当前位置:首页 >> 理化生 >>

化学反应速率与化学平衡


阶段综合测评七 化学反应速率与化学平衡 第Ⅰ卷(选择题,共 48 分) 一、选择题(本题包括 16 小题,每小题 3 分,共 48 分,每小题只有一个选项符合题意) 1.(2013· 安徽华普 2 月联考)一定条件下,恒容的密闭容器中,加入一定量的 A 与 B 发生反应:A(s)+2B(g) +2D(g) ΔH<0,平衡时 C 的物质的量与加入 B 的物质的量的变化关系如图

所示。下列说法正确的是( ) C(g) A.t0→t1 C.t3→t4 B.t2→t3 D.t5→t6

6.(2013· 山西省高三诊断测试)一定温度下,在某 2 L 恒容密闭容器中加入纳米级 Cu2O 并通入 0.1 mol H2O(g),发生 Cu2O - 反应:2H2O(g) 光照 2H2(g)+O2(g) ΔH=+484 kJ· mol 1,不同时间产生 O2 的物质的量见下表: A.增加 A 的物质的量,正反应速率加快 B.平衡时,其他条件不变,当温度升高时,θ 变大 C.图中曲线的斜率表示反应的化学平衡常数 D.平衡时,其他条件不变,再通入 B,则反应混合物的温度升高 高温、高压 2.(2013· 安徽池州一模)对于反应 N2(g)+3H2(g) 催化剂 2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol,若只改变下列一个条件,一 定能增大正反应速率且使平衡向正反应方向移动的是 ( ) A.升高温度 B.增大容器体积 C.降低 c(NH3) D.将三种物质浓度均增大到原来的 2 倍 3.(2013· 浙江名校高三第一次联考)下列情况不能用勒夏特列原理解释的是( A.利用饱和 NaCl 溶液除去 Cl2 中的 HCl B.乙酸乙酯在碱性条件下水解更充分 C.工业合成氨反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,在较高的温度下进行 ) 下列说法正确的是( ) 时间/min n(O2)/mol 20 0.001 0 40 0.001 6 60 0.002 0 80 0.002 0

A.达到平衡时,需要从外界吸收的能量为 0.968 kJ B.前 20 min 内的平均反应速率 v(H2O)=2.5×10 C.增大 c(H2O),可以提高水的分解率 D.使用颗粒更小的纳米级 Cu2O,可以增大平衡时 O2 的体积分数 c?NO?c?SO3? 7.(2013· 皖智第一次联考)某可逆反应平衡常数表达式为 K= 。达到平衡状态时,如果升高温度(其它条 c?NO2?c?SO2? 件不变),则 c(NO)减小。下列说法正确的是( A.反应的热化学方程式为 NO2(g)+SO2(g) ) NO(g)+SO3(g) ΔH>0
-5

mol· L 1· min


-1

B.一定条件下达到平衡时,缩小容器体积,增大体系压强,气体颜色加深 C.混合气体的平均摩尔质量保持不变,说明反应已达平衡 D.使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大 8.(2013· 江苏省淮安市高三调研)已知 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-a kJ· mol 1(a>0)。恒温恒容下,在 10 L 的


密闭容器中加入 0.1 mol SO2 和 0.05 mol O2,经过 2 min 达到平衡状态,反应放热 0.025 a kJ。下列判断正确的是( A.在 2 min 内,v(SO2)=0.25 mol· L 1· min
- -1

)

D.将 CO 中毒的病人置于高压氧舱内治疗 4.(2013· 安徽“皖南八校”第二次联考)一定条件下,2SO2(g)+O2(g) ( ) A.升高温度,v 正变大,v 逆变小 B.恒温恒容,充入 O2,O2 的转化率升高 C.恒温恒压,充入 N2,平衡不移动 D.恒温恒容,平衡前后混合气体的密度保持不变 5. (2013· 上海宝山期末)一密闭体系中发生反应: 2SO2(g)+O2(g) 段内的变化。则下列时间段中,SO3 的百分含量最高的是( ) 2SO3(g), 下图表示该反应的速率(v)在某一时间(t) 2SO3(g) ΔH<0。下列有关叙述正确的是

B.若再充入 0.1 mol SO3,达到平衡后 SO3 的质量分数会减小 C.在 1 min 时,c(SO2)+c(SO3)=0.01 mol· L
-1

D.在恒温恒压下,在 10 L 的密闭容器中加入 0.1 mol SO2 和 0.05 mol O2,平衡后反应放热小于 0.025a kJ

9.(2013· 广州一模)在容积为 2 L 的密闭容器中进行反应:CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g),其他条件不变,在 300 ℃和 )

500 ℃时,物质的量 n(CH3OH)—反应时间 t 的变化曲线如图,下列说法正确的是(
1

A.该反应的 ΔH>0 B.其他条件不变,升高温度反应的平衡常数增大 n1 - - C.300 ℃时,0~t1 min 内 CH3OH 的平均生成速率为 mol· L 1· min 1 2t1 n?H2? D.A 点的反应体系从 300 ℃升高到 500 ℃,达到平衡时 减小 n?CH3OH? 10.(2013· 北京石景山模拟)容积均为 1 L 的甲、乙两个恒容容器中,分别充入 2 mol A、2 mol B 和 1 mol A、1 mol B, 相同条件下,发生下列反应:A(g)+B(g) 确的是( ) xC(g) ΔH<0。测得两容器中 c(A)随时间 t 的变化如图所示,下列说法不正

下列判断不正确的是(

)

A.平衡时甲中和丙中 H2 的转化率相同 B.平衡时乙中 I2 的转化率小于 40% C.平衡时乙中 c(HI)比甲中的 2 倍大 D.反应平衡时,丙中气体颜色最深,乙中气体颜色最浅 14.(2013· 荆州市高三质检)可逆反应 2A(g)+B(g) 2C(g),根据下表中的数据判断下列图像错误的是( 压强/MPa A 的转 化率/% 温度/℃ 400 500 99.6 96.9 99.7 97.8 p1 p2 )

A.x=1 B.此条件下,该反应的平衡常数 K=4 C.给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率 D.甲和乙的平衡转化率相等 11.(2013· 南京四校高三诊断)T ℃时在 2 L 密闭容器中使 X(g)与 Y(g)发生反应生成 Z(g)。反应过程中 X、Y、Z 的浓 度变化如图 1 所示;若保持其他条件不变,温度分别为 T1 和 T2 时,Y 的百分含量与时间的关系如图 2 所示。则下列结论 正确的是( )

15.(2013· 安徽“江南十校”3 月联考)已知反应 mX(g)+nY(g) 中反应达到平衡时,下列说法一定正确的是( )

qZ(g)+pW(s) ΔH<0,m+n>q,在恒容密闭容器

A.通入氦气使密闭容器中压强增大,平衡向正反应方向移动 B.增加 X 的物质的量,混合气体的密度减小 A.容器中发生的反应可表示为 3X(g)+Y(g) 2Z(g) C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量增大 D.X 的正反应速率是 Y 的逆反应速率的 m/n 倍 16.(2013· 陕西高三质检)已知 NO2 和 N2O4 可以相互转化:2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0。现将一定量 NO2 和 N2O4 的 ) B.反应进行的前 3 min 内,用 X 表示的反应速率 v(X)=0.3 mol/(L· min) C.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数 K 减小 D.若改变反应条件,使反应进程如图 3 所示,则改变的条件是增大压强 12.(2013· 山东临沂模拟)无水氯化铝是一种重要的催化剂,工业上由 Al2O3 制备无水氯化铝的反应为:2Al2O3(s)+ 6Cl2(g) 高温 4AlCl3(g)+3O2(g) ΔH>0。下列分析错误的是 ( )

混合气体通入体积为 1 L 的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法正确的是(

A.增大反应体系的压强,反应速率可能加快 B.加入碳粉,平衡向右移动,原因是碳与 O2 反应,降低了生成物的浓度且放出热量 C.电解熔融的 Al2O3 和 AlCl3 溶液均能得到单质铝 D.将 AlCl3· 6H2O 在氯化氢气流中加热,也可制得无水氯化铝 13.(2013· 河北省冀州中学模拟)某温度下 H2(g)+I2(g) 容密闭容器中充入 H2(g)、I2(g),起始浓度如下表所示: 起始浓度 c(H2)/mol· L c(I2)/mol· L
-1

A.图中共有两条曲线 X 和 Y,其中曲线 Y 表示 NO2 浓度随时间的变化 B.a、b、c、d 四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是 b 和 c C.反应进行至 25 min 时,曲线发生变化的原因是加入 0.4 mol N2O4

2HI(g)的平衡常数 K=0.25,该温度下在甲、乙、丙三个恒

甲 0.010 0.010

乙 0.020 0.010

丙 0.020 0.020
2

D.若要达到与 d 相同的状态,在 25 min 时还能采取的措施是适当缩小容器体积 第Ⅱ卷(非选择题,共 52 分) 二、非选择题(本题包括 5 小题,共 52 分)

-1

17.(10 分)(2013· 陕西高三质检) (1)已知: 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g), 在起始时体积相同的容器 A 和 B 中同时分别充入 2 mol SO3(两容器装有催化剂)。

0 2 3 4 5 6

0.200 0.138 c1 c1 0.116 0.096

0.300 0.238 c2 c2 0.216 0.266

0 0.062 c3 c3 0.084 0.104

0 0.062 c3 c3

在反应过程中,A 保持温度和容积不变;B 保持温度和压强不变。回答下列问题: ①反应达平衡所需时间:A________B(填“>”、“=”或“<”,下同);达平衡时 SO3 的转化率:A________B。 ②若平衡后, 向 A、 B 中分别充入稀有气体, ________(填“A”或“B”)容器中的平衡将向________(填“正反应”或“逆 反应”)方向移动。 (2)一定条件下,有反应:X(g)+2Y(g) 2Z(g) ΔH=Q kJ/mol,该反应的平衡常数表达式为________________。

(2)850 ℃时 CO 和 H2O 的浓度变化如上图所示;t1 ℃(高于 850 ℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的 浓度变化如上表。 ①与 2 min 时相比,3 min 时密闭容器中混合气体的平均摩尔质量________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②表中 3~4 min 反应处于________状态;CO 的体积分数________16%(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ③反应在 4~5 min 时,平衡向逆反应方向移动,可能的原因是________(单选),表中 5~6 min 数值发生变化,可能 的原因是________(单选)。 A.增加水蒸气浓度 C.使用催化剂 B.降低温度 D.增加氢气浓度

①在体积为 2 L 的密闭容器 C 中,充入 1 mol X 和 2 mol Y 进行反应,2 min 后反应达到平衡,此时平衡混合物中 X 为 0.8 mol,则以 Y 浓度变化表示的反应速率为____________mol/(L· min),X 的转化率为________。 ②在恒温恒压条件下,向密闭容器 D 中充入 0.5 mol X 和 1 mol Y,达到平衡后 Z 的物质的量分数为 a,如果再向容 器中充入 0.5 mol Z,重新平衡后 Z 的物质的量分数为 b,则 a________b(填“>”、“<”或“=”)。

(3)若在 500 ℃时进行,CO、H2O 的起始浓度均为 0.020 mol/L,在该条件下,CO 的最大转化率为________。 ③如图所示曲线Ⅰ、Ⅱ是该反应在只有一个反应条件不同时 Z 的体积分数与时间的关系图,下列有关曲线Ⅰ、Ⅱ的 叙述,正确的是________(填字母)。 A.Ⅰ没有用催化剂,Ⅱ用了催化剂 B.Ⅱ的反应温度比Ⅰ高且 Q<0 C.Ⅱ的压强比Ⅰ大 18.(12 分)(2013· 湖南五市十校联考)低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常 数、投料比及热值等问题。 已知:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) ΔH=a kJ· mol 温度/℃ 平衡常数
-1

19.(11 分)(2013· 湖北省重点中学联考)甲醇是一种可再生能源,工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。 反应Ⅰ:CO(g)+2H2(g) 反应Ⅱ:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) ΔH1 CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.5 kJ/mol

已知①H2、CO 的燃烧热(ΔH)分别为-285.8 kJ/mol、-283.0 kJ/mol;②H2O(g)===H2O(l) ΔH3=-44 kJ/mol。 (1)写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式:____________________。 (2)将不同物质的量的 CO(g)、H2(g)和 CH3OH(g)分别通入到体积为 2 L 的恒容密闭容器中,进行反应Ⅰ,得到如下三 组数据: 的平衡常数随温度的变化如下表: 500 9 850 1 实 验组 起始时物质的量/mol 温度/℃ CH3 OH 0 0 2.0 1.2 a b c 平衡时物质的量/mol CH3 OH 1.0 达到平 衡所需 时间 /min 5 2 t 400 9.94

CO

H2

CO

H2

(1)上述正反应方向是________反应(填“放热”或“吸热”)。 1 2 3 回答下列问题: ①下列有关叙述正确的有________。 650 900 900 2.0 2.0 1.0 6.0 6.0 4.0

A.实验组 1 中以 CO 表示 5 min 内的反应速率为 0.2 mol/(L· min) B.反应Ⅰ中的 ΔH1<0;实验 1 条件下平衡常数 K=0.062 5 C.实验组 3 中,a 的取值范围是 1.0<a<3.0 t1 ℃时物质浓度(mol/L)的变化 时间(min) CO H2O CO2 H2
3

D.实验组 3 中,起始时刻 v(H2)正<v(H2)逆 E.a、b 之间可能的关系:2a+2=b

②实验组 1 达到平衡后,改变某一条件,重新达到新平衡,c(CH3OH)=0.4 mol/L。下列说法正确的是________。 A.从原平衡到新平衡的过程中平衡一定逆向移动 B.改变的某一条件可能是分离出了容器中一半的 CH3OH 气体 C.改变的某一条件可能是升高了容器的温度 D.改变的某一条件可能是保持容器的压强不变而通入氦气 (3)反应Ⅱ的正反应的 ΔS________0(填“>”、“=”或“<”);该反应的逆反应________(填下列选项)自发发生。 A.任意温度下能 C.高温下能 B.任意温度下不能 D.低温下能

进行,则 c 的取值范围为________。 21.(9 分)(2013· 荆州市高三质检)超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的 NO 会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催 化技术将尾气中的 NO 和 CO 转变成 CO2 和 N2,反应为 2NO(g)+2CO(g) 某温度下用气体传感器测得不同时间的 NO 和 CO 浓度如下表: 时间/s c(NO)(×10 4mol· L 1)
- -

2CO2(g)+N2(g) ΔH。

0 10.0 3.60

1 4.50 3.05

2 2.50 2.85

3 1.50 2.75

4 1.00 2.70

5 1.00 2.70

c(CO)(×10 3mol· L 1)
- -

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响): (1)在上述条件下反应能够自发进行,则反应的 ΔH________0(填“>”、“<”或“=”) (2)在该温度下,反应的平衡常数 K=________(只写出计算结果)。 (3)某同学设计了三组实验,分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律,部分实验条件如下表:

20.(10 分)(2013· 南京市四校高三调研)研究 CO2 的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。 (1)某实验将 CO2 和 H2 充入一定体积的密闭容器中,在两种不同条件下发生反应:

CO2(g)+3H2(g) 回答下列问题:

CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ· mol 1,测得 CH3OH 的物质的量随时间的变化如图所示,请


实验编号

T/℃

NO 初始浓度 /mol· L
-1

CO 初始浓度 /mol· L
-1

催化剂的比表 面积/m2· g
-1

①该反应的平衡常数表达式为 K=________。 ②曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为 KⅠ________KⅡ(填“大于”、“等于”或“小于”)。 ③在下图 a、b、c 三点中,H2 的转化率由高到低的顺序是________(填字母)。 Ⅰ 280 1.20×10
-3

5.80×10

-3

82

Ⅱ (2)在其他条件不变的情况下,将容器体积压缩到原来的 1/2,与原平衡相比,下列有关说法正确的是________(填序 号)。 a.氢气的浓度减少 b.正反应速率加快,逆反应速率也加快 c.甲醇的物质的量增加 d.重新平衡时 n(H2)/n(CH3OH)增大 (3)一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式投入反应物(a、b 均不等于 0),一段时间后达到 平衡。 容 器 甲 1 mol CO2、3 mol H2 乙 a mol CO2、b mol H2、c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g)

280 350

1.20×10 1.20×10

-3

5.80×10 5.80×10

-3

124 124



-3

-3

如图所示,该同学画出了表中三个实验条件下,混合气体中 NO 浓度随时间变化的趋势,请在图上标明各条曲线的 实验编号:

反应物 投入量

若甲中平衡后气体的压强为开始时的 0.8 倍, 要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等, 且起始时维持反应逆向
4

导致转化率降低,但能加快反应速率,缩短反应时间,正确。D.根据图像知,甲和乙平衡转化率相等,正确。 11.A 本题主要考查了化学反应速率与化学平衡知识,意在考查考生对有关知识的理解和掌握程度。由图 1 可知, 阶段综合测评七 1.D A.由于 A 是固体,增加 A 的量不影响化学反应速率,错误;B.平衡时,其他条件不变,当温度升高时,平 衡向逆反应方向移动,θ 变小,错误;C.温度一定时,化学平衡常数是定值,故图中曲线的斜率不能表示化学平衡常数, 错误;D.通入 B,平衡正向移动,反应放出更多的热,导致体系温度升高,正确。 2 .D A.升高温度,速率加快,平衡逆向移动;B.增大容积,压强减小,速率减小,平衡逆向移动;C.减小氨气 0~3 min 内 X、Y、Z 的物质的量变化分别为 0.6 mol、0.2 mol、0.4 mol,则反应方程式中 X、Y、Z 的化学计量数之比为 3∶1∶2,3 min 时达到平衡,该反应是可逆反应,则所发生的反应可表示为 3X(g)+Y(g) 2Z(g);前 3 min 内,v(X)=0.1

mol/(L· min);由图 2 可知,T2>T1,升温后 Y 的百分含量减小,K 增大;图 3 与图 1 相比,平衡等同,但达到平衡的时间 缩短了,故改变的条件是使用了催化剂。 12.C A.压强增大,体积减小,速率加快,正确;B.减小生成物浓度,平衡正向移动,正确;C.电解氯化铝溶液 时,阳极上氯离子放电生成氯气,阴极上氢离子放电生成氢气,所以不能得到铝单质,错误;D.HCl 气流中防止水解, 正确。 13.C 反应前后体积不变,所以只要起始浓度的比值相等,反应就是等效的,即甲和丙的平衡状态相同,A 正确。 乙相当于在甲的基础上增加氢气的浓度,所以可以增大碘的转化率。根据甲可知,若平衡时碘的转化率是 x,则根据平衡 ?0.02x?2 常数可知 =0.25,解得 x=0.2。即甲中碘的转化率是 20%,则生成物碘化氢的浓度是 0.004 ?0.01-0.01x?×?0.01-0.01x? mol/L。 乙虽然增大氢气的浓度, 提高了碘的转化率, 但转化率不可能达到 40%, 所以碘化氢的浓度也不可能是 0.008 mol/L, B 正确。C 不正确。碘的浓度是丙中最大,乙中最小,所以 D 正确。答案选 C。 14.D 本题考查化学反应速率和化学平衡原理,意在考查考生对化学平衡图像和数据信息的处理能力。分析表中数 据知,压强不变,升高温度,A 的转化率降低,说明正反应是放热反应,即 ΔH<0;当温度相同时,增大压强,平衡向正 方向移动,即 A 的转化率增大,所以,p2>p1。A 项,降低温度,平衡向正反应方向移动,A 的转化率增大,A 项正确; B 项,压强相等时升高温度,平衡向逆反应方向移动,C 的百分含量减小;温度相同时增大压强,平衡向正反应方向移 动,C 的百分含量增大,B 项正确;C 项,达到化学平衡后,升高温度,逆反应速率的增大程度大于正反应速率的增大程 度,平衡向逆反应方向移动,C 项正确;D 项,达到化学平衡后,增大压强,正反应速率的增大程度大于逆反应速率的 增大程度,D 项错误。 15.D A.通入氦气,压强增大,但不改变浓度,故不影响平衡移动,错误;B.增加 X 的物质的量,总质量增加, 体积不变,故密度增大,错误;C.正反应放热,降低温度平衡正向移动,物质的量减小,但质量也减小,故相对分子质 量不能判断,错误;D.速率之比等于计量系数之比,正确。 16. D 本题考查化学平衡相关知识, 意在考查考生从图像中提取有效信息的能力及应用平衡原理解决实际问题的能 力。A 项,由 0~25 min 的图像变化,可知 X 表示 NO2 的浓度随时间的变化、Y 表示 N2O4 的浓度随时间的变化,A 项错 误;由图像可知,b、d 两点处于平衡状态,B 项错误;25 min 时加入的是 0.4 mol NO2,C 项错误;适当缩小容器体积, 体系压强增大,平衡向生成 N2O4 的方向移动,D 项正确。 17.(1)①< < ②B 正反应 c2?Z? (2)K= ①0.1 20% ②= c?X?· c2?Y? ③B

浓度,正反应速率不变,平衡正向移动;D.各物质的浓度,均增大 2 倍,可以看出增大压强,速率增大,平衡正向移动。 3. C 本题考查勒夏特列原理, 意在考查考生的分析判断能力。 因 Cl2+H2O HCl+HClO, 混合气体通入饱和 NaCl

溶液中平衡逆向移动,A 项不符合题意;工业合成氨为放热反应,低温更有利于向合成氨的方向移动,但温度低时,反 应速率慢,故工业上在较高的温度下进行,C 项符合题意;将 CO 中毒的病人置于高压氧舱内治疗,有利于血液中的 CO 分离,D 项不符合题意。 4.D A.升高温度,正逆反应速率均增大,平衡逆向移动,错误;B.通入氧气,平衡正向移动,SO2 的转化率升高, m O2 的转化率降低,错误;C.恒压,充入氮气,体积增大,相当于压强减小,平衡逆向移动,错误;D.ρ= ,m、V 均不 V 变,故密度不变,正确。 5.A t1~t2,平衡逆向移动,t4~t5,平衡逆向移动,其余平衡不移动,故含量最高为 t0~t1 段。

6.A 本题主要考查了化学反应速率和化学平衡,意在考查考生的分析判断能力。根据表中信息知,达平衡时生成 0.001 0 mol 的 n(O2)=0.002 0 mol, 则达平衡时吸收的热量是 484 kJ· mol ×0.002 0 mol=0.968 kJ, A 项正确; B 项, v(O2)= 2 L×20 min
-1

=2.5×10

-5

mol· L 1· min 1,则 v(H2O)=2v(O2)=5×10
- -

-5

mol· L 1· min 1,错误;增大 H2O 的浓度,H2O 的转化率降低,C
- -

项错误;催化剂只能加快反应速率,不能使平衡移动,D 项错误。 7.B A.升高温度 c(NO)减小,说明平衡逆向移动,所以正反应是放热反应,ΔH<0,错误;B.增大体系压强就是 缩小容器体积,平衡虽然不移动,但气体颜色仍然加深,正确;C.该反应前后气体的总质量和总物质的量都不会发生变 化,因此混合气体的平均摩尔质量保持不变,但不能说明反应已达平衡,错误;D.使用催化剂可加快化学反应速率,但 平衡常数不变,错误。 8.C 本题考查化学反应速率与化学平衡的相关计算,意在考查考生对相关知识的掌握程度及计算能力。A 项,在 2 min 内,v(SO2)=0.002 5 mol· L 1· min 1;B 项,“再充入 0.1 mol SO3”等同于“再充入 0.1 mol SO2 和 0.05 mol O2”,
- -

此时相当于加压,反应物平衡转化率提高,达到平衡后 SO3 的质量分数增大;C 项,根据硫原子守恒,该反应体系中任 何时刻都有 c(SO2)+c(SO3)=0.01 mol· L 1;D 项,2SO2(g)+O2(g)


2SO3(g)的正反应是一个气体物质的量减小的反应,

在恒温恒容条件下,随着反应正向进行,容器内的压强减小,而恒温恒压条件下则相当于在原恒温恒容反应体系的基础 上加压,反应物的平衡转化率提高,平衡后反应放热大于 0.025a kJ。 9 .C A.温度升高,甲醇的含量降低,平衡逆向移动,故逆向吸热,正向放热,错误;B.升高温度,平衡逆向移

解析:本题考查化学平衡、平衡常数、转化率及化学反应速率等,意在考查考生的分析判断能力。 (1)①2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)是气体体积增大的反应,随着反应进行,A 容器压强增大,而 B 容器的压强恒定,因此 B

动,平衡常数减小,错误;C.体积为 2 L,正确;D.温度升高,逆向移动,n(H2)增大,n(CH3OH)减小,故比值增大,错 误。 10. A A. 两容器中 C 的转化率相同, 说明压强不影响平衡的移动, 所以 x=2, 错误; B.平衡时, A 的浓度为 1 mol/L, 则 B 的浓度为 1 mol/L,C 的浓度为 2 mol/L,根据平衡常数公式得 K=4,正确。C.升高温度,平衡向逆反应方向移动,
5

容器中反应达到平衡所用的时间长,B 容器内 SO3 的转化率高。②A 容器中充入稀有气体,压强增大,但反应体系中的 反应物、生成物的浓度不变,故平衡不移动;B 容器中充入稀有气体,因压强恒定,故体积增大,反应物和生成物的浓

度降低,平衡向气体体积增大的方向(正反应方向)移动。(2)X(g)+2Y(g) 衡常数为 K=

2Z(g)反应中反应物、生成物均为气体,其平

1 mol-0.8 mol 1 mol-0.8 mol c2?Z? 。①v(Y)=2v(X)=2× =0.1 mol/(L· min);X 的转化率为 ×100%= 1 mol c?X?· c2?Y? 2 L×2 min

c?CH3OH?· c?H2O? 20.(1)①K= ②大于 ③a、b、c 3 c?CO?· c ?H2? (2)bc (3)0.4<c<1 解析:本题以“研究 CO2 的利用对促进低碳社会的构建”为载体主要考查了化学反应速率及化学平衡有关内容,意 在考查考生对化学与社会、生活的关注程度及对相关知识的掌握程度。分析曲线Ⅰ、Ⅱ可知,两曲线的温度不同,且曲 线Ⅰ的温度小于曲线Ⅱ的温度,由于该反应是放热反应,所以 KⅠ>KⅡ。H2 起始投入量越少,其平衡转化率越高。在其他

20%。②因为条件是恒温恒压,所以向容器中通入 0.5 mol X、1 mol Y 与向容器中通入任何物质的量的 Z 是等效的,故 a =b。③使用催化剂只能改变化学反应速率,不能改变平衡时各物质的量,A 项错误;温度高,反应先达到平衡,若 Q<0, 则温度升高时 Z 的体积分数减小,B 项正确;压强大,反应先达到平衡,但 Z 在压强高的条件下,体积分数大,C 项错 误。 18.(1)放热 (2)①不变 ②化学平衡 大于 ③D A (3)75%

条件不变的情况下,将容器体积压缩到原来的 1/2,与原平衡相比,所有组分浓度均增大,正、逆反应速率均加快,平衡 正向移动,生成物的物质的量增加,反应物的转化率增大,重新平衡时 n(H2)/n(CH3OH)减小。甲中平衡后气体的压强为 开始时的 0.8 倍,利用“三段式”可知,平衡时 n(CH3OH)=0.4 mol,欲使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且 起始时反应逆向进行,乙中的 n(CH3OH)必须大于 0.4 mol,但要小于 1 mol。 21.(1)< (2)5 000 (3)

解析:本题考查了化学平衡的相关知识,意在考查考生运用相关知识分析问题的能力。(1)由表格中的数据信息可知, 平衡常数随着温度的升高而降低,即升高温度,平衡逆向移动,故正反应方向为放热反应。(2)①该反应是反应前后气体 分子数不变的反应,容器内气体质量一定,故整个反应过程中混合气体的平均摩尔质量始终不变。②表格中各物质的浓 度在 3~4 min 时相同, 故反应处于化学平衡状态; 850 ℃, 平衡时 CO 的体积分数为 0.08÷ 0.50×100%=16%, t1 ℃>850 ℃, 平衡左移,CO 含量增大,其体积分数增大。③分析可知,4~5 min 可能是增加了氢气浓度;5~6 min 增加的是水蒸气的 浓度。(3)设反应掉的 CO 的浓度为 x mol/L,则有 CO(g) + H2O(g) 开始(mol/L) 转化(mol/L) 平衡(mol/L) 0.020 x 0.020-x 0.020 x 0.020-x x H2(g)+CO2(g) 0 x x 0 x

x2 根据 500 ℃时的平衡常数可得, =9,可得 x=0.015,故 CO 的转化率为 0.015÷ 0.020×100%=75%。 ?0.020-x?2 19.(1)CH3OH(g)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-763.9 kJ/mol (2)①CDE ②CD (3)< C 解析:本题主要考查盖斯定律、化学反应速率和化学平衡相关知识,意在考查考生灵活应用化学反应原理解决实际 问 题 的 能 力 。 (1) 根 据 题 设 条 件 可 得 : CH3OH(g) + H2O(g)===CO2(g) + 3H2(g) ΔH = + 49.5 kJ/mol ① ; H2(g) + 解析:本题主要考查化学平衡等知识,意在考查考生对化学反应原理综合运用的能力。(1)2NO(g)+2CO(g) N2(g)

+2CO2(g) ΔH,该反应的正反应是熵减反应,ΔS<0,由于该反应能够自发进行,所以 ΔG=ΔH-T·ΔS<0,故 ΔH<0。(2) 根据表中数据知,4 s 时反应处于平衡状态,用三段式计算平衡状态各物质的浓度,设生成的 N2 的浓度为 x mol· L 1,有


2NO(g) 起始(mol· L 1) 1.00×10



-3

2CO(g) 3.60×10 2x
-3

N2(g)+2CO2(g) 0 x
-3

1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol ②;H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44 kJ/mol ③。根据盖斯定律,①+3×②-③ 1.0 mol 可得:CH3OH(g)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-763.9 kJ/mol。(2)①选项 A,v(CO)=v(CH3OH)= = 2 L×5 min 0.1 mol/(L· min)。 选项 B, K= c?CH3OH? , 代入数据可得 K=0.25。 选项 C, 实验组 3 中, 起始时 n(CO)=1.0 mol, n(CH3OH) c?CO?· c2?H2?

0 2x 2x
- -3

转化(mol· L 1) 2x


平衡(mol· L 1) 0.10×10
- -

-3

2.70×10

x

2x=0.90×10 3,平衡时 c(N2)=0.45×10 3mol· L 1,c(CO2)=0.90×10


c?N2?· c2?CO2? - mol· L 1,K= 2 =5 000。(3)其 c ?NO?· c2?CO?

=2.0 mol,CH3OH 转化为 CO 的最大量为 2.0 mol,此时 CO 的最大量为 3.0 mol,但由于该反应属于可逆反应,CH3OH 不能完全转化为 CO,故 1.0<a<3.0。选项 E,实验组 3 中,消耗 CO 为(1.0-a)mol,则消耗 H2 为 2(1.0-a)mol,则有: 4.0 mol-2×(1.0-a)mol=b mol,b=2a+2。②c(CH3OH)=0.4 mol· L 1<0.5 mol· L 1,适当减少 CH3OH 的量时,平衡向
- -

他条件不变时,催化剂的比表面积越大,反应越快,但是,化学平衡不移动,缩短了达到平衡的时间,实验Ⅱ比实验Ⅰ 达到平衡所用时间短, NO 平衡浓度相等; 该可逆反应的正反应是放热反应, 升高温度平衡向左移动; 化学反应速率加快, 达到平衡的时间缩短,且实验Ⅲ平衡时 c(NO)比实验Ⅱ的大。

正反应方向移动,选项 A 错误。选项 C,该反应为放热反应,升温平衡向逆反应方向移动,导致 CH3OH 浓度降低。选 项 D,恒压下加入稀有气体相当于在原平衡基础上减小压强,平衡向着气体分子数增大的方向(逆反应方向)移动,导致 CH3OH 浓度降低。 (3)根据反应方程式可判断 ΔS<0。 ΔH-TΔS<0 时, 反应可自发进行, 由于反应Ⅱ的逆反应的 ΔH>0, ΔS>0, 所以高温下反应Ⅱ的逆反应能自发发生。
6


相关文章:
化学反应速率、化学平衡知识点总结及练习
化学反应速率、化学平衡知识点总结 化学反应速率和平化学衡 【命题规律】 化学反应速率和化学平衡是高考的必考内容,其主要命题内容有:①化学反应速率影响因素及计算;...
化学反应速率和化学平衡试题综合训练
化学反应速率和化学平衡试题综合训练_高二理化生_理化生_高中教育_教育专区。化学反应速率和化学平衡专题化学反应速率和化学平衡试题综合训练 1.某一反应在一定条件下...
化学反应速率与化学平衡知识点归纳
化学反应速率与化学平衡知识点归纳_能源/化工_工程科技_专业资料。化学反应速率与化学平衡知识点归纳以及复习习题 四维教育 化学平衡总复习 第二章 化学平衡 [考点...
化学反应速率和化学平衡典型例题讲解
下图是可逆反应 A+2B 2C+3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变 化的情况,由此可推断( ) A.正反应是放热反应 B.若 A、B 是气体...
化学反应速率和化学平衡练习题及答案
化学反应速率和化学平衡练习题及答案_初三理化生_理化生_初中教育_教育专区。化学反应速率和化学平衡练习题及答案 化学反应速度和化学平衡训练试题一、选择题(每题有...
化学反应速率和化学平衡测试题+答案
化学反应速率和化学平衡测试题+答案_理化生_高中教育_教育专区。免费高中化学经典练习题 含答案天津学大教育信息咨询有限公司 TIANJIN XUEDA EDUCATION INFORMATION CONSU...
化学反应速率化学平衡单元测试题及答案
选修4 第二章《化学反应速率化学平衡》单元测试题广州市中学化学教研会高二中心组提供 本试卷分选择题和非选择题两部分,共 8 页,满分 150 分,考试用时 90 ...
2014年高考化学必备专题复习——化学反应速率与化学平衡
2014 高考必备专题——化学反应速率和化学平衡 【考纲解读】 【高考预测】 一、化学反应速率 1.定义:单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化(以单位时间内反应...
化学反应速率和化学平衡练习题(含详细答案)
化学反应速率和化学平衡练习题(含详细答案)_高二理化生_理化生_高中教育_教育专区。化学反应速率和化学平衡练习题(含详细答案)化学反应速率和化学平衡综合练习 化学反...
化学反应速率和化学平衡 专题复习
文远教育 伴你成长 化学反应速率和化学平衡 专题复习[知识规律总结] 一、化学反应速率 1、概念:用来衡量化学反应进行快慢的物理量,通常用单位时间内反应物浓度的...
更多相关标签:
化学反应速率化学平衡 | 化学反应速率 | 化学反应速率ppt | 学科网 | 化学平衡速率 | 化学反应速率教案 | 化学反应速率常数 | 化学反应速率公式 |