当前位置:首页 >> 理化生 >>

高中化学离子方程式大全


高中化学方程式
1、向氢氧化钠溶液中通入少量 CO2 : 离子方程式:CO2 + 2OH2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O CO32-+ H2O NaHCO3

2、在标准状况下过量 CO2 通入 NaOH 溶液中:CO2+NaOH 离子方程式:CO2+ OHHCO3-

3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫: NaOH +SO2==NaHSO3 离子方程式:OH- +SO2 HSO3-

4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca(OH)2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 离子方程式:CO2+ OHHCO32NH3?H2O+CO2== (NH4)2 CO3+ H2O


5、氨水中通入少量二氧化碳:

离子方程式:2NH3?H2O+CO2== 2NH4

+2H2O Na2SO3+ CO2↑

6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 : Na2CO3+ SO2 离子方程式:CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑

7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 离子方程式:CO32-+ CO2 +H2O══HCO38、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入 H2S 气体:Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 离子方程式:Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳: CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 离子方程式:CO2+H2O+C6H5O →C6H5OH+ HCO3-

10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体: 2FeCl3+2 HI 离子方程式:2Fe3 +2 H +2I
+ + -

2Fe Cl2+ I2+2 H Cl


2Fe

2+

+ I2+2 H

11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe2(SO4)3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4 离子方程式:2Fe3 + H2S== 2Fe


2+

+ S↓+2 H



12 、 少 量 SO2 气 体 通 入 NaClO 溶 液 中 : 2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4 离子方程式:2ClO 13、氯气通入水中:Cl2+H2O 离子方程式:Cl2+H2O
+ -

+2SO2+ 2H2O══SO42 + 2Cl +2 H +SO42
- - +



HCl+HclO


H +Cl +HClO 4HF+O2↑

14、氟气通入水中:2F2+2H2O 离子方程式:2F2+2H2O

4HF+O2↑

15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O 离子方程式:Cl2+ 2OH-══ ClO


+ Cl + H2O


16、FeBr2 溶液中通入过量 Cl2: 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2 离子方程式:2Fe
2+

+4 Br + 3Cl2══2Fe3 ++2 Br2 +6Cl
- +



17、FeBr2 溶液与等物质的量 Cl2 反应:6FeBr2+ 6C12 离子方程式:2Fe 2 +2Br + 2Cl2══Br2 +4Cl
+ - -

4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2

18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中:3Cl2+2FeI2 离子方程式:3Cl2+2Fe
2+

2FeCl3+2I2

+4I



2Fe3 +2I2


19、在 FeI2 溶液中滴入少量溴水:FeI2 +Br2 离子方程式:Br2+2I


FeBr2+ I2

2Br + I2


20、氯化亚铁溶液中滴入溴水:6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3 离子方程式:2Fe
2+

+ Br2══2Fe3 +2Br




21、钠与水反应: 2Na+2H2O 离子方程式:2Na+2H2O


2NaOH +H2↑

2Na +2OH- +H2↑ 2 Na [Al(OH)4] +3H2↑ +3H2↑ [Al(OH)4]

22、铝片投入氢氧化钠溶液:2Al+ 2NaOH +6H2O 离子方程式:2Al+2OH-+6H2O


23、氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl3+ Fe 离子方程式:2Fe3 +Fe


3 FeCl2

3 Fe

2+

24、FeCl3 溶液与 Cu 反应:2FeCl3+ Cu 离子方程式:2Fe +Cu
3+

CuCl2+2FeCl2 S↓+ HI+NaI

Cu +2Fe

2+

2+

25、硫氢化钠溶液与碘反应:NaHS+I2 离子方程式:HS +I2


S↓+2I



26、过氧化钠和水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 离子方程式:2Na2O2+2H2O=4 Na +4OH- +O2↑


27、铜与浓硝酸:Cu+4HNO3(浓) 离子方程式:Cu+4H +2NO3
+ - +

Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O

Cu2 + 2NO2↑+ 2H2O 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O


28、铜与稀硝酸:3Cu+8HNO3(稀) 离子方程式:Cu+4H +2NO3
+ -

Cu2 + 2NO2↑+ 2H2O 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O 3Ag + NO↑+ 2H2O


29、稀硝酸除银镜:3Ag+4HNO3 离子方程式:3Ag+4H +NO3
+ -

30、稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8HNO3(稀) 离子方程式:3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O

3Fe(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O

31、FeS 和稀硝酸反应:FeS+4HNO3══Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2 H2O 离子方程式:FeS +4H +2NO3
+ -

Fe3 +NO↑+S↓+2 H2O


32、电解饱和食盐水:2 NaCl+2H2O 离子方程式:2Cl +2H2O


C12↑+ H2↑+2NaOH 电解

C12↑+ H2↑+ 2OHO2↑+2Cu+ 2H2SO4

33、用石墨电极电解硫酸铜溶液:2CuSO4+2H2O 离子方程式:2Cu +2H2O
2+

2Cu+O2↑+4H



34、醋酸加入氨水: CH3COOH+NH3· H2O 离子方程式:CH3COOH+NH3· H2O

CH3COONH4+H2O
- +

CH3COO +NH4 +H2O (CH3COO)2Mg+2H2O
- +

35、氢氧化镁加入醋酸: Mg(OH)2+2CH3COOH 离子方程式:Mg(OH)2+2CH3COOH

2CH3COO +Mg2 +2H2O

36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓ 离子方程式:Cu2 +SO42 + Ba2 +2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
+ - +

37、石灰乳与海水制取氢氧化镁:MgCl2+Ca(OH)2══Mg(OH)2↓+ CaCl2 离子方程式:Mg2 +2OH-══Mg(OH)2↓


38、 少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合: Ca(HCO3)2+ Ca (OH) 2 离子方程式:Ca2 + HCO3-+OH-══CaCO3↓+H2O


2CaCO3↓+2H2O

39、向 Ca(HCO3)2 溶液中加入足量的氢氧化钠溶液: Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O 离子方程式:Ca2 + 2HCO3-+2OH-══CaCO3↓+H2O+CO32+

40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合: Ca(OH)2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O 离子方程式:Ca2 + 2HCO3-+2OH-══CaCO3↓+H2O+CO32+

41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水: Mg(HCO3)2+ 2Ca(OH)2══2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O 离子方程式:Mg2 +2HCO3-+2Ca2 +4OH-══Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+ 2H2O
+ +

42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应:

Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2


Mg(OH)2↓+ BaCO3↓+2H2O


离子方程式:Mg2 +2HCO3-+Ba2 +2OH-══Mg(OH)2↓+ BaCO3↓+2H2O 43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠: Mg (HCO3)2+ 4NaOH


Mg(OH)2↓+2 Na2CO3+2H2O

离子方程式:Mg2 +2HCO3-+4OH-══Mg(OH)2↓+2H2O+CO3244、NH4HCO3 溶液与过量的 NaOH 溶液反应: NH4HCO3+2NaOH(过量)══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O 离子方程式:NH4 +HCO3-+2OH-══CO32-+ 2H2O+NH3↑


45、向 NH4HSO4 稀溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 稀溶液至刚好沉淀完全 NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3· H2O+ H2O 离子方程式:NH4 +H +SO42 + Ba2 +2OH-══BaSO4↓+ NH3· H2O+ H2O
+ + - +

46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液: NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O 离子方程式:NH4 +HCO3-+ Ba2 +2OH-══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O
+ +

47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液: NH4HSO3+ 2NaOH


Na2SO3+ NH3· H2O+ H2O

离子方程式:NH4 +HSO3-+OH-══SO32-+ NH3· H2O+ H2O 48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液 pH=7: 2Na HSO4+ Ba(OH)2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O 离子方程式:2H +SO42 + Ba2 +2OH-══BaSO4↓ + 2H2O
+ - +

49、 硝酸铝溶液中加入过量氨水: Al NO3) + 3NH3· H2O === Al OH) ↓+ 3NH4NO3 ( ( 3 3 离子方程式:Al3 +3NH3· H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4
+ +

50、明矾溶液中加入过量的氨水: 2KAl(SO4)2+ 6NH3· H2O
3+

2Al(OH)3↓+ K2 SO4+ 3(NH4)2 SO4


离子方程式:Al +3NH3·H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4

51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合: 6Ba(OH)2+6KAl(SO4)2
3

6BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al(OH)3↓+ Al2(SO4)

离子方程式:3Ba2 +6OH-+3Al3 +3SO42 ══3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓
+ + -

52、大理石与盐酸反应制 CO2 气体:CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O

离子方程式:CaCO3+ 2H ══Ca2 +CO2↑+ H2O
+ +

53、碳酸钙中滴入醋酸溶液: CaCO3+ 2CH3COOH==(CH3COO)2Ca +CO2↑+ H2O 离子方程式:CaCO3+ 2CH3COOH==2CH3COO +Ca2 +CO2↑+ H2O
- +

54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m CH3COOH 十 NH4HCO3 CH3COONH4+CO2↑+H2O CH3COO +CO2↑+H2O


离子方程式:CH3COOH 十 HCO3离子方程式:S2 +2H


55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl


2NaCl+ H2S↑

H2S↑ CaCl2+ 2CO2↑+2H2O

56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2HCl 离子方程式:HCO3-+H


CO2↑+H2O NaCl+ NaHCO3

57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸:Na2CO3+ HCl 离子方程式:CO32-+H


HCO3-

58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸: Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3 离子方程式:CO32-+CH3COOH CH3COO +HCO3-

59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中: 2Na [Al(OH)4]+ H2SO4 离子方程式:[Al(OH)4] +H
- +

2Al(OH)3↓+Na2SO4+2H2O Al(OH)3↓+H2O

60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸:CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4 离子方程式:Cu2 + H2S === CuS↓+ 2H
+ +

61、Na2CO3 的水解:Na2CO3+ H2O 离子方程式:CO32-+H2O

NaHCO3+ NaOH

HCO3-+OHH2S+ NaOH


62、硫氢化钠的水解:NaHS+ H2O 离子方程式:HS + H2O


H2S+ OH

63、实验室制备氢氧化铁胶体:FeCl3+3H2O 离子方程式:Fe3 +3H2O


Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl


Fe(OH)3(胶体)+ 3H

64、 氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液: 3+ 3NaHCO3 AlCl 离子方程式:Al3 +3HCO3+

Al (OH)↓+3NaCl+3 CO2↑ 3

Al(OH)3↓+3 CO2↑

65、 硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 : 2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2 (SO4) +2 H2O 3

离子方程式: 2Fe

2+

+H2O2+ 2H ══2Fe


3+

+2 H2O :

66、NaNO2 溶液中加入酸性 KMnO4 溶液 : 5NaNO2+ 2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4+5NaNO3+K2SO4+ 3H2O 离子方程式:2MnO4 +5NO2 + 6H 离子共存问题常见的典型问题
- - +

2Mn2+ + 5NO3



+ 3H2O

1. Al(OH)3 有酸式电离和碱式电离: 增加或 OH-、 , Al3+浓度; 或者增加 H+、 AlO2 -离子浓度,都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。因此 OH-、Al3+;H+、AlO2-不能 共存,但 OH-、AlO2-;Al3+、H+可以共存。 2.Fe2+、NO3-可以共存,但有 H+时不能共存,因为 HNO3 具有强氧化性。 3.某溶液与铝反应可以生成氢气, 在该溶液中不一定存在与 H+或者 OH-可以共存的 离子。 4.常温下, 某溶液中由水电离出的 H+为 0.01mol/L, 则该溶液可能是 pH=2 或者 pH =12 的溶液。该溶液为酸性或碱性,有 H+或者 OH-。 5.某种溶液中有多种阳离子,则阴离子一般有 NO3-;某种溶液中有多种阴离子,一 般阳离子有 K+、Na+、NH4+中的一种或几种。 6.酸性条件下 ClO—与 Cl—不共存 离子共存问题(高考热点) △离子在溶液中能否大量共存首先应看其能否发生以下反应: 能发生复分解反应,即能够形成沉淀、易挥发性物质(气体) 、弱电解质(如水、弱酸、 弱碱等)的离子不能大量共存。其中,微溶物如 CaSO4 等少量可以共存,大量不能共存。

能发生完全双水解的阴阳离子在水溶液中不能大量共存。 一般地,生成物中有沉淀或气体产生的双水解反应可以完全进行。 能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。 能形成络合物的离子不能大量共存,如 Fe3+ 和 SCN- 。 无色溶液中不应含 MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+等有色离子;又如“pH=1 的溶液”中 有 大 量 H+ , 再 如 “ 加 入 金 属 铝 有 H2 放 出 的 溶 液 ” 或 “ 由 水 电 离 出 的 H+ 的 浓 度 为 10-13mol?L-1 的溶液”可能有大量 H+或 OH-。


相关文章:
高中化学离子方程式大全_图文
高中化学离子方程式大全_高二理化生_理化生_高中教育_教育专区。比较全的文档 内部资料 化学方程式和离子方程式 THLLY 高中化学离子方程式大全 1、向氢氧化钠溶液中通...
高中化学离子方程式大全
高中化学(离子)方程式 1、向氢氧化钠溶液中通入少量 CO2 : 2NaOH + CO2 === Na2CO3+ H2O 2、在标准状况下过量 CO2 通入 NaOH 溶液中:CO2+NaOH 3、烧碱...
高中化学离子方程式大全
高中化学离子方程式大全_理化生_高中教育_教育专区。高中化学方程式 1、向氢氧化钠溶液中通入少量 CO2 : 2NaOH + CO2 === Na2CO3+ H2O 离子方程式:CO2 + OH...
高中化学全部离子方程式大全总结
高中全部化学离子方程式总结 钠及其化合物 *1、钠与水反应:2Na++2H2O=2Na++2OH–+H2↑ 2、钠与硫酸铜溶液:2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑ 3、钠与稀...
高中化学离子方程式大全
高中化学离子方程式大全_高三理化生_理化生_高中教育_教育专区 暂无评价|0人阅读|0次下载|举报文档高中化学离子方程式大全_高三理化生_理化生_高中教育_教育专区。...
高中化学离子方程式大全
高中化学离子方程式大全_理化生_高中教育_教育专区。整理了高中阶段化学反应的离子方程式 高中化学离子方程式 1、向氢氧化钠溶液中通入少量 CO2 : 2NaOH + CO2 ==...
高一化学必修1重要方程式及离子方程式汇总(精选)
高一 化学必修 1 重要方程式及离子方程式汇总(精选) 序号 1 2 化学方程式 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Na 与 CuSO4 溶液 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+ CuSO4=...
高中化学离子方程式大全(整理汇总版)
高中化学离子方程式大全(整理汇总版)_理化生_高中教育_教育专区。高中化学离子方程式(整理汇总版) 1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液: Ag ? + Cl === AgCl ?...
高中化学离子方程式大全
高中化学离子方程式大全_理化生_高中教育_教育专区。5、氨水中通入少量二氧化碳: 离子方程式: 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 :↑ 离子方程式: 7、二氧化碳通入...
高中化学离子方程式总结
高中化学离子方程式总结在离子反应中,反应物之间物质的量的相对大小有时候决定反应的实质、产物的种类和存在形式,所以, 我们一定要仔细辨析这些反应,才能找到恰当的...
更多相关标签: