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江苏省南京一中小高考高中化学人教版必修1《第二章 化学物质及其变化》复习课件


第二章 化学物质及其变化

物质的分类
1、方法:交叉分类法和树状分类法 2、分散系:
(1)定义: 把一种(或多种)物质分散在另一种(或 多种)物质中所得到的体系 分散质和分散剂 溶液、悬(乳)浊液、胶体

化 学 物 质

纯 净 物

粒子大小

溶液


混 分散剂是水或液体分 散 合 分散质粒子直径 系 物

<1nm
1~100nm >100nm

胶体 浊液

分类标准是什么?三种分散系的本质区别是什 么?

胶体
(1)概念:分散质粒子直径在1—100nm之间的 分散系。 (2)主要特征:均一、较稳定,属于介稳体系。 (3)常见的胶体: 烟、云、雾,河、湖、池塘中的水、血液、牛奶、 豆浆、果冻、米粥汤、蛋清、胶水、墨水、液状涂 料、肥皂水、有色玻璃、变色玻璃、土壤胶体、淀 粉溶液。

(4)溶液、胶体和浊液的比较
分散系 溶液 胶体
10-9——10-7米

浊液
>10-7米

分散质粒子 <10-9米 大小
分散质微粒 分子、离子 组成 主要特征 均一、透明
稳定

分子、离子集 很多分子集合体 合体 均一、透明、较 不均一、不透明、 不稳定 稳定

能否透过滤 纸 能否透过半 透膜 能否发生丁 达尔效应

能 能 不能

能 不能 能

不能 不能 能 可用 于区 分溶 液和 胶体

(5)胶体的性质
丁达尔现象(光学性质) 电泳现象(电学性质) 重要胶粒带电的一般规律:

带正电荷胶粒
金属氢氧化物 金属氧化物

带负电荷胶粒 金属硫化物(如Sb2S3) 非金属硫化物(如As2S3) 水泥 泥沙 硅酸胶体 土壤

蛋白质胶体、淀粉胶体不带电。 聚沉

胶体和其它分散系(溶液、浊液)的本质区别是 A.分散质粒子的大小 B.是不是一种稳定的体系 C.会不会产生丁达尔效应 D.粒子有没有带电荷
用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm— 100nm)的超细粉末粒子,然后制得纳米材料。 下列分散质粒子直径具有与此相同数量级的是 A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液

下列分散系最稳定的是 A. 悬浊液 B. 乳浊液 C. 胶体 D. 溶液

下列关于分散系的说法,正确是 A.稀硫酸不是分散系 B.一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质 C.分散剂一定是液体 D.分散质和分散剂均分别可能是气态、液态或固态

离子反应
一、电解质和非电解质
1、定义: 电解质:在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合 物,如酸、碱、盐等。 非电解质:在水溶液里和熔化状态下都不导电的化 合物,如蔗糖、酒精等 。
电解质溶于水或受热熔化时,解离成自由离子的过程叫 电离。

下列说法正确的是 A.易溶于水的物质一定是电解质 B.液态氯化氢能导电 C.液态氯化钠能导电 D.熔融的液态钠是电解质 下列物质中,导电性能量差的是 A. 铜棒 B. 石灰水 C. 固态氯化钾 D. 盐酸

2.注意点(电解质的判断):
①电解质和非电解质都是化合物,不是单质,也不是混 合物。 ②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物,氨 气、CO2等溶于水后生成的物质为电解质(因此在判断是 否为电解质是要看溶于水之后是否发生了化学反应,是 哪种物质发生了电离)。 ③能导电的不一定都是电解质,如金属和石墨等能导电 的单质不是电解质 ④全部的酸、碱、盐都是电解质,蔗糖、酒精为非电解 质,Na2O、Al2O3等金属氧化物也是电解质。

下列关于电解质的说法正确的是 A.液态HCl不导电,所以HCl不是电解质 B.NH3溶于水形成的溶液能导电,所以NH3是 电解质 C.SO2溶于水能导电,所以SO2是电解质 D.BaSO4在水溶液中难导电,但熔融下能导 电所以BaSO4是电解质

二、强电解质和弱电解质
1.定义: 强电解质:在水溶液中全部电离成离子的电解 质。如NaCl、NaOH等。 弱电解质:在水溶液中只一部分电离成离子的 电解质。如NH3· 2O、CH3COOH等。 H

2.强弱电解质的比较:
强电解质 电离程度 溶液里粒子 同条件下导电 性 物质类别 化合物类型 完全 水合离子 弱电解质 部分 分子、水合 离子





强碱、强酸、大多 弱碱、弱酸、 数盐 水 离子化合物、某些 某些共价化 共价化合物 合物

三.电离方程式
定义: 用化学符号来表示在水溶液中或熔化状态下产 生了自由移动的离子的过程的式子。 H2SO4==2H++SO42CH3COOH CH3COO-+H+

三、离子反应及其发生的条件
1.离子反应:有离子参加的化学反应。 2.复分解型离子反应发生的条件: 生成难溶物质、难电离物质或易挥发物质。 3.离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示 反应的式子。 4.离子方程式的书写步骤:

5.书写离子方程式应注意的问题:
⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。 如:NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热, 只能写化学方程式。即: △ 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O ⑵强酸强碱和易溶于水的盐改写成离子形式。单质、氧化 物、弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3 等)、弱碱(NH3· 2O) H 等难电离物质、难溶物质(如CaCO3、 BaSO3、FeS、 BaSO4、Fe(OH)3等)、非电解质等写化学式。

⑶多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程 式中不能拆开写。 例:1、NaHCO3与盐酸反应: HCO3-+H+==H2O+CO2↑

2、KHSO4与BaCl2反应:
SO42-+Ba2+==BaSO4↓

⑷对于微溶物的处理: ①在生成物中有微溶物,微溶物用化学式(标↓)。 ②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液),应 写成离子形式。 ③当反应物里有微溶物处于浊液或固态,应写化学 式。 (5)氨水作为反应物时写成NH3· 2O,若有加热条 H 件或浓度很大时,可写NH3(标↑)

6.判断离子方程式是否正确
⑴看离子反应是否符合客观事实

⑵看反应是否能用离子方程式表示 ⑶看各物质的化学式,离子式是否正确

⑷看是否守恒
⑸看是否漏掉离子反应

下列离子反应方程式,书写正确的是 A.向碳酸钠溶液中加盐酸 CO32- + 2H+ = H2O +CO2 ↑ B.向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2 ↑ C. 向盐酸中加入碳酸氢钙溶液 Ca(HCO3)2 + 2H+ = Ca2++2H2O +2CO2 ↑ D.氢氧化钡溶液中加入硫酸镁溶液 H+ + OH- =H2O

下列离子方程式正确的是: A.大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO+CO2↑+H2O B.钠与水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ C.氢氧化钡溶液中加入硫酸 H+ + OH=H2O D.硝酸银溶液与氯化钠溶液反应:AgNO3 + Cl- == AgCl↓+NO3-

7.离子方程式的意义
离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反 应,而且可表示所有同一类型的离子反应。
能用Ba2+ + SO42- = BaSO4↓表示的化学反应是 A.BaCO3 + H2SO4 = BaSO4↓+ H2O + CO2↑ B.Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O C.Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaNO3 D.Ba(OH)2 + CuSO4 = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓

五、离子共存问题:
1、同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生 离子反应,离子之间便不能在溶液中大量共存。 ⑴生成难溶物或微溶物:
如:Ba2+与CO32-、SO42-;Ag+与Cl-、Br-;Ca2+与SO42-、CO32-等

⑵生成气体或挥发性物质:
如:NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-、 HS-、SO32-、HSO3-等

⑶生成难电离物质:
如:H+与弱酸根离子生成弱酸(CH3COO-、PO43-、HPO42-、 H2PO4-);OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成的弱碱,H+与OH-生成水 注意: HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、 H2PO4-等弱酸的酸根与OH及H+都不能共存

2、附加隐含条件的应用规律:
⑴溶液无色透明时,则溶液中一定没有色离子。
常见的有色离子:Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等 ⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。 ⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。

下列各组中的离子,能大量共存于无色溶液中的是

在水溶液中能大量共存,且加入过量稀硫酸溶 液时,有气体生成的是 A.Na+、Ag+、CO32-、Cl- B. K+、Ba2+、SO42- 、 Cl- C. Na+、K+、CO32-、Cl- D. Na+、K+、Cl-、SO42-

某溶液中可能含有K+、Na+、NH4+、Cu2+、Fe3+、 Cl-、CO32-、SO42-、NO3-等离子,经过实验,有 以下结论 (1)该溶液无色透明 (2)该溶液的pH小于7
(3)向该溶液中加入Ba(OH)2溶液产生白色沉淀,微 热后有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸 变蓝 (4)向该溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生 根据以上叙述,推出此溶液中一定存在的离子有 可能存在的离子有,一定不存在的离子有

氧化还原反应 1、认识氧化还原反应的本质、特征; 2、了解氧化还原反应与四种基本反应类型及离子反 应的关系; 3、理解4组概念及关系(氧化剂、还原剂;氧化性、 还原性;氧化反应、还原反应;氧化产物、还原产 物;) 4、学会定性、定量分析氧化还原反应的2组概念(氧 化剂、还原剂;氧化产物、还原产物;) 5、学会用单、双线桥分析氧化还原反应 6、了解氧化还原反应的部分规律(强弱规律、守恒 规律等)

1、分析角度 (1)得氧、失氧角度 (2)化合价改变角度 (3)电子转移角度 2、本质、特征 ①本质:有电子的转移 ②特征:化合价的改变 3、氧化还原反应与四种基本反应类型及离子反应的 关系 ①与四种基本反应类型的关系 ②与离子反应的关系

下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A. 有一种元素被氧化,肯定有另一种不同元素 被还原 B. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变 化 C. 并不是任何一个置换反应都属于氧化还原反 应 D.化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反 应

下列化学反应中,属于四种基本反应类型又属 于氧化还原反应的是 A.Cu2(OH)2CO3==2CuO+ H2O+CO2↑ B. CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ C. 2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2 D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

4、4组重要的概念(从本质、特征分析) (1)氧化剂、还原剂 (2)氧化产物、还原产物 (3)氧化性、还原性 (4)氧化反应、还原反应 关系: 降→得→还→氧化剂 升→失→氧→还原剂 一般形式: 氧化剂+还原剂 == 氧化产物+还原产物

下列变化中,必须加入氧化剂才能发生的是 A.SO2→S B. SO32-→SO2 B.C. I-→I2 D. HCO3-→CO32阿波罗宇宙飞船以N2H4(联氨)和N2O4为动力 源,反应温度达2700摄氏度,反应方程式为: 2N2H4 + N2O4 === 3N2↑+ 4H2O ,关于该反应的 说法中正确的是 A.属于置换反应 B.联氨是氧化剂 C.联氨是还原剂 D.氮气既是氧化剂,又是还原剂

5、几个重要的规律
(1)价态律 (2)先后律 (3)强弱律 (4)归中,歧化律 (5)守恒律

价态律例题:
下列各组微粒中,在一定条件下均可以做氧化剂的 A. F ? ,Br ? ,S 2?
ClO ?,Cl ?,Ag ?

B. Fe 3? ,MnO4? ,NO3?
D. Cl2 ,HClO,Mg

C.

先后律例题:
向浓度都是1mol· -1的氯化铁、氯化亚铁 L 和氯化铜混合溶液中加入铁粉,反应完全后 铁粉还有剩余,则此溶液中浓度最大的阳离 子是 A. H+ B. Fe2+ C. Fe3+ D. Cu2+

强弱律例题:
已知,(1)2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2; (2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3,据此可判断各物质的 氧化性由强到弱的顺序是 A.FeCl3>Cl2>I2 B. Cl2>FeCl3>I2 C. I2>Cl2>FeCl3 D. Cl2>I2>FeCl3

归中、歧化律例题
在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O中发生氧化的氮 原子与发生还原的氮原子的个数比是 A.3:5 B.5:3 C.5:8 D.5:4

守衡律例题:
1、24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL 0.02mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反应,Na2SO3被氧化 为Na2SO4,则Cr元素在还原产物中的化合价为 A.+6 B.+4 C.+3 D.+2 2、R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化成 MnO4-,若反应后R2O8n-离子变成RO42-离子,又知反 应中氧化剂与还原剂的离子数之比5:2,则n的值是 A.1 B.2 C.3 D.4

6、氧化还原反应的计算
基本思路: 由化合价变化入手进行分析弄清各相关概 念之间的定性关系,依据氧化剂与还原剂得失 电子总数相等列出守恒关系式求解。

下列反应:8NH3 + 3Cl2 ═ 6NH4Cl + N2, 剂和还原剂物质的量比是 A、 8:3 B、3:8 C、 3:2 D、2:3

氧化

在3Cu+8HNO3(稀)==3Cu (NO3)2 +4 H2O +2NO ↑反应中,被氧化的铜原子与被还 原的硝酸分子数之比是 A.3:8 B.3:2 C.1:1 D.8:3

Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O, 已知有0.1molCu参加反应时,求: (1)参加反应的硝酸的质量。 (2)被还原的硝酸的质量。 (3)电子转移数目。 (4)已知有9.6gCu参加反应,生成的气体在 标准状况下体积是多少。 实验室利用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,其化学 反应方程式如下:MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O。 (1)在此反应中被氧化的Cl-与未被氧化的Cl-的离子 数之比; (2)8.7g二氧化锰能够氧化多少氯化氢(物质的量)。


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