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江苏省南京一中高中化学人教版必修1《第一章 从实验学化学》知识点复习课件


一: 混合物提纯和分离方法知识回顾
1. 过滤 过滤适用于: 分离固体和液体混合物时,除去液体中不 溶性固体, 即难溶物与可溶性物质的分离

所需仪器有: 烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸、铁架台 装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠” 一贴: 滤纸紧贴漏斗内壁 二低:滤纸边缘低于漏斗边缘,漏斗中的液面低于滤纸边缘 三靠: 烧杯紧靠玻璃棒,玻璃棒紧靠三层滤纸

, 漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。

2.蒸发 可溶性固体溶质与溶剂的分离 蒸发操作适用于_______________________ 在蒸发过程中, 用玻璃棒不断搅拌,待 有大量晶体析出 ______________时即停止加热,利用余热把溶剂 蒸发干. 3.蒸馏

液体混合物 沸点不同 蒸馏操作是利用__________除去__________中难挥发或不 挥发的杂质.
①酒精灯、②蒸馏烧瓶、

③铁架台、④温度计、 ⑤冷凝管、⑥尾接管、 ⑦锥形瓶、⑧石棉网

蒸 馏 烧 瓶

温度计

冷 凝 管

尾 接 管

热水 冷水

使用前要检查装置的气密性!

蒸馏实验注意事项: 装置的气密性 1. 使用前要检查:__________________
沸石,防止液体暴沸 2.实验时要在蒸馏烧瓶中加入________________

容器容积的2/3 3.烧瓶中盛放的液体不能超过________________
和蒸馏烧瓶支管处齐平 4.温度计的水银球要_______________________,
测得收集蒸气的温度,以确保收集到的馏分的纯净;

下进上出 5. 冷凝水___________,以达到良好的冷却效果;

4.萃取

利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,
用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液

里提取出来的操作.
5.分液 分离两种互不相溶的液体混合物 分液是__________________________的操作。

所用的主要仪器是:__________ 分液漏斗 分液时________________________________ 上层液体应从上口倒出,而下层液体应从下口放出

萃取:
操作过程:

振 荡

静 置

分 液

萃取剂的选择条件:
? 1. 与原溶剂互不相溶,如:CCl4与H2O 互不相溶; ? 2. 溶解溶质的能力大于原溶剂,如 CCl4(I2)>H2O(I2) ? 3. 不与被萃取的物质反应,如:CCl4不 与I2 反应。

练习1.对于混合物的分离和提纯,常采用的方法有 ①过 滤 ②蒸发 ③蒸馏 ④萃取⑤分液 ⑥加热分解

实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有碳酸钙微粒, 可

① 可采用________方法除去Ca(OH)2溶液中的CaCO3微粒. ⑥ 可用_________方法除去氧化钙中的碳酸钙

⑤ 可用________方法分离水和汽油的混合物,
可用_________方法提取碘水中的碘, ④

② 可用_______方法除去食盐溶液中的水, ③ 可用________方法从海水中获取淡水.
可用__________方法分离四氯化碳(沸点 76.75℃)和甲 ③ 苯(沸点为110.6℃)的混合物.

练习2. 现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液 ② 39%的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质碘的水溶液, 分离以上各混合液的正确方法依次是( C ) A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液

2、物质的量浓度溶液的配制
配制步骤遵循九字方针: 计算 称量 溶解 (冷却) (转移) 洗涤 定容 摇匀 保存 主要仪器:容量瓶(不同规格)

实验所需仪器
? 烧杯、容量瓶(记住含几种容 积)、玻璃棒、胶头滴管、托盘 天平、药匙(固体溶质使用)、 量筒(液体溶质使用)

随堂检测一
欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL, 完成下列步骤: ①用天平称取氢氧化钠固体 10 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中 加 少量 蒸馏水将其溶解,待 冷却 后将 溶液沿玻璃棒移入 250 mL的容量瓶中。

③用少量蒸馏水冲洗 2~3次,将冲洗液移 入容量瓶 中,在操作过程中不能损失点滴 液体,否则会使溶液的浓度偏 低 (高 或低)。 ④向容量瓶内加水至离刻度线 1~2厘米 时,改 用胶头滴管小心地加水至溶液凹液面与刻度 线相切,若加水超过刻度线,会造成溶 液浓度偏 低 ,应该重新配制 。 ⑤最后盖好瓶盖, 摇匀 ,将配好的溶液移 入 试剂瓶中并贴好标签。

物质的量
一、物质的量n (mol)

复习
微粒数N (个)

n=N/NA N=n· A N NA= N/n

练一练
1、等物质的量的CO、O2和O3三种气体, 分子数之比为 ;氧原子数之比 1:1:1 为 1:2:3 .

2、含有相同数目氧原子的CO、O2和O3 三种气体物质的量之比为 6:3:2
3、a g水中含有N个水分子, NA= 18N/a 个/mol。

二、物质的量n(mol)与质量m(g)

n=m/M

m=n· M

M=m/n

1、下列等质量的物质分子数目由多到少 的顺序是 ④ ① ② ③ : ①NO ②CO2 ③ SO2 ④CH4 2、下列物质的质量由大到小的顺序是 ____________ ②③①④ ①0.1mol H2SO4 ②0.2mol Zn ③ 0.3mol HCl ④0.5mol H2O

三、物质的量n

V

n=V/Vm V=n×Vm 标况下 Vm=22.4L/mol
1、在标况下,相同质量的下列气体 中体积最大的是( C ) A O2 B Cl2 C N2 D CO2

2、下列说法正确的是( D ) A、标况下,6.02×1023个分子所占 的体积是22.4L B、0.5molH2所占体积为11.2L C、标况下,1mol水的体积为22.4L D、标况下,28gCO和N2的混合气体 所占的体积为22.4L

3、N2 + 3H2 = 2NH3 反应中, N2、H2、 NH3 三种物质计量之比错误的是 ( B) A、分子数之比为1:3:2 B、质量之比为1:3:2 C、物质的量之比为1:3:2 D、相同状况下体积之比为1:3:2

四、物质的量n

物质的量浓度c (mol/L)

C质=n质/V液 n质 = C 质 × V 液 V液 = n质/ C质

1、下列溶液中Cl-浓度最大的是(C ) A、100ml 0.1mol/L NaCl 溶液 B、75ml 0.2mol/L MgCl2溶液 C、50ml 0.5mol/L AlCl3溶液 D、10ml 1mol/L 盐酸

2、100ml 0.3mol/L Na2SO4溶液 和50ml 0.2mol/L Al2(SO4)3 溶液 混合后,溶液中SO42-的物质的量 浓度为(C ) A、0.20mol/L B、0.25mol/L C、0.40mol/L D、0.50mol/L

五、浓溶液配稀溶液

C浓×V浓= C稀×V稀

n

物质的粒子数
N

÷NA
物质的 质量

÷M ×M

× NA ÷V 物质的量

m(g)

n(mol)
×Vm

×V

物质的 量浓度 C(mol/L)

÷Vm

气体体积

V(L)

国际上规定,1mol任何粒子集合体所 含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数 目相同,约为6.02×1023
3、阿伏加德罗常数 把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗 常数,通常用6.02×1023 mol-1

符号:NA 单位:/mol或mol-1 NA≈ 6.02×1023mol-1

两个变式(1)N=n?NA (2) N N A= 4、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数 n

(符号为N)之间的关系: N NA

粒子数

n= 物质的量

阿伏加德罗常数

随堂练习

6.02×1023 个碳原子。 ? 1、1mol 碳原子含有————————

? 2、0.3mol硫酸分子含有———————— 个硫 1.806×1023
酸分子。 1 ? 3、 0.5mol Na2SO4含有______mol Na+ ______mol SO420.5 1.204×1024 ______个氧原子

二、摩尔质量(M)

(1)定义:单位物质的量的物质所具有 的质量叫做摩尔质量。 (2)符号:M
(3)单位:g/mol或kg/mol (4)数值:数值上等于该微粒的相对原 子质量或相对分子质量

(5)物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质 量(M)之间的关系: m(g) n(mol)= M(g/mol)

课 (1)H2SO4的摩尔质量是多少? 堂 (2)100molH O的质量是多少克? 2 练 (3)0.1molOH-的质量是多少克? 习

本节课小结:
? 1、掌握三个物理量——物质的量、阿伏加 德罗常数、摩尔质量

? 2、物质的量是个专有名词,只适用于微观 粒子,使用时要指明微粒的种类
? 3、阿伏加德罗常数约等于6.02×1023mol-1 ? 4、摩尔质量数值上等于相对原子质量或相 对分子质量 ? 5、物质的量、质量、粒子数之间的关系

复习:判断
1、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或相 对原子质量( 不对 )
2、 NA个水分子的质量即水的摩尔质量。( 不对 ) 3、NA个氧原子的质量为16g。 ( 对 ) 4、 SO4
2-的摩尔质量是96

( 不对)

5、112g的铁粉中含有2 NA 个铁原子( 对 )

3、物质的量的意义:是联系宏观和微观 的纽带或桥梁。 表达式: ?NA ?M m n N ?M ?NA 宏观物质 的质量

纽带或桥梁

微观粒子的 数目

课 1、49g H2SO4的物质的量是多少? 堂 练 2、71g Na2SO4中含有Na+和SO42-的 习 物质的量各是多少?

?

[讨论] 决定物质体积大小的因素有哪些呢? ①物质的粒子数目; ②粒子的大小; ③粒子之间的距离;

?[小结] 固体、液体物质粒子间间隔很小, 在微粒数目相同的情况下,固体、液体的体 积主要由粒子本身大小决定。

小结:在微粒数目相同的条件下,气体体 积主要有微粒之间的平均距离决定。
设问:分子间的平均距离受哪些条件影响? 是怎样影响的? d T d 取决于 V d P n 在标准状况下,T、P相同,d相同,在n相 同的条件下,V必然相同,都约等于22.4L

二、气体摩尔体积: ?概念:单位物质的量气体所占的体积。 Vm= V ?符号为Vm ?公式: n ?常用单位有L/mol(L· -1)和m3/mol。 mol
标准状况下气体摩尔体积要点: ?条件:标准状况 (S.T.P) ?对象:任何气体 ?物质的量:1mol
标准状况下的气体摩尔体积示意图 结论 体积约占 22.4L
22.4L
(标准状况)

练 习

1. 标准状况下,1mol任何物质的体积 都约是22.4L。(错,物质应是气体) 2. 1mol气体的体积约为22.4L。
(错,应标明条件-标准状况)

3. 标准状况下,1molO2和N2混合气体的体 积约为22.4L。
(对,气体体积与分子种类无关)

4. 22.4 L气体所含分子数一定大于11.2L气 体所含的分子数。
(错,未指明气体体积是否在相同条件下测定)

5. 标准状况下,气体的摩尔体积都是22.4L。
(错,“约为”;单位应为L/mol)

6. 只有在标准状况下,气体的摩尔体积才 可能约为22.4L/mol。 (错,不一定)

[练习]

下列说法正确的是( )

(A)在标准状况下,1mol水和1molH2的 体积都约是22.4L (B)2gH2和44gCO2的体积相等
(C)1mol某气体的体积为22.4L,则该气 体一定处于标准状况 (D)在标准状况下,1gH2和11.2LO2的物 质的量相等 [答案] (D)

?NA ?22.4L/mol ?22.4 L/mol V(标况)

m

?M ?M

n

?NA

N

[练习] 在标准状况下 (1)0.5molHCl占有的体积是多少? (11.2L) (2)33.6LH2的物质的量是多少? (1.5mol) (3)16gO2的体积是多少? (11.2L) (4)44.8LN2中含有的N2分子数是多少? (1.204×1024个)
ρ

? 1.在标况下,5.6L氧气所含的分子数是多少?
的质量为0.25g,求该气体的相对分子质量?

? 2. 在标准状况下,0.2L容器里所含某气体

? 3. 0.2molAl与足量盐酸反应,计算

? (1)标准状况下,放出H2的体积是多少升?

(2)生成AlCl3多少克?

容量瓶使用注意事项:
? 1)使用前要检验是否漏水 ? 2)容量瓶不能用来溶解溶质 ? 3)容量瓶的容积是在瓶身所标定温度 下确定的,不能装热的溶液 ? 4)配制一定体积的溶液要选择与该溶 液体积相同规格的容量瓶 ? 5)容量瓶不能用于贮存试剂

课 1、24.5gH2SO4的物质的量是多少? 堂 2、71gNa SO 中含有Na+和SO 2-的 2 4 4 练 物质的量各是多少? 习 3、含有1.5X1022个分子的物质,其质量为 0.7g,求该物质的相对分子质量。

4、0.2gKClO3中所含的Cl原子数与多少克 CaCl2中所含的Cl-离子个数相等? 5、一定条件下,16gA和22gB恰好反应生成 C和4.5gD,在相同条件下8gA和15gB反应可 生成D和0.125molC,则C的式量是多少?

2、物质的量浓度溶液的配制
配制步骤遵循九字方针: 计算 称量 溶解 (冷却) (转移) 洗涤 定容 摇匀 保存 主要仪器:容量瓶(不同规格)

实验所需仪器
? 烧杯、容量瓶(记住含几种容 积)、玻璃棒、胶头滴管、托盘 天平、药匙(固体溶质使用)、 量筒(液体溶质使用)

随堂检测一
欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL, 完成下列步骤: ①用天平称取氢氧化钠固体 10 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中 加 少量 蒸馏水将其溶解,待 冷却 后将 溶液沿玻璃棒移入 250 mL的容量瓶中。

③用少量蒸馏水冲洗 2~3次,将冲洗液移 入容量瓶 中,在操作过程中不能损失点滴 液体,否则会使溶液的浓度偏 低 (高 或低)。 ④向容量瓶内加水至离刻度线 1~2厘米 时,改 用胶头滴管小心地加水至溶液凹液面与刻度 线相切,若加水超过刻度线,会造成溶 液浓度偏 低 ,应该重新配制 。 ⑤最后盖好瓶盖, 摇匀 ,将配好的溶液移 入 试剂瓶中并贴好标签。

学与问
? 1.为什么不能将溶质直接加入容量瓶中溶解?

? 2.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2-3次,且洗 涤液也要倒入容量瓶中? ? 3.为什么要冷却至室温再定容?
? 4.为什么最后阶段要改用胶头滴管来定容? ? 5.为什么在摇匀后发现液面下降,而不需要再加蒸馏 水?

可能影响溶液浓度的操作
误差分析:

? 固体药品的称量与液体药品的量取是否准确; ? 把溶液向容量瓶中转移,溶液洒了; ? 未洗涤烧杯和玻璃棒; ? 定容时水加多了或加少了; ? 定容时未平视刻度线。

俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响

? 俯视刻度线,实际加水量 未到刻度线,使溶液的物 质的量浓度偏大; ? 仰视刻度线,实际加水量 超过刻度线,使溶液的物 质的量浓度偏小。


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