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北京市朝阳区高三2013-2014学年第一学期期末化学试题


北京市朝阳区 2013~2014 学年度高三年级第一学期期末统一考试


可能用到的相对原子质量:H 1 Ag 108


I 127

试 卷
N 14 O 16 Na 23

2014.1 Cl 35.5 Cu 64

C 12

第一部分(选择题
目要求的一项。 1.下列环境污染与其产生的原因不相关 的是 ... A 环 境 污 染
白色污染 产生 原因 生活污水的排放

共 42 分)

本部分共 14 小题,每小题 3 分,共 42 分。在每小题列出的四个选项中,选出最符合题

B

C

D

雾霾
汽车尾气的排放

臭氧空洞
氟利昂的使用

酸雨 煤的直接燃烧

2. 实验室保存下列试剂的方法不正确 的是 ... A.钠保存在煤油中 B.用棕色试剂瓶盛放新制的氯 C.用带玻璃塞的试剂瓶盛放 NaOH 溶液 D.向盛放氯化亚铁溶液的试剂瓶中加少量铁粉 3. 右图是一个盐桥中充满饱和 KCl 溶液的锌铜原电池装置,下列分析正确的是 A.Cu 片上发生氧化反应 B.电子由 Cu 片经外电路流向 Zn 片 C.盐桥中的 Cl 移向 ZnSO4 溶液 D.一段时间后烧杯中 c(Zn2+)、c(Cu2+)均减小 4. 下列关于第 IVA 族元素的说法中,正确的是 A.原子半径:14Si>32Ge B.稳定性:CH4<SiH4 C.酸性:H2CO3>H2SiO3 D.碱性:32Ge(OH)4>50Sn(OH)4>82Pb(OH)4 5. 关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确 的是 ...
1


A.钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为:Fe-2e




== Fe2+


B.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极反应式为:O2+2H2O+4e == 4OH C.地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极的阴极保护法

D.用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时,钢铁接电源的正极 6.向 10 mL 含等浓度的 I 和 Cl 的溶液中逐滴加入 0.1 mol· L-1 的 AgNO3 溶液,沉淀的质量
- -

与加入 AgNO3 溶液体积的关系如右图所示。下列说法不正确 的是 ... A.该实验可以证明 AgI 比 AgCl 更难溶 B.加入 V2 mL AgNO3 溶液后,溶液中不含 I C.V1= V2-V1 D.向最终的沉淀中加入 Na2S 溶液,沉淀变成黑色 7. 右图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图,下列叙述正确的是 A.a 为电源的正极 B.通电一段时间后,石墨电极附近溶液先变红 C.Fe 电极的电极反应是 4OH ―4e ==2H2O+O2↑ D.电解饱和食盐水的总反应是: 2NaCl + 2H2O===2NaOH + H2↑+ Cl2↑ 8. 室温下,对于 0.10 mol· L-1 的氨水,下列判断正确的是 A.其溶液的 pH=13 B.加入少量 NaOH,溶液中 c(NH4+)减小,Kw 减小 C.与 AlCl3 溶液反应的离子方程式为 Al3++3OH =Al(OH)3↓
― ― - -

电解

D.滴加 0.10 mol· L-1HNO3 溶液到 pH=7,溶液中离子浓度关系为: c (NO3 ) = c(NH4+)> c(H+)=c(OH )
― ―

9. 下列说法正确的是
A. 丙三醇不是乙醇的同系物 B. 硫酸铵和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性 C. 麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖,故二者均为还原型二糖 D.天然植物油常温下一般呈液态,难溶于水,有恒定的熔点、沸点

10.下列方法不能 用于鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 固体的是 .. A . 分别加热两种固体,将放出的气体通入澄清石灰水 B. 分别取两种固体溶于水,滴加 Ba(OH)2 溶液,观察是否生成沉淀 C. 分别取两种固体各 1 g,滴入几滴水振荡,用手触摸试管底部 D. 分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧称重

11. 某离子反应中涉及 H2O、ClO 、NH4+、H+、N2、Cl 六种
— —

微粒。 其

2

中 N2 的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是 A.该反应的还原剂是 Cl


B.消耗 1 mol 还原剂,转移 6 mol 电子 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:3 D.反应后溶液的酸性明显增强
12.下列陈述Ⅰ 、Ⅱ 均正确且有因果关系的是 选项 A B C D 陈述Ⅰ Fe3 有氧化性


陈述Ⅱ FeCl3 溶液可溶解废旧电路板中的铜 SiO2 可用于制备光导纤维 NH3 可用 H2SO4 吸收

SiO2 有导电性 NH3 有还原性

浓 HNO3 有酸性

浓 HNO3 不可用铁制容器盛放

13.下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是 A.铁溶于稀硝酸,溶液变为浅绿色: Fe + 4H+ + NO3


== Fe3+ + NO ↑ + 2H2O

B.向 K2Cr2O7 溶液中滴加少量浓 H2SO4,溶液变为黄色: Cr2O72 (橙色) + H2O


2CrO42 (黄色) +2H+


C.向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸,在空气中放置一段时间后溶液变蓝: 4H+ + 4I- + O2 ==2I2 + 2H2O D.向水杨酸(
OH COOH

OH COOH


)中滴加 NaHCO3 溶液,放出无色气体:
O- COO-

+ 2HCO3 →

+ 2CO2↑ + 2H2O

14.下列实验中,为实现实验目的而必须除杂的是
实验 除杂试剂 CuSO4 溶液 HNO3 溶液 NaOH 溶液 实验目的 用 KMnO4 酸性溶液检验乙炔的还原性 用 AgNO3 溶液检验 CH3CH2Br 中的 Br 用银氨溶液检验水解产物的还原性 用 Br2 的 CCl4 溶液证明该反应为消去反应

① ② ③

电石与水反应 CH3CH2Br 与 NaOH 溶液共热 淀粉与稀 H2SO4 水浴共热

④ C2H5OH 与浓 H2SO4 加热至 170 ℃ NaOH 溶液 A.只有① ② ③ B.只有① ② ④

C.只有② ③ ④

D. ① ② ③ ④

第二部分 (非选择题
3

共 58 分)

15. (11 分) SO2 是一种重要的化工原料,也是一种环境污染物。 (1)SO2 可用于工业制 Br2 过程中吸收潮湿空气中的 Br2,反应的离子方程式是 。

(2)直接排放含 SO2 的烟气会形成酸雨,危害环境。用化学方程式表示 SO2 形成硫酸型酸 雨的反应: 。

(3)工业上用 Na2SO3 溶液吸收烟气中的 SO2。 将烟气通入 1.0 mol?L-1 的 Na2SO3 溶液,溶液 pH 不断减小。当溶液 pH 约为 6 时,吸收 SO2 的能力显著下降,应更换吸收剂。 ① 此时溶液中 c(SO32-)的浓度是 0.2 mol?L-1,则溶液中 c(HSO3-)是_________mol?L-1, 由此说明 NaHSO3 溶液显
性,用化学平衡原理解释: 。

② 向 pH 约为 6 的吸收剂中通入足量的 O2,可将其中的 NaHSO3 转化为两种物质,反应 的化学方程式是 。

16. (12 分)
4

氨在国民经济中占有重要地位。 (1)工业合成氨时,合成塔中每产生 1 mol NH3,放出 46.1 kJ 的热量。 ① 工业合成氨的热化学方程式是 ② 已知: N2 (g) H2 (g) 945.8 kJ·mol-1 436.0 kJ·mol-1 2N (g) 2H (g) 。

则断开 1 mol N-H 键所需的能量是_______kJ。 (2)下表是当反应器中按 n(N2):n(H2)=1:3 投料后,在 200℃、400℃、600℃下,反应达到平 衡时,混合物中 NH3 的物质的量分数随压强的变化曲线。
NH3 的物质的量分数/%

压强/MPa

① 曲线 a 对应的温度是

。 (填字母)。

② 关于工业合成氨的反应,下列叙述正确的是 A. 及时分离出 NH3 可以提高 H2 的平衡转化率 B. 加催化剂能加快反应速率且提高 H2 的平衡转化率

C. 上图中 M、N、Q 点平衡常数 K 的大小关系是 K(M)= K(Q) >K(N) ③ M 点对应的 H2 转化率是 。

(3)氨是一种潜在的清洁能源,可用作碱性燃料电池的燃料。电池的总反应为: 4NH3(g) + 3O2(g) == 2N2(g) + 6H2O(g)。 则该燃料电池的负极反应式是 。

17. (12 分)
5

用含有 Al2O3 及少量 Fe2O3 和 SiO2 的铝土矿制备净水剂——液体聚合硫酸铝铁, 工艺流 程如下(部分操作和条件略) : I.向铝土矿中加入过量 H2SO4 后,加热、搅拌、过滤。 II.向滤液中加入一定量的 FeSO4·7H2O 和双氧水。 III.向溶液中加入 Ca(OH)2 固体,调节溶液的 pH 约为 1,过滤。 IV.加入稳定剂,加热,得到产品。 (1)Fe2O3 与 H2SO4 反应的离子方程式是___________。 (2)步骤 I 中过滤得到的滤渣成分是________(填化学式) 。 (3)步骤 I 中 H2SO4 的浓度与反应温度会影响铁与铝的浸出率。根据下图分析,步骤 I 中 H2SO4 浓度的适宜范围是__________,反应的适宜温度是_________。

(4)步骤 II 中增大 n(Fe3+)的离子方程式是_________。 (5)步骤 III 得到碱式硫酸铝铁[AlFe(OH)n(SO4)m]的溶液,则步骤 II 中应增大 n(Fe3+)到 n(Al3+)﹕n(Fe3+)= 。

(6)研究表明,液体聚合硫酸铝铁的纯度越高,净水效果越好。已知: 一些物质在 20℃时的溶解度 物质 溶解度/g Ca(OH)2 0.153 CaSO4 0.258 Na2SO4 19.5

结合表中数据,解释步骤 III 中使用 Ca(OH)2 而不用 NaOH 的原因__________。 (7)铝土矿也可用于冶炼金属 Al。以金属 Al 作阳极,稀硫酸作电解液,通过电解会使金 属 Al 的表面生成致密坚硬的氧化膜,其电极反应式是_________。

18. (12 分)以 A 为原料合成安眠药——苯巴比妥的路线如下: A (C8H8)
苯巴比妥 HCl

B

NaOH/H2O △

C

6 氧化

氧化

CH2COOH SOCl2

E (C8H7OCl)
CH3CH2OH

D
COOCH2CH3 HC—COOCH2CH3

已知:

(1)A 中官能团的名称是 (2)B→C 的化学方程式是

。 。 。

(3)写出一种与 D 互为同分异构体,且苯环上只有一个取代基的酯的结构简式 (4)F 为酯,其结构简式是 (5)F→G 的反应类型是 (6)H 的结构简式是 。 。 。 。

(7)G 与 CO(NH2)2 在一定条件下合成的高分子结构简式是

19. (11 分)
7

甲、乙两同学研究 Na2SO3 溶液与 FeCl3 溶液反应的情况。 步骤 操作 向 2 mL 1 mol·L-1FeCl3 溶液中加入一 定量的 Na2SO3 溶液 现象 溶液由棕黄色变为红褐色, 并有少量刺激性气味的气体逸出

I

(1)常温下,FeCl3 溶液的 pH_______7(填“<” 、 “>”或“=” ) 。 (2)分析红褐色产生的原因。 ① 甲同学认为步骤 I 中溶液呈红褐色是因为生成了 Fe(OH)3, 用化学平衡移动原理解释 溶液呈红褐色的原因:________。 ② 乙同学认为可能是发生了氧化还原反应,完成并配平其反应的离子方程式: Fe3+ + SO32- + == F e2+ + +

乙同学查阅资料得知: 1.Fe2+与 SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀 FeSO3; 2.墨绿色的 FeSO3 与黄色的 FeCl3 溶液混合后,溶液呈红褐色。 (3)甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了 Fe(OH)3,设计并完成了如下实验: 步骤 II 操作 用激光笔照射步骤 I 中的红褐色溶液 现象 出现“丁达尔效应”

甲同学因此得出结论:溶液呈红褐色是因为生成了 Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结 论的证据仍然 不足,乙同学的理由是________。 .. (4)为进一步确认 Na2SO3 溶液与 FeCl3 溶液反应的情况,乙同学设计并完成了如下实验: 步骤 III IV 操作 向 1 mol?L-1 的 FeCl3 溶液中通入一定量的 SO2 用激光笔照射步骤 III 中的红褐色溶液 现象 溶液由黄色变为红褐色 没有出现“丁达尔效应”

① 经检验步骤 III 中红褐色溶液含有 Fe2+,检验 Fe2+选用的试剂是_________(填字母) 。 a.K3[Fe(CN)6] 溶液 b.KSCN 溶液 c.KMnO4 溶液 。

② 已知 H2SO3 是弱酸,请结合电离方程式说明步骤 III 中出现红褐色的原因: (5)结论:由上述实验得知,甲、乙两同学所持观点均正确。

北京市朝阳区 2013~2014 学年度第一学期高三年级期末练习
8


题号 答案 题号 答案 15. (11 分) 1 A 8 D 2 C 9 A


3 C 10 B

试 卷
4 C 11 D 5 D 12 A 6 B 13 C 7 D 14 D

2014.1

(1)SO2 + Br2 + 2H2O == SO42— + 2Br— + 4H+ (2)SO2 + H2O (3)① 1.6 酸(1 分) NaHSO3 溶液中存在 HSO3
— —

H2SO3;2H2SO3 + O2 == 2H2SO4

H+ + SO32—和 HSO3



+ H2O

H2SO3 + OH ,



HSO3 的电离程度大于其水解程度 ②2NaHSO3 + O2 == Na2SO4 + H2SO4 16. (12 分) (1)①N2(g)+ 3H2(g) ②391 (2)①200℃ ②AC ③75% (3)2NH3-6e 17. (12 分) (1)Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2O (2)SiO2(1 分) (3)45%~50%; (1 分) 100℃(1 分) (4)H2O2 + 2Fe2+ +2H+ == 2H2O + 2Fe3+ (5)1﹕1(1 分) (6)使用 Ca(OH)2,既能调节溶液的 pH,又生成溶解度较小的 CaSO4,得到的液体聚合硫 酸铝铁的纯度较高。 (7)2Al -6e + 3H2O == Al2O3 + 6H+
— —

2NH3(g)

ΔH = —92.2 kJ·mol-1

+ 6OH



== N2 + 6H2O

18. (12 分)
9

(1)碳碳双键(1 分) (2)
CH2CH2Cl + NaOH O
H2O △

CH2CH2OH + NaCl O COCH3

O OCCH3

(3) (4)

CH2OCH CH2COOCH2CH3

(1 分) (5)取代反应
COOCH2CH3 CH3CH2— C—COOCH2CH3

(6)

(7)

O

H

O

O
n

CH3CH2O—C—C— CNHCNH—H



19. (11 分) (1)<(1 分) (2) ① Fe3++3H2O Fe(OH)3 ② 2Fe3+ + SO32- +H2O ==2Fe2+ +SO42-+2H+ (3)FeSO3 和 FeCl3 的混合溶液也可能出现“丁达尔效应” (4)① a ② H2SO3 H++HSO3 ; HSO3
— —

Fe(OH)3+3H+,加入 Na2SO3 后,c(H+)下降,平衡正向移动,生成

H++SO32 , SO32 与被还原生成的 Fe2+结合为
— —

FeSO3,与剩余的 FeCl3 溶液混合而呈现红褐色

10


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