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有机化学计算专题


有机化学计算
一、有机物燃烧通式及规律的应用 解该类题目的依据是烃及烃的衍生物的燃烧通式

CxHy+(x+ )O2

xCO2+ H2O

CxHyOz+(x+ - )O2

xCO2+ H2O

1.通过有机物燃烧产物确定分子式 有机物燃烧产物通常是 CO2 和 H2

O,由 CO2 和 H2O 的量可 确定 C、H 原子的物质的量,再根据质量守恒或相对分子质 量确定是否含有氧元素及含氧原子的物质的量。当求出有机 物中各原子的物质的量后,即确定了有机物的分子式。 例 1.某有机物 8.80g,完全燃烧后得到 CO2 22.0g、H2O 10.8g。该有机物的蒸气密度是相同状况下 H2 密度的 44 倍, 则该有机物的分子式为 A.C5H6O B.C5H12 C.C5H12O2 D.C5H12O

解析: 确定有机物的分子式即求出 1mol 有机物中含有 C 原子、 H 原子及其它原子的物质的量.有机物相对分子质量为

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2×44=88 n(H2O)=

其物质的量为 =0.6mol n(CO2)=

=0.1mol =0.5mol 判断是否含

有氧原子:8.80-12×0.5-2×0.6=1.6(g);含氧原子 n(O)= =0.1mol

有机物∶C∶H∶O=0.1mol∶0.5mol∶1.2mol∶0.1mol =1mol∶5mol∶12mol∶1mol 所以,有机物分子式为 C5H12O 方法 2.计算有机物相对 分子质量为 88,由选项可知,相对分子质量为 88 的有机物 为 C5H12O 正确答案为:D 2.根据反应前后气体体积差确定分子式 例 2.在同温同压下,10ml 某种气态烃在 50ml O2 中完 全燃烧,得到液态水和 35ml 的混合气体,则该烃的分子式 为( A.C4H6 ) B.C2H6 C.C3H8 D.C3H6

解析:设该烃的分子式为 CxHy

CxHy+(x+ )O2

xCO2+ H2O(液)

△V

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1 10

(x+ ) 50

x

(1+ ) 60-35=25

y=6 同时,根据 10ml 烃在 50mlO2 中完全燃烧,所以 O2 是适 量或过量的。故有:10(x+ )≤50 将 y=6 带入即得 x≤3.5。 所以该烃是 C2H6 或 C3H6。 小结:气态烃燃烧前后气体体积变化规律Ⅰ.当生成水 是气态时

CxHy+(x+ )O2→xCO2+ H2O(气)

△V

1

(x+ )

x

(1- )

△V=V 前-V 后=1-y/4 Ⅱ.当生成水是液态时

CxHy+(x+ )O2

xCO2+ H2O(液)

△V

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1

(x+ )

x

(1+ )

△V=V 前-V 后=1+

△V >0

体积永远减小由上

知:气态烃燃烧前后气体体积变化与 C 原子数无关,只与 H 原子和生成的水的状态有关。 例 3.燃烧 1mol CxHy 时,消耗 O2 5mol,则 x 和 y 之和 是( A.5 ) B.7 C .9 D.11

解析本题是考查烃燃烧耗氧量计算问题。可以写出烃完 全燃烧的方程式:

CxHy+(x+ )O2→xCO2+ H2O 依题意: x+ =5 时,y=16,不合理

讨论: 当 x=1

当 x=2 时,y=12,不合理当 x=3 时,

y=8,合理,为 C3H8,则:x 和 y 之和为 11,本题正确答案为 (D)。 3.利用中间值(平均值)确定有机物的分子式 例 4.完全燃烧标准状况下某烷烃和气态烯烃的混合物 2.24L,生成 CO2 6.6g,水的质量为 4.05g。

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求(1)混合气体的平均摩尔质量;(2)混合气体的成 分和体积分数 解析:气体混合物共 0.1mol,CO2 为 0.15mol,H2O 为 0.225mol,平均分子组成为 C1.5H4.5 所以平均摩尔质量为 12× 1.5+1×4.5=22.5g/mol。混合物中两气体摩尔质量一个大于 22.5,另一个小于 22.5,小于 22.5 的只有 CH4,则烯烃为 C3H6、C4H8,不会是 C2H4,因为混合物平均含 H 原子数是 4.5, CH4 中 H 原子数小于 4.5,所以另一气态烯烃含 H 原子数大于 4.5,则为 C3H6 或 C4H8,所以混合气体可能是 与 对

这两组进行检验。分别由平均含 C 原子数和 H 原子数计算两 种烃的体积比。若为 由平均 C 原子数计算

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若为

不合题意,舍去。所以混合气体为 CH4 和 C3H6。 φ (CH4)= ×100%=75% φ

具体体积分数分别为 (C3H6)为 25%

例 5. 标准状况下 1.68 L 无色可燃气体在足量氧气中完 全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水,得到的白色沉淀质 量为 15.0 g;若用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重 9.3 g。 (1)计算燃烧产物中水的质量。(2)若原气体是单一 气体,通过计算推断它的分子式。 (3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物,其 中只有一种是烃,请写出它们的分子式(只要求写出一组)。 答案:(1)

m(CO2+H2O)== 9.3 g m(H2O)== 9.3 g-6.6 g == 2.7 g

(2)

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分子中 C︰H == 1︰2

所以该气体的分子式是 C2H4 (3) C4H6 和 H2(或 C3H8 和 CO,C3H6 和 CH2O 等)

因为单一气体为 C2H4,现为等物质的量的两种气体之混 合物,所以在 2 mol 混合气体中,应含有 4 mol C 原子,8 mol H 原子,这两种气体可能是 C4H6 和 H2。 4.耗氧量大小的比较.有机物燃烧的实质是 C、H 原子 结合 O 生成 CO2 和 H2O 的过程,耗 O2 量取决于有机物含有 C、 H 原子个数。 1mol C 原子耗 1 mol O2;4 mol H 原子耗 1mol O2 含

1 mol O 原子,相当于少 2 mol H 原子; 含 2 mol O 原子,相当于少 1 mol C 原子。 例 6.(1)等质量的下列有机物耗氧量由大到小的顺序 是_________________。

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①C2H6

②C2H4

③C3H8

④聚乙烯

⑤C4H6

(2)等物质的量的下列有机物耗氧量由大到小的顺序 是______________。 ①C2H6 ②C3H4 解析: ③C2H5OH ④ C2H6O2 ⑤C3H8O3

(1)因为每 12 克碳消耗 32 克氧气,每 4 克

氢消耗 32 克氧气,所以相同质量的烃,含氢的质量分数越 高,耗氧量越大。设题中每摩有机物中含碳元素的物质的量 为 1 摩, 则有机物的表达式依次为 CH3、 CH2、 CH8/3、 CH2、 CH1.5, 所以,氢的质量分数由高到低的顺序是①>③>④=②>⑤ (2) ①C2H6~3.5O2 3O2 ②C3H4~4O2③C2H5OH~C2H4·H2O~ ⑤C3H8O3~C3H2· 3H2O~3.5O2

④C2H6O2~C2H2· 2H2O~2.5O2

所以,等物质的量的有机物耗氧量由大到小顺序为②>①= ⑤>③>④ 小结:烃及其含氧衍生物完全燃烧耗氧规律: Ⅰ.等物质的量的烃及其含氧衍生物完全燃烧时的耗氧量 取决于(x+ - ),其值越大耗氧量越大。 例 7.烃的含氧衍生物 A 的相对分子质量是 72,分子里 共有 38 个质子, 充分燃烧 1molA 需 3molO2, A 可使溴水褪色,
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使石蕊试液变红,求有机物的分子式,并写出 A 发生加聚反 应的化学方程式。 解析:

设此含氧衍生物 A 的分子式为 CxHyOz,根据题目所给信 息及条件可列方程: 12x+y+16z=72 ——① 6x+y+8z=38 ——②

根据耗氧量,燃烧方程式:

CxHyOz

(x+

)O2

= 得出:x+ =3 ——③

联立方程:①②③ 解方程组:x=3 y=4 z=2

∴A 的分子式 C3H4O2

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因 A 能使石蕊变红说明该物质为酸,又因能使溴水褪色 所以 A 为不饱和酸,所以 A 的结构简式为 CH2=CH-COOH 加聚反应的方程式为:

Ⅱ.总物质的量相等,任意比例混合,耗氧量相等。而 且:①生成 CO2 的量相等:则分子中含碳原子数相等,即分 子式符合 CxHy(H2O)m ,如乙醇和乙烯。 ②生成 H2O 的量相

等:则分子中含氢原子数相等,即分子式符合 CxHy(CO2)m , 如乙酸和甲烷。Ⅲ.总质量相等,任意比例混合,完全燃烧, 生成 CO2 的量相等, 即含碳的质量分数相等; 生成 H2O 的量相 等,即含氢的质量分数相等。同时:①最简式相同为特例; ②不同类的通过等效代换成最简式相同。 例 8.下列各组混合物,不管以任何比例混合,只要总 质量固定,经过燃烧后产生 CO2 的量为一恒定值的是( A.醛和甲酸甲酯 D.乙炔和苯蒸气 解析: 根据题意总质量固定,若以任何比例混合,燃 烧后产生 CO2 的量为一恒定值,则说明两物质的含碳质量分
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B.乙醇和乙酸

C.丙烯和丙烷

数相同。若两物质的最简式相同则含碳质量分数相同。甲醛 和甲酸甲酯最简式为 CH2O,乙块和苯蒸气最简式为 CH。 答 案为:A、D 二、有机物分子组成通式的运用 该类题目的特点是:运用有机物分子组成通式,导出规 律,再由规律解题,达到快速准确的目的。 例 9.在 a L 冰醋酸、甲醛、葡萄糖、甲酸甲酯、果糖 的混合物中,碳元素的质量分数为:__________。 解析:考查这五种物质的化学式,可知其最简式均为 CH2O,而最简式相同的有机物,无论有多少种,无论以何种 比例混合, 各元素的质量分数是不变的。 故形成的混合物中, 碳元素的质量分数为:

×100%=40% 例 10. 由饱和一元酸与饱和一元醇形成的酯同饱和一元 醛组成的混合物共 xg,测得其中含氧 yg,则其中碳的质量 分数为( A.(x-y) ) B.1-y/x C.6/7(x-y) D.6/7(1-y/x)

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解析: 饱和一元酸与饱和一元醇生成的酯,其通式为 CnH2nO2,饱和一元醛的通式为 CnH2nO,两者的混合物 xg 中含 氧 yg,则含碳与氢的质量分数为(1- ),又:酯与醛中碳元 素与氢元素的质量比为 ,所以,混合物中含碳的质量分数 为: 正确答案为:D

三、根据有机物的结构和性质的计算与推断 例 11.A、B 都是芳香族化合物,1molA 水解得到 1molB 和 1mol 醋酸。A、B 的相对分子质量都不超过 200,完全燃 烧都只生成 CO2 和 H2O,且 B 分子中碳和氢元素总质量百分含 量为 65.2%(即质量分数为 0.652)。A 溶液具有酸性,不能 使 FeCl3 溶液显色。(1)A、B 相对分子质量之差为 ______________。 (2)1 个 B 分子中应该有______________个氧原子。 (3)A 的分子式是__________________。(4)B 可能 的三种结构简式是:_______________、________________、 _______________。 解析: A 水解后得 B 和醋酸,一般可推知 A 为酯,从

酯的水解通式 A+H2O→B+CH3COOH 可知,A 与 B 的相对分子质
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量差为醋酸与水的相对分子质量差,即 60-18=42。初步判 断 A 为酯,又知 A 有酸性但没有酚羟基,故只能是羧基,这 样 A 中至少含四个氧原子,A 水解后得到的 B 至少含三个氧 原子。 若 B 中有三个氧原子,由 B 中氧元素的质量分数为 1- 0.652=0.348,可求得 B 的相对分子质量为 16× 3/0.348=138,则 A 的相对分子质量为 138+42=180,可能。 若 B 中有四个氧原子,可求得 B 的相对分子质量为 16× 4/0.348=184,则 A 的相对分子质量为 184+42=226>200,而 题设 A、B 相对分子质量均不超过 200,故不可能。 所以,

B 中只能有 3 个氧原子,则 A 中只能有 4 个氧原子,A、B 的 相对分子质量分别为 180 与 138。 B 的相对分子质量是 138, 去掉 3 个氧原子得 90,相当于 C7H6,所以 B 是 C7H6O3,则相 应 A 是 C9H8O4。 B 是酯除醋酸以外的水解产物,故 B 中有苯 环、羟基、羧基。由此,结合 B 的分子式则结构可写。 答案:(1)42 (2)3 (3)C9H8O4

(一)、有机物分式的确定: 1、确定有机物的式量的方法: ①、根据标准状况下气体密度求:M=22.4ρ0。 ②、 根据气体 A 对气体 B 的相对密度为 D 求: MA=MBD。
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③、求混合物的平均式量:M=m 总╱n 总。 ④、根据化学反应方程式计算烃的式量。 2、确定化学式的方法: ①、根据式量和最简式确定有机物的式量。 ②、根据式量,计算一个分子式中各元素的原子个数,确 定有机物的化学式。 ③、当能够确定有机的类别时,可以根据有机物的通式, 求算 n 值,确定化学式。 ④、根据混合物的平均式量,推算混合物中有机物的化学 式。 3、确定有机物化学式的一般途径。 相对分子质量 (通式法、商余法、最简式法) 化学式 (各元素的质量比、各元素的质量分数、燃烧后生成的水& #17585;气和二氧化碳的量) 各元素原子的物质的量之比) 化学式。 (二)、有机物的燃烧规律: 1、等物质的量的有机物完全燃烧消耗氧气、生成水及二 氧化碳的量比较: CxHy+(x+y╱4)O2——xCO2+y╱2 H2O CxHyOz+(x+y╱4-z╱2 )O2——xCO2+y╱2 H2O

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①、等物质的量有机物完全燃烧时,生成水的量由化学中 总的氢原子数决定。若分子式不同的有机物生成的水的量相 同,则氢原子数相同。即符合通式:CxHy(CO2)m(m 取 0、 1、2 …) ②、生成 CO2 的量由化学式中总的碳原子数决定,若分 子式不同有机物生成的 CO2 的量相同,则碳原子数相同, 即符合通式:CxHy(H2O)m。(m 取 0、1、2…) ③、等质量的烃完全燃烧时消耗 O2,生成 CO2 和 H2O 的量比较: ①、等质量的烃完全燃烧,H%越高,消耗 O2 的量越多, 生成水的量越多,生成的 CO2 的量越少。 ②、等质量的具有相同最简式的有机物完全燃烧时,耗氧 气的量相同,生成水和二氧化碳的量也相同。 ③、最简式相同的有机物无论以何种比例混合,只要总质 量相同,耗 O2 的量及生成 CO2 和 H2O 的量均相同。 3、烃燃烧前后气体的体积差推断烃的组成。当温度在 10 0℃以上时,气态烃完全燃烧的化学方程式: CxHy+(x+y╱4)O2——xCO2+y╱2 H2O(g) 当△V>0,y>4,化学式中 H 原子数大于 4 的气态烃都符 合。
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△V=0,y=4,CH4、C2H4、C3H4。 △V<0,y<4,只有 C2H2 符合。 4、根据有机物完全燃烧时,生成 CO2 和 H2O 的物质的 量之比判断有机物的可能结构。 根据 CO2 与 H2O 的物质的量之比(体积比), 可以知道 C、 H 原子个数比, 结合有无其他原子, 可以写出有机物的通式。 5、 根据有机物完全燃烧消耗 O2 的物质的量(体积)与生成 CO2 的物质的量(体积)之比,推导有机物的可能通式。 V(O2):V(CO2)=1:1 时,有机物的通式:Cm(H2O)n:; V(O2):V(CO2)=2:1 时,有机物的通式为:(CH4)m(H2 O)n:; V(O2):V(CO2)=1:2 时,有机物的通式为:(CO)m(H2 O)n:

有机化学计算型选择题解法例析
一、巧用通式 例 1 据报道, 1995 年化学家合成了一种化学 式 C200H200,且含有多个碳碳叁键(-C≡C-)的链状 烃,则分子中的碳碳叁键最多有( A、49 个 B、50 个
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)。 C、

51 个 解析 最多,即有:
?2 n ? 2 ? 200 ? ?n ? 2 m ? 200

D、无法确定 该分子组成为 CnH2n+2(C2)m 时含 -C≡C-

解得 m ? 50 .5, 故选 B ?

二、巧用平均组成 例 2 某气态烷烃与丙炔的混合气体 22.4L (标准状况) , 完全燃烧后生成 121 g CO2 和 40.5 g H2O,则原混合气体中烷烃的化学式为( A、CH4 C3H8 解析 B、C2H6 D、C4H10 设混合气体平均组成为 CxHy。则: ) C、

即混合气体平均组成为 C2.75H4.5。 由烷烃的通式 CnH2n+2 和丙炔 C3H4 得:
?1 ? n ? 2 . 75 ( n 为整数 ) ? ? 2 n ? 2 ? 4 .5

故 n = 2, 选 B。

三、巧用关系式 例 3 某饱和一元醛发生银镜反应时,生成了 21.6 g 银,将等质量的该醛完全燃烧可生成 26.4 g CO2,则该醛为( A、 丙醛 )。 C、 B、 丁醛
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己醛 解析

D、乙醛 设该饱和一元醛的化学式为 CnH2nO。根 2Ag —— CnH2nO —— nCO2 2× 108 21.6 44n 26.4

据题中反应有关系式:

n=6

故选 C。

四、巧用平均相对分子质量 例 4 一定条件下,由 5 体积某烷烃和 1 体积 某烯烃组成的混合气体的体积是相同条件下等 质量 H2 体积的 1/16, 则该烷烃和烯烃是 ( A、CH4、C2H4 C3H8、C4H8 解析 有: m Mr B、C2H6、C3H6 D、C4H10、C5H10 设混合气体的平均相对分子质量为 m 2 ) C、

Mr ,混合气体的质量为 m。根据阿伏加德罗定律

30< Mr =32<42,故选 B。 五、巧用摩尔质量 例 5 某有机物含碳 40%、含氢 6.67%、含氧 53.3%, 如果 0.2mol 该有机物的质量为 6g , 则
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它的化学式为( A、C2H2O2 CH2O 解析 故选 C。 六、巧用最简式

)。 B、C2H4O D、C2H4O2 C、

该有机物的摩尔质量为: 6 g 0.2mol

例 6 下列混合物,无论它们以何种比例混 合,只要质量一定,完全燃烧后产生的 CO2 和 H2O 的量均为常数的是( A、 乙炔和苯 丙烯和丙烷 解析 ) B、 甲烷和丙烷 D、乙烯和丁烯 C、

最简式相同的有机物燃烧时,生成 CO2

和 H2O 的量只与混合物的质量有关,与混合物的 比例无关,故选 A、D。 七、巧用质量守恒 例 7 标准状况下,0.1mol 某烃与 1 mol O2 (过量)混合,完全燃烧后通过 Na2O2(过量)固 体,固体质量增重 15g ,从 Na2O2 中逸出的全部 气体,在标准状况下为 16.8L,则该烃的化学式 为( )。
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A、 C3H8 D、C6H6 解析 守恒有:
0.1? M ? 32 ? 15 ? 16.8 ? 32 22.4

B、 C4H10

C、 C5H10

设烃的摩尔质量为 M g/mol。根据质量

M ? 70g / mol

故选C ?

八、巧用换元 例8 已知正丁烷的二氯取代物有 6 种同分异 B、8 种 D、12 种 将正丁烷八氯取代物的化学式 C4H2Cl8 C、 构体,则其八氯取代物的同分异构体有( ) A、6 种 10 种 解析

中的氢原子和氯原子互换, 即得到正丁烷二氯取 代物的化学式 C4H8Cl2, 所以它们的同分异构体数 目相等,故选 A。 九、巧用假设组成 例 9 甲醛与某单烯烃的混合物中氧的质量 分数为 x,则碳的质量分数为(
A. 6(1 - x) 7 B. 1- x 7 C. 3 x 4

)。
D .无法计算

解析

因为甲醛的化学式为 CH2O, 烯烃的化学

式为(CH2)n ,所以假设混合物“O”和“CH2” 组成,故 w(CH2)=1-x,则混合物中 w(C)=(1-x)
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×12/14,故选 A。 十、巧用差量 例 10 10 mL 某种气态烃,在 50 mL O2 中完 全燃烧得到液态水和 35 mL 混合气体(所有气体 均在相同条件下测定) , 则该气态烃为 ( A、甲烷 烷 解析
C xH 1 10mL
y

) 。 C、丙

B、乙烷 D、丙烯

设该气态烃为 CxHy。则:
y )O 4
2

? (x ?

? xCO

2

?

y H 2 O(1) 2

体积减少 1?

y 4 (50 ? 10 ? 35)mL

得y =

6 气态烃完全燃烧,故 50 mL O2 完全反应或剩 余,即:50mL-10 mL× (x+y/4)≥0
? x ? 3 .5 即 ? ? y ? 6

故选 B、D 。

十一、巧用十字交叉 例 11 甲烷和乙烯的混合气体,完全燃烧时 消耗相同状况下氧气的体积是混合气体的 2.4 倍,则甲烷和乙烯的体积比为( A、 1∶1 2∶3 B、 1∶3 D、3∶2
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)。 C、

解析 1 mol CH4 完全燃烧耗 O2 3 mol,由十 字交叉法得: 2 3 故选 D。 十二、巧用变式求同 例 12 在常压和 100℃条件下, 把乙醇气化为 蒸气并和乙烯以任意比混合, 其混合气体体积为 a L,完全燃烧需要消耗相同条件下的 O2 ( A、 2a L 3a L 解析 )。 B、 2.5a L D、无法计算 将乙醇的化学式变为 C2H4· H2O, 则其与 C、 0.6 0.4 3 2

乙烯 C2H4 完全燃烧消耗 O2 相同,即 a L 混合气体 的耗 O2 量与 a L 纯乙烯的耗 O2 量相同。 而 a L C2H4 耗 O2 量为 3a L,故选 C。 十三、巧用极限 例 13 有一系列化合物按以下顺序排列: CH3CH = CHCHO ,CH3CH = CHCH = CHCHO , CH3 (CH=CH)3CHO ,?? 在该系列有机物中, 分子中碳元素质量分数的
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最大值接近于( A、 95.6% 85.7% 解析
w(C ) ?

)。 B、 92.3% D、75.0% C、

该系列有机物的通式为 CH3 (CH) 2nCHO,

则碳的质量分数为:
(2n ? 2) ? 12 ? 100% (2n ? 2) ? 12 ? (2n ? 4) ? 16 (2n ? 2) ? 12 其最大值为 : w(C ) ? lim ? 100% ? 92.3% n?? (2n ? 2) ? 12 ? (2n ? 4) ? 16

故选

B。 十四、巧用极端假设 例 14 丙烯和某气态烃组成的混合气体,完 全燃烧时所需 O2 的体积是混合气体的 5 倍 (同温 同压下),则另一种气体烃是( A、C4H8 D、C2H4 解析 假设混合气体只含 C3H6,1 体积 C3H6 完
9 点燃 O 2 ??? 3CO 2 ? 3H 2 O 2 9 x x? ?5 2

)。 C、C2H6

B、C3H4

全燃烧时需 x 体积 O2。
C3H 6 ? 1

1 体积另一种气态烃燃烧时耗氧量必大于 5 体 积,故选 A。
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十五、巧用阿佛加德罗定律 例 15 引燃密闭容器中己烷与氧气的混合气 体,使之发生不完全燃烧,在 120℃时,测得反 应前后压强分别为 108kPa 与 156kPa。试根据上 述实验数据判断, 这一燃烧反应所进行的主要方 向是( )。 A、C6H14+9O2→CO+5CO2+7H2O B、C6H14+7O2→5CO+CO2+7H2O C、C6H14+8O2→3CO+3CO2+7H2O D、2C6H14+15O2→8CO+4CO2+14H2O 解析 根据阿佛加德罗推论, 压强之比等于物 质的量之比, 即 108:156=9:13, 由此说明反应物 与生成物的物质的量之比为 9:13,故选 C。 十六、巧用又叠加 例 16 H2(g)、C2H4(g)、C2H6(g)的燃烧热(指 1 mol 物质和 O2 反应生成 CO2(g)和 H2O(1)所放出 的热量)分别是 285.5kJ/mol、1410.5kJ/mol、 1558kJ/mol。有反应:C2H4(g)+H2(g)→ C2H6(g)+xkJ ,其中 x 的值是( A、138 434 B、-138 D、-434
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)。 C、

解析

由题意有下列热化学方程式: ①

H2(g)+O2(g)=H2O(1)+285.5kJ ②

C2H4(g)+3O2(g)→2CO2(g) +3H2O(1)+1410.5kJ C2H6(g)+O2(g)→2CO2(g)+3H2O(1)+1558kJ ③ ①+②-③得:C2H4(g)+H2(g)→C2H6(g)+138kJ 故选 A。 十七、巧用讨论 例 17 某气态烃 CnHm 0.1 mol 在标准状况下 完全燃烧,耗氧气 8.96L。此烃分子中 n 与 m 值 之和为( A、4 D、7 解析
C nH 1 0 . 1 mol
m

)。 B、5 C、6

? (n ?

m m ) O 2 ? 点燃 ? ? ? n CO 2 ? H 2O 4 2 m (n ? ) 4 8 . 96 m mol 解得 n ? 4 ? 22 . 4 4

n、m 为整数,且 1≤n≤4。 当 m=4 时,n=3,气态烃为 C3H4;当 m=8 时, n=2,则此气态烃不存在。故选 D。
x? 121 ? 2.75 44 y? 40 .5 ?2 ? 4.5 1 18 2
7 2

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