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高二化学周测试题2014


高二化学周测试题 2014-4-13
相对原子质量:Si :28 O: 16 C :12 Cu :64 H: 1 P:31

一、选择题(每题仅有一个正确答案,共 54 分)
1、以下实验的装置和试剂选用都正确的是( )

2.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( ) A.非金属元素形成的化合物中只有共价键,化合物

分子可以是极性分子,也可以是非极 性分子 235 238 B. 92 U 和92 U 是中子数不同质子数相同的同种核素 C.Ⅶ A 族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 D.短周期第Ⅳ A 与Ⅶ A 族元素的原子间构成的分子,原子最外层均满足 8 电子结构 3、已知反应:①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol ② H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1);△ H=-57.3kJ/mol 下列结论正确的是( ) A.碳的燃烧热大于 110.5kJ/mol B.①反应中 24 克碳所具有的能量一定比 56 克 CO 所具有的能量高 C.稀硫酸与 NaOH 固体反应的中和热△H=-57.3kJ/mol D.稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1mol 水,放出 57.3kJ 热量 - - 4、500mLKNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中 c(NO3 )=6.0mol· L 1,用石墨作电极电解此溶液, 当通电一段时间后, 两极均收集到 22.4 L 气体 (标况) , 假定电解后溶液体积仍为 500 mL, 下列说法正确的是( ) A.原混合溶液中 c(K+)为 2 mol· L-1 B.上述电解过程中共转移 6mol 电子 C.电解得到的 Cu 的物质的量为 0.5 mol D.电解后溶液中 c(H+)为 2 mol· L-1 5、药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得:

) 下列有关叙述正确的是( A. 乙酰水杨酸分子有一个手性碳原子 B.可用 FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与 NaHCO3 溶液反应 D.贝诺酯与足量 NaOH 溶液共热,最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠 6.下列叙述中正确的是 ( ) c(CH3COOH) A.CH3COOH 溶液加水稀释后,溶液中 的值增大 c(CH3COO-) B.向 0.2 mol· L-1NaHCO3 溶液中加入等体积 0.1 mol· L-1NaOH 溶液: c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)

C.25℃ ,pH=9 的 NaOH 溶液和 CH3COONa 溶液中,由水电离出的 c(H+)均为 10-5mol· L-1 D.有甲、乙两醋酸溶液,测得甲的 pH=a,乙的 pH=a+1,若用于中和等物质的量浓度等体 积的 NaOH 溶液,需甲、乙两酸的体积 V(乙)>10V(甲) 7.某溶液中除 H+、OH— 外,还有大量的 Mg2+、Fe3+、Cl-,且这三种离子的物质的量之比为 1: 1:6,下列有关该溶液的判断正确的是( ) A.向该溶液中加入稀 NaOH 溶液,立即产生白色沉淀 B.向该溶液中加入 KI 溶液后,原有的五种离子物质的量不变 C.若溶液中 C(Cl-)=0.6mo l/L,则该溶液的 PH 为 1 D.向该溶液中加入过量铁粉,只能发生置换反应 8.NA 代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是:( ) A.用石灰乳完全吸收 l mol Cl2 时,转移电子的数目是 NA B.已知 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g);△H=-akJ﹒mol-1 将 2NA 个 CO 与 NA 个 O2 混合充分反 应放出 akJ 的热量。 C.124 g P4 含有 P—P 键的个数为 4NA D. 60gSiO2 中含 Si—O 键的个数为 2NA 9.下列说法正确的是( ) A.结构片段为 的高聚物,其单体是甲醛和苯酚 B.分子式为 C9H12 的所有带苯环结构的异构体中,在催化剂条件下与液溴发生取代反应,其 一溴代物为三种的结构共有 2 种 C.向 Mg(OH)2 悬浊液中滴加 FeCl3 溶液,出现红褐色沉淀,说明溶解度:Fe(OH)3>Mg(OH)2 D.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷 10.在一定条件下,动植物油脂与醇反应可制备生物柴油,化学方程式如下:

下列叙述错误的是( ) A. 生物柴油由可再生资源制得 C. 生物柴油是不同酯组成的混合物 11.下列有关实验的叙述中,不正确 的有 ...

B. 动植物油脂是高分子化合物 D. “地沟油”可用于制备生物柴油 ( )

① 蒸干 AlCl3 溶液可得纯净的无水氯化铝; ② 欲测某溶液的 pH,需先用蒸馏水润湿 pH 试纸,再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在 试纸上,并与标准比色卡比较 ③ 无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离; ④ 用酸式滴定管量取 20.00mL 苯; ⑤ 粗盐提纯时,为了加快过滤速率,可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体 ⑥ 苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯; ⑦ 蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 ⑧ 溴苯中(溴) :加稀 NaOH 溶液洗涤后,再用水洗后过滤 ⑨ 将 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液与 0.5 mol/L 的 CuSO4 溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液,用 于检验醛基 A.① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ B.① ② ③ ⑤ ⑥ ⑧ C .① ② ⑤ ⑥ ⑧ ⑨ D.① ② ③ ⑤ ⑥ ⑨

12、如右图石墨晶体结构的每一层里平均每个最小的正六边形 占有碳原子数目和共价键数目为 ( ) A.6 和 6 B.3 和 2 C.4 和 3 D.2 和 3 13.下列离子方程式正确的是( ) A.Fe2O3 溶于足量的氢溴酸中 Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O B.向 Ba(HCO3)2 溶液中加入足量的稀硫酸 - 2- Ba2++ HCO3 +H++ SO4 BaSO4↓+CO2↑+H2O C.向 H2O2 溶液中滴加酸化的 KMnO4 溶液,KMnO4 溶液褪色 ? 2 MnO4 +7H2O2+6H+ 2Mn2++6O2↑+10H2O
- D.向 NaHSO3 溶液中投入过氧化钠粉末 4 HSO3 +2Na2O2

4 SO32- +O2↑+4Na+

14.下列比较不正确的是: ( ) A 熔 点 : Li > Na > K > Rb > Cs 金 刚 石 > 晶 体 硅 > 金 刚 砂 ( 成 分 SiC ) 2B. 离子半径:S >Cl C. 沸点:AsH3>PH3 D. 碱性:Mg(OH) 2>Be (OH)2 15.元素周期表共有 18 个纵行,从左到右排为 1~18 列,即碱金属是第 1 列,稀有气体是第 18 列。7 个横行,每一横行为一个周期。按这种规定下面说法正确的是 ( ) A.第 1 列元素中没有非金属 B. 3p 亚层上只有一个空轨道的原子和 3p 亚层上只有一个未成对电子的原子一定在同一周期 C.最外层电子数为 ns2 的元素在第 2 列 D.10、11 列为 ds 区的元素 16. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中,正确的是( )

图Ⅰ 碱性锌锰电池

图Ⅱ 铅-硫酸蓄电池

图Ⅲ 电解精炼铜

图Ⅳ 银锌纽扣电池

A.图Ⅰ 所示电池中,MnO2 的作用是催化剂 B.图 II 所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大 C.图 III 所示装置工作过程中,电解质溶液中 Cu2+浓度始终不变 D.图 IV 所示电池中,Ag2O 是氧化剂,电池工作过程中还原为 Ag 17.用 CO 合成 CH3OH 的化学方程式为 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△ H<0, 按照相同的物质的量投料, 测得 CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。 下列说法正确的是( ) A.温度:T1>T2>T3 B.正反应速率:v(a)>v(c) v(b)>v(d) C.平衡常数:K(a)>K(c) K(b)=K(d) D.平均摩尔质量:M(a)<M(c) M(b)>M(d)

18.已知 X、Y、Z、W 四种短周期元素的原子序数依次增大,其中 X 与 Y、Z、W 所形成的 常见化合物在常温下均呈气态,在周期表中 Z 与 W 左右相邻,Y 的最高价氧化物的水化物与 其氢化物反应生成盐, 且 Y 的核电荷数与 W 的最外层电子数相同。 下列说法错误的是: ( ) A.X、Y、W 的电负性 X<Y<W B.YX3 与 H2O 两种粒子结合质子 ( H ? ) 的能力由强到弱的顺序是 YX3>H2O C.Z2W2 分子中,W 与 Z 均满足 8e-稳定结构,则 Z 采取 sp3 方式杂化 D. YW3 的价层电子对互斥模型是正四面体形,分子空间构型是四面体形 二.非选择题(共 46 分) 19. (9 分)某校化学兴趣小组 为探究铁与浓硫酸反应的产 物,设计了图 1、图 2 所示装 置进行实验。 (1)比较两实验装置,图 2 装置 的优点是: ① 能更好的吸收有毒气体 SO2, 防止其污染环境; ② 作用阻止 SO2 气体逸出而防止污染环境;二是 (2)能说明有 SO2 气体产生的实验现象是 。 。 。 ③ 设计了导气管 e, e 有两个主要作用: 一是在反应过程中, 因导管插入液面下, 可起到“液封”

(3)反应一段时间后,用滴管吸取 A 试管中的溶液滴入适量水中为试样,试样中所含金属离子 的成分有以下三种可能: Ⅰ :只含有 Fe3+;Ⅱ :只含有 Fe2+;Ⅲ :既有 Fe3+又有 Fe2+。 为验证Ⅱ 、Ⅲ 的可能性,选用如下试剂,填写下列空格: A.KSCN 溶液 E.NaOH 溶液 的 B.H2O2 溶液稀 F.稀 H2SO4 硫酸 (填试剂序号,下同) ,振荡,再滴加少量 (填试剂序号) ,溶液的颜色变 色,则 ,根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ 是否正确。 试样中含有 Fe 。 步骤 2.再取适量的试样滴加少量的 为 (填试剂序号) ,观察到的现象 ,则试样中含有 Fe2+。
3+

C.稀 HCl 溶液

D.酸性 KMnO4 溶液

①验证Ⅱ:取试样,先滴加少量的 ② 验证Ⅲ :步骤 1.取试样,滴加少量的

20.(12 分)下图转化中的字母只代表一种单质或化合物,A 是淡黄色固体,B 为金属单质,J 是白色胶状沉淀,常温下 X 是液体,C、D、Y 均为气体。请回答下列问题:

(1) B 的第一电离能比同周期左邻元素的第一电离能 1mol 固态 X 中含有 (2)A 所属的晶体类型 一个 Y 分子含有 (3)反应① 的化学方程式 个σ键 mol 氢键 H 的俗名

(填”大”或”小”).原因是 Y 的电子式 ,

A 中所含金属元素其单质的晶胞堆积模型为体心立方堆积,它的配位数是 E 溶液与 Y(过量)生成 H 和 J 的离子方程式 (4)取 50mL 0.1mol· L-1G 溶液,加入 50mL 0.2 mol· L-1BaCl2 溶液沉淀 G 中的阴离子,反应 后溶液中剩余 G 的二价阴离子的浓度为 mol· L-1( 已知 Ksp[Ba SO4]=1.1× 10-10 Ksp[Ba CO3]=2.5× 10-9) 21. (10 分)研究 NO2、SO2、CO 等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。 (1) 已知: H2(g)、 CO(g)和 CH3CH2OH(l)的燃烧热分别为 285 kJ∕mol、 280 kJ∕mol 和 1360 kJ∕mol。 写出由一定量 H2 (g) 和 CO(g) 反应生成 1mol CH3CH2OH(l) 和液态水的热化学方程式的 ______ 。 (2)一定条件下,NO2 与 SO2 反应生成 SO3 和 NO 两种气体。将体积比为 1∶ 2 的 NO2、SO2 气体置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是____________。 a.体系压强保持不变 c.SO3 和 NO 的体积比保持不变 d.每消耗 1 mol SO2 的同时生成 1 molNO b.混合气体颜色保持不变
Pt 呼气 质子交换膜 Pt O2

测得上述反应平衡时 NO2 与 SO2 体积比为 1∶ 6,则平衡常数 K= 。 醋酸 H2O (3)右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流量侦测与 控制的功能,非常适合进行现场酒精检测。则该电池的负极反应式为(有 微处理器 液晶显示屏 机物用结构简式表示)____________。 (4)NOx 可用强碱溶液吸收产生硝酸盐。在酸性条件下,FeSO4 溶液能将 NO3-还原为 NO,
XXXXXXX

NO 能与多余的 FeSO4 溶液作用生成棕色物质,这是检验 NO3-的特征反应。写出该过程中产 生 NO 反应的离子方程式 。

注意:22、23 为选做题,大家根据自己的情况选 1 题认真作答,若两道题都做,按所选的第 1 题给分 22.【化学—选修 3:物质结构与性质】 (15 分)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝, 广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。一项科学研究成果表明,铜锰氧化物 (CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO) 。 (1)向一定物质的量浓度的 Cu(NO3)2 和 Mn(NO3)2 溶液中加入 Na2CO3 溶液,所得沉 淀经高温灼烧,可制得 CuMn2O4。Mn2+基态的电子排布式可表示为____ ,NO-3 的空间构型为____ (用文字描述) ;基态铜原子的价电子排布图 (2)在铜锰氧化物的催化下,CO 被氧化成 CO2,HCHO 被氧化成 CO2 和 H2O。根据等电子 原理,CO 分子的结构式为 ,HCHO 中 C 原子采用的杂化方式 ,CO2 晶 胞结构符合分子密堆积特征,与 1 个 CO2 分子距离最近的共有 ____个 CO2 分子; (3)用晶体的 X 射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到 以下结果:晶胞为面心立方最密堆积(如右图) ,边长为 a pm,又知铜 3 的密度为 9.00g/cm , 阿伏加德罗常数为 (列 -10 式计算) ;(已知 1 pm=10 cm ) (4)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验, CuSO4 溶液中加氨水生成蓝色沉淀,再加 氨水沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液,最后向该溶液中加入一定量乙醇, 析出[Cu(NH3)4]SO4· H2O 晶体,请解释加入乙醇后析出晶体的原因 ;写出得到 深蓝色透明溶液的离子方程式 23.[选修 5-有机化学基础](15 分)化合物 A( C12H16O2)经碱性水解、酸化后得到 B 和 C (C8H8 O2) 。C 的核磁共振氢谱表明含有苯环,且苯环上有 2 种氢原子。B 经过下列反应后 得到 G,G 由碳、氢、氧三种元素组成,相对分子质量为 172,元素分析表明,含碳 55.8%, 含氢 7.0%,核磁共振氢谱显示只有一个峰。

请回答下列问题: (1)写出 A 的结构简式: ,G 的分子式: ; (2)写出 B 的名称 ,D 中官能团的名称 ; (3)写出 F→G 反应的化学方程式: ,该反应属于____(填反应类型) ; (4) 写出满足下列条件的 C 的同分异构体的结构简式 (要求任写种) : , ; ① 是苯的对位二取代化合物; ② 能与 FeCl3 溶液发生显色反应;

③ 不考虑烯醇( )结构。 (5)在 G 的粗产物中,经检测含有聚合物杂质。写出聚合物杂质可能的结构简式 (写出 1 种即可) : 。

高二化学周检测答题卷 2014-4-13
一、选择题(共 54 分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 姓名: 10 11 12 13 分数: 14 15 16 17 18

二、非选择题(共 46 分) 19 (9 分) (1)② (2) (3)① ② , ,变 . , , 色, , , , mol· L- 1 ,现象为 。

。 ③





20. (12 分)(1) (2) (3)① (4)

21. (10 分) (1)______ (2)__________。K= (4) 22.(15 分) (1)____ (2) (3) (4) 23. (15 分) (1) (2) (3) (4) , , , ; , ____ ; , ,____ 。 (3)___________ 。 , ; ____ ;

。 _。

(列式计算) ; 。 ;

(5)


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