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2013北京海淀高三化学二模试题及答案


海淀区高三年级第二学期期末练习 理科综合(化学)
2013.5 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16

Na 23

Mg 24 I卷

Si 28

Cl 35.5

Fe 56

Cu 64

6.下列

说法正确的是 A.水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅 B.明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同 C.煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化 D.亚硝酸钠是一种食品防腐剂,使用时其用量可以不加限制 7.下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是 .... A.钢铁发生吸氧腐蚀:2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe(OH)2 B.SO2 使紫色石蕊溶液变红色:SO2 + H2O == 2H+ + SO32C.利用 NaOH 溶液除去金属铝表面的氧化膜:Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O D.84 消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体:Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2↑+H2O 8.下列有关化学实验的叙述中,不正确的是 .... A.用饱和食盐水替代水跟电石作用,可以有效控制产生乙炔的速率 B.制肥皂时,在皂化液里加入饱和食盐水,能够促进高级脂肪酸钠的析出 C.制备乙酸乙酯时,为除去乙酸乙酯中的乙酸,用氢氧化钠溶液收集产物 D.重结晶法提纯苯甲酸时,为除去杂质和防止苯甲酸析出,应该趁热过滤 9.X、Y、Z 均为短周期元素,其简单离子 X+、Y3+、Z2- 的核外电子层结构相同。下列说法不正确 ... 的是 . A.原子序数:Y > X > Z B.碱性:XOH > Y(OH)3 C.单质的还原性:X > Y D.离子半径:X+ > Y3+ > Z210.下列各组物质充分反应后,只能得到一种气体的是 A.木炭和浓硫酸共热 B.Na2O2 与足量的稀硫酸反应 C.足量的铜跟一定量的浓硝酸反应 D.汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体 11.下列说法不正确的是 ... A.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等

B.等质量的 14NO 和 13CO 气体中含有的中子数相等 C.10.6 g Na2CO3 固体中含阴阳离子总数约为 1.806× 23 10 D.5.6 g 铁和 6.4 g 铜分别与 0.1 mol 氯气完全反应,转移的电子数相等

12.有关下列四个常用电化学装置的叙述中,正确的是

图Ⅰ 碱性锌锰电池

图Ⅱ 铅-硫酸蓄电池

图Ⅲ 电解精炼铜

图Ⅳ 银锌纽扣电 池

A.图Ⅰ所示电池中,MnO2 的作用是催化剂 B.图 II 所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大 C.图 III 所示装置工作过程中,电解质溶液中 Cu2+浓度始终不变 D.图 IV 所示电池中,Ag2O 是氧化剂,电池工作过程中还原为 Ag

II 卷

25.(16 分)一种重要的药物中间体 E 的结构简式为:

,合成 E 和高分子

树脂 N 的路线如下图所示: HCHO 稀 NaOH 溶液/?
CH2 CHO

ZnBr2 F Br2/CCl4 G O2 催化剂 H Zn M C10H10O2
加聚 一定条件 C2H5OH

A
CH2

Cl3CCOOH

DMF

B

(i) NaOH/H2O, ? (ii) H+

C

浓 H2SO4 / ? /?

E 高分子树脂 N

已知:

O

OH
C l3C C O O H

OH C C l3
(i) N a O H /H 2 O , (ii) H
+



R

C
O

H

DMF

R
O

CH

R
O

CH

COOH

稀 N aO H 溶 液



R

C

H + R`

CH2

C

H

R

CH

C R`

C

H + H 2O

( 注 : R 和 R `表 示 烃 基 或 氢 原 子 )

请回答下列问题: (1)合成高分子树脂 N ① A 中含氧官能团的名称为_____________。 ② 由 A 可制得 F,F 的结构简式为___________________;F→G 的反应类型为__________。 ③ G 有多种同分异构体,其中一种异构体 X 的结构简式为: 有关 X 的说法正确的是___________(填标号) 。 a.能与银氨溶液发生反应 b.能与氢气在一定条件下发生加成反应 c.在碱性条件下发生水解反应,1 mol X 消耗 2 mol NaOH d.加热条件下,与 NaOH 醇溶液反应,只生成一种有机物 ④ 写出 M→N 反应的化学方程式_______。 ⑤ 已知碳碳双键能被 O2 氧化,则上述流程中“F→G”和 “H→M”两步 的作用是__________。 (2)合成有机物 E ① 写出 C→E 反应的化学方程式______________________。 ② 实验室由 C 合成 E 的过程中, 可使用如右图所示的装置提高反应物 的转化率。 油水分离器可以随时将水分离除去。 请你运用化学平衡原理分析 使用油水分离器可提高反应物转化率的原因_________。 26. (14 分)发展“碳一化学”,开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值。 下面是以焦炭为原料,经“碳一化学”途径制取乙二醇的过程: 焦炭
水蒸气 高温
CH Br CH Br CH2 CHO

,下列

CO

氧化偶联

草酸二甲酯

催化还原

乙二醇

(1)该过程中产生的的 CO 可继续与水蒸气发生可逆反应得到 CO2 和 H2,此反应的平衡常数表达 式 K =____________。 (2)CH3OH(l)气化时吸收的热量为 27 kJ/mol,CH3OH(g)的燃烧热为 677 kJ/mol,请写出 CH3OH(l) 完全燃烧的热化学方程式_________________。 (3) “催化还原”反应制乙二醇原理如下: CH3OOC-COOCH3(g)+4H2(g) HOCH2-CH2OH(g)+2CH3OH(g) △ H = -34 kJ/mol 为探究实际生产的最佳条件,某科研小组进行了多方面研究。右 图表示乙二醇达到平衡时的产率随原料投料比[n(氢气)/n(草酸二甲 酯)]和压强的变化关系,其中三条曲线分别表示体系压强为 1.5 MPa、 2.5 MPa、 MPa 的情况, 3.5 则曲线甲对应的压强是 P(甲)=___________。

(4)草酸二甲酯水解产物草酸(H2C2O4)为二元中强酸 ① 草酸氢钾溶液中存在如下平衡: H2O H++OH-、HC2O4H++C2O42-和 。 ② 向 0.1 mol/L 的草酸氢钾溶液里滴加 NaOH 溶液至中性,此时溶液里各粒子浓度关系正确的是 (填序号) 。 a.c(K+) = c(HC2O4-) + c(H2C2O4) + c(C2O42-) b.c(K+) + c(Na+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-) c.c(Na+) = c(H2C2O4) + c(C2O42-) d.c(K+) > c(Na+) (5)以甲醇为原料,使用酸性电解质构成燃料电池,该燃料电池的负极反应式为 ; 若以甲烷代替该燃料电池中的甲醇,向外界提供相等电量,则每代替 32 g 甲醇,所需标准状况下的 甲烷的体积为 L。 27.(14 分)硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体,有剧毒;存在于多种生产过程以 及自然界中。在人体的很多生理过程中也起着重要作用。 资料:① H2S 可溶于水(约 1:2) ,其水溶液为二元弱酸。 ② H2S 可与许多金属离子反应生成沉淀。 ③ H2S 在空气中燃烧,火焰呈淡蓝色。 (1)某化学小组设计了制取 H2S 并验证其性质的实验,如下图所示。A 中是 CuSO4 溶液,B 中放有湿润的蓝色石蕊试纸,C 中是 FeCl3 溶液。

回答下列问题: ① A 中有黑色沉淀(CuS)产生,A 中发生反应的化学方程式为_________________。 ② B 中的现象是_________。 ③ C 中只有浅黄色沉淀产生,且溶液变浅绿色。则 C 中发生反应的离子方程式为_____。 ④ D 中盛放的试剂可以是____________(填标号) 。 a. 水 b. 盐酸 c. NaCl 溶液 d. NaOH 溶液 (2)为进一步探究-2 价硫的化合物与+4 价硫的化合物反应条件,小组同学又设计了下列实验。 实验操作 实验 1 实验 2 实验 3 将等浓度的 Na2S 和 Na2SO3 溶液按体积比 2∶1 混合 将 H2S 通入 Na2SO3 溶液中 将 SO2 通入 Na2S 溶液中 实验现象 无明显现象 未见明显沉淀,再加入少量稀硫 酸,立即产生大量浅黄色沉淀 有浅黄色沉淀产生

已知:电离平衡常数:H2S Ka1 =1.3× -7;Ka2 = 7.1× -15 10 10 H2SO3 Ka1 =1.7× -2;Ka2 = 5.6× -8 10 10

① 根据上述实验,可以得出结论:在_________条件下,+4 价硫的化合物可以氧化-2 价硫的化 合物。 ②将 SO2 气体通入 H2S 水溶液中直至过量,下列表示溶液 pH 随 SO2 气体体积变化关系示意图 正确的是______(填序号) 。

A B C D (3)文献记载,常温下 H2S 可与 Ag 发生置换反应生成 H2。现将 H2S 气体通过装有银粉的玻 璃管,请设计简单实验,通过检验反应产物证明 H2S 与 Ag 发生了置换反应_______。 28. (14 分)氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点,故氮化硅膜可用于半 导体工业。为生成氮化硅膜,可以用 NH3 和 SiH4(硅烷)在一定条件下反应并在 600℃的加热基板 上生成氮化硅膜: 一定条件 3 SiH4+4NH3 Si3N4+12H2 (1)以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下: 常温 4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2(△ H < 0) 反应原理:4NH4Cl+Mg2Si 硅粉 镁粉 合成炉 混合 NH4Cl 粉碎干燥设备 反应釜 (抽真空) 冷凝器 粗硅烷 液氨(循环)

①NH4Cl 的化学键类型有____________,SiH4 电子式为_______________。 ②上述生产硅烷的过程中液氨的作用是________________________。 ③氨气也是重要的工业原料,写出氨气发生催化氧化反应生成 NO 的化 学方程式_______,实验室可利用如右图所示装置完成该反应。 在实验过程中,除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外,还可观察到有白 烟生成,白烟的主要成分是_____________。 (2)三硅酸镁(Mg2Si3O8?nH2O)难溶于水,在医药上可做抗酸剂。它除了可以中和胃液中多 余酸之外,生成的 H2SiO3 还可覆盖在有溃疡的胃表面,保护其不再受刺激。三硅酸镁与盐酸反应的 化学方程式为_______________________________。 0.184 g 三硅酸镁加到 50 mL 0.1 mol/L 盐酸中, 将 充分反应后,滤去沉淀,以甲基橙为指示剂,用 0.1 mol/L NaOH 溶液滴定剩余的盐酸,消耗 NaOH 溶液 30 mL,则 Mg2Si3O8?nH2O 的 n 值为_________。 (注:Mg2Si3O8 的摩尔质量为 260 g/mol)

2013 年海淀区高三年级第二学期期末练习

高三化学参考答案
说明:

2013-05

1. 合理答案均可酌情给分。 .......... 2. 化学(离子)方程式 2 分,不写条件扣 1 分,不配平扣 1 分,但不 重复扣分。不写“↑”或“↓”不扣分。 3.未标分数的空,每空 2 分,不出现 0.5 分。 ...........

6. A

7. B

8. C

9. D

10. B

11. B

12. D

25.(16 分) (1) ① 醛基
CHO



CH2

C

CH2

加成反应 ③ a b c(多答、错答不得分;答对 1 个不得分;答对 2 个得 1 分,答对 3 个得 2 分) ④
n CH2 COOH
一定条件

COOH C CH2 n

C

CH2

CH2

⑤防止碳碳双键被氧化(或:保护碳碳双键,使之不被氧化)
OH CH2 CH2 CH C O O H + C 2H 5O H OH
浓硫酸

CH2

CH2

CH

C O O C 2H 5 + H 2O

(2)① ②该装置能将酯化反应中生成物及时分离出去,使平衡向右移动,提高反应物转化率。 26. (14 分) (1)K=
c ( CO
2

) ? c(H 2 )

c ( CO ) ? c ( H 2 O )

(2)CH3OH(l) +3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) ?H = -650 kJ /mol

(3)3.5 MPa (4)① HC2O4-+H2O H2C2O4+OH②ad + (5)CH3OH+H2O-6e =CO2+6H 16.8 27. (14 分) (1) ① H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4 ②蓝色石蕊试纸变红 ③ H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+ ④d (2) ①酸性(或酸性较强) ②C (3) 将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中 (或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等) 除去未反应的 H2S , 后,点燃,若观察到火焰呈淡蓝色,说明有 H2 生成,从而证明 H2S 与 Ag 发生了置换反应(或做爆 鸣实验,其它合理答案酌情给分) 28. (14 分) (1)①极性键(或共价键) 、离子键 ②吸收热量,保证反应在常温下进行(答“制冷”或“降温”均可) ③4NH3+5O2
催化剂

4NO+6H2O

NH4NO3(或:硝酸铵)

(2)Mg2Si3O8?nH2O + 4HCl == 3H2SiO3 + 2MgCl2 + (n-1)H2O 6


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