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17届高一理科化学10月阶段性测试题


1

成都七中高 2017 届第一次阶段性测试题
说明:1、本卷满分 100 分 时间 60 分钟 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 2、可能用到的相对原子质量:H—1 He—4 Al—27 Cl—35.5 K—39

第Ⅰ卷(选择题
1、下列说法正确的是

共 45 分)

/>( )

一、选择题(每小题只有 1 个选项符合题意, 每小题 3 分,共 45 分)

A.高锰酸钾在常用危险化学品分类中属于第 4 类易燃固体 B.浓氢氧化钠溅到皮肤上,立即用大量水冲洗,再涂上稀硼酸溶液 C.做蒸发结晶实验时,用坩埚钳夹持热蒸发皿直接放于实验台面上 D.做分液操作时,待液体分层将上层液体从上口倒出后,下层液体从下口放出 2、只给出下列甲中和乙中对应的量,不能组成一个求物质的量的公式的是 ( )

甲 ① ② ③ ④ ⑤ A.仅③ 物质微粒数 标况下气体摩尔体积 固体体积 溶液中溶质的质量分数 非标况下物质的质量 B.仅③④

乙 阿伏加德罗常数 标况下气体体积 固体密度 溶液的体积 物质的摩尔质量 D.③④⑤

C.②③④

3、现有以下仪器:烧杯、铁架台(带铁夹和铁圈) 、酒精灯、玻璃棒、分液漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶、 导管、量筒、500 mL 容量瓶,根据这些仪器,下列实验可以进行的是 ( A.制取蒸馏水 C.除去 CaCO3 中混有的少量 NaCl )

B.配置 500 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液 D.分离食盐水和 CCl4 的混合液

4、对下列各组物质:①NaNO3和NaCl;②CaCl2和CaCO3;③MnO2和KCl;④BaSO4和AgCl。可按照 溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序,将它们相互分离的是 A.只有① B.③④ C.②③ D.②④ RCl(l)+HCl(g)受到启发,提出在农药和有机合 ( )

5、化学工作者从有机反应 RH+Cl2(g)

成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。 试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是 ( ) A.蒸馏法 B.沉淀法 C.水洗分液法 D.有机溶剂萃取法

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2

6、下列对实验设计方案的描述正确的是 A.用加入适量铜粉再过滤的方法除去 Cu(NO3)2 溶液中混有的 AgNO3 B.向某无色未知溶液中加入氯化钡溶液,以检验溶液中 SO42-的存在 C.将 CO2 通入盛饱和 NaOH 溶液的洗气瓶可除去混有的 HCl 气体





D.只用紫色石蕊试剂和氯化钡溶液,不能将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种溶液鉴 别开 7、下列说法中正确的是(NA 表示阿伏加德罗常数) A.常温常压下,22.0 g CO2 所含的电子数为 22 NA B.常温常压下,1 mol 氦气含有原子数为 NA C.0.5 mol· L-1 Na2CO3 溶液中含有 Na+ 离子的数目为 NA D.标准状况下,22.4 L CCl4 含有的氯原子数为 4NA 8、在体积相同的三个容器里分别充入三种气体①氢气;②二氧化碳;③氧气,并保持三个容器内 气体的温度和密度均相等,下列说法正确的是 A.分子数目:①=②=③ C.压强关系:①>③>② 9、实验室配制浓度为 2.0 mol· L
-1





( B.质量关系:①<③<② D.原子数目:②>③>①



NaOH 溶液 100 mL,下面有关操作及说法正确的是 (



A.配制操作为:称取 8 g NaOH 固体,放入 100 mL 容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使 固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀 B.称量 NaOH 固体时,应在托盘天平两盘上各放一张大小相同的纸片 C.若所用 NaOH 固体中有少量 Na2O 杂质,则造成所配溶液浓度偏高 D.若用 10 mol· L 1NaOH 溶液来配制,用量筒量取 20 mL NaOH 浓溶液倒入烧杯后,应该用同一 量筒取一定量蒸馏水倒入烧杯中 10、体积为 V mL,密度为 d g· cm-3 的溶液,含有相对分子质量为 M 的溶质 m g,其物质的量浓度为 c mol· L-1,质量分数为 w,下列表达式正确的是 A.c=m/(V× M) C.w=(c× M)/(1000× d)% B.m=V× d× (w/100) D.c=(w× 1000× d)/M ( )


11、有容积不同 X、Y 两密闭容器,X 中充满 CO 气体,Y 中充满 CH4、O2、N2 混合气体,同温同压 下测得两容器中气体密度相同。下列叙述中不正确的是 A.两容器中所含气体分子数一定不同 B.两容器中所含气体质量一定不同 C.Y 容器中,CH4、O2 和 N2 的质量比可以为 1︰6︰3 D.Y 容器中所含 CH4、O2 和 N2 物质的量之比一定为 1︰3︰6 12、某结晶水的化合物的化学式为 X· n H2O,X 的相对分子质量为 M。若加热 a g 该化合物直至全部 ( )

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3

失去结晶水,得到的残渣为 b g。则 n 的计算式为 A.
(?) 18

( D.
(?) 18



B.

18(?)

C.

(?) 18

13、Al、Mg 混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应,将溶液蒸干得固体质量比原固体增加了 4.8 g,则该 混合物的物质的量可能为 A.0.03 mol B.0.04 mol C.0.05 mol ( )

D.0.06 mol

14、9 g 二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体与一定量 O2 恰好完全反应后得二氧化碳 5.6 L(标准状 况) ,下列说法正确的是 A.反应前 CO 和 CO2 的体积比为 1∶1 B.反应前 CO 和 CO2 的质量比为 1∶1 C.反应前 CO 和 CO2 的混合气体与反应后气体体积比(同温同压下)为 1∶2 D.反应前 CO 和 CO2 的混合气体与反应后气体所含氧原子的个数比为 1∶2 15、如图,密闭容器内分别充入空气和 H2、O2 的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下,若 将 H2、O2 的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央,则关于 原来 H2、O2 的体积比下列正确的是 A.4︰17 B.3︰7 C.8︰13 ( ) D.7︰4 ( )

第Ⅱ卷(选择题
二、非选择题(本大题共有 5 个小题,总分 55 分)

共 55 分)

16、 (9 分)有一混合溶液,可能含有下列离子:Na+、Ba2+、Cl-、NO3-、SO42-、CO32-。 ①取少量此溶液,加入稀盐酸振荡,有气体生成;再加入硝酸银溶液,振荡可观察到白色沉淀生 成; ②另取少量此溶液加入 BaCl2 溶液,产生白色沉淀,加入稀盐酸沉淀部分溶解。 (1)则此混合液中肯定存在的离子有_______________________。 (2)②中主要涉及的化学方程式为: _______________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________。

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4

17、 (13 分)标准状况下,1 体积水中能溶解 500 体积的 HCl 气体。若向 1 L 水中通入标准状况下的 448 L HCl 气体,假设气体完全溶解,所得溶液中含 HCl 的质量分数为 为 1.21 g/cm3,则溶液中含 HCl 物质的量浓度为 ;若所得溶液的密度

;从该溶液中取出 10 mL 浓盐酸 。 在用 ;

溶解于水配制成 250 mL 溶液, 配制后的稀溶液中含 HCl 物质的量浓度为 浓盐酸配制上述稀盐酸时,所用仪器中使用前必须检查是否漏液的仪器是 配制过程中,造成浓度偏低的操作可能有 下列操作的序号) 。 A、容量瓶蒸馏水洗后未加干燥 B、量筒用蒸馏水洗后未干燥就用来量取浓盐酸 C、用量筒量取浓盐酸时俯视读数 D、将烧杯中浓盐酸转移入容量瓶后,未用水洗涤烧杯,即向容量瓶中加水到刻度

__________________(选填

E、用胶头滴管向容量瓶中加水时,不慎超过刻度线,用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余 溶液刚巧达刻度线 F、定容时,俯视液面加水至刻度线 G、定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线 18、 (6分) (1) 已知碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热会发生反应: Cu2(OH)2CO3 == H2O + 2CuO + CO2 ↑。 120℃时,在一体积可变的密闭容器中进行该反应,则反应完毕后,该混合气体对氢气的相对密度为 ________________。 (2)某金属元素R,其硝酸盐分子式为R(NO3)n,摩尔质量为 M g/mol,在t℃时该盐的饱和溶液的溶 解度为 S g,密度为 d g/mL。则此温度下溶液的NO3 的物质的量浓度为




19、 (15 分)为除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验 方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量) :

(1)第④步用到的试剂是____________,它的作用是 ________________________________。 (2)②③④所加试剂的顺序还可以为___________________________________(填 化学式) 。 (3)判断 BaCl2 已过量的方法是________________________________

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5

___________________________________________。 (4)若先用盐酸调 pH 值再过滤,将对实验结果产生影响, 其原因是_____________________________________________________。 (5)第⑦步涉及的操作是__________________________。 (6)为检验精盐纯度,需配制 250 mL0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液, 右图是该同学转移溶液的示意图,图中的错误 是______________________ .. _____________________________________________________________________________。 20、 (12 分)现有以等物质的量混合的 NaHCO3 和 KHCO3 的混合物 a g 与 100 mL 盐酸反应。 (题中涉 及的气体体积以标准状况计,填空时可以用带字母的数学式表示,不必化简) (1)该混合物中 NaHCO3 和 KHCO3 的质量比为_____________。 ( 2)如果反应后盐酸不足量,要计算生成 CO2 的体积,还需知道 _________________________________________ _______________,理由是 ___。 。

(3)若该混合物与盐酸恰好完全反应,则盐酸的物质的量浓度为____________ ___

(4)若 NaHCO3 和 KHCO3 不是以等物质的量混合,则 a g 固体混合物与足量的盐酸完全反应时,生 成 CO2 的体积(V)的取值范围是_____________________________ 。

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