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(教师参考)高中化学 1.2.2 研究物质性质的基本程序课件2 鲁科版必修1


第1章 认识化学科学 第2节 研究物质性质的方法和程序 第2课时 研究物质性质的基本程序 复习提问 1、研究物质性质的方法有哪些? 2、请写出钠分别与水、氧气反应的化学方程式. 请写出过氧化钠分别与水、二氧化碳反应的化 学方程式. 研究物质性质的基本程序 你认为研究一种物质的性质,应该按照 什么程序来进行? 观察物质的外观性质 可以运用分 类的方法根 据物质类别 及

有关反应 规律预测物 质性质 预测物质的性质 进行进一步的研究 实验与观察 发现特殊现象, 提出新问题 解释及结论 3 观察氯气的物理性质 → 〖小结〗一、氯气的物理性质 颜色 气味 刺激性气味 (剧毒!) 水溶性 能溶于水 (氯水) 黄绿色 将盛满氯气的试 管倒置在水中, 水面上升,并呈 淡黄绿色 二、预测氯气的化学性质 从物质种类的角度分析,氯气属于那类物质? 非金属单质 初中你们还学过哪些非金属单质?试分析 它们的的原子结构示意图: 从原子结构看,氯元 素与氧元素更相似,它 们的原子的最外层电子 数都比较多,容易得到 预测 电子成为8电子的稳定结 构,所以都是较活泼的 非金属元素。氧气与氯 气都是活泼的非金属单质。 与Na、Fe、Cu等 金属单质反应。 与H2、S、P等 非金属单质反应。 氯气与单质的反应 实验内容 钠与氯气的反应 实验现象 白烟 红棕色烟,水 溶液呈黄色 棕黄色烟,水 溶液呈蓝色 安静燃烧,苍白色 火焰,瓶口有白雾 方程式 2Na+Cl2=2NaCl 点燃 点燃 铁与氯气反应. 铜和氯气的反应 2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃 Cu+Cl2=CuCl2 点燃 氯气与氢气反应 H2+Cl2=2HCl 7 1.氯气与有变价金属反应时生成其 最高价氯化物 2.可见氯气是一种活泼的非金属, 自然界中不存在游离态的氯元素 2、氯气与水的反应 (1)预测与假设: Cl2与O2的性质相似,但氧气不 易溶于水,而氯气能溶于水,溶于 水的氯气与水能否反应,若能根据 反应物是判断可能生成什么物质。 H+,Cl-, 含氢氯氧的化合物 1.实验目的 实验设计 实验现象 结论 检验H+ 取少量氯水于试管中, 加入Mg条 出现气泡 氯水中有酸生成,说明 Cl2与H2O发生了反应 10 2.实验目的 实验设计 实验现象 结论 检验Cl取少量氯水于试管中, 滴加AgNO3溶液 有白色沉淀生成 氯水中有Cl-存在,说明 Cl2与H2O发生了反应 3.实验目的 实验设计 实验现象 结论 检验漂白性 向有色布条中滴加氯水 有色布条退色 氯水中存在一种具有漂 白性的物质。说明Cl2与 H2O发生了反应 4.实验目的 实验设计 实验现象 结论 酸性、漂白性 向滴加氯水滴加 少量石蕊试液 溶液先变红后退色 氯水中有酸生成,还有一种具 有漂白性的物质生成。说明Cl2 与H2O发生了反应 (4)实验结论 从上面的实验可知,氯气不仅能溶于水, 还能与水反应,生成盐酸和次氯酸(HClO)。 H2O + Cl2 ===== HCl+ HClO HClO的性质: ① HClO具有漂白性,它遇到有色物质时, 能破坏其中的有机色质,使有色物质褪色 ② HClO不稳定,见光会分解: 2HClO == 2HCl +O2 ↑ ③ HClO还具有弱酸性,酸性比碳酸弱 3、氯气与碱反应 Cl2+2NaOH== NaCl+NaClO+H2O 从氯气与水反应的原理分析该反应的实质。 应用:实验室常用NaOH溶液吸收或 除去多余

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