 2.0L 的恒容密闭 容器中,发生以下反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下数据: t / min n(H2O)/mol 2 0.12 4 0.11 7 0.10 9 0.10 1 其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前 v(逆)______v(正)(填“>”、“<”、“=”) ○ 2 该温度下此反应的平衡常数 K=___________ ○ 3 其他条件不变,再充入 ○ 0.1mol CO 和 0.1mol H2O(g) , 平 衡 时 CO 的 体 积 分 数 ___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。 27、(14 分) Mg(ClO3)2 常用作催熟剂、除草剂等,下图为制备少量 Mg(ClO3)2· 6H2O 的方法: 已知:1、卤块主要成分为 MgCl2· 6H2O,含有 MgSO4、FeCl2 等杂质。 2、几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如上图。 (1)加入 BaCl2 的目的是除_________,如何判断该离子已除尽_____________________。 (2)加入 NaClO3 饱和溶液会发生反应:MgCl2+2NaClO3==Mg(ClO3)2+2NaCl↓,请利用 该反应,结合溶解度图,制取 Mg(ClO3)2· 6H2O 的实验步骤依次为: ①取样,加入 NaClO3 饱和溶液充分反应;②蒸发浓缩;③ ⑤过滤、洗涤,获得 Mg(ClO3)2· 6H2O 晶体。 产品中 Mg(ClO3)2· 6H2O 含量的测定: 步骤 1:准确称量 3.50g 产品溶解定容成 100mL 溶液。 步骤 2:取 10mL 配好的溶液于锥形瓶中,加入 10mL 稀硫酸和 20mL1.000mol/L 的 FeSO4 溶液,微热。 步骤 3:冷却至室温,用 0.100mol/L K2Cr2O7 溶液滴定至终点,此过程中反应的离子方程式 为: ;④冷却结晶; Cr2O72 +6Fe2 +14H ==2Cr3 +6Fe3 +7H2O。 - + + + + 步骤 4:将步骤 2、3 重复两次,平均消耗 K2Cr2O7 溶液 15.00mL。 (3)写出步骤 2 中所发生反应的离子方程式 (4)步骤 3 中若滴定前用标准液润洗滴定管,会导致最终结果 或“不变”)。 (5)产品中 Mg(ClO3) 2· 6H2O 的质量分数为 (计算结果保留两位小数) 。 。 (填“偏大”、“偏小” 28、 (15 分)硫酸铜在化工和农业方面有很广泛的用处,某化学兴趣小组查阅资料,用两种 不同的原料制取硫酸铜。 方式一: 一种含铜的矿石 (硅孔雀石矿粉) , 含铜形态为 CuCO3·


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