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第二课时 氨和铵盐


第二课时 氨和铵盐

1.氨气 . (1)物理性质 物理性质 ①色态: 无色气体 色态: ;

有刺激性气味 ; ②气味: 气味: ③密度:比空气 小 (实验室通常用 向下排空气法 密度: 实验室通常用 收集); 收集 ; ④溶解性: 极易溶于水 . 溶解性:

(2)分子结构 分子结构

化学式



电子式

结构式

分子构型

NH3

三角锥形

(3)化学性质 化学性质 ①与H2O反应 反应 氨气溶于水时发生的化学反应有: 氨气溶于水时发生的化学反应有: NH3+H2O?? NH3·H2O?? NH+OH- ? ? + .

、 A.氨水的成分有:阳离子 NH、H+ ;阴离子 OH-; .氨水的成分有: 分子 NH3·H2O、NH3、H2O 、 .

B.氨水的密度小于 g/cm3,且溶质的质量分数越大, .氨水的密度小于1 且溶质的质量分数越大, 溶液的密度越小. 溶液的密度越小. C.计算氨水的质量分数时,溶质是NH3. .计算氨水的质量分数时,溶质是

②与酸反应 NH3与酸反应的实质: NH3+H+===NH 与酸反应的实质: .

A.与浓盐酸反应: NH3+HCl===NH4Cl ( 现 象 : .与浓盐酸反应: 产生大量白烟 ,可用于NH3的检验 的检验) 可用于 B.与浓H2SO4反应: 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 (不 .与浓 反应: 不 能用浓H2SO4干燥NH3) 能用浓 干燥

③与O2反应 在催化剂和加热的条件下, 氧化, 在催化剂和加热的条件下,NH3被O2氧化,化学方程 式为 4NH3+5O2 (4)制法 制法 + ①实验室制法: 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑ 实验室制法: +2H2O (写出化学反应原理 . 写出化学反应原理). 写出化学反应原理 4NO+6H2O + .

②工业制法: N2+3H2 工业制法:

2NH3

.

(5)用途 用途 氨是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、 ①氨是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱等的重要原 料. 氨也是有机合成工业的常用原料(如制尿素 如制尿素、 ② 氨也是有机合成工业的常用原料 如制尿素 、 合成 纤维、染料)等. 纤维、染料 等 ③氨还可用作制冷剂. 氨还可用作制冷剂.

2.铵盐 . (1)物理性质 物理性质 ①色态:白色晶体 ; 色态: ②水溶性: 易溶 . 水溶性: (2)NH的结构 的结构 . .

①电子式: 电子式:

②结构式: 结构式:

③空间构型为 正四面体



(3)化学性质 化学性质 ①受热易分解 A.NH4Cl受热分解的化学方程式为 . 受热分解的化学方程式为 NH4Cl NH3↑+HCl↑ . + B.NH4HCO3受热分解的化学方程式为 . NH4HCO3 ②与碱反应 加热时离子反应方程式为 NH+OH- + NH3↑+H2O (这是铵盐的共性 . + 这是铵盐的共性). 这是铵盐的共性 NH3↑+CO2↑+H2O + + .

③水解反应 + NH4Cl水解的离子方程式为 NH+H2O 水解的离子方程式为 NH3·H2O+H+(pH<7) + < (4)NH的检验 的检验 .

(5)用途 用途 ①作氮肥;②制炸药;③作焊药等. 作氮肥; 制炸药; 作焊药等.

1.下列关于氨水的说法中,不正确的是 .下列关于氨水的说法中, ( A.氨水和液氨不同,氨水是混合物,液氨是纯净物 .氨水和液氨不同,氨水是混合物, B. 氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除 . 氨水中物质的量浓度最大的粒子是 除 水外) 水外 C.氨水显弱碱性,故通常保存在金属容器中 .氨水显弱碱性, D.在1 mol/L氨水中,NH3·H2O、NH、NH3的物质 . 氨水中, 氨水中 、 、 的量浓度之和为1 的量浓度之和为 mol/L )

解析:氨水是氨气溶于水所得溶液,是混合物, 解析:氨水是氨气溶于水所得溶液,是混合物,溶液 中有多种粒子.而液氨是纯净物,组成就是氨分子; 中有多种粒子.而液氨是纯净物,组成就是氨分子;当氨 溶于水后, 大部分氨与水结合, 形成 NH3·H2O, NH3·H2O 溶于水后, 大部分氨与水结合, , 而
+ - 是弱碱,只有少部分电离, 是弱碱,只有少部分电离,电离出 NH4 和 OH ,因此在 + -

除水); 氨水中物质的量浓度最大的是 NH3·H2O(除水 ;氨水对许 除水 多金属有腐蚀作用,故一般情况下,氨水存放在陶瓷坛、 多金属有腐蚀作用,故一般情况下,氨水存放在陶瓷坛、
+ 橡皮袋等里面;根据氮原子守恒: 橡皮袋等里面; 根据氮原子守恒: c(NH3·H2O)+c(NH 4 ) + +

+c(NH3)=1 mol/L. =

答案: 答案:C

2.下图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂 , 其 . 下图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂, 中错误的是 ( )

解析:实验室制取氨气方法有: 解析:实验室制取氨气方法有:①铵盐与碱加热制取 氨气, 反应,固体与固体反应, 氨气,常用 NH4Cl 与 Ca(OH)2 反应,固体与固体反应,试 管向下倾斜; 在浓氨水中加碱, 管向下倾斜;②在浓氨水中加碱,因为在氨水中存在下列
+ - 平衡 NH3+H2O??NH3·H2O??NH4 +OH ,加入碱平 ? ? + -

衡向左移,同时又放热促进氨水挥发;③加热浓氨水,加 衡向左移,同时又放热促进氨水挥发; 加热浓氨水, 快氨水挥发. 错误, 快氨水挥发.A 错误,因为氯化铵分解生成的 NH3 与 HCl, , 冷却后又生成 NH4Cl,不能得到 NH3. ,

答案: 答案:AC

3.离子检验的常用方法有三种: .离子检验的常用方法有三种:

检验方法

沉淀法 反应中有沉 淀产生或溶 解

显色法

气体法

含义

反应中有 反应中有 颜色变化 气体产生

下列离子检验的方法不合理的是 (
+ A.NH4 —气体法 . 气体法 +

)

B.I-—沉淀法 . 沉淀法


C.Fe3+—显色法 . 显色法


D.Ca2+—气体法 . 气体法


解析:根据本题给出的三种方法. 解析:根据本题给出的三种方法.
+ NH4 应该用气体法检验,I-应该用沉淀法检验,Fe3 应该用气体法检验, 应该用沉淀法检验, + - + + 应该用显色法检验, 应该用沉淀法检验. 应该用显色法检验,而 Ca2 应该用沉淀法检验. +

答案:D 答案:

1.氨气的实验室制法 . (1)发生装置:如图所示 发生装置: 发生装置

①化学反应原理: 化学反应原理:
△ 2NH4Cl+Ca(OH)2=====CaCl2+2NH3↑+2H2O + △ ――→气体(与实验室制 相同) ②类型:固+固――→气体 与实验室制 O2 相同 类型:

(2)净化装置 净化装置 通常用盛碱石灰的干燥管. 通常用盛碱石灰的干燥管. (3)收集装置 收集装置 棉花团的作用:防止试管内的NH3与试管外的空气 ①棉花团的作用:防止试管内的 形成对流,以便收集到较纯净的 形成对流,以便收集到较纯净的NH3. 验满方法: 用湿润的红色石蕊试纸 变蓝); 蘸 用湿润的红色石蕊试纸(变蓝 ② 验满方法 : a.用湿润的红色石蕊试纸 变蓝 ; b.蘸 有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口(产生白烟 . 有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口 产生白烟). 产生白烟 ③收集方法:向下排空气法 收集方法: (4)尾气吸收装置:棉花团浸水或稀 2SO4的作用,吸 尾气吸收装置:棉花团浸水或稀H 的作用, 尾气吸收装置 收过量的NH3,防止污染环境. 防止污染环境. 收过量的

(5)代替实验 代替实验 实验室中为迅速制取少量 NH3,还可用以下两种方 案来制取 NH3: ①加热浓氨水
△ a.反应原理:NH3·H2O=====NH3↑+H2O. .反应原理:

b.装置如图甲所示. .装置如图甲所示.

②浓氨水中加固态碱性物质 a. 反应原理 : 浓氨水中存在以下平衡 : NH3 + H2O . 反应原理: 浓氨水中存在以下平衡: ??NH3·H2O? ?NH + OH - , 加 入 固 态 碱性 物 质 ( 如 ? CaO、NaOH、碱石灰等 ,使平衡逆向移动,同时反应放 、 、碱石灰等),使平衡逆向移动, 热,促进NH3·H2O的分解. 的分解. 促进 的分解 b.装置如图乙所示. .装置如图乙所示.

2.喷泉实验 . (1)喷泉实验的原理 喷泉实验的原理 因为烧瓶内气体易溶于水或易与水反应, 因为烧瓶内气体易溶于水或易与水反应,使瓶内压强 减小,形成压强差, 减小,形成压强差,大气压将烧杯中的水压入烧瓶而形成 喷泉. 喷泉.

(2)形成喷泉的条件 形成喷泉的条件 从原理上讲,气体要易溶于水或易与水反应, 从原理上讲,气体要易溶于水或易与水反应,以形成 足够大的压强差;从实验上讲,烧瓶内气体要充满, 足够大的压强差;从实验上讲,烧瓶内气体要充满,气体 和仪器均要干燥,装置的气密性要好. 和仪器均要干燥,装置的气密性要好. (3)可以形成喷泉的组合 可以形成喷泉的组合 液体是水时, NH3 、 HCl、 SO2 等气体可以; 液体是 液体是水时 , 、 等气体可以 ; NaOH溶液时,Cl2、CO2、H2S等气体也可以. 溶液时, 等气体也可以. 溶液时 等气体也可以

[例题 例题1] 例题 的喷泉实验. 的喷泉实验.

某学生利用以下装置制备氨气,并完成氨气 某学生利用以下装置制备氨气,

请回答下列问题: 请回答下列问题: (1)装置 中发生反应的化学方程式为 装置A中发生反应的化学方程式为 装置 中发生反应的化学方程式为________. . (2)装置 中所盛的试剂是 装置B中所盛的试剂是 装置 中所盛的试剂是________. . (3)如果将制备氨气的实验装置和氨气的喷泉实验装置 如果将制备氨气的实验装置和氨气的喷泉实验装置 组合为一整套实验装置,用字母表示接口的连接顺序为: 组合为一整套实验装置,用字母表示接口的连接顺序为: ( ( ). . )、( 、 )、c、( 、 、 )、( 、 )、( 、 )、( 、 )、 、

(4)组装好装置,检查装置的气密性后,加入试剂关闭 组装好装置,检查装置的气密性后, 组装好装置 K3 , 打 开 K1 、 K2 , 给 A 装 置 中 试 管 加 热 . 当 __________________________________________________ ____________________(填写现象 时 , 说明烧瓶中氨气已 填写现象)时 填写现象 收集满.用装置 进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥氨 进行喷泉实验, 收集满 .用装置C进行喷泉实验 气,引发水上喷的操作是 ______________________________________________ __________________________. . (5)装置 的作用是 装置E的作用是 装置 _________________________________________. .

(6)第 (4)问中提到 “ 组装好装置, 检查装置的气密性 第 问中提到“ 组装好装置 , 问中提到 后”,这一组装好的装置检查气密性的方法是 __________________________________________________ ________. . 点拨:解答该题首先要明确实验目的,然后结合各装 点拨:解答该题首先要明确实验目的, 置的作用来组装整套装置,其余各问题也便逐一解答出. 置的作用来组装整套装置,其余各问题也便逐一解答出.

解析: 装置A用于制备氨气 , 装置B用于干燥氨气 , 解析: 装置 用于制备氨气, 装置 用于干燥氨气, 用于制备氨气 用于干燥氨气 装置C用于收集氨气做喷泉实验 . 根据装置D的双球特点 装置 用于收集氨气做喷泉实验. 根据装置 的双球特点 用于收集氨气做喷泉实验 可以吸收氨气且能防止倒吸. 知 , D可以吸收氨气且能防止倒吸 . 装置 中长颈漏斗可 可以吸收氨气且能防止倒吸 装置E中长颈漏斗可 以起到安全作用, 以起到安全作用,根据整套实验装置连接的基本原则连接 装置,然后结合实验思考一些细节问题,添加一些必要装 装置,然后结合实验思考一些细节问题, 置,再结合装置特点考虑导管口连接方式,就可以解决问 再结合装置特点考虑导管口连接方式, 题.

△ 答案: 答案 : (1)2NH4Cl+ Ca(OH)2 ===== CaCl2 + 2NH3↑ + +

2H2O (2)碱石灰 碱石灰 (3)a b h i(或 i 或 h) d e f

(4)装置 D 中试管中的酚酞溶液变红色 关闭 K1、 2, 装置 K 打开 K3,且用热毛巾盖在烧瓶上 (5)储存氨气,减小容器中的压强,起到安全作用 储存氨气,减小容器中的压强, 储存氨气 (6)打开 K1、K2、K3,给 A 装置中的试管进行微热, 打开 装置中的试管进行微热, D 撤走热源后, 如果看到 C、 装置中导管口处有气泡产生, 、 装置中导管口处有气泡产生, 撤走热源后, C、 D 中导管内能形成一段水柱, 说明该装置气密性良 、 中导管内能形成一段水柱 , 反之, 好.反之,则气密性不好

1.(2009·临沂调研 针对实验室制取氨气,下列说法 . 临沂调研)针对实验室制取氨气, 临沂调研 针对实验室制取氨气 不正确的是 A.发生装置与用KClO3制取 2的装置相同 .发生装置与用 制取O B.可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气 . C.氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓 . 盐酸的玻璃棒放于试管口附近 D.所用的铵盐不是 .所用的铵盐不是NH4NO3,因为 因为NH4NO3受热易爆 炸 ( )

解析:实验室制取NH3属于固体与固体混合加热型, 解析:实验室制取 属于固体与固体混合加热型, 分解制O 装置一样;由于NH3在水中的溶解度太 与KClO3分解制 2装置一样; 由于 无法抑制氨气的溶解; 大,NH4Cl无法抑制氨气的溶解;氨气遇湿润的石蕊试纸 无法抑制氨气的溶解 变蓝或遇浓盐酸产生白烟; 受热易爆炸, 变蓝或遇浓盐酸产生白烟 ; NH4NO3 受热易爆炸 , 一般使 用NH4Cl或其他非氧化性酸的铵盐. 或其他非氧化性酸的铵盐. 或其他非氧化性酸的铵盐 答案:B 答案:

2.如右图所示装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴 .如右图所示装置中,烧瓶中充满干燥气体 , 管中的液体b挤入烧瓶内, 轻轻振荡烧瓶, 管中的液体 挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶 , 然后打开弹簧 挤入烧瓶内 夹f,烧杯中的液体c呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧 瓶.则a和b分别是 和 分别是 ( a(干燥气体 干燥气体) 干燥气体 A B C D NO2 CO2 Cl2 NH3 b(液体 液体) 液体 H2O 4 mol/LNaOH溶液 溶液 饱和NaCl溶液 饱和 溶液 1 mol/L盐酸 盐酸 )

解析:A项中反应为 解析: 项中反应为3NO2+H2O===2HNO3+NO,故 , 项中反应为 最 终 液 体 不 能 充 满 烧 瓶 ; B 项 中 反 应 为 CO2 + 2NaOH===2Na2CO3 + H2O,故该项符合条件 ; C项中 2 项中Cl , 故该项符合条件; 项中 难溶于饱和NaCl溶液, 不会形成喷泉; D项中 溶液,不会形成喷泉; 项中 项中NH3极易溶 难溶于饱和 溶液 于盐酸溶液,符合条件,所以B、D两项正确. 两项正确. 于盐酸溶液,符合条件,所以 、 两项正确 答案:BD 答案:

方法归纳:1.氨气的实验室制法、反应原理主要有两 方法归纳: 氨气的实验室制法、 氨气的实验室制法 种:? (1)铵盐与碱混合加热? )铵盐与碱混合加热? 如:2NH4Cl+Ca(OH)2 (2)浓氨水中加入 浓氨水中加入CaO? 浓氨水中加入 ? 2.喷泉实验成功的关键:? 喷泉实验成功的关键: 喷泉实验成功的关键 (1)仪器装置气密性好 ? )仪器装置气密性好.? (2)实验用的气体一定要能够大量溶于喷泉液体中 )实验用的气体一定要能够大量溶于喷泉液体中. 2NH3↑+CaCl2+2H2O? ?

1.铵盐受热分解的规律 .铵盐受热分解的规律 铵盐一般都不稳定,受热易分解. 铵盐一般都不稳定,受热易分解.其分解产物决定 于组成铵盐的酸的性质.一般规律是: 于组成铵盐的酸的性质.一般规律是: (1)对热不稳定的酸的铵盐,生成 对热不稳定的酸的铵盐,生成NH3和酸的分解产 对热不稳定的酸的铵盐 物
△ (NH4)2CO3=====2NH3↑+CO2↑+H2O △ (NH4)2SO3=====2NH3↑+SO2↑+H2O

(2)挥发性酸对应的铵盐受热产生相应的酸和 挥发性酸对应的铵盐受热产生相应的酸和NH3 挥发性酸对应的铵盐受热产生相应的酸和
△ (NH4)2S=====2NH3↑+H2S↑ ↑

(3)不挥发性高沸点酸的铵盐受热生成 不挥发性高沸点酸的铵盐受热生成NH3和酸 或 和酸(或 不挥发性高沸点酸的铵盐受热生成 酸式盐) 酸式盐
△ (NH4)3PO4=====3NH3↑+H3PO4 △ (NH4)2SO4=====NH3↑+NH4HSO4

(4)氧化性酸的铵盐热分解产物复杂,温度不同,产物 氧化性酸的铵盐热分解产物复杂,温度不同, 氧化性酸的铵盐热分解产物复杂 亦不同,一般不作要求.在较低温度下,符合一般规 律.例如: 例如:

+ 2.NH4 的检验 . +

(1)若试样为固体,可用两种方法来检验: 若试样为固体,可用两种方法来检验: 若试样为固体 取少量样品放入坩埚中, ①取少量样品放入坩埚中,加入固态碱进行研
+ 若闻到刺激性气味,说明样品中含有NH4 . 磨.若闻到刺激性气味,说明样品中含有 +

取少量样品与碱混合于试管中,然后加热, ②取少量样品与碱混合于试管中,然后加热,将 湿润的红色石蕊试纸靠近管口,试纸变蓝, 湿润的红色石蕊试纸靠近管口,试纸变蓝,说明样品


中含有NH 中含有

4

;也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口, 也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口,


+ 若有白烟产生,说明样品中含有 若有白烟产生,说明样品中含有NH4 .

(2)若试样为液体,可取少量液体注入试管中,再加入 若试样为液体,可取少量液体注入试管中, 若试样为液体 碱液,微热, 碱液,微热,然后用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的 玻璃棒检验. 玻璃棒检验.

[例题 2] 例题


对某酸性溶液(可能含有 - SO4- H 对某酸性溶液 可能含有 Br 、 2 、 2SO3、
- -

+ NH4 )分别进行如下实验: 分别进行如下实验: 分别进行如下实验

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色; 加热时放出的气体可以使品红溶液褪色; ②加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使湿润的 加碱调至碱性后, 红色石蕊试纸变蓝; 红色石蕊试纸变蓝; 溶液, ③加入氯水时,溶液略显黄色,再加入 BaCl2 溶液, 加入氯水时,溶液略显黄色, 产生的白色沉淀不溶于稀硝酸. 产生的白色沉淀不溶于稀硝酸. 对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是 ( )

A.Br- .


B.SO4- . 2


C.H2SO3 .

D.NH+ . 4


点拨:解决离子检验的问题, 点拨:解决离子检验的问题,首先要清楚检验离子的 性质,然后根据特殊的反应现象进行判断. 性质,然后根据特殊的反应现象进行判断.

解析: 加热时放出的气体可以使品红褪色, 解析:①加热时放出的气体可以使品红褪色,可
△ 由H2SO3 ===== SO2↑+H2O,产生的 2引起,所以必 ,产生的SO 引起,

含有H 含有 2SO3.②加碱并加热后,产生使湿润的红色石蕊 ②加碱并加热后, 试纸变蓝的气体为NH3,由NH 试纸变蓝的气体为


4

产生.③加入氯水时 产生.

溶液显黄色,说明原溶液中含有Br 溶液显黄色,说明原溶液中含有Br-(2Br-+Cl2===Br2
- 有白色不溶于HNO3的沉淀生成, 的沉淀生成, +2Cl ),再加 ,再加BaCl2有白色不溶于 -

说明此时溶液中含SO 2- ,但可能是原溶液含有的,也 说明此时溶液中含 但可能是原溶液含有的, 4


可能是加入氯水后氧化H 产生的, 可能是加入氯水后氧化 2SO3产生的,故不能确定的
- 为SO2 . 4 -

答案: 答案:B

1.现欲分离NaCl和NH4Cl,下列方法正确的是 .现欲分离 和 , ( A.加入AgNO3溶液 .加入 B.加入NaOH溶液 .加入 溶液 C.加入水 . D.加热并冷却 . )

解析:加入 溶液,二者均产生AgCl沉淀, 沉淀, 解析:加入AgNO3溶液,二者均产生 沉淀 无法分离, 错误 加入NaOH溶液,发生反应 错误; 溶液, 无法分离,A错误;加入 溶液 发生反应NaOH
△ + +NH4Cl ===== NaCl+NH3↑+H2O,这样能除去 ,这样能除去NaCl

中的NH ,但达不到分离的目的, 错误 错误; 中的 4Cl,但达不到分离的目的,B错误;两种物质 均易溶于水,加入水也无法进行分离, 错误 错误; 均易溶于水,加入水也无法进行分离,C错误;因 NH4Cl
△ =====

NH3↑+HCl↑,但遇冷时 3+ ↑ 但遇冷时NH

HCl===NH4Cl,但NaCl受热不分解,所以可用加热并 受热不分解, , 受热不分解 冷却的方法使二者分离. 冷却的方法使二者分离.
答案: 答案:D

2.对溶液里的离子鉴定,进行下列实验,结论不正 .对溶液里的离子鉴定,进行下列实验,结论不 . 确的是 ( )

A.溶液中加入稀硝酸后 ,再加硝酸银溶液, 有白 .溶液中加入稀硝酸后,再加硝酸银溶液,
- 色沉淀生成, 色沉淀生成,则溶液中可能含有 Cl 离子 -

B. . 溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成, 溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成, 氯化钡溶液有白色沉淀生成 再加入
- 稀硝酸,沉淀不溶解, 稀硝酸,沉淀不溶解,则溶液中一定含有 SO2 离子 4 -

C.溶液中加入氢氧化钠溶液,加热后能产生使湿 .溶液中加入氢氧化钠溶液, 润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则溶液中含有 NH+离子 润的红色石蕊试纸变蓝的气体, 4


D.溶液中加入盐酸,有能使澄清石灰水变浑浊的 . 溶液中加入盐酸,
2- 无色无味的气体放出, 无色无味的气体放出,则溶液中可能含有 CO3 离子


解析:由题意可知B选项不正确, 若原溶液中有Ag+ , 解析: 由题意可知 选项不正确, 若原溶液中有 选项不正确 生成的AgCl白色沉淀也不溶于稀硝酸. 白色沉淀也不溶于稀硝酸. 生成的 白色沉淀也不溶于稀硝酸 答案: 答案:B

方法归纳:检验离子的方法一般有三种:? 方法归纳:检验离子的方法一般有三种: 1.沉淀法:一般应用于易生成难溶物质的离子的检验 沉淀法:一般应用于易生成难溶物质的离子的检验. 沉淀法 气体法: ? 2.气体法:一般应用于易生成气体的离子的检验 ? 气体法 一般应用于易生成气体的离子的检验.? 有时检验一种离子要两种方法结合应用, 有时检验一种离子要两种方法结合应用 , 如 : CO? ? ??的检验.? 的检验 ? 3.显色法: 一般应用于在某些特殊反应中显示特殊颜 显色法: 显色法 色的离子的检验, 色的离子的检验,如Fe3+等.

某学生利用以下装置探究纯净干燥的氯气与氨气之间 的反应. 的反应.

回答下列问题: 回答下列问题: (1) 根 据 下 列 所 给 试 剂 , 选 择 制 取 氨 气 的 装 置 是 ________( 填 对 应 字 母 ) ; 写 出 制 备 氯 气 的 离 子 方 程 式 ________________________________________________ . 所给试剂:二氧化锰、碱石灰、浓盐酸、浓氨水、烧碱、 所给试剂:二氧化锰、碱石灰、浓盐酸、浓氨水、烧碱、 生石灰 (2)已知 装置是用于使纯净干燥的氯气与氨气发生反 已知E装置是用于使纯净干燥的氯气与氨气发生反 已知 应装置,试说明该装置的设计意图: 应装置,试说明该装置的设计意图: ______________________________________________ ________________________________________.

(3)根据实验目的 , 所选装置的连接顺序为 填装置的 根据实验目的, 所选装置的连接顺序为(填装置的 根据实验目的 接口字母): 接口字母 :( ( )接( 接 )接( 接 ),( , ),( , )接( 接 )接(f),(g)接( 接 , 接 ), ,

);其中 , G装置的作 ; 其中, 装置的作

用是____________________________________________. . 用是 (4)氯气和氨气在常温下相混合就会发生反应生成氯化 氯气和氨气在常温下相混合就会发生反应生成氯化 铵和氮气,该反应的化学方程式为____________________; 铵和氮气,该反应的化学方程式为 ; 其中,氧化剂与还原剂的物质的量之比是 其中,氧化剂与还原剂的物质的量之比是________. . (5)请你评价此套装置有何缺点 请你评价此套装置有何缺点 ____________________. .

解析:(1)所给试剂能用来制取氨气的是浓氨水与生石 解析: 所给试剂能用来制取氨气的是浓氨水与生石 灰或烧碱或碱石灰,利用固体、 灰或烧碱或碱石灰,利用固体、液体不加热制备气体的装 故选A.制备氯气需用 制备氯气需用MnO2 与浓盐酸共热 : MnO2 + 与浓盐酸共热: 置 , 故选 制备氯气需用 4H++2Cl-
+ Mn2++Cl2↑+2H2O.(2)E装置应分别用长 + 装置应分别用长

管和短管进入NH3和Cl2,则NH3的密度比空气小由下向上 管和短管进入 移动, Cl2 的密度比空气大由上向下移动, 气体逆流接触 移动 , 的密度比空气大由上向下移动 , 充分反应,而中间导管用于排出空气以减少内部压力. 充分反应,而中间导管用于排出空气以减少内部压力.(3) 制取NH3 用 A装置 , 然后用 装置干燥后经长管 进入 装 装置, 装置干燥后经长管f进入 制取 装置 然后用D装置干燥后经长管 进入E装 制取Cl 装置, 装置除去Cl 置,制取 2用B装置,然后用 装置除去 2中的 装置 然后用G装置除去 中的HCl,再 , 装置干燥后经短管g进入 装置. 用F装置干燥后经短管 进入 装置.(4)Cl2与NH3反应生成 装置干燥后经短管 进入E装置

NH4Cl和N2,利用得失电子守恒、原子守恒不难写出该反 和 利用得失电子守恒、 应的化学方程式: 其中Cl 应的化学方程式 : 3Cl2 + 8NH3===6NH4Cl+ N2 , 其中 2 + 是氧化剂, 是还原剂,且参加反应的NH3中有 是还 中有1/4是还 是氧化剂,NH3是还原剂,且参加反应的 原剂, 故氧化剂与还原剂的物质的量之比是3∶ 原剂 , 故氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ∶2.(5)该实 该实 验有NH3、Cl2等参与反应,应有尾气处理装置,以免造成 等参与反应,应有尾气处理装置, 验有 空气污染. 空气污染.

答案:(1)A 答案: 2H2O

MnO2+4H++2Cl-

+ Mn2++Cl2↑+ +

(2)将比空气轻的氨气从长管口 进入 , 比空气重的氯 将比空气轻的氨气从长管口f进入 将比空气轻的氨气从长管口 进入, 气从短管口g进入 , 使反应气体逆流接触充分反应, 气从短管口 进入, 使反应气体逆流接触充分反应 , 中间 进入 导管用于排空气以减小内部压力 (3)a d e h i j k b 除去Cl2中的HCl气体 除去 中的 气体

(4)3Cl2+8NH3===6NH4Cl+N2 3∶2 ∶ + (5)缺少尾气处理装置,造成空气污染 缺少尾气处理装置, 缺少尾气处理装置

1.已知气体的摩尔质量越小 , 扩散速度越快 . 如图 . 已知气体的摩尔质量越小,扩散速度越快. 所示为气体扩散速度的实验, 所示为气体扩散速度的实验,两种气体扩散相遇时形成白 色烟环.下列关于物质甲、 色烟环.下列关于物质甲、乙的判断正确的是 ( )

A.甲是浓氨水,乙是浓硫酸 甲是浓氨水, 甲是浓氨水 B.甲是浓盐酸,乙是浓氨水 .甲是浓盐酸, C.甲是浓氨水,乙是浓盐酸 .甲是浓氨水, D.甲是浓硝酸,乙是浓氨水 .甲是浓硝酸, 解析: A项中浓 2SO4 不是挥发性酸 , 不会产生白色 项中浓H 不是挥发性酸, 解析 : 项中浓 烟环;B、C、D三项中由于 烟环; 、 、 三项中由于NH3的摩尔质量小,扩散速度 的摩尔质量小, 三项中由于 正确. 快,所以离白色烟环远的甲为浓氨水,故C正确. 所以离白色烟环远的甲为浓氨水, 正确 答案: 答案:C

2.下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正 . 下列有关 、 、 等非金属元素化合物的说法正 确的是 ( A.漂白粉的成分为次氯酸钙 . B.实验室可用浓硫酸干燥氨气 . C.实验室可用NaOH溶液处理 2和HCl废气 .实验室可用 溶液处理NO 废气 溶液处理 D.Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗 . 粒 )

解析: 漂白粉的成分为CaCl2 和 Ca(ClO)2 , 有效成分 解析 : 漂白粉的成分为 氨气应用碱石灰干燥, 与浓H 为 Ca(ClO)2 ; 氨气应用碱石灰干燥 , 与浓 2SO4 会生成 (NH4)2SO4或NH4HSO4;NO2、HCl等酸性气体可用 等酸性气体可用NaOH 等酸性气体可用 溶液来吸收; 明矾净水原理是Al + 水解生成的Al(OH)3 胶 溶液来吸收 ; 明矾净水原理是 3+ 水解生成的 体吸附悬浮物质,从而达到净水目的,废水呈酸性会抑制 体吸附悬浮物质,从而达到净水目的,
+ 的水解, 呈碱性则将大量 + 沉淀掉, Al3+的水解,呈碱性则将大量Al3+沉淀掉,所以均不宜用

Al2(SO4)3来净化,应该先中和,后用 2(SO4)3处理. 来净化,应该先中和,后用Al 处理. 答案: 答案:C

3.如图所示装置中,干燥烧瓶内盛有某种气体,烧 . 如图所示装置中 , 干燥烧瓶内盛有某种气体 , 杯和滴管内盛放某种溶液,挤压滴管的胶头, 杯和滴管内盛放某种溶液,挤压滴管的胶头,下列与实验 事实不相符的是 ( A.CO2(NaHCO3溶液 无色喷泉 . 溶液)/无色喷泉 B.NH3(H2O含酚酞 红色喷泉 . 含酚酞)/红色喷泉 含酚酞 C.H2S(CuSO4溶液 黑色喷泉 . 溶液)/黑色喷泉 D.HCl(AgNO3溶液 白色喷泉 . 溶液)/白色喷泉 )

解析: CO2 与 NaHCO3 不反应, 且 CO2 在 NaHCO3 溶 解析 : 不反应 , 液中的溶解度很小,因此, 液中的溶解度很小 , 因此 , CO2 与 NaHCO3 溶液不会产生 喷泉, 项符合题意; 极易溶于水且氨水呈碱性, 喷泉 , 故 A项符合题意; NH3 极易溶于水且氨水呈碱性 , 项符合题意 因 此 , NH3 与 含 酚 酞 的 H2O 会 产 生 红 色 喷 泉 ; H2S + CuSO4===CuS↓+ H2SO4 , 由于 由于CuS为黑色沉淀 , 因此形 为黑色沉淀, + 为黑色沉淀 成黑色喷泉;HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3,AgCl为白 成黑色喷泉; + + 为白 色沉淀,因此形成白色喷泉,故选 色沉淀,因此形成白色喷泉,故选A. 答案: 答案:A

4.把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分成两等 . 含 一份用b 份.一份用 mol烧碱刚好把 3全部赶出;另一份与 烧碱刚好把NH 全部赶出; 烧碱刚好把

- BaCl2溶液完全反应,消耗 molBaCl2,则原溶液中 则原溶液中c(NO3 溶液完全反应,消耗c

为 ( b-2c - A. a mol/L 2b-c - C. a mol/L 2b-4c - B. a mol/L b-2c - D. mol/L 2a )

解析:有关反应的离子方程式为: 解析:有关反应的离子方程式为:
△ NH++OH-=====NH3↑+H2O 4
+ -

2 SO4-+Ba2+===BaSO4↓
- + + - 每份中: 每份中:n(NH4 )=b mol,n(SO2 )=c mol = , 4 = + -

所以每份中n(NH4NO3)=(b-2c) mol(据溶液中阴 所以每份中 = - 据溶液中阴 阳离子所带电荷守恒). 阳离子所带电荷守恒 . 2(b-2c) mol 2b-4c ( - ) - 原溶液中c(NO3 )= mol/L. 原溶液中 = = a aL


答案: 答案:B

5.已知 、 B、 C、 D为气体 , E、F为固体 , G是氯 . 已知A、 、 、 为气体 为气体, 、 为固体 为固体, 是氯 化钙,它们之间的转化关系如图所示: 化钙,它们之间的转化关系如图所示:

根据图中转化关系回答下列问题: 根据图中转化关系回答下列问题: (1)D的化学式是 的化学式是________,E的化学式是 的化学式是________. 的化学式是 , 的化学式是 . (2)A 和 B 反 应 生 成 C 的 化 学 方 程 式 是 ______________________. .

(3)E 和 F 反 应 生 成 D 、 H 和 G 的 化 学 方 程 式 是 __________________________________. . 解析:本题的题干与框图给出的信息很有限, 解析:本题的题干与框图给出的信息很有限,要想推 断出所有物质, 断出所有物质,我们需要把题干信息与转化框图充分结合 起 来 . 根 据 G 是氯 化 钙 , 固 体 E 和 固 体 F 反 应 除 了 得到 起来 化钙 CaCl2 外 , 还得到了一种气体D, 即固+ 固 ―→CaCl2 + 还得到了一种气体 , 即固 + D(气体 +H,由此反应特征,根据以往所学的反应,不难 气体)+ ,由此反应特征,根据以往所学的反应, 气体 确定该反应是实验室制取NH3的反应,进而可推出其他物 的反应, 确定该反应是实验室制取 质,此题就可顺利求解了. 此题就可顺利求解了.

答案:(1)NH3 NH4Cl 答案: (3)2NH4Cl+Ca(OH)2 +

(2)H2+Cl2

2HCl

2NH3↑+2H2O+CaCl2 + +


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