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高一化学上学期期末考试题(含答案)


高一上学期期末化学试题(2)
一、选择题(每小题只有一个或两个 选项符合题意) ..... 1. 下列能达到实验目的的是

A.吸收 HCl 防倒吸 B.制取少量蒸馏水 C.转移溶液 D.除去杂质气体 CO2 2. 下列物质与反应的分类正确的是 A.纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐 B.钢和目前流通的硬币都属于金属单质 C.氯水和氨水都属于弱电解质 D.铝

与强酸、强碱的反应都属于氧化还原反应 3.下表是某城市空气质量每周公报的部分内容。对表中3个空气质量指标不会产生影响的是 项目 总悬浮颗粒 二氧化硫 二氧化氮 空气污染指数(API) 52 7 24 空气质量级别 Ⅱ I I 空气质量描述 良 优 优

A.焚烧垃圾 B.使用含磷洗衣粉 C.汽车排放的尾气 D.用煤和石油产品作燃料 4.为鉴别 K2CO3 和 NaHCO3 两种白色固体,有 4 位同学分别设计了下列四种不同的方法, 其中不可行 的是 ... A.分别配成 1mol/L 的溶液,各取 1mL 滴加 1 滴酚酞试液,比较颜色深浅 B.分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊 C.分别取样配成溶液,滴加 Ba(OH)2 溶液,观察有无白色沉淀 D.分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色(必要时 可透过蓝色钴玻璃) 5.下列表述正确的是 ①开发使用新型清洁能源,减少化石燃料的燃烧,可从根本上防止酸雨的产生 ②我国从 2000 年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒,因为二氧化氯杀菌、消毒能力强, 持效长 ③氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等④明矾能使水中的悬浮物凝聚,可做为净水 剂 ⑤建设三峡大坝使用了大量水泥,水泥是硅酸盐材料 ⑥给机动车安装尾气净化器, 可减少光化学烟雾的发生 A.①④⑤ B.①②④⑤ C.②③④⑥ D.全部 -1 6. 体积为 V mL、密度为 ρ g· mL 的含有相对分子质量为 M 的某物质的溶液,其中溶质 - 为 m g,其物质的量浓度为 c mol· L 1,溶质的质量分数为 W%,则下列表示正确的是 A.c=

1000W? M

B.m=

V ? ?W 100

C.W%=

cM % 1000?

D.c=

m VM

7.设 NA 代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.2.4 克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为 0.1NA
1

B. 2 克氢气所含原子数目为 NA C. 在标准状况下, 11.2 升 SO3 所含的分子数目为 0.5NA D.17 克 NH3 所含电子数目为 10NA 8. 配制一定物质的量浓渡的 NaOH 溶液时,使所配制的溶液浓度偏小的操作是 ①将 NaOH 固体放在纸上称量,再转移到烧杯中溶解 ②烧杯中 NaOH 溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯 ③实验用的容量瓶洗净后未干燥,里面含有少量水 ④读取容量瓶液面时采用俯视 A.①② B.③④ C.①③ D.②④ 9.既能与盐酸反应,又能与 NaOH 溶液反应的是 ①SiO2;②Al(OH)3;③NaHCO3;④Al2O3;⑤Na2CO3 A.全部 B.①②④ C.②④⑤ D.②③④ 10、现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③碘的水溶液,分离以上 各混合液的正确方法依次是 A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液 11、某元素二价阴离子的核外有 18 个电子,质量数为 32,该元素原子的原子核中的中子 数为 A、2 B、14 C、16 D、18 12、a、b、c、d、e 分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg5 种金属中的一种。已知:①a、c、e 均 能与稀硫酸反应放出气体;②b 与 d 的硝酸盐反应,置换出单质 d;③c 与强碱反应放出气 体;④c、e 在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断 a、b、c、d、e 依次为 A、Fe Cu Al Ag Mg B、Al Cu Mg Ag Fe C、Mg Cu Al Ag Fe D、Mg Ag Al Cu Fe 13、在无色强酸性溶液中,下列各组离子能够大量共存的是 - - - A、Cl 、Na+、NO3 、Ca2+ B、NH4+、HCO3 、Cl 、K+ - - - - C、K+、Ba2+、Cl 、SO42 D、Cu2+、NH4+、I 、Cl — 14、 .在 100mL 含等物质的量的 HBr 和 H2SO3 的溶液中通入 0.01mol/LCl2,有一半 Br 变 为 Br2(已知 Br2 能氧化 H2SO3)。原溶液中 HBr 和 H2S03 的浓度都等于 A.0.08mol/L B.0.008mol/L C.0.007mol/L D.0.075mol/L 15、下列化学反应的离子方程式正确的是: A.碳酸氢铵溶液与足量的氢氧化钠溶液混合: NH4+ + HCO3- +2OH- = NH3· H2O+ CO32-+ H2O B.少量 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO C.用稀 HNO3 溶解 FeS 固体:FeS+2H+=Fe2++H2S↑ - D.实验室用大理石和稀盐酸制取 CO2:2H+ + CO32 = CO2↑+ H2O 16、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成 1 mol 硝酸锌时,被还原的硝 酸的物质的量为: A.2mol B.1 mol C.0.5mol D.0.25mol

2

17、接触法制硫酸和工业制硝酸分别经过以下的变化: 下列说法正确的是 A.所有变化都是氧化-还原反应 B.②③⑤⑥都是化合反应 C.两个过程中都有接触室装置 D.②④反应都要用催化剂 18.下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是 A.NaCl、BaSO4 B.铜、二氧化硫 C.KOH、蔗糖 D.KNO3、硫酸溶液 19.对下列事实的解释正确的是: A.浓硝酸在光照下变黄,证明硝酸不稳定,且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸 2- B.向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸,生成白色沉淀,则原溶液一定含有 SO4 C.常温下,将铜放入浓硫酸中无明显变化,说明铜在冷的浓硫酸中钝化 D.氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝,说明氯气可与淀粉反应生成蓝色物质 20、将铜粉放入稀硫酸中,加热无明显现象发生。但加入某盐后,发现铜粉质量逐渐减少, 则该盐可能是 A、ZnSO4 B、Fe2(SO4)3 C、NaCl D、KNO3 21、在一定温度和压强下,将一支容积为 15mL 的试管充满 NO2 后,倒置于一个盛水的水 槽中,当试管内液面上升一定高度不再变化时,在相同条件下再通入 O2,若要使试管内的 液面仍保持在原高度,则通入 O2 的体积为 A、8.75mL B、7.5mL C、3.75mL D、10.5mL 22.利用下列装置可以完成的实验组合是
选项 A B C D 制气装置 氯酸钾 MnO2 石灰石 稀盐酸 Zn 稀硫酸 MnO2 浓盐酸 洗气瓶中试剂 浓硫酸 NaHCO3 溶液 浓硫酸 浓硫酸 瓶中气体 O2 CO2 H2 Cl2 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ FeS2→SO2→SO3→H2SO4, NH3→NO→NO2→HNO3

23.某无色混合气体可能含有 Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2 中的两种或多种,现将此 混合气体经过浓硫酸后体积减小,将剩余气体排入空气中,很快变成红棕色。对于原混合 气体成分的判断中,正确的是 A.肯定有 O2 B.肯定只有 NH3 和 NO C.肯定有 NH3、NO、HCl D.肯定没有 Cl2、 、NH3、NO2 24.某硝酸盐 R(NO3)2 受热分解为 RO、NO2、O2,在标准状况下,将生成的气体充满一烧 瓶,并将烧瓶倒置于水中,当烧瓶中液面不再上升时烧瓶内溶液浓度是 A.

4 mol ? L?1 5

B.

1 mol ? L?1 14

C.

1 mol ? L?1 22.4

D.

1 mol ? L?1 28

25.下列现象或事实可用同一原理解释的是: A.氯水和活性炭使红墨水褪色 B.浓硫酸和浓硝酸长期暴露在空气中浓度降低 C.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 D.SO2 可使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色 26.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是
3

A.使酚酞试液变红的溶液: Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、ClC.pH=12 的溶液:K+、Ba2+、Cl-、BrD.硫酸氢钠溶液:K+、SO32-、Cl-、NH4+ 27.为确定下列置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂(括号内物质)不能 达到目的 .. 的是 A.NaOH 溶液[Ca(OH)2 溶液] B.FeSO4 溶液(KSCN 溶液) C.KI(淀粉溶液) D.Na2SO3 溶液(BaCl2 溶液) 28.将 2.56gCu 和一定量的浓 HNO3 反应,随着 Cu 的不断减少,反应生成气体的颜色逐 渐变浅,当 Cu 反应完毕时,共收集到气体 1.12L(标准状况) ,则反应中消耗 HNO3 的物质的量为 A.0.05 mol B.1mol C.1.05mol D.0.13mol 二、填空题 29.写出除去下列物质中所混有的少量杂质的有关的离子方程式: (1)CuO 中混有少量 Al2O3 ; (2)FeCl2 溶液中混有少量 FeCl3 。 30.在如图所示的实验装置中,当 A、B、C 分别为以下不同组合时,回答有关问题。 (1)当 A 为盐酸、B 为贝壳(粉末)、C 为水玻璃时,小试管中的现象是 ,其中 发生的离子反应方程式是 。 (2)当 A 为浓氨水、B 为生石灰、C 为 AlCl3 溶液,小试管中出现的现 象是 ,反应的离子方程式为 (3)当 A 为浓硫酸、B 为 Mg、Al、Fe、Cu 中的一种银白色片状金属、 C 为品红溶液, 小试管中溶液红色褪去, 则B为 (填元素符号), A 和 B 反应的方程式是 (4)装置 D 的作用是 。 30、如图所示,将甲、乙两个装有不同物质的针筒 用导管连接起来,将乙针筒内的物质压到甲针筒 内,进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测 定)。试回答下列问题: (1)实验 1 中,沉淀最终变为________色,写出沉 淀变色的化学方程式:_____________________ 。 (2)实验 2 甲针筒内的现象是: 有___________生成, 活塞________移动(填向外、向内、不)。 (3)实验 3 中,甲中的 3mL 气体是 NO2 气体,那么 甲中最后剩余的无色气体是_______ ,写出 NO2 与 H2O 的反应中氧化剂和还原剂的物质 的量之比为_____________________。 (4)实验 4 中,已知:3Cl2+2NH3→N2+6HCl。甲针筒处活塞有移动,针筒内除有白烟产 生外,气体的颜色变为____________。最后针筒内剩余气体的体积约为________mL。

4

31、下图是中学化学中常见物质之间的一些反 应关系,其中部分产物未写出。常温下 X 是固 体,B 和 G 是液体,其余均为气体。根据右图 关系推断:(1)化学式: X____________ , A___________ , B____________。 (2)实验室收集气体 D 和 F 的方法依次是___________法、_______________法。 (3)请写出 A 与 E 反应生成 D 的化学方程式_______________________________________。 32.A、B、C 是中学化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件 及产物略去) 。 O2 O2 A B C (1)若 A 是一种淡黄色单质固体,则 B→C 的化学方程式为 。 (2)若 A 是一种活泼金属,C 是淡黄色固体,则 C 的名称为 ,试用化学 方程式表示该物质的一个重要应用 。 (3)若 C 是红棕色气体,则 A 的化学式可能为 ,试写出 C 与 水反应的化学方程式 。 -1 -1 34. 将 0.1mol 的镁铝混合物溶于 100mL 2 mol· L 的 H2SO4 中, 然后再滴加 1 mol· L 的 NaOH 溶液。请回答: m ⑴若在滴加 NaOH 溶液的过程中,沉淀质量 m 随加入 NaOH 溶液的体积 V 的变化如图所示。当 V1=160mL 时,则金属粉 末中,n(Mg)=_______mol,V2=_______mL。 + + ⑵若在滴加 NaOH 溶液的过程中,欲使 Mg2 、Al3 刚好沉淀 O V1 V2 V/mL 完全,则滴入 NaOH 溶液的体积 V (NaOH)=_______mL。 - ⑶若混合物仍为 0.1mol,其中 Mg 粉的物质的量的分数为 a,用 100mL 2 mol· L 1的 - H2SO4 溶解此混合物后,再加入 450mL1 mol· L 1 的 NaOH 溶液,所得沉淀中无 Al(OH)3。 满足此条件的 a 的取值范围是______________。 三、计算题 35.使一定质量的锌与 100mL18.5mol/L 浓 H2SO4 充分反应,锌完全溶解,同时 生成气体 A 33.6L(标准状况下)。将反应后的溶液稀释至 1L,测得溶液 c(H+)为 0.1mol/L, 求: (1)气体 A 中各成分的物质的量分别是多少? (2)若往反应后的溶液中加入足量的 BaCl2 溶液,则所生成的 BaSO4 沉淀的物质的量 为多少? 36.向 300mL NaOH 溶液中缓慢通入一定量的 CO2 气体,充分反应后,在减压低温下蒸 发溶液,得到白色固体 A。请回答下列问题: ⑴由于 CO2 通入量不同,所得到的白色固体的组成也不同,试推断有几种可能的组成, 并分别列出。 编 号 A 物质的组成
5









⑵若通入 CO2 气体为 22.4L(标准状况下) ,得到 95g 的白色固体。请通过计算确定此 白色固体是由哪些物质组成的,其质量各为多少?所用的 NaOH 溶液的物质的量浓度 为多少?

6

答案
1—5 BDBCD6—10 BDADC 11—15CCAAA 16—20DDCA(BD) 21—28ACBDCCDD 29. (1)Al2O3 +2OH- ===2AlO2- + H2O; (2)2Fe3+ + Fe == 3Fe2+ 30、(1)白色沉淀 SiO32-+CO2+H2O====H2SiO3+CO32(2)白色沉淀 Al3+ + 3NH3· H2O=====Al(OH)3↓ +3NH4+ (3)Mg Mg +2H2SO4(浓)====MgSO4 +SO2 +2H2O (4)防倒吸 30、(1)红褐色;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓。 (2)淡黄色固体;向内; (3)NO; 1:2 (4)无色; 5。 31、(1)NH4H CO3 或(NH4)2CO3 NH3 H2O(2)排水法 瓶口向上排空气法 (3)4 NH3 +5 O2 =4NO +6 H2O 32. (1)2SO2+ O2
催化剂 加热

2SO3

(2)过氧化钠

2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2 (3)N2 或 NH3 3NO2+H2O==== 2HNO3 +NO 34. (1)0.06 440 (2)400 (3)1/2≤a<1 35. (1)SO2:0.3mol H2:1.2mol (2)1.55 mol 36. (1) 编 号 ① ② ③ Na2CO3、NaHCO3 ④ NaHCO3 Na2CO3 A 物质的组成 NaOH、Na2CO3 (2)Na2CO353g NaHCO342g c(NaOH)=5mol/L

7


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