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高二


高二
一:强、弱电解质

水溶液中的离子平衡复习
弱电解质的电离

第一节

强 电 解 质 化 合 物 电 解 质 弱 电 解 质

强酸 强碱 大多数盐 某些金属氧化物 弱酸 弱碱 水和少数盐

物 质

纯 净 物

>非电解质 单质

混合物
概念辨析: ⑴“盐类水解”中的“强、弱”就来自于电解质中强碱或弱碱中的阳离子和强酸或弱酸中的 阴离子。 ⑵ 电解质和非电解质都是化合物, 单质和混合物即不是电解质也不是非电解质。 判断电解 质看该化合物能否自身电离,如 SO3、SO2、NH3 等是非电解质。 ⑶判断电解质的强弱看它能否完全电离(在水溶液或熔化时) ,与其溶解性的大小、导电性 强弱无关。 ⑷溶液的导电性与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数目有关, 而与电解质的强弱无必 然的关系。 ⑸分子构成的电解质只可能在水溶液中导电; 离子构成的电解质可能在水溶液或熔化状态下 都能导电,此法可区分电解质是否含有共价键或离子键。 二:电解质的电离及电离平衡 ⑴强电解质:溶质在水溶液中( ⑵弱电解质:溶质在水溶液中( )电离,用“=” ,溶液组成 )电离,用“ ” ,溶液组成 为主 例: NaHSO4=

注:多元弱酸分步电离,每次只电离出一个 H+,以 酸式盐的酸式酸根离子的电离情况:NaHCO3= ⑶ 影响弱电解质电离平衡的因素:见表。 三:本节题型 【题型一】考查电解质的判断 (1) 下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是(

) D. SO2

CH 3COOH A.

B. Cl 2

NH 4 HCO3 C.

【题型二】考查强弱电解质的证明 方法提炼:测定某酸为弱酸的方法,一般从三个方面入手:①能否完全电离;②是否存在电 离平衡,外界条件的改变会引起平衡的移动;③弱酸根离子水解呈碱性。其方法(HA 酸为 例,延伸至弱电解质)

㈠相同条件下,比较浓度都为 0.1mol/L 的 HA 和 HCl 的导电性,若 HA 弱则是弱酸。 ㈡测浓度为 0.01mol/L 的 HA 的 PH,若 PH=2(强酸) ,若 PH﹥2(弱酸) ㈢取 V 相同,PH 相同的 HA 和 HCl,加入足量的锌粒,最终产生 H2 多的为弱酸。 ㈣取 V 相同,PH 相同的 HA 和 HCl,滴入 NaOH 中,耗碱量多的为弱酸。 ㈤稀释后测 PH,如 10mL、PH=1 的 HA,稀释至 10L,若 PH=4(强酸) ,若 1﹤PH﹤4(弱 酸) , (PH 变化越慢则酸性越弱) ㈥同离子效应:往 HA 溶液中加入其相应的盐(如 NaA) ,若 HA 的电离发生移动(用外加 的指示剂显示) ,则 HA 为弱酸。 ㈦测 HA 对应的钠盐溶液 PH,如 0.1mol/L 的 NaA 溶液,若 PH﹥7 时,HA 为弱酸。 (2)下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是( A.亚硝酸钠溶液的 pH 大于 7 C 亚硝酸溶液不与硫酸钠溶液反应 ) B.用亚硝酸溶液做导电试验,灯泡很暗 D.0.1mol·L-1 亚硝酸溶液的 pH 为 2.1 )

(2)某温度下,相同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡 pH 随 溶液体积变化的曲线如右图所示?据图判断正确的是( A.Ⅱ为盐酸稀释时的 pH 变化曲线 B.b 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强 C.a 点 KW 的数值比 c 点 KW 的数值大 D.b 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度 【题型三】考查强弱电解质的比较 (3)体积相同,浓度均为 0.1mol/L 的醋酸(a) 、盐酸(b) 、硫酸(c)溶液。 项目 大小比较 (4)体积相同,PH=1 的醋酸(a) 、盐酸(b) 、硫酸(c)溶液。 项目 大小比较 【题型四】考查弱电解质电离平衡的移动 (5)0.1mol/L 的醋酸溶液中,改变条件的变化情况。 条件改变 升高温度 加水稀释 加 H2SO4(l) 加 CH3COONa(s) 加纯 CH3COOH 加 NaOH(s) (6)0.1mol/L 氨水溶液在稀释过程中,始终保持增大趋势的是 ( A. n(OH )
?

C(H+)

酸性

中和碱的 与足量活泼金属产生 与同一金属反应时起 能力 H2 的总量 始速率

C(酸)

酸性

中和碱的 与足量活泼金属产生 与同一金属反应时起 能力 H2 的总量 始速率

平衡移动

C(H+)

C(OH-)

C(CH3COO-) 导电能力

电离常数

) c(NH4+) /c?OH??

C. c(NH4 ) /c(NH3.H2O)

+

B. c?H ? c?OH ?

+

?

D.

(7).将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中 ,下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋 势,其中错误的是( )

练 习 : 1. 下 列 关 于 强 弱 电 解 质 的 叙 述 正 确 的 是 ( ) A. 一 种 物 质 不 是 强 电 解 质 就 一 定 是 弱 电 解 质 B. 一 种 化 合 物 不 是 强 电 解 质 就 一 定 是 弱 电 解 质 C. 难 溶 化 合 物 不 一 定 就 是 弱 电 解 质 D. 强 电 解 质 溶 液 的 导 电 能 力 一 定 比 弱 电 解 质 溶 液 的 强 2.下列物质中其水溶液能导电、溶于水时有化学键被破坏,且该物质属于非电解质的是 A.I2 B.BaCO3 C.CO2 D.C6H12O6(葡萄糖) ( ) 3.把 0.05 mol NaOH 固体分别加入到 100 mL 下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是 A.自来水 B.0.5 mol/L 盐酸 C.0.5 mol/L 醋酸溶液 D.0.5 mol/L KCl 溶液 4.物质的量浓度均为 1mol/L 的下列溶液,盐酸、硫酸、醋酸,导电能力由强到弱的顺序是 A.盐酸=硫酸>醋酸 B.盐酸>硫酸>醋酸 C.硫酸>盐酸>醋酸 D.硫酸>盐酸=醋酸 -5 5 . 已 知 25 ℃ 时 , 下 列 酸 的 电 离 常 数 : 醋 酸 : 1.75×10 - 10 -4 -4 氢 氰 酸 : 4.93×10 氢 氟 酸 : 7.2×10 甲 酸 : 1.77×10 , 则 物 质 的 量 -1 浓 度 均 为 0.1 mol·L 的 上 述 溶 液 酸 性 最 强 的 是 ( ) A. 醋 酸 B. 氢 氰 酸 C. 氢 氟 酸 D. 甲 酸 6.相同温度下,100mL 0.01mol/L 的 HF 与 10mL 0.1mol/L 的 HF 相比较,下列数值前者大 于后者的是 ( ) A.中和时所需 NaOH 的量 B.c (H ) C.电离程度 D.c (OH ) -1 7.用0.1mol·L NaOH 溶液完全中和物质的量浓度相等的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体 积 ( ) A.中和盐酸的最大 B.中和硝酸的最大 C.中和醋酸的最大 D.一样大 - + 8.溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO +H ,对于该平衡,下列叙述正确的是 ( ) A.加入水时,平衡向逆反应方向移动 B.加入少量 NaOH 固体,平衡向正反应方向移动 -1 + C.加入少量 0.1 mol·L HCl 溶液,溶液中 c(H )减小 D.加入少量 CH3COONa 固体,平衡向正反应方向移动 9.对室温下 PH 相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的 是( ) A 加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的 PH 均增大 B 使温度都升高 20℃后, ,两溶液的 PH 均不变 C 加水稀释 2 倍后,两溶液的 PH 均减小
+ -

D 加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多 10.欲使 0.1mol/L 的 NaHCO3 溶液中 c(H )、c(CO3 )、c(HCO3?)都减少,其方法是 A C 通入二氧化碳气体 通入氯化氢气体 B D 加入氢氧化钠固体 加入饱和石灰水溶液
+ - - + 2-

11.某二元酸(H2A)在水中的电离方程式是:H2A===H +HA ,HA 回答下列问题:(1)H2A 是强电解质还是弱电解质?________。

?H +A 。



2-

(2)已知 0.1 mol/L H2A 溶液中氢离子浓度为 0.11 mol/L,则 0.1 mol/L NaHA 溶液中

c(H+)________0.01mol/L(填“>”、“<”或“=”),理由是
________________________________。 (3)H2A 溶液与 Na2A 溶液能否发生反应?________。 如能写出离子方程式(如不能此问不答)。 12.用水稀释 0.1mol/L 氨水时, 溶液中随着水量的增加而减小的是 ( ) — — A.c(OH )/c(NH3·H2O) B.c(NH3·H2O)/ c(OH ) — + C.c(OH ) D.n(NH4 ) 13.向 0.1mol/L 的氨水中加入一定量的水,始终保持增大趋势的是_______ A.NH3·H2O 浓度 B.OH 浓度 C.NH4 数目 D.NH4 浓度 E. H 浓度 F. 溶液的 pH 14.体积和物质的量浓度均相同的 NaOH 溶液和氨水,分别加水稀释 m 倍、n 倍,所得溶液 的 PH 相同,则 m 与 n 的关系为 A m=n B m<n C m>n D 无法确定 15.体积和 PH 均相同的 NaOH 溶液和氨水,分别加水稀释 m 倍、n 倍,所得溶液的 PH 相同, 则 m 与 n 的关系为 A m=n B m<n C m>n D 无法确定 16.某温度下,相同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡 pH 随溶液体积变化的曲线如 右图所示。则下列叙述正确的是________ A.Ⅱ为盐酸稀释时的 pH 变化曲线 B.b 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强 C.a 点 KW 的数值比 c 点 KW 的数值大 D.b 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度 17. MOH 和 ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH 变化如右图 所示。下列叙述中正确的是_______ A.在 x 点时,ROH 完全电离 C.MOH 是一种强碱 B.在 x 点时 C(M )= C(R )
+ + — + + +

D.稀释前,C(ROH)=10C(MOH)

18 .一 定 温 度 下 ,将 一 定 质 量 的 冰 醋 酸 加 水 稀 释 过 程 中 ,溶 液 的 导 电 能 力 变

化如图所示。有关说法正确的是( A . a 、 b 、 c 三 点 溶 液 的 pH : a > b > c

)

B. 若 使 c 点 的 c (CH 3 CO O ) 增 大 , 溶 液 的 pH 也 增 大 , 可 加 入 适 量 的 C H 3 COONa 固体 C . a 、 b 、 c 三 点 溶 液 用 1 mol/L 氢 氧 化 钠 溶 液 中 和 , 消 耗 氢 氧 化 钠 溶 液 体 积 : a>b>c D . 用 湿 润 的 pH 试 纸 测 量 c 处 溶 液 的 pH 值 , 比 实 际 pH 偏 小 19、一定温度下,有 a、盐酸;b、硫酸;c、醋酸三种酸的稀溶液。 (用 a、b、c、<、=、> 号填写) + ①当其物质的量浓度相同时,c(H )由大到小的顺序是___________________, ②同体积同物质的量浓度的三种酸,中和 NaOH 能力的顺序是___________________, + ③当其 c(H )相同时,物质的量浓度由大到小的顺序为_____________________, + ④当 c(H )相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况产生的气体体积由大到小的 顺序为______________________。 + ⑤当 c(H )相同、体积相同时,同时加入锌,若产生相同体积的氢气(相同状况)则开 始时反应速率__________________,反应所需的时间___________________。 + + ⑥将 c(H )相同的三种酸均稀释 10 倍,c(H )由大到小的顺序为__________________。 20.能说明醋酸是弱电解质的是_______ A.醋酸能与 NaOH 发生中和反应。 B.物质的量浓度相同、体积相同的醋酸和盐酸溶液中,H 物质的量浓度盐酸与醋酸溶液中 要大的多。 C.醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红。 D. 含 H 数相同的两种体积相同的盐酸和醋酸的溶液, 其物质的量浓度醋酸要比盐酸大得多。 E. 将等体积的 pH=4 的盐酸和醋酸稀释成 pH=5 的溶液,醋酸所需加入的水量多 F.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取 G. 相同 pH 值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体,醋酸的 pH 值变化大 H.醋酸钠溶液显碱性 21.用试验确定某酸HA 是弱电解质。两同学的方案是: 甲:①称取一定质量的HA 配制 0.1mol/L 的溶液 100mL; ②用 pH 试纸测出该溶液的 pH,即可证明HA 是弱电解质。 乙:①用已知物质的量浓度的HA 溶液、盐酸,分别配制 pH=1 的两种酸溶液各 100mL; ②分别取这两种溶液各 10mL,加水稀释为 100mL; ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管, 同时加入纯度相同的锌粒, 观察现象, 即可证明HA 是弱电解质。 (1)在两个方案的第①步中,都用到的定量仪器是____________. (2)甲方案中,说明HA 是弱电解质的理由是测得溶液的 pH______1(填<或>或=) 乙方案中,说明HA 是弱电解质的现象是__________。 A. .装 HCl 溶液的试管中放出 H2 的速率快 B.装 HA 溶液的试管中放出 H2 的速率快 C.两个试管中放出 H2 的速率一样快 (3)请你评价:乙方案中难以实现之处和不妥之处是 _____________________________,________________________________________. (4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取),作简明扼要的表述。 22.从下列现象可以判断某酸是一元强酸的是_______ A.加热该酸至沸腾也不分解 B.该酸可跟石灰石反应,放出 CO2
+ +



C.该酸可以把 Al(OH)3 沉淀溶解
+ -3

D.该酸浓度为 0.1mol/L 时的 pH 为 1
- -3

23.常温下,若 200 mL c(H )=1×10 mol/L 的某一元酸和 100 mlL c(OH )=1×10 mol/L 的某一元碱溶液混合后,溶液 PH>7,所用的酸和碱可能是_______ A.等浓度的弱酸和强碱 B.稀的强酸和稀的强碱 C.稀的弱酸和浓的强碱 D.稀的强酸和浓的弱碱 24. pH 相同的盐酸和醋酸溶液分别和锌反应,若最后锌都已完全溶解,但放出的气体一样 多,则下列判断正确的 ( ) A.整个反应阶段平均反应速率:醋酸>盐酸 B.反应所需时间:醋酸>盐酸 C.参加反应的锌的质量:醋酸=盐酸 D.开始反应速率:盐酸>醋酸 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 一:水的电离 ⑴ 水的离子积常数 KW = c(H+)· c(OH-) 特点:KW 只与温度有关,且随温度的升高而增大,只有在通常情况下(250C)不论是酸、 碱、盐溶液均有 KW= 10-14,且水电离出的 c(H+) = c(OH-)。 ⑵ 影响水的电离的因素(见表) 二:溶液的酸碱性与 PH ⑴溶液的酸碱性与 PH 的关系 酸碱性实质 酸性 中性 碱性 c(H )﹥c(OH ) c(H+) = c(OH-) c(H+)﹤c(OH-)
+ -

250C PH﹤7 PH = 7 PH﹥7

溶液酸碱性与 PH 的关系 PH 越小,酸性越强,c(H+)越大

PH 越大,碱性越强,c(OH-)越大

⑵ PH 及其性质 ① PH 小的酸性溶液,不一定是强酸溶液。 (如 NaHSO4 溶液) ② PH 一般是指常温下,其它温度下,中性溶液的 PH ≠ 7 ③ 对于 PH=a 的酸,稀释 10n 倍时,强酸的 PH=a+n,弱酸为 a﹤PH﹤a+n。 对于 PH=b 的碱,稀释 10n 倍时,强碱的 PH=b-n,弱碱为 b﹥PH﹥b-n。PH 变化越大则 酸性或碱性越强。 ④常温下,不论稀释多少倍,酸溶液的 PH 值都﹤7,碱溶液的 PH 值都﹥7。 ⑶ PH 的计算 公式:PH = -lg {c(H+)} ,适用范围 c(H+)或 c(OH-)≤1mol/L ①单一溶液的计算类型及计算方法 A 强酸溶液,如 HnA 的浓度为 Cmol/L,c(H+) = nCmol/L B 强碱溶液,如 B(OH)n 的浓度为 Cmol/L,c(H+) = KW ②酸或碱混合的 PH 的计算 A 强酸与强酸混合,c(H+)混 = {c(H+)1V1 + c(H+)2V2} (V1+V2) ,再求 PH。 B 强碱与强碱混合,c(OH-)混 = {c(OH-)1V1 + c(OH-)2V2} (V1+V2) ,再求 c(H+),再求 PH。 PH = -lg nC

c(OH-) PH =14+lg nC

③强酸和强碱混合的 PH 值的计算 A 若恰好中和,溶液的 n(H+) = n(OH-) B 若酸剩,则先求 c(H+)混 = {c(H+)酸 V 酸 - c(OH-)碱 V 碱} (V 酸+V 碱) ,再求 PH。 C 若碱剩, 则先求 c(OH-)混 = { c(OH-)碱 V 碱-c(H+)酸 V 酸 } (V 酸+V 碱) , 再求 c(H+), 再求 PH。 三?中和滴定 1.主要仪器 滴定管分为 滴定管和 滴定管。 酸式滴定管可以装 溶液。 ①滴定管 ;然后水洗。 润洗 2~3 次,并排除滴定管尖嘴处的 ? ,记下读数? 洗涤, 不能用 润洗?滴定前锥形瓶是否干燥不影响。 滴指示剂(甲基橙或酚酞)? 至 ,记下读数? 。 溶 液中,碱式滴定管可以装 (1)滴定前的准备 a.检验酸式滴定管 b.洗涤滴定管后要用 c.用漏斗注入标准液至 d.将液面调节到 ②锥形瓶: 只用 (2)滴定 ①用碱式滴定管取一定体积待测液于锥形瓶中,滴入 ②用 橙色或粉红色消失 (3)计算:每个样品做 2~3 次,取平均值求出结果? 三:本节题型 【题型一】考查水的电离平衡 平衡移动 升高温度 加烧碱 加盐酸 加 FeCl3 溶液 加纯碱 加金属钾 (2)取pH均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉,在相同条 件下充分反应,有关叙述正确的是( A.醋酸与锌反应放出氢气多 C.醋酸与锌反应速率大 ) B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大 H +OH;Δ H>0,下列叙述正确的是(
― + +

2.中和滴定操作(以标准盐酸滴定 NaOH 溶液为例)

握活塞旋转开关,右手不断旋转摇动锥形瓶,眼睛注视

C(H+)

C(OH-)

水的电离程度

Kw

(3)25℃时,水的电离达到平衡:H2O



A、向水中加人稀氨水,平衡逆向移动,c(OH )降低 B、向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H )增大,Kw 不变 C、向水中加人少量固体 CH3COONa,平衡逆向移动,c(H )降低 D、将水加热,Kw 增大,pH 不变


(4)下列溶液肯定是酸性的是( ) A.含 H+的溶液 B.能使酚酞显无色的溶液
+ -

C.pH<7 的溶液

D.c(OH-)<c(H+)的溶液

【题型二】考查水的电离出的 C(H )或 C(OH )的计算 ( 1 )常温下: ( 1 ) 0.1mol/L 的盐酸溶液中, cH+=_____,cOH-_____________ ,溶液中水电离出的 c(H )H2O=_____ ; 0.1mol/L 的 NaOH 溶液中, cOH-=_______ , cH+=____ ,溶液中水电离出的 c(OH )H2O=____________. (2)某温度下,纯水的 c(H )=2.0×10 mol/L,则此时溶液中的 c(OH )=_________mol/L, 若温度不变,滴入稀盐酸,使 c(H )=5.0×10 mol/L,则溶液中 c(OH )=_________mol/L。 (3)常温下,溶液中由水电离出的 c(H )H20=1.0×10 mol/L,则溶液中 c(H )可能为( A. 1.0×10 mol/L
-10 + -10 + + -6 + -7 +



B. 1.0×10 mol/L

-4

C. 1.0×10 mol/L

-7

D. 1.0×10 mol/L )

-5

(4)下列溶液:① pH=0 的盐酸,② 0.5 mol / L 盐酸,③pH=4 的 NH4Cl 溶液,④0.1 mol / L NaOH 溶液,由水电离的氢离子物质的量浓度浓度由大到小的顺序正确地是 ( A. ①②③④ B. ③④②①
+

C. ①②③④
-

D.③④①②

方法提炼:水的电离出的 C(H )或 C(OH )的计算 ①纯水中:c(H+)水 = c(OH-)水= Kw ②加酸或碱的溶液中:酸则 Kw = c(H+)酸×c(OH-)水 或碱则 Kw = c(H+)水×c(OH-)碱,再根据水 中有 c(H+)水 = c(OH-)水来计算。 ③盐类水解的溶液中:溶液显什么性,就根据什么离子的浓度计算。 (5)某无色透明溶液中,由水电离出来的 c(H+)=1×10-13mol/L,在该溶液中一定能够大量共 存的离子组是(
+ +

) B.Fe3+、A13+、Cl-、HSD.K+、Na+、SO42-、NO3- -24

A.K 、Na 、MnO4-、NO3C、NH4+、A1O2-、Na+、CH3COO-

(6)常温下,某溶液中由水电离产生的 c[H+]、C(OH )满足 c(H+)·c(OH+)=10 各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是( A.K
+

,则下列

) B.Na+ Cl


Na

+

AlO2



Cl


- -

SO42 Cl



HCO3 NO3




C.NH4+

Na+ NO3

SO42

D.Ba2+

Na+



【题型三】考查 PH 计算 常温下 PH=a 的溶液,则 C(H+) = 10-a mol / L,C(OH-) = 10a-14 mol / L。 (8)常温下,某一元强碱溶液的 pH 值为 a,某一元酸 HA 溶液的 pH 值为 b,HA 的电离 度为 1?0%,若将 1 体积此强碱溶液与 10 体积的 HA 溶液混合,恰好完全反应,则 a 与 b 之 和为( ) A? 14 ) B. 10.7 B? 15 C? 16 A. 9.7 C. 11 B. 10 D. 11.3 D? 17 C. 10.3 D. 10.7 ) (9)将 25mL pH ? 10 的 KOH 溶液跟 50mL pH ? 10 的 Ba (OH ) 2 溶液混合,所得混合 溶液的 pH 为( A. 1.7 (10) 溶液的 pH( 99mL 01 . mol L 盐酸与 101mL 0.05 mol L Ba (OH ) 2 溶液混合后,

(11)常温下,有体积为 V1 L,pH ? m 的稀硫酸和体积为 V2 L,pH ? n 的 NaOH 溶液 混合。 (1)如果 V1 ? V2 时,① m ? n ? 13 ,则溶液显_________性;② m ? n ? 15 ,则溶 液的 pH ________7 (填 “? 、 ? 、 ? ” ) 则 V1 V2 ? (2) 如果混合后 pH ? 7 时: ① m ? n ? 14 , 。 ;② m ? n ? 13 ,则 V1 V2 ?

(12) 题

⑴现有 pH=2 的 HCl 溶液 100ml, 要使它的 pH=3, 如果加入蒸馏水, 需加水

ml,

如果加入 PH=4 的 HCl 溶液,需加入此 HCl 溶液_______ml ⑵将 pH=8 的 NaOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后,溶液的 pH=_______; ⑶将 0.1mol/L 盐酸和 0.06mol/L 氢氧化钡溶液以等体积混合后,该混合溶液的 pH=_____。 (4) 25℃时,PH=a 的 10 体积的某强酸与 PH=b 的 1 体积的某强碱混合后,溶液呈中性,则 a 和 b 满足的关系____________ 【题型四】考查溶液酸碱性的表示 (13)为更好的表示溶液的酸碱性,科学家提出酸度(AG)概念,AG=lg {c(H+)/ c(OH-)}, 则下列叙述正确的是 ( ) A. 中性溶液的 AG=0 B. 常温下 0.1mol/L 盐酸溶液的 AG=12 D. 酸性溶液的 AG﹤0 C.常温下 0.1mol/L 氢氧化钠溶液 AG=12

【题型五】考查酸碱中和滴定 (14)某学生用 0.1 mol/L 的 KOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作分解为如下几步: A.移取 20 mL 待测盐酸注入洁净的锥形瓶,并加入 2~3 滴酚酞 B.用标准溶液润洗滴定管 2~3 次 C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D.取标准 KOH 溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 1~2 cm E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数 F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准 KOH 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度 就此实验完成填空: (1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写) , (2)上述 B 步骤操作的目的是 , (3)上述 A 步骤操作之前,先用待测液润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响是 。 (4)判断到达滴定终点的实验现象是 。 (5)若称取一定量的 KOH 固体(含少量 NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸,则对滴定结 果产生的影响是 ? 2.常见误差 以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞做指示剂)为例,常见的因操作不正确而引起的误差有 步骤 操作 酸式滴定管未用标准酸溶液润洗 洗涤 碱式滴定管未用待测溶液润洗 锥形瓶用待测溶液润洗 锥形瓶洗净后还残留有蒸馏水 取液 放出碱液的滴定管开始有气泡,放出液体后气泡消失 酸式滴定管滴定前有气泡,滴定终点时气泡消失 滴定 振荡锥形瓶时部分待测溶液贱出 部分酸液滴出锥形瓶外 滴定前读数正确,滴定后俯视读数 读数 滴定前读数正确,滴定后仰视读数 两次滴定所消耗酸的体积相差太大 V(酸) C(碱)

练习: + - 1、25 ℃时,水的电离达到平衡:H2O H +OH ;?H>0,下列叙述正确的是( ) - (A)向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH )降低 + (B)向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H )增大,KW 不变 + (C)向水中加入少量固体 CH3COONa,平衡逆向移动,c(H )降低 (D)将水加热,KW 增大,pH 不变 + 2.25℃时,pH=2 的 HCl 溶液中,由水电离出的 H 浓度是 ( ). -7 -1 -12 -1 A.1×10 mol·L B.1×10 mol·L . -2 -1 -14 -1 C.1×10 mol·L D.1×10 mol·L . + -13 3.在 25℃时,某稀溶液中由水电离产生的[H ]=10 mol/L。有关该溶液的叙述正确的是 A .该溶液一定呈酸性 B .该溶液一定呈碱性 C .该溶液的 pH 值可能为 1 D. 该溶液的 pH 值可能为 13 + -13 4、常温下,某溶液中由水电离出来的 c(H )=1.0×10 mol/L,该溶液可能是 ( ) ① 二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A. ①④ B①② C.②③ D.③④ 5、若溶液中由水电离产生的 c(OH )=1×10 大量共存的离子组是 A Al
3+ - -14

mol·L ,满足此条件的溶液中一定可以


-1

Na




NO

- 3

Cl



B K

Na



Cl



NO3
2-

- -

C K Na Cl AlO2 D K NH 4 SO4 NO3 + - 3+ + 2- - - + 6.将①H 、②Cl 、③Al 、④K 、⑤S 、⑥OH 、⑦NO3 、⑧NH4 分别加入 H2O 中,基本上 不影响水的电离平衡的是 A.①③⑤⑦⑧ B.②④⑦ C.①⑥ D.②④⑥⑧ + 7.在室温下在 pH 都等于 5 的 HCl 和 NH4Cl 两种溶液中, 设由水电离产生的 c(H )分别为 amol/L 与 bmol/L,则 a 和 b 的关系为 -4 -4 A.a.>b B..a=10 b C. b=10 a D.a=b + + —1 8. 常温时, 纯水中由水电离的 c (H ) =a, pH=1 的盐酸中由水电离的 c (H ) = b, 0.2mol?L —1 + 的盐酸与 0.1mol?L 的氢氧化钠溶液等体积混合后,由水电离的 c(H )=c,则 a、b、c 的关系正确的是 ( ) A.a>b=c B.a>c>b C.c>b>a D.b>c>a + -14 9.水的电离过程为 H2O H +OH ,在不同温度下其平衡常数为 K(25℃)=1.0×10 , -14 K(35℃)=2.1×10 。则下列叙述正确的是 ( ) + + A.C(H )随着温度升高而降低 B.35℃时,c(H )>c(OH ) C.水的电离了的百分率 25℃>35℃ D.水的电离是吸热的 10.下列说法正确的是( ) + -7 A.c(H )>1.0×10 mol/L 的溶液一定呈酸性 + - -14 B.c(H )·c(OH )=1.0×10 的溶液一定呈中性 + -7 C.中性溶液中的 c(H )一定等于 1.0×10 mol/L + - D.c(H )=c(OH )的溶液一定是中性溶液 11.室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的 pH 一定大于 7 的是_______ A.0.1mol/L 的盐酸和 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液 B.0.1mol/L 的盐酸和 0.1mol/L 的氢氧化钡溶液 C.pH=4 的醋酸溶液和 pH=10 的氢氧化钠溶液 D.pH=4 的盐酸和 pH=l0 的氨水











12. 某 温 度 下 , 0.02 m ol/L 的 盐 酸 跟 0.01 m ol/L 的 氢 氧 化 钡 溶 液 等 体 积 混 合 后,得到的溶液中下列式子一定正确的是( ) - 14 A . pH = 7 B . K w = 1. 0×10 + - + -7 C . c (H ) = c ( OH ) D . c (H ) > 1. 0×10 mol/L 13..常温时,以下 4 种溶液 pH 最小的是 A.0.01mol ·L 醋酸溶液 -1 -1 B.0.02mol ·L 醋酸与 0.02mol ·L NaOH 溶液等体积混合液 -1 -1 C.0.03mol ·L 醋酸与 0.01mol ·L NaOH 溶液等体积混合液 D.pH = 2 的盐酸与 pH = 12 的 NaOH 溶液等体积混合液 14.下列有关 pH 变化的判断中,正确的是 A.随温度的升高,碳酸钠的 pH 减小 C.新制氯水经光照一段时间后,pH 减小
+ -12 -1

B.随温度的升高,纯水的 pH 增大 D.氢氧化钠溶液久置于空气中,pH 增大

15. (1)某溶液由水电离产生的 c(H )=10 mol/L,则溶液的 pH= (2)某溶液由水电离产生的 c(H )==10
+ -4

mol/L,则溶液的 pH=

(3)pH=12 的溶液由水电离产生的 c(H )= (4).pH=4 的溶液由水电离产生的 c(H ) = 16.在一定体积 pH=12 的 B a ( O H ) 2 溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的 NaHSO4 溶液,当溶 2+ 液中的 Ba 恰好完全沉淀时 ,溶液的 pH=11.若反应后溶液的体积等于 B a ( O H ) 2 溶液与 NaHSO4 溶液的体积之和,则 B a ( O H ) 2 溶液与 NaHSO4 溶液的体积之比是 A.1:9 B.1:1 C.1: 17. 常 温 下 , 将 p H 为 8 的 NaOH 溶 液 与 pH 为 10 的 NaO H 溶 液 等 体 积 混 合 后 , 所得的溶液中氢离子的浓度最接近于( ) 1 -8 - 10 -1 A. (10 + 1 0 ) mol ·L 2 -8 - 10 -1 B . (10 - 10 ) mol ·L -4 -5 -1 C . (1×10 - 5×10 ) mol·L - 10 -1 D . 2×10 mol·L 18.有以下几种溶液各 100mL (1) 0.01mol/L 的盐酸 溶液 (3)0.005mol/L 的 B a ( O H ) 2 溶液 问:a NaOH 溶液的 pH= b 取(4)中溶液 10mL 稀释至原来的 10 倍,pH= 再稀释 1000 倍, pH= c 将(1)与(3)混合, pH= d 将(2)与(3)混合,如何计算 pH= 19.99℃时纯水中 c(H ) =10 mol/L,若把 0.01molNaOH 固体溶解在 99℃的水中形成 1L 该温 度下的溶液,则溶液的 pH= + -14 -12 20.两种不同浓度的 NaOH 溶液,c(H )分别为 10 mol/L 和 10 mol/L,将这两种溶液等体 + 积混合后,溶液中 c(H )为 -14 -14 -12 -14 -12 A.约 2×10 mol/L B. 1×(10 +10 )mol/L C. 0.5×(10 +10 ) mol/L D. 约 2× -12 10 mol/L
+ -6 +

+

(2)由水电离出的氢氧根的浓度为 10 mol/L 的 NaOH (4)c(H )=10 mol/L 的硫酸溶液
+ -4

-13

,c(SO4 )= .

2-

;

,c(SO4 )=

2-

21、在 25℃时,向 VmLpH=a 的盐酸中滴加 pH=b 的 NaOH 溶液 10VmL 时,溶液中 Cl 离子的物质的量 + 恰好等于加入 Na 离子的物质的量,则此时 a+b 的值是 ( ) A.不能判断 B.13 C.14 D.15 22、某强酸溶液 pH=a,强碱溶液 pH=b,已知 a+b=12,酸碱溶液混合后 pH=7,则酸溶液体积 V(酸) 和碱溶液体积 V(碱)的正确关系为 ( ) 2 2 A.V(酸)=10 V(碱) B. V(碱)=10 V(酸) C. V(酸)=2V(碱) D. V(碱)=2V(酸) [变化]若 a+b=14,其他条件不变,则结果是 ,若 a+b=15, 其他条件不变,则结果是 23.(1)10mLpH=4 的盐酸,稀释 10 倍到 100mL 时,pH=__________ (2)常温下,pH=5 和 pH=3 的盐酸溶液等体积混合后溶液的 pH=_________ 24.常温下有体积为 V1L,pH 为 m 的稀硫酸和体积为 V2L、pH 为 n 的 NaOH 溶液混合后. (1)如果 V1=V2 时 .①当 m+n=13 时,则混合后溶液呈____性. ②当 m+n=15 时,则混合后溶液呈_____性. (2)如果混合后 pH=7 时; ①当 m+n=14 时,则 V1 :V2=____________.
-13

-

②当 m+n=13 时,则 V1 :V2=____________.

③当 m+n>14 时,则 V1 :V2=________ 。 (填表达表) ,且 V1_______V2(填>、<、或=) 25. 某温度(t℃)时,水的 KW=10 ,则该温度(填大于、等于或小于)______25℃,理由 是_________________________________________, 将此温度下 pH=11 的 NaOH 溶液 aL 与 pH=1 的 H2SO4 溶液 bL 混合, (1)若所得混合溶液为中性,则 a:b=_________; (2)若所得混合 溶液 pH=2,则 a:b=__________ 26..已知水在 25 ℃和 95 ℃时,其电离平衡曲线如右图所示: (1)则 25 ℃时水的电离平 衡曲线应为____________(填“A”或“B”) ,请说明理由_______________________。 (2)95 ℃时,若 100 体积 pH1=a 的某强酸溶液与 1 体积 pH2=b 的某强碱溶液 混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的 pH1 与强碱的 pH2 之间应满足的关系 是____________ 。 (3)曲线 B 对应温度下,pH=2 的某 HA 溶液和 pH=10 的 NaOH 溶液等体积 混合后,混合溶液的 pH=5。请分析其原因:_______________________________。 27、 用某种仪器量一液体体积时, 平视时读数为 nmL;仰视时读数为 xmL, 俯视时读数为 ymL。 若 x>n>y,则所使用的仪器可能是 A.托盘天平 B.酸式滴定管 C.容量瓶 D.量筒 28 .(1)图 1 表示 10mL 量筒中液面的位置,A 与 B,B 与 C 刻度间相差 1mL, 如果刻度 A 为 4,量筒中液体的体积 是________mL。 (2)图 II 表示 50mL 滴定管中液面处的读数是 a ,则滴 定管中液体的体积(填代号)______________。 A. 是 amL C. 一定大于 amL B.是(50-a)mL D.一定大于(50-a)mL

29.用盐酸滴定氨水,最适宜采用的指示剂应该是_______ A. pH 试纸 B. 酚酞 C. 石蕊 D. 甲基橙

30. 进行中和滴定时,事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是______

A. 酸式滴定管

B. 碱式滴定管

C. 锥形瓶

D. 移液管

31、向盛有 10 mL NaOH 溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸,下列图象能够体现溶液的 pH 变化情 况的是______

32、用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 H2SO4 溶液的浓度,参考右图,从下表中选出正确选项

33、某学生中和滴定的实验过程如下: (1)取一支碱式滴定管, (2)用蒸馏水洗净(3)即加入待测的 NaOH 溶液(4)记录液面 刻度读数, (5)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液, (6)置于未经标准酸液润洗的洁 净锥形瓶中(7)加入酚酞试液 2 滴(8)滴定时,边滴边摇动(9)边注视滴定管内液面 变化 (10) 当小心滴到溶液由无色变成粉红色时, 即停止滴定 (11) 记录液面刻度读数 (12) 根据滴定管的两次读数得出 NaOH 溶液的体积为 22mL, 指出上述实验过程中的明显错误 (至 少4处) ,分别是:

34. 用已知浓度的盐酸来测定某 Na2CO3 溶液的浓度,若配制 Na2CO3 溶液时所用的 Na2CO3 中分 别含有 ① NaOH ② NaCl ③ NaHCO3 ④ K2CO3 杂质时,所测结果偏低的是_______ A. ① B. ② C. ②③ D. ②③④

35.有甲、乙、丙三种等体积等物质的量浓度的 NaOH 溶液。若将甲蒸发一半水,在乙中通 入少量 CO2,丙不 变,然后用等浓度的 H2SO4 溶液滴定,用甲基橙作指示剂。完全反应后,所需溶液体积是 _______ A.甲=丙>乙 B.丙>乙>甲

C.乙>丙>甲 D.甲=乙=丙 36. (以 0.1mol/L 的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液,用甲基橙为指示剂,为例)下列操作

对滴定结果有何影响(用偏高、偏低、无影响描述) (1)酸 式 滴 定 管 在 装 液 前 未 用 标 准 盐 酸 润 洗 2 ~ 3 次 (2)开 始 实 验 时 , 酸 式 滴 定 管 尖 嘴 部 分 有 气 泡 , 在 滴 定 过 程 中 , 气 泡 消 失 (3)滴定前,用待测液润洗锥形瓶。 (4)读取标准液的刻度时,滴定前平视,滴定后俯视。 (5)滴定后,滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。 (6)滴定过程中,锥形瓶振荡太剧烈,有少量溶液溅出。 (7)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。 (8)过晚估计滴定终点。 (9)滴 定 过 程 中 , 锥 形 瓶 内 溶 液 颜 色 变 化 由 黄 色 变 橙 色 , 但 立 即 又 变 为 黄色,此时即记下滴定管液面所示的刻度 37 、 烧 碱 样 品 的 纯 度 的 测 定 实 验 设 计 某化学课外活动小组,为测定某烧碱样品的纯度,进行如下的滴定操作: (已 知 该 样 品 中 含 有 少 量 不 与 酸 作 用 的 杂 质 ) A. 在 天 平 上 准 确 称 取 烧 碱 样 品 m g, 在 烧 杯 中 用 蒸 馏 水 溶 解 ; B . 在 250 mL 的 容 量 瓶 中 定 容 , 配 制 成 250 mL 烧 碱 溶 液 ; C . 用 碱 式 滴 定 管 移 取 25.00 mL 烧 碱 溶 液 于 锥 形 瓶 中 , 并 滴 几 滴 甲 基 橙 指示剂; D .将 物 质 的 量 浓 度 为 c 的 标 准 硫 酸 溶 液 装 入 酸 式 滴 定 管 ,调 节 液 面 ,记 下 开 始 时 的 读 数 V1; E. 在 锥 形 瓶 下 垫 一 张 白 纸 , 滴 定 至 溶 液 变 为 橙 色 为 止 , 记 下 读 数 V2。 (1) 观 察 滴 定 管 液 面 的 高 度 时 应 注 意 什 么 问 题 ? _____________________________________________________________. (2)E 步 操 作 中 在 锥 形 瓶 下 垫 一 张 白 纸 的 作 用 是 ______________________________。 (3) 该 烧 碱 样 品 的 纯 度 的 表 达 式 为 ______________________________ 38、乙二酸俗名草酸,下面是化学学习小组的同学探究测定草酸晶体(H2C2O4·XH2O)中的 X 值。通过查阅资料和网络查询得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性 KMnO4 溶液进行滴定。 2MnO4 +5H2C2O4+6H ==2Mn +10CO2↑+8H2O 学习小组的同学设计了滴定的方法测定 X 值。 ① 称取 1.260g 纯草酸晶体,将其配成 100.00mL 水溶液为待测液。 ② 取 25.00mL 待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀 H2SO4。 ③ 用浓度为 0.1000mol/L 的 KMnO4 标准溶液进行滴定,达到终点时消耗 1o.oomL。 ⑴滴定时,将 KMnO4 标准溶液装在__________滴定管中。 ⑵本实验滴定达到终点的标志是________________________________________________。 ⑶通过上述数据,求得 X==_____________。 讨论: ①若滴定终点时俯视滴定管刻度, 则由此测得的 X 会________ (填“偏大”、 “偏小”、 “不变”,下同) 。 ②若滴定时所用的 KMnO4 标准溶液因久置而导致浓度变小,则由此测得的 X 值会_________。
-+ 2+

第三节 盐类的水解 一:盐类的水解 实质:水的电离平衡正向移动。盐类水解促进水的电离。 规律:有弱才水解,无弱不水解;谁弱谁水解,越弱越水解,谁强显谁性。 书写: ①单水解一般非常弱,用“ ” ,不标“↓”或“↓” ,生成不稳定的物质,也写化学式。 步为主。例:

②多元弱酸根分步水解,每次只结合一个 H+,第
+

③弱酸根离子结合水电离的 H ,溶液显碱性;弱阳离子结合水电离的 OH-,溶液显酸性。 二:影响盐类水解的因素:见表。 专题: 离子浓度大小比较题型归类解析 ⑴涉及知识: ①水的电离平衡②弱电解质的电离平衡 ③弱酸根离子的水解平衡 ④盐的电离 分清主次: ①多元弱酸分步电离,多元弱酸根离子分步水解,都以第一步为主。 ②酸式盐的水解和溶液的酸碱性 A 多元强酸和强碱形成的酸式盐:只电离,不水解,

其水溶液呈酸性,如 NaHSO4 。B 多元弱酸和强碱形成的酸式盐:因盐溶液中电离出酸式 酸根离子既电离又水解, 溶液的酸碱性由电离和水解程度的相对大小而定。 电离能力大于水 解能力的酸式盐主要有:NaHSO3、NaH2PO4 等,其水溶液呈酸性;水解能力大于电离能力的 酸式盐主要有:NaHCO3、NaHS、Na2HPO4 等,其水溶液呈碱性。 ③如都为 0.1mol/L 的 CH3COOH 和 CH3COONa 的混合液显酸性,是因为 CH3COOH 的电 离大于 CH3COO-的水解; 都为 0.1mol/L 的 NH3· H2O 和 NH4Cl 的混合液显碱性, 因为 NH3· H2O 电离大于 NH4+的水解。但 HCN 的电离小于 CN-的水解,所以同浓度的 HCN 和 NaCN 混合 液显碱性。但有时看题中给出的信息。 三个守恒 ① 电荷守恒:溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数,如 NaHCO3 溶液中 c(Na+) +c(H+)= c(HCO3-) +2c(CO32-)+ c(OH-) ② 物料守恒(原子守恒) 溶液中某元素的各种存在形式中,原子个数守恒:如 0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液中 c(Na+) =2c(CO32-)未水解= 2c(HCO3-) +2c(CO32-)+ 2c(H2CO3) ③质子(H+)守恒:溶液中由水电离的 H+和 OH-数目相同, 如 Na2S 溶液中 c(OH-) =c(H+)水解的= c(H+)剩下的 +c(HS-)+ 2c(H2S) ⑵题型例析 ① 溶质单一型 (14)0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液中,下列关系正确的是( ) A c(Na+) =2c(CO32-) C c(HCO3-) ﹥c(H2CO3) B c(OH-) =2c(H+) D c(Na+) ﹤c(CO32-) +c(HCO3-) )

(15)明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能够确定的是(

A c(K+) ﹥c(Al3+)

B c(K+) =c(Al3+)

C c(OH-) =c(H+)

D c(Al3+)﹤c(H+)

(16)在氯化铵溶液中,下列关系正确的是( ) A c(Cl-)﹥c(NH4+) ﹥c(H+) ﹥c(OH-) B c(NH4+)﹥c(Cl-)﹥c(H+) ﹥c(OH-) C c(Cl-)=c(NH4+) ﹥c(H+) =c(OH-) D c(NH4+)=c(Cl-)﹥c(H+) ﹥c(OH-) ② 酸碱中和性 恰好中和型: (17) 在 10mL 0.1mol/LNaOH 溶液中加入同体积、同浓度 HAc 溶液,反应后 溶液中各微粒的浓度关系错误的是( ) A c(Na+)﹥c(Ac-) ﹥c(H+) ﹥c(OH-) C c(Na+)=c(Ac-) +c(HAc) A c(M+)﹥c(OH-) ﹥c(A-)﹥c(H+) C c(M+)﹥c(A-)﹥c(OH-)﹥c(H+) PH 等于 7 型 (19)常温下,将醋酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液 PH=7,则此溶液中( ) A c(CH3COO-) ﹥c(Na+) C c(CH3COO-) =c(Na+) B c(CH3COO-) ﹤c(Na+) D 无法确定 c(CH3COO-) 和 c(Na+)的关系 B c(Na+)﹥c(Ac-) ﹥c(OH-) ﹥c(H+) D c(Na+)+ c(H+) = c(Ac-) +c(OH-)

(18)等体积等浓度 MOH 强碱溶液和 HA 弱酸溶液混合后,下列关系正确的是) B c(M+)﹥c(A-) ﹥c(H+) ﹥c(OH-) D c(M+) + c(H+) = c(OH-) ﹥c(A-)

(20)在常温下 10mL PH=10 的 KOH 溶液中,加入 PH=4 的一元酸 HA 溶液至 PH 刚好等 于 7(假设反应前后体积不变) ,则对反应后溶液的叙述正确的是( ) A c(K+) =c(A-) B c(H+)= c(OH-)﹤c(K+)﹤c(A-) C V 后≥20mL D V 后≤20mL 反应过量型 (21)将 0.2mol/L 的 HCN 溶液和 0.1mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合后,溶液呈碱性,下 列关系正确的是( ) A c(HCN) ﹤c(CN-) C c(HCN)- c(CN-)= c(OH-) B D c(Na+) ﹥c(CN-) c(HCN)+ c(CN-)=0.1 mol/L

(22)将 0.02mol/L 的 CH3COOH 溶液和 0.01mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合后,下列关系 正确的是( ) A c(CH3COO-) ﹥c(Na+) C B c(CH3COO-)- c(CH3COOH)= 0.01mol/L D B D c(CH3COO-) ﹤c(CH3COOH) ) c(NH4+)﹥c(Cl-)﹥c(OH-)﹥c(H+) c(Cl-)﹥c(NH4+)﹥c(OH-)﹥c(H+) 2c(H+)=c(CH3COO-)- c(CH3COOH)
+ + -

(23)将 PH=3 的盐酸溶液和 PH=11 氨水等体积混合后,下列离子关系正确的是( A c(NH4 )﹥c(Cl )﹥c(H )﹥c(OH ) C c(Cl-)﹥c(NH4+)﹥c(H+)﹥c(OH-) ③盐与碱(酸)反应型

(24)将 0.1mol/L 的醋酸钠溶液 20mL 与 0.1mol/L 的盐酸 10mL 混合后,溶液显酸性,则 溶液中有关粒子浓度关系正确的是( A B C D ) c(CH3COO-)﹥c(Cl-)﹥c(H+)﹥c(CH3COOH) c(CH3COO-)﹥c(Cl-)﹥c(CH3COOH)﹥c(H+) c(CH3COO-) = c(Cl-)﹥c(H+)﹥c(CH3COOH) c(Na+) +c(H+) = c(Cl-)+c(CH3COO-)+ c(OH-)

(25)0.1mol/L 的 NaOH 和 0.1mol/L 的 NH4Cl 溶液等体积混合后,则溶液中有关粒子浓度 关系正确的是( C ) B c(Na+)=c(Cl-)﹥c(OH-)﹥c(H+) D c(Cl-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+) A c(Na+)﹥c(Cl-)﹥c(OH-)﹥c(H+) c(Na+)=c(Cl-)﹥c(H+)﹥c(OH-) ④ 不同物质同种离子浓度比较型 (26) 物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+浓度最大的是( ) A NH4Cl B NH4HSO4 C CH3COONH4 D NH4HCO3 三:盐类水解题型例析 【题型一】考查判断盐溶液的酸碱性及其相对强弱 (27)相同物质的量浓度的下列互化物的水溶液,按 PH 减小顺序排列的是( A NaHSO4、CH3COONa、NH4Cl、NaNO3 C CH3COONa、NaNO3 、NH4Cl、NaHSO4 A C NaCl、CuSO4、Ba(NO3)2 K2CO3、HNO3、HCl B D ) B NaNO3、CH3COONa 、NaHSO4、NH4Cl D NaNO3 、CH3COONa、NH4Cl、NaHSO4 ) AlCl3、NaOH、KNO3 Na2CO3、HCl、KCl

(28)等浓度、等体积的下列各组物质的溶液混合后,PH﹥7 的是(

【题型二】考查盐溶液中离子的种类判断与比较 (29)室温下,0.5mol/L 相同体积的四种溶液中:①KCl ②FeCl3 ③HF ④ Na2CO3,所含阳 离子数由多到少的顺序是( )

A ④﹥①=②﹥③ B ①﹥④﹥②﹥③ C ④﹥①﹥③﹥② D ④﹥②﹥①﹥③ 【题型三】考查盐类水解平衡的移动 (30)0.1mol/L 的 FeCl3 溶液中,改变条件的变化情况。 平衡移动 升高温度 加烧碱 加盐酸 加 H2O 加纯碱 加金属 Mg (31)下列物质的水溶液能在蒸发皿中蒸干灼烧得到原物质的是( ) ① FeCl3 ② 绿矾 ③碳酸氢钠 ④ Na2SO3 ⑤ KNO3 A ⑤⑥ B ②③④⑤ C ③⑤ ⑥ CaCl2 ⑦ HCl D ①③⑤ C(H+) PH Fe3+水解率 现象

方法提炼:此类题要考虑①盐自身分解,②盐类水解, ③盐与空气中 O2 反应。 (32) PH=1 的 ZnCl2 和 HCl 的混合溶液中含有 FeCl3 杂质。为了除去 FeCl3 杂质,需将溶 液调至 PH=4。在调节溶液 PH 时,应选用的试剂是( ) A NaOH B NH3· H2O C ZnCO3 D Fe2O3

【题型四】考查比较盐溶液中离子浓度的大小(见上)

【题型五】考查某些活泼金属(若 Mg、Al、Zn)与强酸弱碱盐溶液作用 (33)下列溶液能跟镁反应并生成氢气的是( A 甲酸溶液 B 氢氧化钠溶液 ) D 碳酸钠溶液

C 氯化铵溶液

【题型六】考查离子共存 (34)下列各组离子在溶液中能大量共存是 A Ca2+、HCO3-、Cl-、K+ B Al3+、HCO3-、AlO2-、Na+ C NH4+、SO42-、S2-、Fe2+ D

Al3+ S2CO32-(HCO3-)

Fe3+(Fe2+) AlO2-

Fe3+、SCN-、CO32-、Na+

方法提炼: ①单弱离子水解很弱,此类题不考虑。双水解的请记住。 ②两种弱离子发生氧化还原反应或络合反应时,不考虑水解。如 FeCl3 溶液与 Na2S 溶液。 FeCl3 溶液与 KSCN 溶液 [题型七]考查强酸弱碱盐、强碱弱酸盐配制 (35)为了配制 NH4+的浓度与 Cl-的浓度比为 1:1 的溶液,可在 NH4Cl 溶液中加入①适量 的 HCl ②适量的 NaCl ③适量的氨水 ④适量的 NaOH( A ①② B ③ C ③④ D ④ 。 。 [题型八]考查盐类的水解在实际生活中的应用 ①泡沫灭火器的反应原理:NaHCO3 和 Al2(SO4)3 混合反应 ②FeCl3、KAl(SO4)2· 12H2O 等可作净水剂、可制胶体 ③某些化肥不能混合使用。 (36) 同时对农作物施用含 N、P、K 的三种化肥,给定下列化肥:①K2CO3 ②KCl ③ Ca(H2PO4)2 ④(NH4)2SO4 ⑤NH3· H2O ,其中最合理的组合方式是( ) A ①③④ B ②③④ C ①③⑤ D ②③⑤ 第四节 难溶电解质的溶解平衡 沉淀溶解平衡:沉淀溶解平衡属于化学平衡,具有化学平衡的一切特征。溶解平衡的 + - + - 表达式:MmAn mMn (aq)+nAm (aq),溶度积 Ksp=[c(Mn )]m·[c(Am )]n, 它反映了难溶电解质在水中的溶解能力,它的大小与温度有关,而与浓度无关。沉淀溶解平 + - 衡移动方向的判断:溶度积规则:离子积 Qc=c(Mn )m ·c(Am )n Qc>Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀。 Qc=Ksp,沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液。 Qc<Ksp,溶液未达饱和,沉淀发生溶解。 注意:电离平衡、水解平衡、溶解平衡的共性 ①加水均能促进三大平衡; ②加热均能促进三大平衡 (溶解平衡个别例外) ③三大平衡均为水溶液中的平衡,故都不受压强的影响. ④均遵循勒夏特列原理。 (1)已知:25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10 ( )
2+ 2+ -12



,Ksp[MgF2]=7.42×10

-11

。下说法正确的

A.25℃时,饱和 Mg(OH)2 溶液与饱和 MgF2 溶液相比,前者的 c(Mg )大 B.25℃时,在 Mg(OH)2 的悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体,c(Mg )增大 C.25℃时,Mg(OH)2 固体在 20 mL 0.01 mol/L 氨水中的 Ksp 比在 20 mL 0.01mol/L NH4Cl 溶液中的 Ksp 小

D.25℃时,在 Mg(OH)2 的悬浊液中加入 NaF 溶液后, Mg(OH)2 不可能转化为 MgF2 2.(1)在 25℃下,向浓度均为 0.1 mol·L-1 的 MgCl2 和 CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水, 先生成__________沉淀(填化学式) ,生成该沉淀的离子方程式为____________。已知 25℃ 时 Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP [Cu(OH)2]=2.2×10-20。 (2)在 25℃下,将 a mol·L-1 的氨水与 0.01 mol·L-1 的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液 中 c(NH4*)=c(Cl-)。则溶液显_____________性(填“酸” “碱”或“中” ) ;用含 a 的代数式 表示 NH3·H2O 的电离常数 Kb=__________ 3.以下是 25℃时几种难溶电解质的溶解度: 难溶电解质 溶解度/g Mg(OH)2 9×10
-4

Cu(OH)2 1.7×10
-6

Fe(OH)2 1.5×10
-4

Fe(OH)3 3.0×10
-9

在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如: ①为了除去氯化铵中的杂质 Fe ,先将混合物溶于水,加入一定量的试剂反应,过滤结晶 ② 为了除去氯化镁晶体中的杂质 Fe ,先将混合物溶于水,加入足量的氢氧化镁,充分反 应,过滤结晶 ③ 为了除去硫酸铜晶体中的杂质 Fe ,先将混合物溶于水,加入一定量的 H2O2,将 Fe 氧 化成 Fe ,调节溶液的 pH=4,过滤结晶 请回答下列问题: (1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果,Fe 、Fe 都被转化为
2+ 3+ 3+ 2+ 2+ 3+ 3+

而除去

(2)①中加入的试剂应该选择_________为宜,其原因是________________________。 (3)②中除去 Fe 所发生的总反应的离子方程式为_____________________________。 (4)下列与方案③相关的叙述中,正确的是__________________(填字母)。 A.H2O2 是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质、不产生污染 B.将 Fe 氧化为 Fe 的主要原因是 Fe(OH)2 沉淀比 Fe(OH)3 沉淀较难过滤 C.调节溶液 pH=4 可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜 D. Cu 可以大量存在于 pH=4 的溶液中 存在 4.下列叙述正确的是 ( )
2+ 2+ 3+ 3+

E. 在 pH>4 的溶液中 Fe 一定不能大量

3+

A.0.1 mol/LC6H5ONa 溶液中:c(Na+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-) B.Na2CO3 溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH 和 Kw 均减小 C.pH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH =5 的 NH4Cl 溶液中,c(H+)不相等 D.在 Na2S 溶液中加入 AgCl 固体,溶液中 c(S2-)下降 5. 常温下, 用 0.1000 mol· L mol· L
?1 ?1

NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000

CH3COOH 溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正


确的是(

c ? CH 3COO ? ? ? c ? OH ? ? ? c ? CH 3COOH ? ? c ? H ? ?
? ?

A.点①所示溶液中:

? ? ? ? C.点③所示溶液中: c ? Na ?>c ? OH ?>c ? CH COO ?>c ? H ? D. 滴定过程中可能出现 c ? CH COOH ?>c ? CH COO ?>c ? H ?>c ? Na ?>c ? OH ?
? ? B.点②所示溶液中: c Na ? c ? CH 3COOH ? ? c CH 3COO ? 3 ? ? ? ? ? 3 3

6.某氨水的 pH=x,某盐酸的 pH=y,已知 x+y=14,且 x>11,将上述氨水与盐酸等体积混 合后,所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为 A. [ Cl ]>[ NH ]>[ OH ]>[H ]
? C. [ NH 4 ]>[ Cl ]>[H+]>[ OH ]
? ?
?


? 4
?


?

? 4

?

+

B.[ Cl ]>[ NH ]>[H+]>[ OH ]
? D.[ NH 4 ]>[ Cl ]>[ OH ]>[H+]
?

?

7.将物质的量浓度相同的 NaHCO3 和 NaHSO3 两种溶液(前者呈碱性,后者呈酸性)比较 时,下列关系中正确的是 ( A. [ HSO ]=[ HCO ]
-1


2? 3

? 3

? 3

2? B. [ SO ]=[ CO3 ]
-1

C. [Na+]相等

D. 水的电离度相等

8 . 0.02mol· L 的 HCN 溶液与 0.02mol· L 的 NaCN 溶液等体积混合,已知混合液中 [CN-]<[Na+],则下列关系正确的是 ( A.[Na ]>[ CN ]>[ OH ]>[H ] C.[Na+]+[H+]=[ CN ]+[ OH ]



?
?

+

?

?

+

B.[HCN]+[ CN ]=0.04 mol· L-1 D.[ CN ]>[HCN]


?

?

9.向体积为 Va 的 0.05mol·L 1CH3COOH 溶液中加入体积为 Vb 的 0.05mol·L 1KOH 溶液, 下列关系错误 的是( ) .. - A.Va>Vb 时:c (CH3COOH) +c (CH3COO )>c (K+) B.Va=Vb 时:c (CH3COOH) +c (H+)=c (OH )


C.Va<Vb 时:c (CH3COO )>c (K+)> c (OH )>c (H+)
- -

D.Va 与 Vb 任意比时:c (K+)+ c (H+) =c (OH )+ c (CH3COO )
- -

10.已知某温度时 CH3COOH 的电离平衡常数为 K。该温度下向 20 mL 0.1 mol/L CH3COOH 溶 液中逐滴加入 0.1 mol/L NaOH 溶液,其 pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说 法中不正确的是( )
- -3

A.a 点表示溶液中 c(CH3COO )=10


mol/L


B.b 点表示的溶液中 c(CH3COO )>c(Na ) C.c 点表示 CH3COOH 和 NaOH 恰好反应完全 - + c(CH3COO )·c(H ) D.b、d 点表示的溶液中 均等于 K c(CH3COOH) 11.已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡,例如氯化银在水中的溶解平衡为: AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)
? ?

在一定温度下,水溶液中银离子(Ag+)和氯离子( Cl )的物质的量浓度的乘积为一常数, 可用Ksp表示:Ksp = [Ag+]· [ Cl ] = 1.8 × 10-10 mol2· L-2 现把氯化银(足量)分别放人:①100mL蒸馏水中;②100mL 0.1mol· L-1的盐酸溶液中; ③1000mL 0.1 mol· L-l的氯化铝溶液中;④100mL0.1 mol· L-1的氯化镁溶液中。充分搅拌 后,相同温度下,银离子浓度由大到小的顺序是(用序号回答) 。在

0.1mol· L-l氯化铝溶液中,银离子的物质的量浓度最大可达到

mol· L-1。


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