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【步步高】2015届高考化学(广东专用)二轮复习选择题专练:无机判断型


题型六
一、单项选择题 1.下列有关物质的性质与应用相对应的是( A.NH3 极易溶于水,可用作制冷剂 B.Al2O3 熔点高,可用作耐高温材料

无机判断型
)

C.SO2 具有氧化性,可用于漂白品红、织物等 D.BaCO3 能与盐酸反应,可用于治疗胃酸过多 答案 B 解析 A 项,NH3 易液化,可用作制冷剂;C

项,SO2 具有漂白性,可用于漂白品红、织物等; D 项,Ba2 是重金属离子,能使蛋白质变性。


2.下列进行性质比较的实验,不合理的是(

)

A.比较 Cu、Fe 的还原性:铜加入硫酸铁溶液中 B.比较氯的非金属性强于溴:溴化钠溶液中通入氯气 C.比较高锰酸钾的氧化性强于氯气:高锰酸钾中加入浓盐酸 D.比较镁的金属性强于铝:取一小段去氧化膜的镁带和铝片,分别加入 1.0 mol· L 答案 A 解析 A 项,Cu、Fe 均可被 Fe3 氧化,不能比较 Cu、Fe 的还原性强弱。
+ -1

的盐酸中

3.下列有关物质的性质与应用相对应的是( A.氢氟酸具有酸性,可用于雕刻玻璃

)

B.Na2O2 具有强氧化性,可用作自来水的消毒剂 C.氯化铁溶液能氧化铜单质,可用于制作印刷电路板 D.SO2 具有漂白性,可使酸性高锰酸钾溶液褪色 答案 C 解析 A 项, 4HF+SiO2===SiF4↑+2H2O, 所以能用来雕刻玻璃; B 项, Na2O2 具有强氧化性, 但不能用作自来水的消毒剂(生成强碱 NaOH);D 项,SO2 具有还原性,可使酸性 KMnO4 溶液 褪色。 4.下列有关物质应用的说法正确的是( )

A.碳酸钠溶液呈碱性,可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍 B.钠和钾的合金在常温下是液体,可用于快中子反应堆作热交换剂 C.常温下,浓硝酸不跟铁发生化学反应,可用铁制容器盛装浓硝酸 D.铝表面易形成致密的氧化膜,铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品 答案 B 解析 热的纯碱溶液除去的是动物油脂和植物油脂;C 项,铁在浓 HNO3 中钝化,可用铁制容 器盛装浓 HNO3;D 项,铝制容器若长时间盛放咸菜等腌制食品,会发生腐蚀。

-1-

5.将 SO2 气体通入 BaCl2 溶液无沉淀生成。若再分别通入以下四种气体:①Cl2 NH3 ④NO2 则均有沉淀生成。其中产生的沉淀的化学成分相同的是( A.③和④ B.①和② C.①③④ D.①和④ 答案 D )

②H2S ③

解析 ①Cl2 把 SO2 氧化成 SO2 4 ,生成 BaSO4 沉淀;②SO2+2H2S===3S↓+2H2O;③在碱性


2 环境中生成 SO2 3 ,有 BaSO3 沉淀生成;④NO2 在溶液中把 SO2 氧化成 SO4 ,生成 BaSO4 沉
- -

淀;故①④生成相同成分的沉淀。 6.下列实验现象可用同一原理解释的是( )

A.品红溶液中分别通入 SO2 和 Cl2,溶液均褪色 B.溴水分别滴入植物油和裂化汽油中,溴水均褪色 C.鸡蛋白溶液中分别加入 NaCl 溶液和 HgCl2 溶液,均有固体析出 D.分别加热盛有 NH4Cl 和单质碘的试管,管口均有固体凝结 答案 B 解析 A 项,SO2 和品红溶液化合而褪色,而 Cl2 使品红溶液褪色是因为 HClO 的强氧化性; B 项,植物油和裂化汽油均含有碳碳双键,和 Br2 发生加成反应而褪色;C 项,前者发生盐析, 后者发生变性;D 项,前者为化学变化,后者为物理变化。 7.下列有关物质应用的说法不正确的是( A.氯气用于制备漂白粉 B.单质硅用于制造光导纤维 C.硫酸铵用于蛋白质盐析 D.三氧化二铁用于生产红色颜料 答案 B 解析 制造光导纤维的是 SiO2 不是单质硅。 8.下列有关物质性质或应用的说法正确的是( A.医疗上,常用碳酸钠治疗胃酸过多 B.在海轮外壳上安装锌块以减缓船体腐蚀 C.液氨汽化放出大量的热,可用作制冷剂 D.明矾具有强氧化性,常用于自来水的杀菌消毒 答案 B 解析 A 项,用作治疗胃酸过多的是 NaHCO3、Al(OH)3 等;C 项,液氨汽化时吸收大量的热, 可用作制冷剂;D 项,明矾水解生成 Al(OH)3 胶体,可用作净水剂。 9.在试管中注入某红色溶液,给试管加热,溶液颜色逐渐变浅,则原溶液可能是( A.滴有酚酞的 Na2CO3 溶液 B.溶有 SO2 的品红溶液 ) ) )

-2-

C.滴有石蕊的 AlCl3 溶液 D.滴有酚酞的饱和 Ca(OH)2 溶液 答案 D 解析 A 项,CO2 3 +H2O


HCO3 +OH ,加热,平衡右移,c(OH )增大,颜色变深;B








项,SO2 使品红溶液褪色,加热,红色恢复;C 项,Al3 +3H2O


Al(OH)3+3H ,加热,




平衡右移,c(H )增大,颜色变深;D 项,加热,Ca(OH)2 的溶解度减小,c(OH )减小,颜色 变浅。 二、双项选择题 10.下列有关物质性质的应用正确的是( )

A.氯化钠溶液显中性,可用铝制容器贮存氯化钠溶液 B.碳酸钠溶液显碱性,可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污 C.氮气化学性质通常不活泼,可将炽热的镁粉放在氮气中冷却 D.锌的金属性比铁强,可将海轮浸水部分镶上锌锭以减缓船体腐蚀 答案 BD 解析 A 项,铝制容器在 NaCl 溶液中发生吸氧腐蚀;C 项,Mg 和 N2 反应生成 Mg3N2;D 项, Zn 、Fe 和海水组成原电池,Zn 作负极。 11.下列实验过程中,始终无明显现象的是( A.Cl2 通入 Na2CO3 溶液中 B.CO2 通入 CaCl2 溶液 C.NH3 通入 AgNO3 溶液中 D.SO2 通入 Na2SO4 溶液中 答案 BD 解析 A 项, Cl2+H2O HCl+HClO、 2HCl+Na2CO3===2NaCl+H2O+CO2↑;B 项, CO2 )

和 CaCl2 溶液不反应;C 项,NH3 通入 AgNO3 溶液中,先生成沉淀,后又溶解。 12.将 SO2 气体分别通入下列四种溶液中,有关现象及结论的说法正确的是( )

A.试管①中有淡黄色沉淀生成,说明 SO2 有氧化性 B.试管②中溶液褪色,说明 SO2 有漂白性 C.试管③中无明显现象 D.试管④中溶液颜色变浅,说明 SO2 有还原性 答案 CD 解析 A 项,SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4,溶液黄绿色变浅,说明 SO2 具有还原性;B
-3-

项,SO2 被酸性 KMnO4 溶液氧化,说明 SO2 具有还原性;C 项,SO2 和 BaCl2 溶液不反应;D 项,2Fe3 +SO2+2H2O===2Fe2 +4H +SO2 4 ,说明 SO2 具有还原性。
+ + + -

-4-


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