当前位置:首页 >> 高中教育 >>

南京师大附中2011年高二下期未试卷1


南京师大附中 2010-2011 学年度第 2 学期 高二年级期未考试化学试卷
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Ca 40 Ba 137

Ⅰ 选择题(44 分)
一、选择题(每小题只有 1 个选项符合题意。每小题 2 分,共 16 分。 ) 1.下列表达式错误的是 ..

A.甲

烷的电子式: B.碳-12 原子: 6 C C.氮原子的 L 层电子轨道表示式: D.硫离子的核外电子排布式:1s 2s 2p 3s 3p 2.下列分子中,所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是 A.NCl3 3.下列说法正确的是 A.P4 和 NO2 都是共价化合物 B.在 CaO 和 SiO2 晶体中都不存在相应的分子 C.CCl4 和 NH3 都是以极性键结合的极性分子 D.甲烷的结构是对称的平面结构,是非极性分子 4.醋酸是一种常见的弱酸,为了证明醋酸是弱电解质,某同学开展了题为“醋酸是弱电解质 的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案,其中错误的是 .. A.先配制一定量的 0.10 mol/L CH3 COOH 溶液,然后测溶液的 pH,若 pH 大于 1,则可 证明醋酸为弱电解质? B.先配制一定量 0.01 mol/L 和 0.10 mol/L 的 CH3 COOH,分别用 pH 计测它们的 pH,若 两者的 pH 相差小于 1 个单位,则可证明醋酸是弱电解质? C.先测 0.10 mol/L CH3 COOH 的 pH,然后将其加热至 100℃,再测 pH,如果 pH 变小, 则可证明醋酸是弱电解质 D.配制一定量的 CH3 COONa 溶液,测其 pH,若常温下 pH 大于 7,则可证明醋酸是弱 电解质 5.铅蓄电池是一种典型的可充电电池。电池总反应式为: Pb+PbO2 +4H++2SO4 2下列说法正确的是 A.放电时:电子流动方向由 A 经导线流向 B B.放电时:两极质量增加相等 C.充电时:铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连 D.充电时:阳极反应是 PbSO4 -2e-+2H2 O=PbO2 +SO42-+4H+
高二年级化学试卷 第 1 页 共 8 页
2 2 6 2 4
12

B.BF3

C.PCl5

D.CHCl3

2PbSO4 +2H2 O

6.下列现象与氢键有关的是 ①NH3 的熔、沸点比 VA 族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子高温下也很稳定 A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.①②③④ D.①②③
2 2 6 2 6

7.科学研究证明:核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关,还与核外电子的数 目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同,都是 1s 2s 2p 3s 3p 。 下列说法正确的是 A.两粒子的 1s 能级上电子的能量相同 B.两粒子的 3p 能级上的电子离核的距离相同 C.两粒子的电子发生跃迁时,产生的光谱不同 D.两粒子都达 8 电子稳定结构,化学性质相同 8.下列图像是从 NaCl 或 CsCl 晶体结构图中分割出来的部分结构图,试判断属于 NaCl 晶 体结构的图像是

A.图⑴ 和图⑷

B.图⑵ 和图⑶

C.只有图⑴

D.图⑴ 和图⑶

二、选择题(每小题有 1-2 个选项符合题意。每小题 4 分,共 28 分。 ) 9.下列有关晶体或微粒空间结构的说法中,符合实际情况的是 A.分子间存在氢键的分子晶体一定比分子间没有氢键的分子晶体熔点高 B.SO4 2 -的空间结构为正四面体型 C.含有共价键的晶体一定具有较高的熔、沸点 D.NaCl 晶体中(结构如右图)与每个 Na+距离相等且 最近的 Na+共有 8 个 10.在化学上,常用一条短线表示一个化学键。在如图所示的结构中,直线不表示化学键或 不完全表示化学键的是 Cl- Na+

A.石墨
高二年级化学试卷

B.白磷

C.CCl4

D.C8 H8 (立方烷)
第 2 页 共 8 页

11.人们发现等电子体间的结构和性质相似,B3 N3 H6 和 C6 H6 是等电子体,称之为无机苯。 下列关于无机苯的叙述正确的是 A.B3 N3 H6 各原子不在同一平面上 B.B3 N3 H6 具有碱性 C.B3 N3 H6 能发生加成反应和取代反应 D.B3 N3 H6 是由极性键和非极性键组成的环状分子 12.水的电离平衡曲线如右图所示,下列说法不正确的是 ... A.图中五点 KW 间的关系:B>C>A=D=E B. 若从 A 点到 D 点, 可采用温度不变在水中加入少量的酸 C.若从 A 点到 C 点,可采用温度不变在水中加入适量的 NH4 Cl 固体 D.若处在 B 点时,将 pH=2 的硫酸与 pH=10 的 KOH 等体积混合后,溶液显酸性 13.几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表: 元素代号 主要化合价 原子半径/nm L +2 0.160 M +3 0.143 Q +6、-2 0.102 R +7、-1 0.099 T -2 0.074 ( )

据表中信息判断,下列有关叙述中,正确的是 A.M 与 T 形成的化合物能和强酸、强碱反应 B.L、M 的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时,M 的单质反应更剧烈 C.Q、T 两元素的氢化物热稳定性比较:Q 的氢化物大于 T 的氢化物

D.L 与 R 两元素形成的化合物中,含有共价键 14.通常情况下,原子核外 p 能级、 能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满” d 的时候一般更加稳定,称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是 A.元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能 B.26 Fe2 +容易失电子转变成 26 Fe3 +,表现出较强的还原性 2 1 3 2 2 2 C.某种激发态碳(C)原子排布式为 1s 2s 2p 而不是 1s 2s 2p 10 1 D.基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d 4s 而不是[Ar]3d9 4s2 15.根据表中提供的数据,判断下列说法正确的是

A.等浓度的 NaCN、NaHCO3 、Na2 CO3 溶液中: pH(Na2 CO3 )>pH(NaCN)>pH(NaHCO3 ) B.等浓度的 NaCN、NaHCO3 混合溶液中: c(Na+)+ c(H+) =c(CN-) + c(HCO3 -) + c(OH-) C.NaCN 溶液中通入少量 CO2 ,发生的反应可表示为: 2NaCN + H2 O + CO2 = 2HCN + Na2 CO3 D. mol/L HCN 溶液与 b mol/L NaOH 溶液等体积混合后, a 所得溶液中 c(Na+)=c(CN-), 则 a 一定大于 b

高二年级化学试卷

第 3 页 共 8 页


H2 S+ZnO = ZnS + H2 O ;

非选择题(56 分)

16.用于合成氨的工业煤气中含有 H2 S、C2 H5 SH(乙硫醇) 、COS(羰基硫) 、CS2 等含硫化 合物,工业上无机硫常用氧化锌法处理,有机硫可用钴钼催化加氢处理。 C2 H5 SH +ZnO = ZnS + C2 H4 +H2 O COS + H2 = H2 S+ CO ;CS2 +4 H2 = CH4 + 2H2 S 。 。 C2 H5 SH + H2 = H2 S+ C2 H6 ;

(1)钴原子在基态时核外电子排布式为 (2)下列有关分子结构的说法正确的是 A.C2 H4 分子中有 5 个 σ 键和 1 个 ? 键 B.COS 分子(结构如右图)中键能 C=O>C=S C.H2 S 分子呈 V 形结构 D.CH4 、C2 H6 分子中碳原子均采用 sp3 杂化 (3)下列有关说法不正确的是 A.H2 O、CO、COS 均是极性分子 B.相同压强下沸点:CS2 >COS>CO2 C.相同压强下沸点:C2 H5 SH>C2 H5 OH D.相同压强下沸点:CO>N2 。

(4)具有相似晶胞结构的 ZnS 和 ZnO,ZnS 熔点为 1830℃ ,ZnO 熔点为 1975℃ ,后者较前 者高是由于 。 。 (5)钼的一种配合物化学式为:Na3 [Mo(CN) 8 ]?8H2 O,中心原子的配位数为 计划 ”,开发太阳能资源 ,寻求经济发展的新动力。 (1) 富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能, 在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。 富勒烯(C60 )的结构如图 1,分子中碳原子轨道的杂化类型为 子中 σ 键的数目为 。 ;1 mol C60 分

17.能源问题日益成 为制约国际社会经济发展的瓶颈 ,越来越多的国家 开始实行 “阳光

(2)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐,其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜 锢硒薄膜电池等。 ① 第一电离能:As Se(填“>”、“<”或“=”) 。 。 。 ② 硫化锌的晶胞中(结构如图 2 所示) ,硫离子的配位数是 ③ 二氧化硒分子的空间构型为 请在图3中用箭头表示出配位键。
高二年级化学试卷 第 4 页 共 8 页

(3) 金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用, 一种金属镁酞菁配合物的结构如图3,

18.下图为 CaF2 、H3 BO3 (层状结构,层内的 H3 BO3 分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的 结构示意图,请回答下列问题:

(1)图 I 所示的 CaF2 晶体中与 Ca 最近且等距离的 F 数为 的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为 中 B 原子个数与极性键个数比为 (4) 三种晶体中熔点最低的是 的相互作用为 。 ; ; (2)图 II 所示的物质结构中最外能层已达 8 电子结构的原子是

2+



,图 III 中未标号 ,H3 BO3 晶体 理论;

(3) 金属铜具有很好的延展性、 导电传热性, 对此现象最简单的解释是用

,其晶体受热熔化时,克服的微粒之间

19.在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。 (1) 常温下, 0.2mol/L 的某一元酸 HA 溶液和 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合后溶液 pH 将 大于 7,若混合液体积等于两溶液体积之和,则混合液中下列关系正确的是 A.c(HA)<c(A ) C.c(Na )=c(HA)+c(A )
+
- -

.

B.c(HA)一定大于 0.1mol/L D.2c(OH )=2c(H )+[c(HA)-c(A )]


+



(2)常温下在 20mL0.1mol/L Na2 CO3 溶液中逐滴加入 0.1mol/L HCl 溶液 40mL,溶液中含 碳元素的各种微粒(CO2 因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液 pH 变化的部分 情况如下图所示。回答下列问题:

① 在同一溶液中,H2 CO3 、HCO3 、 CO3

-

2-

(填“能”

或“不能”)大量共存。 。


② pH=7 时,溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是: 当

c(HCO3 )· c(OH ) ③ 已知在 25℃ 时,CO3 2-水解反应的平衡常数即水解常数 Kh = =2× -4 , 10 c(CO3 2-) 当溶液中 c(HCO3 -)︰c(CO3 2-)=2︰1 时,溶液的 pH= c(CO3 2 -) 。 ④ 若将 0.1mol/LNa2 CO3 溶液与 0.1mol/LNaHCO3 溶液等体积混合,则混合后的溶液中 c(HCO3 -)((填“>”、“<”或“=”)。溶液中 c(OH-)—c(H+)= [用 c(HCO3 -)、 c(H2 CO3 )、c(CO3 2 - )的关系式表示] 。

高二年级化学试卷

第 5 页 共 8 页

20. (1)元素周期表中第四周期元素的基态原子的电子排布中 4s 轨道上只有 1 个电子的 元素有 种。 (2)钇钡铜氧是一种新型节能高温超导体,其晶胞结构如右图所 示,研究发现,此高温超导体中的 Cu 元素有两种价态,分别 为+2 价和+3 价,Y 元素的化合价为+3 价,Ba 元素的化合 价为+2 价。 ①该物质的化学式为:
2+ 3+ 3+

。 。

②该物质中 Cu 与 Cu 的原子个数比为:

(3)现有含钛的两种颜色的晶体,Ti 的配位数均为 6,一种为紫色,一种为绿色,相 关实验证明,两种晶体的组成皆为 TiCl3 · 2 O。为测定这两种晶体的化学式,设计 6H 了如下实验: a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液; b.分别往待测溶液中滴入 AgNO3 溶液,均产生白色沉淀; c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀,经洗涤干燥后称量,发现原绿色晶体的水溶 液与 AgNO3 溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀 质量的 2/3。 试推断紫色晶体的化学式为 称,其生产原理示意如下: 。

21.水银法电解食盐水是氯碱工业发展进程中的重要里程碑,以制得碱液纯度高、质量好著

(1)分别写出电解池、解汞室中发生反应的离子方程式。 ; 。 (2)当阳极产生 3.36m3 (标准状况)Cl2 时,解汞室中生成 NaOH 的质量为多少千克。

(3)电解室中 NaCl 溶液的流入、流出速率均为 VL/min,若生产上要求流出碱液的物 质的量浓度为 cmol/L,计算解汞室中碱液的流出速率 Q(单位:L/min) 。

(4)20 世纪 60 年代,氯碱生产采用离子膜法,水银法逐渐被淘汰,你认为被淘汰的 主要原因是 。

高二年级化学试卷

第 6 页 共 8 页

高二年级期未考试化学试卷答卷
班级
16. (1) (2) (4) (5) 。 ; (3) ; ; ;

学号

姓名

得分

17. (1) (2)① ; ;② 。 ;③ 。

(3)

18. (1) (2) (3) (4) , , ; , 。 ; ;

高二年级化学试卷

第 7 页 共 8 页

19. (1) (2)① ② ③ ④ ; ; 。 ; ; ;

20. (1) (2)① (3)

; ;② 。 。

21. (1) (2) ; 。

(3)

(4)



高二年级化学试卷

第 8 页 共 8 页


相关文章:
湖南师大附中2010-2011学年高二上学期期末考试(生物)必...
湖南师大附中高二年级上... 7页 1下载券湖​南​师​大​附​中​...这与其说是维护, 不如说是窒息,而奄奄一息的友情还不如没有友情,对此我们 ...
陕师大附中2010-2011学年下学期高二年级期末考试语文试卷
陕西省师大附中 2010-2011年下学期高二年级期末考试语文试卷《先秦诸子选读》 时间:120 分钟 一、现代文阅读(每小题 3 分,共 3 小题,计 9 分) 何为...
江苏省南京师大附中江宁分校2011-2012学年高二下学期期...
江苏省南京师大附中江宁分校2011-2012学年高二下学期期末调研语文试题_初三理化生_理化生_初中教育_教育专区。025 师大附中江宁分校 2011~2012 学年度第二学期高二年...
陕西省师大附中2011-2012学年高二下学期期末试题物理
陕西师大附中 2011—2012 学年度第二学期 期末考试高二年级(物理《选修 3-5》 )试题第Ⅰ卷(共 48 分)一.选择题(12 小题,每题 4 分,共 48 分。在每小...
南京师大附中高一下语文期末试卷原版
南京师大附中高一下语文期末试卷原版_英语_高中教育_教育专区。集中体现名校语文...C.《在法律门前》中乡下人用一生追求“法”,结果连“法”的第一道门都没有...
江苏省南京师大附中2013-2014学年高一历史上学期期末考...
江苏省南京师大附中2013-2014学年高一历史上学期期末考试试题_政史地_高中教育_...学年高一历史上学期期末考试试题(扫描版, 无答案)新人教版 1 2 3 4 5 6 ...
江苏省南京师大附中江宁分校2011-2012学年高二下学期期...
南京师大附中江宁分校 2011~2012 学年度第二学期高二年级期末考试 历史试卷第I卷 (非选择题,共 75 分) 一、选择题:本大题共 25 题,每题 3 分,共计 75 ...
2010-2011学年重庆市西南师大附中高一(下)期末数学试卷
2010-2011学年重庆市西南师大附中高一(下)期末数学试卷_数学_高中教育_教育专区...(ωx+φ)+k 的最大值是 4,最小值是 0,最小正周期是 是其图象的一条...
南京师大附中2013-2014学年高一(上)期末化学试卷解析
南京师大附中2013-2014学年高一(上)期末化学试卷解析_理化生_高中教育_教育专区。2013-2014 学年江苏省南京师大附中高一(上)期末化学试卷 一、选择题(共 23 小...
南京师大附中语文高一下学期试卷原版
南京师大附中语文高一下学期试卷原版_语文_高中教育_...他们没有通 行于西方各国的发展观念, 当今中国的有...高一年级语文试卷[适用班级:1-13,15] 第 7 页共...
更多相关标签:
南京师大附中 | 南京师大附中江宁分校 | 南京师大附中新城初中 | 南京师大附中新城 | 南京师大附中树人学校 | 师大附中高二历史试题 | 南京师大附中官网 | 王天晓 南京师大附中 |