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北京市石景山区2013届高三3月统一测试试题 理综化学


2013 年石景山区高三统一测试 化学
可能用到的相对原子质量:H—1 O—16 第Ⅰ卷(选择题
6.下列物质的性质、用途正确的是 A.浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性,不能盛放在金属容器中 B.Na2SiO3 是制备硅胶和木材防火剂的原料 C.食盐可作调味剂,不可作防腐剂 D.合金的硬度大,熔点也高 7.下列说法正确的是 A.相对分子质量相近的醇比烷烃沸点高是因

为醇分子间存在氢键 B.苯和油脂均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.红外光谱分析不能区分乙醇和乙酸乙酯 D.蛋白质溶液中加硫酸铵或氯化铜溶液,均会发生蛋白质的变性 8.下列说法正确的是 A.不用其它试剂,无法鉴别 AlCl3 溶液和 NaOH 溶液 B.NaHSO4、NH3、Cu2(OH)2CO3 分别属于酸、碱、盐 C.SO2 使溴水褪色,不能说明 SO2 具有漂白性 D.HCl、NO2 溶于水都有化学键断裂,因此均属于化学变化 9.下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是 ... A.硫酸型酸雨的形成会涉及反应:2H2SO3+O2 2H2SO4 Al(OH)3(胶体)+3H+

2013.3 Cl—35.5 Cu—64

共 42 分)

一、选择题(本部分共 7 个小题,每小题 6 分,每小题只有一项符合题目要求)

B.明矾放入水中可形成带正电的 Al(OH)3 胶粒:Al3++3H2O

C.选用 CuSO4 溶液除去乙炔气体中的 H2S:H2S+Cu2+ ===CuS↓+2H+ D.热的纯碱液可以清洗油污的原因:CO32? 2O +2H 10.常温下,浓度均为 0.1mol/L 的四种溶液 pH 如下表 溶质 pH Na2CO3 11.6 NaClO 10.3 NaHCO3 9.7 NaHSO3 4.0 H2CO3+2OH?

依据已有的知识和信息判断,下列说法正确的是 A.常温下,HSO3? 的水解能力强于其电离能力 B.常温下,相同物质的量浓度的 H2SO3、H2CO3、HClO,pH 依次升高 C.Na2CO3 溶液中存在以下关系:c(Na+)+ c(H+)=c(CO32? c(HCO3? c(OH? )+ )+ )

1

D.向氯水中加入少量 NaHCO3 固体,不能增大 HClO 的浓度 11.用下图所示实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是

Cl2 NaO H 溶液

稀盐酸 Na2SiO3 溶液 Na2CO3 ① ② ③ ④

A.装置①可用于除去 Cl2 中含有的少量 HCl 气体 B.按装置②所示的气流方向可用于收集 H2、NH3 等 C.装置③可证明非金属性 Cl>C>Si D.装置④向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性 12.反应 aA(g)+bB(g) cC(g)( △H<0)在等容条件下进行。改变其它反应条件,在 I、

II、III 阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示,下列说法不正确的是 ...

A.反应的化学方程式中,a : b : c=1 : 3 : 2 B.A 的平均反应速率 vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A),最大的是 vⅠ(A) C.第 II 阶段反应温度小于第 III 阶段反应温度 D.由第一次平衡到第二次平衡,采取的措施是从反应体系中移走 C 25. (13 分)某小组在研究前 18 号元素时发现:依据不同的标准和规律,元素周期表有不 同的排列形式。如果将它们按原子序数递增的顺序排列,可形成图①所示的“蜗牛”形状, 图中每个“ ? ”代表一种元素,其中 P 点代表氢元素。 (1)K 元素在常规周期表中的位置___________________(填周期和族) 。 (2)写出 M 与 Z 两种元素形成的化合物的电子式_________________。 (3)下列说法正确的是___________ a.Y 元素对应的氢化物比 K 元素对应的氢化物更稳定 b.虚线相连的元素处于同一族

2

c.K、L、X 三种元素的离子半径大小顺序是 X3+>L+>K2? d.由 K、L 两种元素组成的化合物中可能含有非极性共价键

图①

图②

(4)图②装置可以模拟钢铁的腐蚀,碳棒一极的电极反应式是_________________。若在图 ②溶液中滴加少量酚酞溶液并进行电解,发现 Fe 电极附近溶液变红,请写出碳棒一极的电 .. 极反应式_______________________。 牺牲阳极的阴极保护法利用的原理是___________ (填 “电解池”或“原电池”。 ) (5) 已知室温下, X(OH)3 的 Ksp 或溶解度远大于 Fe(OH)3。 向浓度均为 0.1mol· 1 的 Fe(NO3)3 L? 和 X(NO3)3 混合溶液中,逐滴加入 NaOH 溶液。请在下列坐标示意图中画出生成 X. .3 的 (OH) . .. . . . 物质的量与加入 NaOH 溶液的体积的关系

26.(13 分) 海水中含有丰富的镁资源。工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取 Mg,流程如 下图所示: 粗盐
蒸发

海水 结晶

苦卤水(含 K+、 试剂Ⅰ Mg2+、Br? 等)

Mg(OH)2 沉淀

┉┉

Mg

(1)工业制取镁的方法是__________________法。 (2)试剂Ⅰ一般选用_________(填化学式) 。 .. (3)下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为 298K 时的稳定状态)。

3

0
能量/kJ· mol?
1

(Mg+X2)

-400 -800

-364(MgI2) -524(MgBr2) -641(MgCl2) -1124(MgF2) 反应过程

-1200

①由图可知 Mg 与卤素单质的反应均为_________(填“放热”或“吸热”)反应;推测化 合物的热稳定性顺序为 MgI2 ______MgF2(填“>”、“=”或“<”)。 ②依上图数据写出 MgBr2(s)与 Cl2(g)反应的热化学方程式__________。 (4)金属 Mg 与 CH3Cl 在一定条件下反应可生成 CH3MgCl,CH3MgCl 是一种重要的有机 合成试剂,易与水发生水解反应并有无色无味气体生成。写出 CH3MgCl 水解的化学方程式 ___________________________________。 (5)向 Mg(OH)2 中加入 NH4Cl 溶液,可使沉淀溶解,请结合平衡原理和必要的文字解释原 因______________________________________________。 27.(15 分)某小组查文献得知:氧化性 IO3? >Fe3+>I2,3Br2+6FeCl2=2FeBr3+4FeCl3;
12 I2+2S2O32? 4O62? I ; CuI 是一种白色沉淀(Ksp=1.3×10? )。 =S +2


Ⅰ.该小组为确定一份加碘盐(可能含有 KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)的成分,设计定性实验加 以猜想和验证。 (1)实验过程如下: 实验步骤 步骤 1 实验过程和现象 取一定量碘盐,用适量蒸馏水溶解,并加稀 . 盐酸酸化,将所得试液分为 3 份 .... KSCN 溶液 碘盐溶液 KIO3 固体 淀粉 碘盐溶液 第③份 足量 KI 固体 转移至分液漏斗 加试剂 X 4 下层为紫红色 X 为_______ 碘盐中肯定含 ______ 对应结论

第①份 步 骤 2 试液

溶液变红

第②份 试液

溶液不变色

碘盐溶液 溶液变为浅黄色

试液

(填化学式)

(2)该碘盐中肯定不含的物质是_________(用化学式或离子符号表达)。 (3)根据信息推断 Fe3+、S4O62? 2、Br2 的氧化性由强到弱的顺序是 、I 。

(4)第③份试液中加入足量 KI 固体后,反应的离子方程式为_________、________。 Ⅱ.用“间接碘量法”测定含有 CuCl2?2H2O 晶体的试样(不含能与 I 发生反应的氧化性杂 质)的纯度,过程如下: 取 0.40 g 试样溶于水,加入过量 KI 固体,充分反应,生成白色沉淀。加入淀粉作滴定 指示剂,用 0.1000 mol/L Na2S2O3 标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗 Na2S2O3 标准溶液 20.00 mL。 (1)滴定终点的现象是_________________。 (2)CuCl2 溶液与 K I 反应的化学方程式为______________________________。 (3)该试样中 CuCl2?2H2O 的质量百分数为___________________________。 28.(17 分)阿司匹林(化学名称为乙酰水杨酸)是具有解毒、镇痛等功效的家庭常备药, 科学家用它连接在高分子载体上制成缓释长效阿司匹林,其部分合成过程如下:


B

H2O/H+

C

反 应 HCN/OH? Ⅰ

浓硫酸 加热

D 催化剂

E (高聚物)

A

HOCH2CH2OH O O 最在盐 阿司匹林 CH3COCCH3 水杨酸 CH3COOH

O CH3 [C—CH2]n O OCCH3 COOCH2CH2OC— (缓释阿司匹林)

已知:醛或酮均可发生下列反应: ... OH OH HCN/OH? H2O/H+ CH3CHO CH3—CH—COOH CH3—CH—CN (1)水杨酸的化学名称为邻羟基苯甲酸,则水杨酸的结构简式为____________。 (2)反应Ⅰ的反应类型是_________反应。HOCH2CH2OH 可由 1,2—二溴乙烷制备,实现 该制备所需的反应试剂是______________。 (3)写出 C→D 的反应方程式________________。 (4)C 可发生缩聚反应生成高聚物,该高聚物的结构简式为________________。 (5)阿司匹林与甲醇酯化的产物在氢氧化钠溶液中充分反应的化学方程式为_________。 (6)下列说法正确的是___________。 a.服用阿司匹林出现水杨酸中毒,应立即停药,并静脉注射 NaHCO3 溶液 b.1mol HOCH2CH2OH 的催化氧化产物与银氨溶液反应,理论上最多生成 2mol 银
5

c.A 的核磁共振氢谱只有一组峰 d.两分子 C 发生酯化反应可生成 8 元环状酯 (7)写出缓释阿司匹林在体内水解生成阿司匹林、高聚物 E 等物质的反应方程式 ________________。 (8)水杨酸有多种同分异构体,其中属于酚类且能发生银镜反应的同分异构体有 种。

6

2012—2013 学年石景山区 高三化学一模试卷参考答案
题号 答案 6 B 7 A 8 C 9 D 10 B 11 D 12 C

25. (共 13 分,除特殊标明的外,其余每空均为 2 分) (1)第二周期第 VIA 族 (2) (3) b d (4)O2 + 4e— + 2H2O = 4OH? ,2Cl? –2e— =Cl2↑,原电池(该空 1 分)

(5) 26. (共 13 分,除特殊标明的外,其余每空均为 2 分) (1)电解法或电解熔融氯化镁 (2)Ca(OH)2 (3)①放热(该空 1 分) ,< ② MgBr2(s)+Cl2(g) === MgCl2(s)+Br2(l) △H=-117KJ· mol (4)CH3MgCl+H2O ===CH4↑+Mg(OH)Cl↓ 或 2CH3MgCl+2H2O ===2CH4↑+Mg(OH)2↓+MgCl2 (5)Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH? (aq),铵根离子结合氢氧根离子生成一水合
—1

氨,降低了氢氧根离子浓度,使氢氧化镁沉淀的溶解平衡向右移动,沉淀溶解。 27. (共 15 分,除特殊标明的外,其余每空均为 2 分) I.(1)Fe3+ ,CCl4(每个答案 1 分) (2) KI (3)Br2 >Fe3+ > I2 > S4O62? (4)2 Fe3+ +2I? === 2 Fe2+ + I2 ,IO3?+5 I? +6H+ === 3I2+3H2O, Ⅱ.(1)蓝色褪去,放置一定时间后不恢复原色(或半分钟内颜色不变化) (该空 1 分) (2)2CuCl2+4KI (3)85.5% 2CuI↓+I2+4KCl

7

28. (共 17 分,除特殊标明的外,其余每空均为 2 分) OH (1) —COOH (2)加成(该空 1 分) ,NaOH 溶液 CH3 (3) HO—C—COOH CH3 浓硫酸 加热 CH3 CH2= C—COOH +H2O

(4)

CH3 O [ ]n H—O—C—C—OH CH3 O OCCH3 —C—OCH3 O +3NaOH ONa —C—ONa +CH3COONa+CH3OH+H2O O

(5)

(6)ac O CH3 OCCH3 [C—CH2]n O H+ +2nH2O COOCH2CH2OC— O OCCH3 +nHOCH2CH2OH+n (反应条件可视情况而定) (8)9 —C—OH O CH3 [C—CH2]n COOH

(7)

8


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