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高中化学各物质熔沸点判断


高中化学熔沸点的比较
根据物质在相同条件下的状态不同 1.一般熔、沸点:固>液>气,如:碘单质>汞>CO2 2. 由周期表看主族单质的熔、沸点 同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低;而非金属单质熔点、沸点渐高。 但碳族元素特殊,即 C,Si,Ge,Sn 越向下,熔点越低,与金属族相似; 还有ⅢA 族的镓熔点比铟、铊低;ⅣA 族的锡熔点比铅低。 3.

从晶体类型看熔、沸点规律 晶体纯物质有固定熔点;不纯物质凝固点与成分有关(凝固点不固定) 。 非晶体物质,如玻璃、水 泥、石蜡、塑料等,受热变软,渐变流动性(软化过程)直至液体,没有熔点。 ① 原子晶体的熔、沸点高于离子晶体,又高于分子晶体。 在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大, 则熔点越高。 判断时可由原子半径推导出键长、 键能再比较。如 键长: 金刚石(C—C)>碳化硅(Si—C)>晶体硅 (Si—Si) 。熔点:金刚石>碳化 硅>晶体硅 ②在离子晶体中,化学式与结构相似时,阴阳离子半径之和越小,离子键越强,熔沸点越高。反之 越低。 如 KF>KCl>KBr>KI,ca*>KCl。 ③ 分子晶体的熔沸点由分子间作用力而定,分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高,反之越 低。 (具有氢键的分子晶体,熔沸点 反常地高,如:H2O>H2Te>H2Se>H2S) 。 对于分子晶体而言又与极性大小有关,其判断思路大体是: ⅰ 组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越强,物质的熔沸点越高。如: CH4<SiH4<GeH4<SnH4。 ⅱ 组成和结构不相似的物质(相对分子质量相近) ,分子极性越大,其熔沸点就越高。如: CO>N2, CH3OH>CH3—CH3。 ⅲ 在高级脂肪酸形成的油脂中,不饱和程度越大,熔沸点越低。如: C17H35COOH(硬脂酸)> C17H33COOH(油酸) ; ⅳ 烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子里碳原子数增加,熔沸点升高,如 C2H6>CH4, C2H5Cl>CH3Cl,CH3COOH>HCOOH。

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ⅴ 同分异构体:链烃及其衍生物的同分异构体随着支链增多,熔沸点降低。如:CH3(CH2)3CH3 (正) >CH3CH2CH(CH3)2(异)>(CH3)4C(新)。 芳香烃的异构体有两个取代基时, 熔点按对、 邻、 间位降低。 (沸 点按邻、间、对位降低) ④ 金属晶体:金属单质和合金属于金属晶体,其中熔、沸点高的比例数很大,如钨、铂等(但也有 低的如汞、铯等) 。在金属晶体中金属原子的价电子数越多,原子半径越小,金属阳离子与自由电子静电 作用越强,金属键越强,熔沸点越高,反之越低。如:Na<Mg<Al。 合金的熔沸点一般说比它各组份纯金属的熔沸点低。如铝硅合金<纯铝(或纯硅) 。 5. 某些物质熔沸点高、低的规律性 ① 同周期主族(短周期)金属熔点。如 Li<Be,Na<Mg<Al ② 碱土金属氧化物的熔点均在 2000℃以上,比其他族氧化物显著高,所以氧化镁、氧化铝是常用的 耐火材料。 ③ 卤化钠(离子型卤化物)熔点随卤素的非金属性渐弱而降低。如 NaF>NaCl>NaBr>NaI。 通过查阅资料我们发现影响物质熔沸点的有关因素有:①化学键,分子间力(范德华力) 、氢键 ; ②晶体结构,有晶体类型、三维结构等,好象石墨跟金刚石就有点不一样 ;③晶体成分,例如分子筛的 桂铝比 ;④杂质影响:一般纯物质的熔点等都比较高。但是,分子间力又与取向力、诱导力、色散力有 关,所以物质的熔沸点的高低不是一句话可以讲清的,我们在中学阶段只需掌握以上的比较规律。

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