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东莞市教育局教研室2010-2011学年高一上学期教学质量自查试题(化学B)


2010—2011 学年度第一学期教学质量检查 高一化学(B 卷)
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。总分 100 分,考试时间 90 分钟。 可能用到的相对原子质量:H:1 O: 16 Na:23 Cl:35.5 Mn:55 第Ⅰ卷(选择题共 52 分) 一、单项选择题(共 12 小题,每小题只有 1 个选项正确,每小题 3 分,共 36 分。 )

1.下列图示实验操作的名称是

A.过滤 B.蒸馏 C.蒸发 D.分液 2.关于2mol H2O 的叙述中,正确的是 23 A.分子数为 6.02×10 B.含有2molH原子 C.体积为 44.8L D.质量为 36g 3.下列 NaOH 溶液中,物质的量浓度为 0.1mol/L 的是 A.1L 溶液中含有 4g NaOH B.1L 水中溶解 4g NaOH C.1L 溶液中含有 1g NaOH D.1g 溶液中含有 0.1mol NaOH 4. 下列电离方程式书写正确的是 + 2+ 2A. H2SO4 === H2 + SO4 B. NaClO=== Na + Cl +O 2+ 2+ C. Ca(NO3)2 === Ca + 2NO3 D. NaOH === Na + OH 5.下列化学反应不属于氧化还原反应的是 ... A. 2NaOH + Cl2 === NaCl + NaClO +H2O B. H2O+Cl2 === HCl + HClO △ C. NaClO + HCl ===NaCl + HClO D.MnO2+4 HCl(浓) === MnCl2 + Cl2↑+2H2O + 6. 下列化学方程式中,能用 OH + H === H2O 表示的是 A. NH3·H2O +HCl === NH4Cl +H2O B. Ba(OH)2 + H2SO4 === Ba SO4↓+ 2H2O C. Cu(OH)2 + 2HCl === CuCl2 + 2H2O D. KOH + HNO3=== KNO3+ H2O 7.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的有 + + 2+ 2+ 2A.Na 、H 、Cl 、CO3 B.Na 、Ba 、Cl 、SO4 + + 2+ 3+ C.K 、 NH4 、SO4 、OH D.Na 、Al 、NO3 、Cl 8.胶体区别于其他分散系的本质特征是 A.胶体的分散系能通过滤纸空隙,而浊液的分散质不能 B.产生丁达尔现象 C.分散质粒子直径在 1nm–100nm 之间 D.胶体在一定条件下能稳定存在 9.下列氯化物中,既能由单质直接反应制得,又能由单质与酸反应制得的是 A.CuCl2 B.FeCl3 C.FeCl2 D.AlCl3 10.下列说法正确的是 A. 氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源 B.雷电为自然界固氮提供了条件 C.汽车排出的尾气 SO2 污染环境
1

D.太阳能电池的化学成分是二氧化硅 11.鉴别氯水和盐酸,所选用的最简便的方法是 A.加入 CaCO3 B.加入 AgNO3 溶液 C.加入 NaHCO3 D.闻气味 12.镁铝合金与盐酸完全反应后,加入过量的氢氧化钠溶液,最后的结果是 A.没有沉淀物生成 B.只有氢氧化铝沉淀生成 C.只有氢氧化镁沉淀生成 D.有氢氧化铝和氢氧化镁沉淀生成 二、双项选择题(共 4 小题,每小题 4 分,共 16 分。每小题有 2 个选项正确,少选且正确 得 2 分,错选、未选不得分) 13.下列反应的离子方程式正确的是 3+ 2+ A.Fe 与 FeCl3 溶液反应: Fe + Fe = 2Fe 3+ - B.往 AlCl3 溶液中滴入氨水:Al +3OH =Al(OH)3↓ + 2+ C.铁与稀盐酸反应: Fe + 2H = Fe + H2↑ 2+ 2- D.氯化钡与硫酸反应: Ba +SO4 = BaSO4↓ 14.NA 表示阿伏伽德罗常数,下列判断正确的是 A.在 32g O2 中含有 2NA 个氧原子 -1 + B.1mol·L NaCl 溶液含有 NA 个 Na C.常温常压下,22.4LCO2 中含有 NA 个 CO2 分子 + + D.含 NA 个 Na 的 NaCl 溶解于水配成 1L 溶液,Na 的物质的量浓度为 1mol/L 15.既能跟酸反应,又能与氢氧化钠反应的化合物是 A. Al B. Al2O3 C. Na2CO3 D. NaHCO3 16.氯水中存在多种分子和离子。下列实验事实和所得出的结论一致且正确的是 选项 A B C D 实验事实 氯水呈黄绿色,且有刺激性气味 往氯水中滴加品红溶液,品红溶液褪色 往氯水中滴加 NaOH 溶液,氯水黄绿色消失 往氯水中滴加 AgNO3 溶液,产生白色沉淀 结论 说明有 Cl2 分子存在 说明溶液中有 Cl2 分子存在 说明有 HClO 分子存在 说明有 Cl 存在


第Ⅱ卷(非选择题共 48 分) 三、填空题(24 分) 17. 分)除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质) (8 ,写出除去杂质的化学方程式。 (1)Na2CO3(NaHCO3) (2)MgO(Al2O3) (3)Fe(Al) (4)FeCl2 (FeCl3) 18. 分)印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成,刻制印刷电路时要用 FeCl3 溶液作为“腐 (6 蚀液” ,生成 CuCl2 和 FeCl2,其反应的化学方程式如下: Cu+ 2FeCl3═ CuCl2 + 2FeCl2 (1)请在上式中用双线桥法标出得、失电子的情况。 (2)指出上述反应中的氧化剂和还原剂。氧化剂是___________,还原剂是___________。

2

(3)使用过的腐蚀液会失效,但还可以回收利用,其中有一步需要将 Fe 转化为 Fe ,下列 试剂能实现上述变化的是 (填序号) A.氯气 B.铁 C.盐酸 D.稀硫酸 19. (10 分)现有金属单质 A、B、C 和气体甲、乙、丙及物质 D、E、F、G、H,它们之间能 发生如下反应(图中有些反应的产物和反应条件没有全部标出) 。

2+

3+

红褐色沉淀 请根据以上信息回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式: A B C 乙 (2)写出下列反应化学方程式: 反应① 反应③ 反应⑥ 四、实验题(18 分) 20. (10 分)把 18.0 mol/L 的浓硫酸稀释成 1.80 mol/L 的稀硫酸 100mL,实验操作如下: (1)请在下列操作步骤中填写有关的空格: ①用量筒量取 mL 的 18.0 mol/L 的浓硫酸; ②将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量蒸馏水的烧杯中; ③将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 mL 的容量瓶中; ④用少量蒸馏水洗涤烧杯 2-3 次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中; ⑤继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线 1-2cm 处; ⑥改用 逐滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切; ⑦盖好容量瓶塞,反复颠倒,摇匀; ⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签。 (2)请回答: ①若在操作中没有把洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中,会使稀硫酸溶液的浓度 _________(填“偏高”“偏低”“不变”。 、 、 ) ②定容时,眼睛俯视容量瓶刻度线,会使稀硫酸溶液的浓度 (填“偏高” 、 “偏低”“不变”。 、 ) 21. 分)请填写有关实验现象及对应的离子方程式。 (8 实验内容 1.向盛有2mL Na2SO4溶液的 试管里加入2mL BaCl2溶液 预测可能观察到的实现现象 对应的离子方程式

3

2.向盛有2mL NaOH稀溶液 的试管里滴入几滴酚酞溶 液,再用滴管向试管里慢慢 滴入稀盐酸,至恰好反应 3. AlCl3 溶液中逐滴加入 向 NaOH 至过量

五、计算题(6 分) 22.(6 分)实验室里常利用反应:MnO2+4HCl(浓) 17.4gMnO2 完全反应时,计算: (写出计算过程) (1)在标准状况下能生成多少升氯气? (2)被氧化的 HCl 的物质的量是多少?

MnCl2+Cl2↑ +2H2O 来制取氯气,当有

4

高一化学(B 卷)答案
一、单项选择题 1.B 2.D 3.A 4.D 5.C 6.D 7.D 8.C 二、双项选择题 13.CD 14.AD 15.BD 16.AD 三、填空题(24 分) 17. 分) (8 (各 2 分) (1)2NaHCO3


9.D 10.B 11.D 12.C

Na2CO3+H2O+CO2↑ 或

NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O

(2)Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2O

(2)反应①2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑ (2 分) 反应③2NaOH + 2H2O + 2 Al =2NaAlO2 + 3H2 ↑ (2 分) 反应⑥FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl (2 分) 四、实验题(18 分) 20. (10 分) (1)10mL; 100mL; 胶头滴管(各 2 分) (2)①偏低 ② 偏高 (各 2 分) 21. 分) (8 实验现象 产生白色沉淀。 (1分) 溶液颜色由红色变为无色。或褪色。 (1分) Ba
2+

反应的化学方程式或离子方程式 + SO4
+ 2-

= BaSO4↓(1分)

OH + H
3+



= H2O (1分)


Al +3OH = Al(OH)3↓ 分) 先逐渐生成白色沉淀, 碱过量后沉淀溶解 (2 分) - - Al(OH)3 + OH = AlO2 +2H2O 分) 22. (6 分) (1)4.48L (3 分) (2)0.4mol(3 分)

(1 (1

5

6


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